上課用離子反應(yīng)ppt

1、離子反應(yīng)離子反應(yīng)向裝置中分別加入：向裝置中分別加入： NaOH 固體固體 稀鹽酸稀鹽酸 石墨石墨 蔗糖溶液蔗糖溶液 NaCl 溶液溶液 Cu 連接低壓直流電源后，能使燈泡發(fā)光的是連接低壓直流電源后，能使燈泡發(fā)光的是 物質(zhì)導(dǎo)電性物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)知識(shí)回顧知識(shí)回顧 物質(zhì)物質(zhì) HCl HCl（aqaq） NaOH NaOH（s s） NaCl NaCl（aqaq） 蔗糖蔗糖 溶液溶液Cu Cu 石墨石墨（s s） 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象現(xiàn)象 能否能否 導(dǎo)電導(dǎo)電能能 不能不能 能能 不能不能 能能 燈泡燈泡發(fā)亮發(fā)亮 燈泡燈泡不亮不亮 燈泡燈泡發(fā)亮發(fā)亮 燈泡燈泡不亮不亮 燈泡燈泡發(fā)亮發(fā)亮 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 稀鹽酸稀鹽酸

2、、 NaOH固體固體、 NaCl溶液、溶液、蔗糖溶液、蔗糖溶液、石墨石墨的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 回憶回憶小結(jié)小結(jié)：（：（1）石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲校┦?、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏杏凶杂梢苿?dòng)的電子自由移動(dòng)的電子。 （2）稀鹽酸、）稀鹽酸、NaCl 溶液能導(dǎo)電因溶液能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏袨樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子自由移動(dòng)的離子存在存在。氯化鈉溶于水的過程：課本氯化鈉溶于水的過程：課本P30一、電離：一、電離：溶于水或受熱熔化溶于水或受熱熔化時(shí)時(shí) 電離方程式：電離方程式：表示表示:NaCl=Na+ + Cl- （“水離水離”或或“熔離熔離”與通電與否無與通電與否無關(guān)）關(guān)）K2SO4=2K+ +

3、SO42-電離方程式遵循以下幾個(gè)原則：電離方程式遵循以下幾個(gè)原則：1.要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒定律要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒定律2.原子團(tuán)不能拆開來寫原子團(tuán)不能拆開來寫(如如SO42- OH-、CO32-、HCO3-、NO3-、NH4+、不能拆開不能拆開)2.H2SO43. HNO3做一做做一做把下列化合物的電離用電離方程式表示：把下列化合物的電離用電離方程式表示：1.HClHCl、H2SO4、HNO3的電離用電離方程式表示如下：的電離用電離方程式表示如下：HCl=H+ +Cl- H2SO4=2H+ +SO42- HNO3=H+ +NO3-酸：凡電離時(shí)生成的陽離子全部是酸：凡電離時(shí)生成的陽離子全

4、部是H H+ +的化合物。的化合物。 NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2的電離的電離用電離方程式表示如下：用電離方程式表示如下： NaOH=Na+ +OH- Ba(OH)2=Ba 2+ +2OH- Ca(OH)2=Ca 2+ +2OH-堿：凡電離時(shí)生成的陰離子全部是堿：凡電離時(shí)生成的陰離子全部是OHOH- -離子的化合物。離子的化合物。 NaCl 、Na2SO4 、 Cu（NO3）2的電離的電離用電離方程式表示如下：用電離方程式表示如下：NaCl=Na+ +Cl- Na2SO4=2Na+ +SO42- Cu（NO3）2=Cu 2+ +2NO3- 鹽：鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子電離時(shí)生成

5、金屬陽離子(或銨根離或銨根離子子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。和酸根陰離子的化合物叫做鹽。酸、堿、鹽不僅它們的水溶液能導(dǎo)電，如果酸、堿、鹽不僅它們的水溶液能導(dǎo)電，如果將它們的固體加熱至熔化，它們同樣也能導(dǎo)將它們的固體加熱至熔化，它們同樣也能導(dǎo)電，象這樣一類化合物，我們稱為電解質(zhì)電，象這樣一類化合物，我們稱為電解質(zhì)。 在水溶液里在水溶液里或或熔融狀態(tài)下能熔融狀態(tài)下能自身電離自身電離， 而導(dǎo)電的而導(dǎo)電的化合物化合物。 在水溶液里在水溶液里和和熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下都都不能不能 自身電離自身電離，不導(dǎo)電的，不導(dǎo)電的化合物化合物。 如：酸如：酸(HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4等等)，堿堿(Na

6、OH、KOH、Ba(OH)2、NH3.H2O等等)，絕大多數(shù)鹽、金屬氧化物等絕大多數(shù)鹽、金屬氧化物等如如:CO2、SO2等非金屬氧化物，酒精、蔗等非金屬氧化物，酒精、蔗糖等大部分有機(jī)物等糖等大部分有機(jī)物等知識(shí)反饋：知識(shí)反饋：根據(jù)定義，判斷下列說法是否正確？根據(jù)定義，判斷下列說法是否正確？鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；液鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；液溴不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。溴不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是是電解質(zhì)。電解質(zhì)。CaCO3難溶于水，是非電解質(zhì)。難溶于水，是非電解質(zhì)。 MgCl2溶液能導(dǎo)電，溶液能導(dǎo)電，MgCl2溶液是溶液是電解質(zhì)。電解質(zhì)。鹽酸

7、能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對(duì)解質(zhì)都是針對(duì)化合物化合物而言而言 電解質(zhì)一定電解質(zhì)一定是是自身自身能夠能夠發(fā)生電離發(fā)生電離 判斷化合物是電判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解解質(zhì)還是非電解質(zhì)，質(zhì)，與其溶解性與其溶解性無關(guān)無關(guān)。 要注意區(qū)分電解質(zhì)和電要注意區(qū)分電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液解質(zhì)溶液 注意：注意：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。單）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電須有外界條件：水溶）電解質(zhì)的導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。如：氧化鈉能在熔融狀態(tài)液或熔融狀態(tài)。如：氧化鈉能

8、在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如：）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛鹊?，由于它們?nèi)芙舛忍?，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性

9、，但太小，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。（5）酸、堿、鹽、金屬氧酸、堿、鹽、金屬氧化物、水化物、水是電解質(zhì)，二氧化碳是電解質(zhì)，二氧化碳、蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。、蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。 思考：思考：醋酸、鹽酸都是電解質(zhì)溶液。在相同條件下，醋酸、鹽酸都是電解質(zhì)溶液。在相同條件下，兩種物質(zhì)的導(dǎo)電能力相同嗎？?jī)煞N物質(zhì)的導(dǎo)電能力相同嗎？實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：體積相同體積相同條件下，條件下，0.1mol/L 鹽酸和醋酸溶液的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電性情況比較。導(dǎo)電性情況比較。弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電在水溶液中只能部分電離

10、的電解質(zhì)。離的電解質(zhì)。電電 解解 質(zhì)質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)，電解質(zhì)，溶液中，只存在溶液中，只存在H+和和Cl-，不存在，不存在HCl分子分子溶液中，既存在溶液中，既存在H+和和CH3COO- ，也存在，也存在CH3COOH分子分子三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離程度溶液時(shí)溶液時(shí)微粒微粒導(dǎo)電性導(dǎo)電性類別類別全部全部部分部分水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子強(qiáng)強(qiáng)弱弱強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、金屬大多數(shù)鹽、金屬氧化物氧化物弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的

11、比較討論討論BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)?小結(jié)小結(jié)BSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)CH3COOH晶體易溶于水，但它卻不能完全電離，所晶體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。強(qiáng)電解質(zhì): 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

12、、大多數(shù)鹽、金屬氧化物弱電解質(zhì)：弱酸 CH3COOH 弱堿 NH3.H2O 水1、在下列物質(zhì)中：、在下列物質(zhì)中：CH3COOH HCl Fe H2O NaOH CO2 Na2CO3 C2H5OH 1屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_ 2屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是_ 3屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_ 4既不既不屬于電解質(zhì)屬于電解質(zhì)也不也不屬于非電解質(zhì)屬于非電解質(zhì) . 課堂檢測(cè)課堂檢測(cè)2 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象1.1.向盛有向盛有2mlNa2mlNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的試管里加入試管里加入2ml2ml稀稀KClKCl溶液溶液 2.2.向盛有向盛有2mlNa2mlNa2 2SOSO4

13、 4溶液的溶液的試管里加入試管里加入2mlBaCl2mlBaCl2 2溶液溶液 【演示實(shí)驗(yàn)】【演示實(shí)驗(yàn)】沒有明顯現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成有白色沉淀生成NaNa2 2SOSO4 4KClKCl2Na2Na+ +SOSO4 42-2-K K+ +ClCl- -2Na2Na+ +SOSO4 42-2-K K+ +ClCl- -+不反應(yīng)不反應(yīng)NaNa2 2SOSO4 4BaClBaCl2 22Na2Na+ +SOSO4 42-2-2Cl2Cl- -2Na2Na+ +BaSOBaSO4 42Cl2Cl- -+BaBa2+2+BaSOBaSO4 4實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二Na2SO4溶液與溶液與Ba

14、Cl2溶液反應(yīng)的溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是實(shí)質(zhì)是： Ba2SO42BaSO41、離子反應(yīng)：、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)。有離子參加或生成的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是溶液中某些離子濃度減少。在復(fù)分解反應(yīng)中是溶液中某些離子濃度減少。在復(fù)分解反應(yīng)中體現(xiàn)為生成體現(xiàn)為生成、或水或水。2、離子方程式：、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。來表示反應(yīng)的式子。 離子方程式如何書寫呢離子方程式如何書寫呢 (1) (1) 寫：化學(xué)方程式。：化學(xué)方程式。(2) (2) 拆：拆：易溶、易電離的物質(zhì)（拆成離子）。：拆：易溶、易電離的物質(zhì)（拆成離子）。 不拆：難溶物、難電離物、氧化物、氣體和水

15、等。不拆：難溶物、難電離物、氧化物、氣體和水等。(3) (3) 刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 (4) (4) 查：原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)：原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù), ,最簡(jiǎn)整數(shù)比。最簡(jiǎn)整數(shù)比。離子方程式的書寫步驟：溶解性表：K+ 、Na+、NH4+鹽、鹽、NO3-鹽均可溶鹽均可溶SO42- 鹽只有鹽只有 BaSO4不溶不溶Cl-（Br-、I-）只有）只有AgX不溶不溶CO32- 均不溶均不溶OH- 只有只有Ba(OH)2易溶易溶,其余均不溶其余均不溶CaSO4、Ag2SO4、Ca(OH)2、 MgCO3微溶微溶1,請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子

16、方程式： 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) 硝酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)硝酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)【隨堂練習(xí)】【隨堂練習(xí)】化學(xué)方程式化學(xué)方程式離子方程式離子方程式HClHClNaOHNaOH NaCl+HNaCl+H2 2O OH H2 2SOSO4 4+2KOH +2KOH K K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O2HNO2HNO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2Ba(NOBa(NO3 3) )2 2+ 2H+ 2H2 2O O我們發(fā)現(xiàn)：化學(xué)方程式不同，但都可用相同的離子方程式表示我們發(fā)現(xiàn)：化學(xué)方程式不同，但都可用相同的離子

17、方程式表示。 不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)。 而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。H H+ + + OH + OH- - H H2 2O OH H+ + + OH + OH- - H H2 2O OH H+ + + OH + OH- - H H2 2O O完成下列反應(yīng)的離子方程式：完成下列反應(yīng)的離子方程式： Cu(OH)2+HCl CH2COOH+KOH Ba(OH)2+H2SO4【隨堂練習(xí)【隨堂練習(xí)】HOHH2O這一離子方程式只能表示這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這

18、一類型的中和反應(yīng)。應(yīng)。b b、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不 能寫離子方程式。能寫離子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，固體混合加熱， 只能寫化學(xué)方程式。只能寫化學(xué)方程式。2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O（3 3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開 寫。寫。 例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀

19、鹽酸反應(yīng)：溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCOHCO3 3- - + H+ H+ + = CO= CO2 2+ H+ H2 2O OHSOHSO4 4- - 是強(qiáng)酸的酸根離子，要拆開是強(qiáng)酸的酸根離子，要拆開H H+ + OHOH- -=H=H2 2O O例：例：NaHSONaHSO4 4溶液和溶液和NaOHNaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：(2) (2) 把把難溶物、難電離物、氧化物、氣體和難溶物、難電離物、氧化物、氣體和水水一定要寫成化學(xué)式一定要寫成化學(xué)式練習(xí)、寫出下列反應(yīng)的離子方程式練習(xí)、寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)2 2、碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)3 3、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)4 4、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)5 5、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng)、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng)6 6、向向NaOH濃溶液中滴加濃溶液中滴加MgCl2溶液溶液7 7、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)