物質(zhì)的分類(lèi)優(yōu)秀教案

1、課 題化學(xué)物質(zhì)及其分類(lèi)教學(xué)目標(biāo)1.了解化學(xué)物質(zhì)的常用分類(lèi)方法2.掌握四種基本反應(yīng)類(lèi)型的特征3.理解分散系與膠體的概念4.掌握膠體與溶液的鑒別方法重 點(diǎn)了解常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類(lèi)方法難 點(diǎn)膠體的性質(zhì)一、簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用1、物質(zhì)的分類(lèi)交叉分類(lèi)法請(qǐng)同學(xué)們連線(xiàn)下列物質(zhì)，并指明分類(lèi)依據(jù)。例一：交叉分類(lèi)法 Na2SO4 含氧酸鹽 Na2SO4分類(lèi)依據(jù)1：_K2SO4 無(wú)氧酸鹽 Na2SO4分類(lèi)依據(jù)2：_NaCl 鈉鹽 Na2SO4分類(lèi)依據(jù)3：_BaSO4 硫酸鹽樹(shù)狀分類(lèi)法例二：樹(shù)狀分類(lèi)法 固固：粗鹽 混合物（多種成分） 液液：水與酒精 氣氣：空氣 金屬單質(zhì)：Fe _物質(zhì)（1） 單質(zhì)（3） 非金屬單質(zhì)

2、：P _ 一元酸 HCl _ 酸（5） 二元酸 H2SO4 _ 純凈物（2） 三元酸 H3PO4 _ 難溶堿 Fe(OH)3 _ 堿 易溶堿 NaOH _ 化合物（4） 正鹽 NaCl _ 鹽 酸式鹽 NaHCO3 _ 金屬氧化物_ 氧化物（2） 非金屬氧化物_將下列物質(zhì)填進(jìn)上表的橫線(xiàn)上， O2 ， Cu，H2CO3 ， Ba(OH)2 ，KNO3 ， CO2 ， 空氣，含鎂60%的MgO將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，是依據(jù)氧化物跟酸或堿反應(yīng)的情況來(lái)區(qū)分的。酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物概念能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟

3、堿反應(yīng)生成鹽和水舉例非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物，如CO2、SiO2、SO3、P2O5.還有個(gè)別金屬氧化物Mn2O7.活潑金屬氧化物和其他金屬的低價(jià)氧化物如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO.Al2O3.規(guī)律總結(jié)：酸性氧化物與非金屬氧化物的關(guān)系，堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系。1堿性氧化物都是金屬氧化物（Na2O、CaO）；但金屬氧化物即可能是堿性氧化物，也可能是酸性氧化物（如Mn2O7就是酸性氧化物）；還有可能是兩性氧化物（Al2O3）2酸性氧化物可能是非金屬氧化物（CO2、SiO2、SO3、P2O5）；也可能是金屬氧化物（Mn2O7）但非金屬氧化物可能是酸性氧化物；也可能是不成鹽氧化

4、物（CO、NO）2、化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，我們將化學(xué)反應(yīng)分成四種基本類(lèi)型：反應(yīng)類(lèi)型 實(shí) 例 A+B=AB化合反應(yīng)2H2+O22H2OAB=A+B分解反應(yīng)CaCO3CaO+CO2AB+C=A+CB置換反應(yīng)H2+CuOCu+H2OAB+CD=AD+CB復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O典例分析【例1】下列敘述正確的是（ ） A非金屬氧化物都是酸性氧化物 B堿性氧化物都是金屬氧化物C酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸 D酸性氧化物都不能跟酸反應(yīng)解析：B。 非金屬氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就屬于不成鹽氧化物，所以A不正確。SiO2是酸性氧化物但不與水

5、反應(yīng)；所以C不正確。酸性氧化物一般不能和酸反應(yīng)，但二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，生成四氟化硅氣體和水：SiO2+4HF=SiF4+2H2O。D選項(xiàng)也不正確。只有堿性氧化物都是金屬氧化物的說(shuō)法是正確的。即時(shí)鞏固 1.按照物質(zhì)不同的分類(lèi)方法，HNO3應(yīng)屬于 （ ）酸 氫化物 氧化物 含氧酸 難揮發(fā)性酸 強(qiáng)氧化性酸 一元酸 化合物 混合物A. B.C. D.答案：B 典例分析 【例2】經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含一種元素，則此物質(zhì)（ ）A.一定是一種單質(zhì) B.一定是純凈物C.一定是混合物 D.可能是純凈物，也可能是混合物解析：D。只含一種元素，一定是單質(zhì)而不是化合物，但可能是一種單質(zhì)，如H2為純凈物，也可能不是一

6、種單質(zhì)，而是兩種單質(zhì)的混合物，如金剛石和石墨或O2和O3等?！纠?】.(2008·北京理綜，8)下列敘述正確的是 （）A.金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B.陰離子都只有還原性C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D.由分子組成的物質(zhì)中都存在范德瓦耳斯華力，可能不存在共價(jià)鍵解析：D。本題可以用反例舉證法解答。Fe+2FeCl3=3FeCl2不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)；NO3、MnO4等陰離子具有氧化性，B錯(cuò)；NaHCO3即能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是鹽類(lèi)，C錯(cuò)；稀有氣體單質(zhì)是不存在共價(jià)鍵的分子晶體，分子晶體中必存在范德瓦耳斯力，D正確。 即時(shí)鞏固 2.物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù)通常有

7、組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類(lèi)中，只考慮組成的是 （ ）A.Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B.HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸C.Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿D.Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價(jià)氧化物3.（2008·菏澤模擬）分類(lèi)法在化學(xué)的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是 （ ）根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和

8、非電解質(zhì)A. B. C. D.答案 2、A，3A感悟: 在研究物質(zhì)分類(lèi)時(shí)應(yīng)著重注意？分類(lèi)依據(jù)，分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)【同步練習(xí)】1、每組物質(zhì)都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類(lèi)上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)。（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 *（4）濁液、溶液、膠體、水（5）空氣、N2、HCl、CuSO4·5H2O、 （6）銅、金、汞、鈉2下列物質(zhì)是你在生活中經(jīng)常遇到的物質(zhì)，其中屬于純凈物是（ ） A煤B生鐵C蒸餾水D礦泉水3、環(huán)保部門(mén)為了使城市生活垃圾

9、得到合理利用，近年來(lái)逐步實(shí)施了生活垃圾分類(lèi)投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（ ） A無(wú)機(jī)物 B有機(jī)物 C鹽類(lèi) D非金屬單質(zhì)4、經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含一種元素，則此物質(zhì)（ ） A.一定是一種單質(zhì) B.一定是純凈物 C.一定是混合物 D.可能是純凈物，也可能是混合物5、對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型的判斷，不正確的是（ ） A、CO2+H2O=H2CO3 化合反應(yīng) B、Cu(OH)2CuO+H2O 分解反應(yīng) C、Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 置換反應(yīng) D、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 復(fù)分解反應(yīng)6、從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應(yīng)物，按下列

10、要求的反應(yīng)類(lèi)型各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式化合反應(yīng)_分解反應(yīng)_ _置換反應(yīng)_ _復(fù)分解反應(yīng)_【課時(shí)同步練習(xí)】1.下列物質(zhì)中，肯定是純凈物的是（ ） A只由一種元素組成的物質(zhì) B只由一種原子組成的物質(zhì) C只由一種分子組成的物質(zhì) D只由一種元素的陽(yáng)離子跟另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)2. 根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)，水不屬于（ ） A、氧化物 B、單質(zhì) C、化合物 D、純凈物3.下列說(shuō)法正確的是（ ） A純凈物是指由同種元素組成的物質(zhì) B由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì) C由不同種分子組成的物質(zhì)叫化合物 D一種元素只能組成一種單質(zhì) 4. 在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽(yáng)光中絕大部分紫外線(xiàn)，使地球上的生物免受紫外線(xiàn)傷害，臭氧

11、的化學(xué)式是O3，它是一種（ ） A、混合物 B、氧化物 C、單質(zhì) D、化合物5. 下列各組物質(zhì)都是氧化物的是（ ） A、KClO3、O2、MnO2 B、SO2、CaO、Fe2O3 C、NaOH、H2SO4、CaO D、H2O、MgO、C5H6O6. 雙氧水（H2O2）是隱形眼鏡洗液的主要成分，下列說(shuō)法正確的是（ ） A、它是由氫氣和氧氣組成 B、它是由兩個(gè)氫元素和2個(gè)氧元素組成 C、它是由氫元素和氧元素組成 D、它是由2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子組成7. 單質(zhì)與化合物的根本區(qū)別是（ ） A、單質(zhì)是一種物質(zhì)，化合物至少含兩種物質(zhì) B、單質(zhì)是純凈物，化合物是混合物 C、單質(zhì)只含一種元素，化合物至少含兩種

12、元素 D、單質(zhì)是氣體，化合物是固體8下列說(shuō)法不正確的是（ ） A、對(duì)于Na2SO4從組成上看既屬于鈉鹽、又屬于硫酸鹽 B、對(duì)于Na2SO4和Na2S從組成上看都可以看作鈉鹽，又可以看作硫酸鹽 C、每一種元素都可以在一定條件下以單質(zhì)或化合物的形態(tài)存在 D、血糖屬于混合物9、下列關(guān)于酸、堿、鹽元素組成的說(shuō)法中，正確的是（ ） A酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫 B酸、堿、鹽可能都不含金屬元素 C堿、鹽可能含氧，酸一定含氧 D鹽、堿一定含有金屬元素，酸一定不含金屬元素10、下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)正確的組合是（ ） 分 類(lèi)組 合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化氮B燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化

13、碳C苛性鈉醋酸硝酸過(guò)氧化鈉二氧化硫D苛性鉀硫酸蘇打氧化鈉硫酸酐11在海水鎂粉高錳酸鉀冰水空氣氧化鎂氯化鈉白磷碳酸氫銨液氧中，屬于混合物的是（填物質(zhì)代號(hào)） ，屬于純凈物的是 ，屬于單質(zhì)的是 ，屬于化合物的是 ，屬于氧化物的是 。12 . 膨化食品的包裝袋中，經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑”、其主要成分是生石灰（CaO）。（1）生石灰屬于哪種類(lèi)別的物質(zhì)？ （2）生石灰可用作干燥劑的理由是（用化學(xué)方程式表示） （3）生石灰可以跟哪些類(lèi)別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？舉三例（用化學(xué)方程式表示） 、 、 （4）小紙袋中的物質(zhì)能否長(zhǎng)期持續(xù)地作干燥劑？ ；原因 二、物質(zhì)的分散體系1.分散系（1）分散系是把一種（或

14、多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中得到的體系。（2）分散系的分類(lèi)：按照分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、膠體和濁液。分散系分散質(zhì)粒子大小（粒子直徑d）主要特征微粒組成溶液<1 nm穩(wěn)定，均一分子或離子膠體1 nm100 nm較穩(wěn)定，均一分子的集合體或高分子濁液>100 nm不穩(wěn)定，不均一小液滴或固體小顆粒分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣空氣氣液泡沫氣固泡沫塑料液氣云、霧液液牛奶、酒精的水溶液液固珍珠(包藏著水的碳酸鈣)固氣煙灰塵固液糖水、油漆固固有色玻璃、合金三、膠體（1）膠體是分散質(zhì)粒子的直徑在1100nm之間的分散系，這也是膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征。（2）分類(lèi)：根據(jù)分散劑

15、的不同，可把膠體分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠三種。Ø 探究實(shí)驗(yàn)一： 膠體和溶液的區(qū)分用激光筆分別照射牛奶膠體和棕黃色氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有什么不一樣？(3)膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)（鑒別膠體與溶液的一種常用物理方法。）光束通過(guò)膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)槟z體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的粒子大，能使光波發(fā)生散射(光波偏離原來(lái)方向而分散傳播)，而溶液分散質(zhì)的粒子太小，光束通過(guò)時(shí)不會(huì)發(fā)生散射。 探究實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鐵膠體的制備a.將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰b.向沸水中逐滴加入1ml2ml飽和FeCl3溶液c.繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠

16、體?；瘜W(xué)方程式為FeCl3+3H2O加熱Fe(OH)3(膠體)+3HClØ 探究實(shí)驗(yàn)三：過(guò)濾膠體、濁液，比較溶液、膠體、懸濁液的分散質(zhì)大小。盛25mL水的燒杯中滴入1mLFeCl3溶液，加足量的NaOH溶液，得到Fe(OH)3懸濁液。把Fe(OH)3懸濁液和實(shí)驗(yàn)二制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行過(guò)濾，觀察過(guò)濾后的現(xiàn)象，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)記錄表過(guò)濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體Fe(OH)3懸濁液通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)探究、問(wèn)題思考，歸納總結(jié)，填寫(xiě)下表。分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)粒子的直徑<100 nm>100 nm1100 nm分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子巨大數(shù)目的分子集合體許多分子的集合體或高分子實(shí)例

17、酒精、氯化鈉溶液石灰乳、油水Fe(OH)3膠體、淀粉溶膠性質(zhì)外觀均一、透明不均一、不透明均一、透明穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能不能能能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)靜置沉降或分層丁達(dá)爾效應(yīng) 膠體的應(yīng)用及其廣泛，甚至有一門(mén)化學(xué)的分支就叫膠體化學(xué)，我們可以充分利用膠體的性質(zhì)來(lái)解釋生活當(dāng)中的很多問(wèn)題，比如我們?cè)谏险n前提到的為什么清晨的森林看到一道道的光線(xiàn)？現(xiàn)在知道原因了嗎？這是什么樣的膠體？還有明礬凈化水、FeCl3使血液迅速凝固、打印機(jī)墨水不能混用等都是膠體的實(shí)際應(yīng)用，還有因?yàn)槟z體粒子大小和納米粒子相當(dāng)，所以膠體化學(xué)大大有助于納米科技的發(fā)展。四、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(1)丁達(dá)爾效應(yīng)(2

18、)布朗運(yùn)動(dòng)膠體粒子在分散劑中做不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象，是因?yàn)槟z體粒子受分散劑分子從各方面撞擊、推動(dòng)，每一瞬間合力的方向、大小不同，所以每一瞬間膠體粒子運(yùn)動(dòng)速度和方向都在改變，因而形成不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)。膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng)的這種性質(zhì)是膠體溶液具有穩(wěn)定性的原因之一。(3) 電泳現(xiàn)象因膠粒帶電，在外加電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑里向電極(陰極或陽(yáng)極)做定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。膠體的電泳具有廣泛的實(shí)用價(jià)值。(4) 介穩(wěn)性:電泳現(xiàn)象證明了膠體的粒子帶有電荷；同一膠體粒子帶有相同的電荷，彼此相互排斥，這是膠體穩(wěn)定的一個(gè)主要原因。(5)膠體的聚沉膠體受熱或加入電解質(zhì)

19、或加入帶相反電荷膠粒的膠體使膠體粒子聚集成較大顆粒從分散劑里析出的過(guò)程叫膠體的聚沉。方法有：a. 加入電解質(zhì) b. 加熱 c.加入與膠粒帶相反電荷的膠體 氫氧化鐵膠體的制備：【小結(jié)】.膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見(jiàn)的有：鹽鹵點(diǎn)豆腐 肥皂的制取分離 明礬、Fe(SO4)3溶液凈水FeCl3溶液用于傷口止血 江河入海口形成的沙洲 水泥硬化冶金廠大量煙塵用高壓電除去 土壤膠體中離子的吸附和交換過(guò)程，保肥典例分析.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（ ）A.膠體外觀不均勻 B.膠體粒子直徑在1100 nm之間C.膠粒不能通過(guò)濾紙 D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀答案:B2.溶液、膠體

20、和濁液這三種分散質(zhì)的根本區(qū)別是（ ）A.是否為大量分子或離子的集合體 B.分散質(zhì)粒子直徑的大小C.能否透過(guò)濾紙或半透膜 D.是否均一、穩(wěn)定、透明答案:B3.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述正確的是（ ）A.溶液呈電中性，膠體帶有電荷B.溶液中的溶質(zhì)粒子不帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶有電荷C.通電后，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，前者小于1 nm，后者介于1100 nm之間答案:D4.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說(shuō)法不正確的是（ ）A.Fe(OH)3溶膠與硅酸溶膠混合將產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象B.Fe(OH)3膠體在電場(chǎng)作用下向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)C

21、.Fe(OH)3膠體粒子不停地做布朗運(yùn)動(dòng)D.光線(xiàn)通過(guò)Fe(OH)3溶膠時(shí)會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)答案:B5.用下列方法來(lái)制備溶膠，可行的是（ ）0.5 mol·L-1 BaCl2溶液和等體積2 mol·L-1硫酸相混合并振蕩 把1 mL飽和三氯化鐵溶液滴加入20 mL沸水中，邊加邊振蕩 把1 mL水玻璃加入10 mL 1 mol·L-1鹽酸中，用力振蕩A. B. C. D.答案:C6.有一膠體溶液，在電泳時(shí)它的膠體粒子向陽(yáng)極移動(dòng)；將這膠體溶液分別加入下列物質(zhì)蔗糖 硫化鈉 硅酸膠體 氫氧化鐵膠體中，不發(fā)生聚沉的是（ ）A.和 B.和 C.和 D.和答案:C7.下列事實(shí)與膠體

22、的性質(zhì)有關(guān)的是（ ）用鹽鹵點(diǎn)豆腐 用明礬凈水 醫(yī)藥上用三氯化鐵止血 江河入?？谛纬扇侵轆. B. C. D.全部答案:D8.用半透膜把分子或離子從膠體溶液中分離出來(lái)的方法叫（ ）A.電泳 B.電解 C.聚沉 D.滲析答案:D9.向氫氧化鐵溶膠中逐漸加入一種液體，先使溶膠發(fā)生聚沉而沉淀，繼續(xù)加入該液體又使沉淀溶解。這種液體是（ ）A.KOH溶液 B.氨水 C.稀鹽酸 D.NaCl溶液答案:C五、課堂小結(jié)1.物質(zhì)的分類(lèi)與轉(zhuǎn)化2.物質(zhì)的分散系1分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分類(lèi)（根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大?。喝芤海ㄐ∮?0-9m 、膠體（10-910-7m）濁液（大于

23、10-7m）3膠體：（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-910-7m之間的分散系。（2）性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（用聚光手電筒照射膠體時(shí)，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象。）凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒）（3）氫氧化鐵膠體的制備將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3HCl六、課后作業(yè)【針對(duì)練習(xí)】1、（06全國(guó)高考卷2）下列敘述正確的是（ ） A. 直徑介于1nm10nm之間的微粒稱(chēng)為膠體 B. 電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液 C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 D. 膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜2 下列分散

24、系最穩(wěn)定的是（ ） A懸濁液B乳濁液C膠體D溶液3、膠體最本質(zhì)的特征是（ ） A、丁達(dá)爾效應(yīng) B、可以通過(guò)濾紙 C、布朗運(yùn)動(dòng) D、分散質(zhì)顆粒的直徑在1100nm之間4(04年上海)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（ ） A膠粒直徑小于1nm B膠粒作布郎運(yùn)動(dòng) C膠粒帶正電荷 D膠粒不能通過(guò)半透膜5（02年上海卷）氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 A分散質(zhì)顆粒直徑都在1100nm之間 B能透過(guò)半透膜 C都會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D呈紅褐色6、（05年清遠(yuǎn)）下列有關(guān)膠體和溶液的比較中正確的是（ ） A。溶液呈電中性，膠體帶有電荷 B。溶液中溶質(zhì)粒子運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體粒子運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律 C。溶液中通過(guò)光

25、束沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)光束有丁達(dá)爾現(xiàn)象 D。膠體粒子的直徑比溶液中溶質(zhì)粒子的直徑小7、溶液、膠體和濁液這三種分散質(zhì)的根本區(qū)別是（ ） A、是否為大量分子或離子的集合體 B、分散質(zhì)微粒直徑的大小 C、能否透過(guò)濾紙或半透膜 D、是否均一、穩(wěn)定透明8、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是（ ） A、膠體外觀不均勻 B、膠體不能通過(guò)濾紙 C、膠粒做不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng) D、膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀9、（2002年上海高考）將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（ ） A 冷水 B 沸水 C NaOH濃溶液 D NaCl濃溶液【課時(shí)同步練習(xí)】1、關(guān)于制備氫氧化鐵膠體的正確操作方法（ ）

26、A.在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液 B.加熱煮沸氯化鐵溶液C.把氯化鐵溶液滴入熱水中 D.把飽和的氯化鐵溶液滴入到沸水中2、Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（ ）A、都比較穩(wěn)定，密閉放置不產(chǎn)生沉淀 B、兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象C、加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后溶解 D、分散質(zhì)微粒可通過(guò)濾紙3、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1100nm,1nm=109m）的超細(xì)粉末微粒，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（ A、溶液 B、懸濁液 C、膠體 D、乳濁液4、下列分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ）ACH3CH2OH水溶液 B霧C含有塵埃的空氣 D飽和食鹽

27、水5、血液中重要的蛋白質(zhì)是一種膠體，在實(shí)驗(yàn)中不慎手被玻璃劃破，可用FeCl3溶液緊急止血，其主要原因可能是（ ）AFeCl3溶液具有殺菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口DFeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)變化6、不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是 （ ）A、在江河入海處易形成三角洲B、0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀C、在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D、同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞7關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是 （ ） A膠體帶電荷，而溶液呈電中性 B膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能 C膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而