人教版高中化學(xué)必修一教案1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用及練習(xí)題

1、高一化學(xué)必修1第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)9第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（2）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .進(jìn)一步加深理解物質(zhì)的量和摩爾的概念2 .掌握摩爾質(zhì)量的概念，了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系3 .能熟練運(yùn)用摩爾質(zhì)量的概念，并能進(jìn)行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算4 .掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系【預(yù)備知識(shí)】1 .相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上規(guī)定以 ,其他 原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 ，就是一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2 .寫(xiě)出下列物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 C, Fe, H2O H2SO4, Na+, OH.3. 一個(gè)碳原子和一

2、個(gè)氧原子的質(zhì)量之比是多少？4,已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993 X 1023g,求一個(gè)氧原子的質(zhì)量是多少g?5. 1mol碳原子含多少個(gè)碳原子?1mol碳原子重多少g?6. 1mol氧原子含多少個(gè)氧原子?1mol氧原子重多少g?7.填寫(xiě)下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。粒子符號(hào)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量（g）C-231.993 義 10Fe-239.302 義 10H2O-232.990 義 10H2SO4-221.628 義 10Na+-233.821 義 10-OH-232.824 義 10結(jié)論：1mol任何原子的

3、質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于 。1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于 。1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于 。1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于 練習(xí)1 mol O的質(zhì)量是 g 1 mol S的質(zhì)量是 g 1 mol CO 2的質(zhì)量是 g1 mol NaOH的質(zhì)量是 g 1 mol NH4+的質(zhì)量是 g 1 molSO42-的質(zhì)量是 g【基礎(chǔ)知識(shí)】一、摩爾質(zhì)量定義： 叫做摩爾質(zhì)量。數(shù)值上等于 物質(zhì)的質(zhì)量。符號(hào)：。 單位：。課堂練習(xí)1:計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。Mg的摩爾質(zhì)量SO2的摩爾質(zhì)量NaCl的摩爾質(zhì)量H2O的摩爾質(zhì)量CO2的摩爾質(zhì)量H2SO4的摩爾

4、質(zhì)量Na+的摩爾質(zhì)量SO42-的摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子（分子）質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系摩爾質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量區(qū)別聯(lián)系二、物質(zhì)質(zhì)量(m),物質(zhì)的量(n)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系 課堂練習(xí)2計(jì)算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量：(D 9.8g H2SO4的物質(zhì)的量 (2) 5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量 (3) 0.25molCaCO3 的質(zhì)量 (4) 2.0molH 2。的質(zhì)量課堂練習(xí)3:(1) 0.02mol某物質(zhì)的質(zhì)量為0.73g,則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 (2)某一原子的質(zhì)量為 9.228X 10-23g,則該原子的摩爾質(zhì)量為 (3)鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23,那么一個(gè)鈉原子的質(zhì)量為 三、物質(zhì)的量(n),物質(zhì)

5、的微粒數(shù)(N),阿伏伽德羅常數(shù)(Na),物質(zhì)質(zhì)量(m)之間的關(guān)系課堂練習(xí)4:(1)3.6gHbO的物質(zhì)的量是 (2)11.7gNaCl的物質(zhì)的量是 (3) 3.01 x 1023個(gè)OH的物質(zhì)的量是 (4) 6.02 X 1023個(gè)CO的物質(zhì)的量是 【過(guò)關(guān)訓(xùn)練】A組1 .下列說(shuō)法中正確的是()A . 1 mol O 的質(zhì)量是 16 g - mol-1C. CO2的摩爾質(zhì)量是 44 g - mol-12 .下列說(shuō)法中正確的是()A.摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，含有 個(gè)水分子，含有 molH，含有 個(gè)Na 個(gè)Cl_,質(zhì)量是,質(zhì)量是B. .Na+的摩爾質(zhì)量是 23 g - mol-1D.氫的摩爾質(zhì)

6、量是 2 g mol-1_236.02 X 10B.摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的C. HNO的摩爾質(zhì)量是63gD.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等3 .下列說(shuō)法正確的是（）A .物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量B . 1 mol水的質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量和水的相對(duì)分子質(zhì)量都是18C.各種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不可能相同D.摩爾質(zhì)量不是質(zhì)量，質(zhì)量也不是相對(duì)分子質(zhì)量4 .關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（）A.質(zhì)量為44gB.有4mol原子C.分子數(shù)為6.02 1023D.摩爾質(zhì)量為44g/mol5 .填寫(xiě)下列表格物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氮?dú)?4H2SO43.01 1022H2O0.56 .下列物

7、質(zhì)中，所含分子的物質(zhì)的量最多的是（）A. 56gN2 B. 1.5molO2 C. 100gCl2 D. 3.01 1023個(gè)硫酸分子7 .相同質(zhì)量的鎂和鋁所含的原子個(gè)數(shù)比為（）A. 1: 1B.8:9C.9:8D.2:38 .等物質(zhì)的量的氧氣（。2）和臭氧（。3）,所含的分子數(shù)之比為 ,所含的氧原子 數(shù)之比為 ,其分子量之比為 ,其質(zhì)量之比為 若O2和O3質(zhì)量相等，則其分子數(shù)之比為 ,氧原子數(shù)之比 【問(wèn)題與收獲】第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（3）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .使學(xué)生在知道氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)氣體摩爾體積的概念。2 .初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算【

8、學(xué)習(xí)重點(diǎn)】氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計(jì)算【預(yù)備知識(shí)】1 .物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有 態(tài) 態(tài) 態(tài)。許多物質(zhì)在不同的溫度和壓強(qiáng)下可以呈現(xiàn)不同的聚集狀態(tài)。2 .下表列出了 0C、101KPa時(shí)O2和H2的密度，請(qǐng)計(jì)算 1mol O2和H2的體積物質(zhì)摩爾質(zhì)量（g/mol）1mol物質(zhì)的質(zhì)量（g）密度(g/L )1mol物質(zhì)的體積（L）O21.429H20.08993.下表列出了 20c時(shí)幾種固體和液體的密度，請(qǐng)計(jì)算1mol這幾種物質(zhì)的體積物質(zhì)摩爾質(zhì)量（g/mol）1mol物質(zhì)的質(zhì)量（g）密度1mol物質(zhì)的體積Al272.70g/cm3Fe567.86 g/cm 3H2O180.998 g/cm3C2H50H

9、460.789 g/cm3結(jié)論:相同條件下，相同物質(zhì)的量的固體或液體所占的體積 （填相同或不同）相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所占的體積近似 (填相同或不同)思考:影響物質(zhì)體積的因素有哪些？【基礎(chǔ)知識(shí)】1.影響物質(zhì)體積的因素(1)決定物質(zhì)的體積大小的因素 (2 ) 1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的 相同，而粒子間距 ,使得固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積 。(3)對(duì)于氣體，粒子間的距離 粒子本身的直徑，所以，當(dāng)1mol氣體所含粒子數(shù)相同時(shí)，氣體體積主要取于 。同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是 ,因此1mol任何氣體的體

10、積 。(4)在相同 和 下，相同 的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。2 .氣體摩爾體積概念：(1)定義：(2)符號(hào)：(3)單位：3 .氣體摩爾體積的數(shù)值氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的 和標(biāo)準(zhǔn)狀況( Pa, 0c下)，1mol任何氣件 的體積都約是 L。即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Vm = L/mol。4 .氣體物質(zhì)的量（n）、氣體體積（V）與氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系:【歸納總結(jié)】 物質(zhì)所含的微粒數(shù) N、質(zhì)量m、氣體體積V之間的關(guān)系?！具^(guò)關(guān)訓(xùn)練】A組1 .下列敘述正確的是（）A.lmol任何氣體的體積都為22.4L1.1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所

11、占的體積都為 22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol2 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L某氣體的質(zhì)量為8g,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A.64B.48C.32D.163 . 448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g ,該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）A. 64gB. 64C. 64g mol-1 D. 32g mol-14 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.125g,則該氣體可能是下列物質(zhì)中的（）A.氨氣B.氧氣C.二氧化碳D.一氧化碳5 .下列判斷中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積約為 22.4 LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的氣體摩爾體積約為22.4 L

12、C.常溫常壓下，1 mol氫氣的體積為22.4LD.常溫常壓下，1 mol氧氣的質(zhì)量為32克6. Na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為1mol的是 （）A .常溫常壓下22.4LCl 2B.18g H2O C. Na個(gè)H2D .標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4L的H2O7. 2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（）A.分子數(shù)相等B.原子數(shù)相等C.體積相等D.質(zhì)量相等B組8. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3和 LH 2s含有相同的氫原子數(shù).9. 2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為 ;相同狀況下（均為氣體）體積之比為 ；氧原子數(shù)之比為.10. 2mol O2和 gCH

13、4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積，其體積為 11. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體由0.2molCO2和0.3molCO組成，求混合氣體的體積是多少？求混合氣體的質(zhì)量是多少？12. 在273K、101kPa的條件下，將2.00g氨氣、1.40g氮?dú)狻?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積為 。（通過(guò)計(jì)算得出，寫(xiě)出解答過(guò)程）【問(wèn)題與收獲】高一化學(xué)必修1第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(4)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .理解物質(zhì)的量濃度的概念2 .掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】【預(yù)備知識(shí)】1 .如何配置100g20%NaOH溶液？其中NaOH的物質(zhì)的量是多少？2 .取10g上述溶液，求其中 NaOH的

14、物質(zhì)的量?【基礎(chǔ)知識(shí)】一、物質(zhì)的量濃度1 .概念：表示 里所含溶質(zhì)B的 的物理量,稱(chēng)為B的物質(zhì)的量濃度.2 .符號(hào)：3 .單位：【課堂練習(xí)1】1.1 mol/L硫酸溶液的含義是()A. 1L水中含有1 mol H2SO4B . 1L溶液中含有1molH +C.將98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液D.指1 L硫酸溶液中含有 98g H2SO42.判斷下列說(shuō)法是否正確，并分析原因(1 ) 1mol NaOH溶解在1 L水中得到1 mol/LNaOH溶液(2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mlHCl氣體溶于100ml水得到0.01mol/L鹽酸(3) 20mL18.4mol/L H 2SO4溶于100

15、ml水中得到溶液體積為 120ml17(4)從1 mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml,其所得的物質(zhì)的量濃度為1mol/L .【歸納總結(jié)】物質(zhì)的量濃度概念中要點(diǎn)4.溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度c(B)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(B)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系可表示二、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【課堂練習(xí)2】1 .將2 molNaOH溶于水配成200ml溶液，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？2 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體溶于水中制成 0.5L溶液，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度?3 .物質(zhì)的量濃度為 2 mol/L的H2SO4溶液500ml,含H2SO4的物質(zhì)的量為多少？4 .物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/

16、L的NaCl溶液500ml ,含NaCl的物質(zhì)的量為多少？5 . 10molHCl能配成多少L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸？6 . 1 molNaCl能配成多少 ml物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L的鹽酸？【課堂練習(xí)3】1 .將4 0 gNaOH固體溶于水配成2 L溶液，求所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度?2 .配制500mL0.1mol/LNaOH 溶液需要 NaOH的質(zhì)量是多少？3 . 100mL0.2mol/LBa(OH) 2 溶液中，c(Ba2+尸 200mL0.5mol/L Al 2(SO4)3溶液中，c(Al3+尸 c(SO42-)= F&(SO4)3 中 c(Fe3+)

17、= 0.6mol/L,貝U c(SO42-尸.其中 Fe3+和 SO42-的物質(zhì)的量濃度的比值為【課堂練習(xí)4】1.將4.83 mol H2SO4溶于水配成1L密度為1.28g/cm3的硫酸溶液，求其物質(zhì)的量濃度？硫 酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的單位溶液的單位表達(dá)式特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中，所含相同，但質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液中，所含相同，但不一定相同不一定相同?！具^(guò)關(guān)訓(xùn)練】A組1 . 1L 1mol/L NaCl 溶液表示A.溶液中含有 ImolNaClB. 1mol NaCl溶于1L水中C. 58.

18、 5g氯化鈉溶于741.5g水中D. 1L溶液中含有 58.5gNaCl2 .濃度為2mol/L的NaOH溶液的正確含義是A .在2L水中溶有 80g的NaOHB . 80gNaOH溶于水配成的溶液C.每升溶液中含有 80gNaOHD.每2L溶液中含有 80gNaOH3.在 100m10.1 mol/LNaOH 溶液中，所含NaOH的質(zhì)量是A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g4.卜列溶液中的 c(Cl-)與50mL 1mol/L氯化鈉溶液中c(Cl-)相等的是(A . 150mL 1mol/LNaCl 溶液B. 75mL 2mol/LCaCl 2溶液C. 150mL 3mol/LKCl

19、 溶液D. 75mL 1mol/LFeCl 3溶液5.卜列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L 的是A.含4gNaOH的溶液1LB.含0.1gNaOH的溶液1LC.含 0.2molH 2SO4 的溶液 0.5LD.含 19.6gH2SO4 的溶液 1L6.2gNaOH固體溶于水配成 250mL溶?,取出其中50mL,則這50mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A. 0.04mol/LB. 0.2mol/LC. 1mol/LD. 2mol/L7.下列關(guān)于 0.2mol/LBa(NO 3)2溶液正確的說(shuō)法是A . 2L溶液中含有Ba+離子0.2molB. 2L溶液中含有NO3-離子0.2mol

20、C. 0.5L溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD. 0.5L溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L 8.今有 0.1mol/LNa2SO4 溶液 300ml,0.1mol/LMgSO4 溶夜 200ml 和 0.1mol/LAl 2(SO4)3溶液100ml,這三種溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量濃度之比是A.1:1:1B.3:2:2C.3:2:3D.1:1:39.從1L 1mol/L NaCl溶液中分別取出100ml、10ml和1 ml,它們的物質(zhì)的量濃度分10 .將106gNa2CO3溶于水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少11 .配制0.2 mol/LN

21、a 2SO4溶液50ml,需要稱(chēng)取固體 Na2SO4的質(zhì)量是多少?【問(wèn)題與收獲】第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(5)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1 .使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念；會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；學(xué)會(huì)配 制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。2 .從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法【預(yù)備知識(shí)】1.配制100m11.00 mol L-1NaCl溶液，需要NaCl固體的質(zhì)量是多少？2,用18.4 mol L-1的濃硫酸配制0.5 mol L-1的稀硫酸500ml,需要濃硫酸的多少 ml?思考：如何配制 100

22、ml1.00 mol L 1NaCl溶液？【基礎(chǔ)知識(shí)】一.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1 .儀器： 、燒杯、托盤(pán)天平(使用固體藥品時(shí)用)和 等。(1)配制固體溶質(zhì)的溶液用 稱(chēng)量，配制液體溶質(zhì)的溶液可用 量 取。(2)量筒使用時(shí)要依據(jù)液體量選擇其規(guī)格。若量取 5.6ml濃H2SO4用 ml量筒，記錄數(shù)據(jù)時(shí)記錄到 ml，托盤(pán)天平稱(chēng)量記錄到 g.o2 .認(rèn)識(shí)容量瓶容量瓶是一種配制物質(zhì)的量濃度溶液的專(zhuān)用儀器，容量瓶是一種精確的儀器，有大小各種規(guī)格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL 等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液

23、。(1)使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。檢驗(yàn)程序是：加水一塞瓶塞一倒立一查漏一正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180° -倒立一查漏。(2)容量瓶不能用來(lái)溶解物質(zhì)，不能將玻璃棒伸入容量瓶中進(jìn)行 攪拌。(3)不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，更不能將容量瓶加熱。(4)觀(guān)察所加溶液是否達(dá)到容量瓶的刻度線(xiàn)一定要平視，使液體的凹液面恰好與刻度線(xiàn)相平。思考：要配制450mL 1mol/L NaCl溶液，需選用何種容量瓶?一 1 一 、.、3 .配制步驟(配制 100mL 1.00 mol - L NaOH§披)(1)計(jì)算 需要NaOH固體的質(zhì)量： go(2)稱(chēng)量用 準(zhǔn)確稱(chēng)取NaOH固體 go(3)溶解將稱(chēng)好的

24、NaOH固體放入 中，用適量蒸儲(chǔ)水溶解，冷卻到。(4)轉(zhuǎn)移將燒杯中的溶液用 小心引流到 中，(5)洗滌 用蒸儲(chǔ)水洗滌 23次，并將每次洗滌液都 轉(zhuǎn)移到。輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合 。(6)定容緩緩地將蒸儲(chǔ)水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面離刻度線(xiàn)下cm時(shí)，改用 滴加蒸儲(chǔ)水至 正好的與 相切，(7)搖勻?qū)⑷萘科咳w好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(8)裝瓶將容量瓶?jī)?nèi)液體轉(zhuǎn)移到試劑瓶，貼上注有名稱(chēng)和濃度的標(biāo)簽。【總結(jié)歸納】配制過(guò)程中的注意事項(xiàng)4.誤差分析能引起誤差的一些操作過(guò)程分析對(duì)c的影響mV1.稱(chēng)量前小燒杯內(nèi)有水2.向容量瓶注液時(shí)少量流出3.未洗燒杯和玻璃棒4.定容時(shí)水加多用滴管吸出5.定容搖勻時(shí)液面卜降再加水6.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面卜降7.定容時(shí)俯視讀數(shù)（讀刻度）8.定容時(shí)仰視讀數(shù)（讀刻度）【過(guò)關(guān)訓(xùn)練】1 .關(guān)于容量瓶的四種敘述：是一種精確的儀器；不宜貯存溶液；不能用來(lái)加熱；使用之前要檢驗(yàn)是否漏水。這些敘述正確的是（）A.B.C.D.2 .配制0.5 mol L-1的氫氧化鈉溶液250 mL ,在下列儀器中：托盤(pán)天平；量筒；燒杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；藥匙；250 mL容量瓶；膠頭滴管；增竭。需要用到的儀器有（）A.B.C