《2012年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（大綱版）（含解析版）》

1、2012年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（大綱版）一、選擇題1下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項是（）A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物2能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+3OH=Al（OH）3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32=CaCO3+2OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OD稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H+=2Fe3+3H23合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（

2、g）+H2（g）H0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A增加壓強(qiáng)B降低溫度C增大CO的濃度D更換催化劑4反應(yīng) A+BC（H0）分兩步進(jìn)行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）ABCD5元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價硫離子的半徑X元素為（）AAlBPCArDK6四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質(zhì)量減少據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）ABCD7在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe（O

3、H）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，體積大小順序正確的是（）AV3V2V4V1BV3V4V2V1CV3V2V1V4DV2V3V1V48橙花醇具玫瑰及蘋果香氣，可作香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是（）A既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)B在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴二、解答題（共4小題，滿分0分）9原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二

4、倍；b和d的A2B型氫化物均為V型分子，c的+1價離子比e的1價離子少8個電子回答下列問題：（1）元素a為 ，c為 ；（2）由這些元素形成的雙原子分子為 ；（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線型的是 ，非直線型的是 （寫兩種）；（4）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是 ，離子晶體的是 ，金屬晶體的是 ，分子晶體的是 ；（每空填一種）（5）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 10現(xiàn)擬用圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含

5、量（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是 ；（2）試驗中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是 ；尾氣的主要成分是 ；（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序為 （填字母）a關(guān)閉漏斗開關(guān) b熄滅酒精1 c熄滅酒精燈2（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；設(shè)計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)） ；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 11氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按圖所

6、示步驟進(jìn)行操作回答下列問題：（1）起始濾液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是 （2）試劑I的化學(xué)式為 ，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （3）試劑的化學(xué)式為 ，中加入試劑的目的是 ；（4）試劑的名稱是 ，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為 12化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C回答下列問題：（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能

7、團(tuán)則B的結(jié)構(gòu)簡式是 ，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)的類型是 ；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 （2）C是芳香化合物，相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是 （3）已知C的芳環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是 另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結(jié)構(gòu)簡式是 （4）A的結(jié)構(gòu)簡式是 2012年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（大綱版）參考答案與試題解析一、選擇題1下列

8、關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項是（）A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物【考點】91：化學(xué)鍵菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51D：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】A、含有離子鍵的化合物是離子化合物；B、單質(zhì)分子有的存在化學(xué)鍵，有的不含化學(xué)鍵；C、含有極性鍵的分子不一定是極性分子；D、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物【解答】解：A、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如KOH中含有離子鍵和共價鍵，故A正確；B、單質(zhì)分子中有的含有化學(xué)鍵，如H2，有的不含化學(xué)鍵，如稀有氣體分子，故B錯誤；C、含有極性鍵的分子不一定是極性

9、分子，如果分子正負(fù)電荷重心重合，則就是非極性分子，如CCl4，故C錯誤；D、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如NH4Cl，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系，注意不是所有的物質(zhì)都含有化學(xué)鍵，如稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵2能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+3OH=Al（OH）3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32=CaCO3+2OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OD稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H+=2Fe3+3H2【考點】49：離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題

10、】516：離子反應(yīng)專題【分析】A反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；B澄清石灰水應(yīng)寫成離子形式；C反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水；D反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣【解答】解：A硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A錯誤；B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水的離子反應(yīng)為Ca2+CO32=CaCO3，故B錯誤；C冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣的離子反應(yīng)為Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O，故C正確；D稀硫酸中加入鐵粉的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法即可 解答，題

11、目難度不大3合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A增加壓強(qiáng)B降低溫度C增大CO的濃度D更換催化劑【考點】CB：化學(xué)平衡的影響因素菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51E：化學(xué)平衡專題【分析】提高CO的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進(jìn)行，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來回答判斷【解答】解：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進(jìn)行即可。A、增加壓強(qiáng)，該平衡不會發(fā)生移動，故A錯誤；B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率

12、降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，故D錯誤。故選：B。【點評】本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用方面的知識，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大4反應(yīng) A+BC（H0）分兩步進(jìn)行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）ABCD【考點】BB：反應(yīng)熱和焓變菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計算：H=E（生成物的總能量）E（反應(yīng)物的總能量），當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱，以此解答該題【解答】解：由反應(yīng) A+BC

13、（H0）分兩步進(jìn)行 A+BX （H0）XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由A+BX （H0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，XC（H0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，圖象B符合，故選：B。【點評】本題為圖象題，主要考查了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系判斷5元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價硫離子的半徑X元素為（）AAlBPCArDK【考點】79：微粒半徑大小的比較；84：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專

14、題】51B：原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小【解答】解：由題意可知，元素X形成的離子中，K、L、M電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8，與S2的電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故X的核電荷數(shù)應(yīng)大于S的核電荷數(shù)，符合要求的元素是K，故選：D。【點評】本題考查微粒半徑大小的比較，難度不大，注意電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小6四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質(zhì)量減少據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）ABCD【考點】G2：常見

15、金屬的活動性順序及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】52：元素及其化合物【分析】組成原電池時，負(fù)極金屬較為活潑，可根據(jù)電子、電流的流向以及反應(yīng)時正負(fù)極的變化判斷原電池的正負(fù)極，則可判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱【解答】解：組成原電池時，負(fù)極金屬較為活潑，相連時，外電路電流從流向，說明為負(fù)極，活潑性；相連時，為正極，活潑性；相連時，上有氣泡逸出，應(yīng)為原電池的正極，活潑性；相連時，的質(zhì)量減少，為負(fù)極，活潑性，綜上分析可知活潑性：。故選：B?！军c評】本題考查金屬活潑性的判斷，側(cè)重于原電池的考查，注意原電池的組成特點以及工作原理，題目難度不大7在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3

16、、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，體積大小順序正確的是（）AV3V2V4V1BV3V4V2V1CV3V2V1V4DV2V3V1V4【考點】4G：阿伏加德羅定律及推論；5A：化學(xué)方程式的有關(guān)計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】16：壓軸題；1A：計算題【分析】寫出各種物質(zhì)分解的方程式，根據(jù)方程式判斷【解答】解：各物質(zhì)分解的方程式分別為：2Ag2O4Ag+O2，2mol氧化銀產(chǎn)生1mol氧氣；2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，2mol氫氧化鐵產(chǎn)生3mol水蒸氣；NH4HCO3NH3+H2O+CO2，2mol碳酸氫銨產(chǎn)生6mol氣體；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2

17、O，2mol碳酸氫鈉產(chǎn)生2mol氣體；故各取2mol在500條件下加熱完全分解，得到的氣體體積由大到小的順序為。故選：A?！军c評】本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，題目難度不大，注意有關(guān)反應(yīng)的方程式的書寫，氧化銀的分解反應(yīng)比較陌生，在金屬的冶煉中涉及8橙花醇具玫瑰及蘋果香氣，可作香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是（）A既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)B在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴【考點】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題

18、】16：壓軸題；534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】A分子中含有OH、碳碳雙鍵；B與OH相連的C原子的三個鄰位碳原子上均有H原子；C分子式為C15H26O；D.1mol該物質(zhì)中含有3mol碳碳雙鍵【解答】解：A因分子中含有OH、碳碳雙鍵，則既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B與OH相連的C原子的三個鄰位碳原子上均有H原子，均可發(fā)生消去反應(yīng)生成四烯烴，則在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴，故B正確；C分子式為C15H26O，則1mol該物質(zhì)消耗氧氣為（15+）mol×22.4L/mol=470.4L，故C正確；D.1mol該物質(zhì)中含有3mol碳碳雙鍵，則1mo

19、1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗3mol×160g/mol=480g溴，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)，明確該物質(zhì)中含有羥基及雙鍵是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大二、解答題（共4小題，滿分0分）9原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V型分子，c的+1價離子比e的1價離子少8個電子回答下列問題：（1）元素a為C，c為Na；（2）由這些元素形成的雙原子分子為CO、O2、Cl2；（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線型的是CO2，非直線型的是SO2、ClO2（

20、寫兩種）；（4）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石，離子晶體的是氯化鈉，金屬晶體的是鈉，分子晶體的是S或CO；（每空填一種）（5）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【考點】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；98：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；9C：離子晶體；9D：原子晶體；9E：分子晶體菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51B：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；51D：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，所

21、以a是C元素；b和d的A2B型氫化物均為V型分子，且b的原子序數(shù)小于d的原子序數(shù)，所以b是O元素，d是S元素；c的+1價離子比e的1價離子少8個電子，且都是短周期元素，所以c是Na元素，e是Cl元素【解答】解：原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，所以a是C元素；b和d的A2B型氫化物均為V型分子，且b的原子序數(shù)小于d的原子序數(shù)，所以b是O元素，d是S元素；c的+1價離子比e的1價離子少8個電子，且都是短周期元素，所以c是Na元素，e是Cl元素（1）a是C；C是Na故答案為：C、Na（2）由這些元素形成的雙原子分子為CO、O2、Cl2，故答案為：C

22、O、O2、Cl2；（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO2，非直線形的是：SO2、ClO2故答案為：CO2；SO2、ClO2（4）這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石，離子晶體的是NaCl，金屬晶體的是Na，分子晶體的是 S 或CO故答案為：金剛石；氯化鈉；鈉；硫或一氧化碳（5）元素a和b形成的一種化合物是一氧化碳，與c和b形成的一種化合物是過氧化鈉，二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【點評】本題以元素 推斷為

23、載體考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，能正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，難度不大10現(xiàn)擬用圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是HCOOHCO+H2O；（2）試驗中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是樣品由黑色變紅色；尾氣的主要成分是CO、CO2；（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序為cab（填字母）a關(guān)閉漏斗開關(guān) b熄滅酒精1 c熄滅酒精燈2（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品

24、中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；設(shè)計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【考點】GP：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；RD：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】18：實驗分析題【分析】（1）甲酸在濃硫酸、加熱的條件下分解生成CO與H2O；（2）實驗中，反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)CuO+COCu+CO2，反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是CO、CO2；（3）實驗步驟：先通入CO一會兒后，加熱待反應(yīng)管內(nèi)的藥品完全后，停止加熱，然后繼續(xù)通

25、入CO到玻璃管冷卻為止；（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，剩余固體全部為銅，利用差量法計算出原樣品中氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而計算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（5）要測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【解答】解：（1）甲酸在濃硫酸、加熱的條件下分解生成CO與H2O，反應(yīng)方程式為HCOOHCO+H2O；故答案為：HCOOHCO+H2O；（2）實驗中，反應(yīng)

26、管中發(fā)生反應(yīng)CuO+COCu+CO2，反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是CO、CO2；故答案為：樣品由黑色變紅色；CO、CO2；（3）反應(yīng)完后，操作順序先撤酒精燈2，此時左邊裝置仍在制取CO，然后再關(guān)閉分液漏斗的開關(guān)，不再加入反應(yīng)試劑，最后撤酒精燈1停止反應(yīng)，這樣操作防止空氣中O2進(jìn)入右邊裝置銅又被氧化為氧化銅了，正確的操作順序為：熄滅酒精燈2，關(guān)閉漏斗開關(guān)，最后熄滅酒精1，即cab；故答案為：cab；（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，剩余固體全部為銅，令樣品中CuO的質(zhì)量為m，則：CuO+COCu+CO2，固體質(zhì)量減少m80 1

27、6m 5g4.8g=0.2g故m=×0.2g=1g，所以原樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%；故答案為：80%；（5）要測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可；故答案為：將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；故答案為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【點評】本題考查學(xué)生對實驗原理與實驗操作的理解、實

28、驗方案設(shè)計、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)計算等，難度中等，清楚實驗原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運(yùn)用知識分析問題、解決問題的能力11氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作回答下列問題：（1）起始濾液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根水解呈堿性（2）試劑I的化學(xué)式為BaCl2，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO42+Ba2+=BaSO4（3）試劑的化學(xué)式為K2CO3，中加入試劑的目的是除過量BaCl2；（4）試劑的名稱是鹽酸，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C

29、O32+2H+=CO2+H2O；（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為98.40%【考點】GS：無機(jī)物的推斷；PE：物質(zhì)的分離、提純和除雜菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】16：壓軸題；17：綜合實驗題【分析】（1）強(qiáng)堿弱酸鹽水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，其水溶液呈堿性（2）用氯化鋇溶液，能同時除去硫酸根離子和碳酸根離子，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫（3）為除去過量的鋇離子選用K2CO3作試劑，不僅能除去鋇離子同時還生成氯化

30、鉀（4）最后用鹽酸除去過量的碳酸根離子，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫，注意弱電解質(zhì)和氣體寫化學(xué)式（5）先根據(jù)硝酸銀的物質(zhì)的量計算25mL氯化鉀溶液中含有的氯化鉀的物質(zhì)的量，再計算100mL氯化鉀溶液中含有的氯化鉀的物質(zhì)的量，從而計算出其質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可【解答】解：（1）碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，PH7故答案為：大于，K2CO3水解（2）要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根，應(yīng)加入過量的氯化鋇溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的鋇鹽，同時生成氯化鉀，離子方程式為：SO42+Ba2+=BaSO4，CO32+Ba2+=BaCO3故答

31、案為：BaCl2；SO42+Ba2+=BaSO4，CO32+Ba2+=BaCO3（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀同時生成氯化鉀，離子方程式為CO32+Ba2+=BaCO3故答案為：K2CO3，除過量BaCl2（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為CO32+2H+=CO2+H2O故答案為：鹽酸；CO32+2H+=CO2+H2O（5）設(shè)25mL氯化鉀溶液中氯化鉀的物質(zhì)的量為nmolKCl+AgNO3=AgCl+KNO 31mol 1molnmol 0.1000molL1 ×0.02562Ln=

32、0.002562mol100mL溶液中含有氯化鉀的物質(zhì)的量=0.002562mol×4=0.010248mol100mL溶液中含有氯化鉀的質(zhì)量=0.010248mol×74.5g/mol=0.764376g質(zhì)量分?jǐn)?shù)=98.40%故答案為：98.40%【點評】本題考查了除雜試劑的選取和離子方程式的書寫等知識點，難度不大，注意解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵12化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C回答下列問題：（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團(tuán)則B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2CHO、HCOOCH3（2）C是芳香化合物，相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是C9H8O4（3）已知C的芳環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)