(word完整版)高中化學(xué)方程式總結(jié)_高考必備,推薦文檔

1、一：氯氣的化學(xué)性質(zhì) 1. 氯氣和金屬單質(zhì)反應(yīng)（K、Ca、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、Cu）生成高價金屬氯化物 點燃 2Fe+3CI 2 = 2FeCl3 點燃 Cu+CI 2 CuCl2 占燃 2Na+Cb =占2NaCI 2. 氯氣與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 點燃/光照 H2+CI2 2HCI 3. 氯氣與水反應(yīng) CI2+H2O . HCI+HCIO 光昭 2HcIO RHCI+O 2 4. 氯氣與堿溶液反應(yīng) CI 2+2NaOHH NaCI+NaCIO+HO 2CI 2+2Ca(OH)2 Ca(CIO) 2+CaCl2+2HO 漂白粉漂白原理： Ca(CIO) 2+CO+HO= CaC(3+2H

2、CIO 二：氯氣的生產(chǎn)原理 1、 實驗室制法： MnOMHCI (濃)一MnCb+CL t+2HO 2. 工業(yè)制法： 通電-. 亀 * 2NaCI+2H2O =2NaOH+H 2 f +CI2 f 1. 置換反應(yīng) Cl2+2KBr BR+2KCI CI2+2KI 12+2KCI B2+2KI 12+2KBr 2. 復(fù)分解反應(yīng) NaBr+AgNO AgBr +NaNQ NaI+AgNG Agl +NaNQ 鈉元素 一：鈉內(nèi) 1 鈉與非金屬單質(zhì) 點燃 4Na+A2NsbO 2Na+0 2 NsbQ 2Na+Cb = 2NaCl 2Na+S NQS 2. 鈉與水 2Na+2HO= 2NaOH+H 3

3、. 鈉與酸反應(yīng) 2Na+2HC2NaCI+ff 4. 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng) 2Na+2H2O= 2NaOH+Hj 2NaOH+CuS NsuSO+Cu (OH 2 J 5. 置換反應(yīng) 700-800 C TiCI 4+4Na NaCI 二：過氧化鈉 1. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 2NstC2+2CQ 2NstCQ+C2 2. 過氧化鈉與水反應(yīng) ZNatQ+ZIH： 4NaOH+O 3. 過氧化鈉與鹽酸反應(yīng) 2NsbQ+4HCI4NaCI+2H2O+劭 4. 過氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng) NobMHO 4NaOH+O 2NaOH+CuS NQSQ+CU(OH)2 J 三：氧化鈉 1. 氧化鈉與二氧化碳

4、反應(yīng) NsuO+C NcuCQ 2. 氧化鈉與水反應(yīng) NcbO+dC 2NaOH 3. 氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng) NcbO+dC 2NaOH 2NaOH+CuS Cu(OH)2 J+NQSO 四：碳酸鈉 1. 與堿反應(yīng) NCQ+Ca (OH 2 CaCOj +2NaOH 2. 與鹽反應(yīng) NazCO+CaCb CaCO J+2NaCI 3. 與酸反應(yīng) NstCO+2HCI2NaCI+H2O+COf 4. 碳酸氫鈉 與堿反應(yīng) NaHC&NaO NQCO+HO 與酸反應(yīng) NaHCO+HC NaCI+fO+CO 與鹽不反應(yīng) 5. 碳酸鈉與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化 N&CO+ CC2+HC 2Na

5、HCO 2NaHCO NsbCO+HO+COf 鎂元素 點燃 2Mg+O 二 2MgO 占燃 3Mg+N =占 MgM 點燃 2Mg+CO= 2MgO+C Mg+HSC MgSOH f Mg+2HO亠 Mg(OH+H f 鎂的提取 高溫 CaCO3 = CaO+COt CaO+H Ca(OH)2 MgCI 2+Ca(OH)2 Mg (OH 2 J+CaCb Mg (OH 2+2HCI MgCb+2HO 鋁元素 一：鋁 1. 鋁與Q、Cl 2. S等非金屬反應(yīng) 常溫/點燃 4AI+3O2 = 2AI2Q 占燃 - 2AI+3CI 2 =占2AICI 3 2AI+3S 亠 AI2S3 2. 鋁與水

6、的反應(yīng) 高溫/ 2AI+6H2O 高 2AI(0H) 3+3咁 3. 鋁與酸的反應(yīng) 鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng) 2AI+6HCI 2AICI 3+3H2 2AI+3H 2SO AI 2(SO4)3+3Hf 常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化 4. 鋁與強堿溶液的反應(yīng)(只和強堿反應(yīng)，不和弱堿反應(yīng)) 2AI+2NaOH+2IHO 2NaAIO2+3H4 5. 鋁與金屬氧化物的反應(yīng) 咼溫 2AI+Fe 2Q = 2Fe+A“Q 高溫 8AI+3Fe3Q = 9Fe+4ALQ 6. 從鋁土礦中提取鋁 Al 2Q+2NaO2NaAIQ+fO NaAIO2+CO+2H2C Al (OH 3 1+NaHCO 2

7、AI (OH 3 Al 2Q+3HO 通電 X 2AI 2Q = 4AI+3O2 t 二：氧化鋁 通電 MgCb 二 Mg+Cb f 1. 氧化鋁與強酸反應(yīng) AI2Q+3HSO Al 2 ( SQ) 3+3H.O 2. 氧化鋁與強堿反應(yīng) Al 2Q+2NaO2NaAIQ+HO 3. 氧化鋁制備 2AI ( OH 亠 AI2Q+3H2O 三：氫氧化鋁 1. 制備： AICI3溶液中加入 NaOH 溶液 AICI3溶液中加入氨水 AICI 3+3NH H2O= AI(OH) 3 J+3NHCI NaAIQ 溶液中通入 CONaAIQ 溶液中滴加鹽酸 2. 氫氧化鋁與強酸反應(yīng) AI(OH) 3+3H

8、CI AICI 3+3H2O 3. 氫氧化鋁與強堿反應(yīng) AI(OH) 3+NaON3AIO2+2H2O 四：偏鋁酸鈉 1. 偏鋁酸鈉溶液通入過量二氧化碳 NaAIO2+CQ+2H2C AI(OH) 3 +NaHCO 2. 偏鋁酸鈉溶液中滴入少量鹽酸 NaAIO2+HCI+ H2O= AI(OH) 3 J +NaCI 五：復(fù)鹽 明磯 KAI(SO4)2 12HO 明磯溶于水后發(fā)生電離 KAI(SO4)2 KT+AI3+2SQ2- 電離出的鋁離子與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體 AI 3+3H2O= AI (OH 3 (膠體)+3H+ 六：AICI3與過量 NaOH 反應(yīng) 3+ AI +4OHAIO2+2

9、HO 鐵元素 3CO+FeO 2Fe+3CO 鐵與非金屬單質(zhì) 占燃 占燃 3Fe+2O 2 三Fe3O4 2Fe+3CI 2 三基 2FeCl3 Fe+S FeS 鐵與酸Fe+2H Fe +Hb f 鐵與鹽溶液Fe+CuS FeSO+Cu Fe3+3SCN- Fe (SCN 3 Fe3+3OH Fe(0H)3 J Fe2+2OH Fe(OH)2 J 4Fe(OH)2+Q+2H2O= 4Fe(OH)3 2Fe (QH 3 Fe2Q+3HQ Fe 一Fe : 2FeCl2+Cl22FeCl3 Fe3e 2+: 2FeCl3+Cu-CuCl2+2FeCl2 2FeCl 3+Fe 3FeCl2 銅元素

10、 1銅與非金屬單質(zhì) 2Cu+Q2 2CuQ CU+CI2 =點 CuCl2 2Cu+SCuzS 2. 銅與酸 Cu+2fSQ (濃)CuSQ+SQ+2H2Q 3. 銅與鹽 Cu+2AgN 2Ag+Cu(NQ) 2 4. 還原 Fe3+ 2FeCl 3+CuCuCb+2FeCl2 5. 銅的冶煉 工業(yè)煉銅 黃銅礦(CuFeS)冋丘”粗銅 上解精銅(99.95 % 生物煉銅 CuS +OCuSQ 4 +Fe Cu 濕法冶銅Fe+CuS Cu+FeSO 加熱孔雀石綠 Cu?(QH)2 C(Q 2CuQ+bD+C( 硅元素 一：硅 1.硅與非金屬單質(zhì) Si+Q2 SiQ2 Si+2F 2 SiF 4

11、Si+2Cl 2 SiCl 42. 硅與強堿反應(yīng) Si+2NaOH+ NaSiO3+2H? f 3. 硅與 HF反應(yīng) Si+4HF SiF 4 f +2H2f 二：二氧化硅 1. 二氧化硅與強堿反應(yīng)SiO2+2NaOHH NQSQ3+H2O 2. 二氧化硅與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO高溫CaSiO 3 3. 二氧化硅與 HF反應(yīng) SiO 2+4HF一SiF4f+2HbO 4. 弱氧化性SQ2+2C丄溫S+2CO f 5. Na 2CQ+SQ2 NSiOs+COf CaC（3+SiO2 CaSiQ+COf 三：硅酸鈉的化學(xué)性質(zhì) Nc2SiO3+CQ+H?OHzSiO3 +Na?CQ Na2S

12、iO3+2HCI 2NaCI+fSiO3l Nc2SiO3+C（2+2H2O= NaCO+HSd J 四：硅酸 H2SiO3 HzO+SiQ H 4SQ4 H2O+HSQ3 五：制高純度硅 SiO2+2C三甘2CO f （制粗硅） Si+2CI 2竺 SiCI 4 （ SiCI 4常溫下為液態(tài)） SiCI 4+2 Si+4HCI 硫元素 一：二氧化硫 1.二氧化硫與水反應(yīng)SQ+HO - H 2SO 2H2SO+O 2H2SQ 2. 二氧化硫與堿反應(yīng) SQ （少）+2NaONS2SQ+H2O SO 2 （多）+NaO NaHSO SQ （少）+Ca （OH 2 CaSO J+HO 2SO （多）

13、+Ca （OH 2 Ca （ HSO） 2 3. 與堿性氧化物 SQ+Nsb = NsbSQ 2NsbSQ+Q2Na?SQ SO+Ca CaSO 2CaSG+Q2CaSO 4. 弱氧化性 2H2S+S 3S +2H2O 5. 較強還原性 （SO 與 Q H2Q、NaQ、KMnO HNOCI 2 Br 2 I 2 等反應(yīng)） 2SO+C2 .催化劑 2SO SO+H2Q H2SQ SO 可以使 KMnO 溶液褪色 SQ+NatQ N&SQ SQ+CI2+2H? H2SO+2HCI SO 可以使鹵水褪色 6. 漂白性 SO2使品紅褪色，不能漂白酸堿指示劑 HCIO 、HQ、NQQ Q 一強氧

14、化性一漂白性 7. 酸雨的形成（硫酸型酸雨） 2SQ+Q 仝劑 2SO 亠 SQ+H2OHzSO 或 SO+HO= H2SQ 2H2SQ+C2 2H2SO 二：濃硫酸 1. 制備 S+O SO ; 4FeS+11Q 8SQ+2Fe2Q 2SO 2+Q、催化劑 * 2SQ SQ+HO HzSQ 2. 脫水性 “ 3. 吸水性 4. 強氧化性 C+2HSQ （濃）一 CO f+2SQ t+2fO Cu+2HSQ（濃）CuSO+SO 廿2fO 5. 高沸點酸制低沸點酸 HzSQ （濃）+NaCI NaHSO 4+HCIt 6. 其它方程式 2H2S+O2 2H2O+2S 2H2SO4+O2 2H2S

15、O4 H2S+CI22HCI+S H2SO3+CI2+H2O H2SO4+2HCI 氮元素 一：一氧化氮 1. 一氧化氮與氧氣反應(yīng)2NO+O 2NO 2. NO 與 Q 的混合氣體通入水中4NO+3O2H2O= 4HNO 二：二氧化氮 1. 二氧化氮與水反應(yīng)3NO+H2 2HNO+NO 2. NO2與 Q 的混合氣體通入水中4NO+Q+2H2 4HNO3 三：氮氣 放電_ _ 2+3 2NH Nz+CF放電!NO 四：“雷雨發(fā)莊稼” 放電 N2+Q = 2NO 2NO+GH 2NQ 3NO+fO= 2HNQ+NO 五：氨氣 1與水反應(yīng) NH+HO=NH 3 H2O (NH H2O=NH 4+OH NH 3 O丄|NH f+HO) 2.氨氣與酸反應(yīng) NH+HCI NHCI NH 3+HNANHNO 2NH3+HSO( NH) 2SO 3. 氨氣的工業(yè)制法N2 + 3H?、高/溫扇、2NH3 催化劑 4. 銨鹽 NHCI塞 NH t+HCI 2NHCI+Ca (OH 2 2NH +CaCl2+2”O(jiān) 六：硝酸 光照/ X , 1. 不穩(wěn)定性 4HNO = 2H2O+4NOt+Ot 因為 NO,所以濃硝酸略顯黃色。出去黃色： 4NO+Q+2HO= 4HNO _ + _ - 2. 強酸性 電離方程式HN H +NQ