高中生物 第五章 人與環(huán)境 5.2 創(chuàng)造人與自然的和諧課件 蘇教版必修3 (93)

1、目目 錄錄 Contents考情精解讀考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)5考點(diǎn)4考點(diǎn)3A.知識全通關(guān)B.題型全突破C.能力大提升考法1考法2考法4考法3考情精解讀考綱解讀命題趨勢知識體系構(gòu)建考情精解讀1 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類考試大綱考試大綱考點(diǎn)考點(diǎn)2016全國全國1.了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。理解酸、堿、鹽、

2、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解溶液的含義。了解溶液的含義。6.了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶解度、飽和溶液的概念。7.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念質(zhì)的量濃度的概念,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。8.了解膠體是一種常見的分散系了解膠體是一種常見的分散系,了解溶液和膠體的區(qū)別。了解溶液和膠體的區(qū)別。物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類【70%】全國,7,6分分散系、膠體【15%】 考綱解讀命題趨勢知識體系構(gòu)建考情精解讀2 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類考試大綱考試大綱考點(diǎn)考點(diǎn)2015全國全國1.了解分

3、子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解溶液的含義。了解溶液的含義。6.了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶解度、飽和溶液的概念。7.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念質(zhì)的量濃度的概念,并能進(jìn)行

4、有關(guān)計(jì)算。并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。8.了解膠體是一種常見的分散系了解膠體是一種常見的分散系,了解溶液和膠體的區(qū)別。了解溶液和膠體的區(qū)別。物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類【70%】全國,7,6分全國,7,6分分散系、膠體【15%】 考綱解讀命題趨勢知識體系構(gòu)建考情精解讀3 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類考試大綱考試大綱考點(diǎn)考點(diǎn)2014全國全國1.了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念

5、。概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解溶液的含義。了解溶液的含義。6.了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶解度、飽和溶液的概念。7.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念和物質(zhì)的量濃度的概念,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。8.了解膠體是一種常見的分散系了解膠體是一種常見的分散系,了解溶液和膠體的區(qū)別。了解溶液和膠體的區(qū)別。物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類【70%】全國,8,6分全國,7,6分分散系、膠體【15%】 考綱解讀命題趨勢知識體系構(gòu)建考情精解讀4 化

6、學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類考試大綱考試大綱考點(diǎn)考點(diǎn)自主命題地區(qū)自主命題地區(qū)1.了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解溶液的含義。了解溶液的含義。6.了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶解度、飽和溶液的概念。7.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分了解溶液

7、濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念數(shù)和物質(zhì)的量濃度的概念,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。8.了解膠體是一種常見的分散系了解膠體是一種常見的分散系,了解溶液和膠體的區(qū)別。了解溶液和膠體的區(qū)別。物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類【70%】2016江蘇,3,2分2016天津,1,6分2016四川,6,6分2015北京,6,6分2015天津,1,6分2015上海,11,3分2015浙江,7,6分2014江蘇,1,2分2014江蘇,4,2分2014浙江,7,6分分散系、膠體【15%】2015安徽,9,6分2014重慶,3,6分2014福建,8,6分考綱解讀知識體系構(gòu)建考情精解讀5命題

8、趨勢 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類考綱解讀知識體系構(gòu)建考情精解讀6返回目錄命題趨勢 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類1.熱點(diǎn)預(yù)測高考對物質(zhì)的分類、分散系、膠體單獨(dú)考查的機(jī)會不多,多結(jié)合其他知識綜合考查,對物質(zhì)的性質(zhì)、變化及應(yīng)用命題頻率較高,多結(jié)合化學(xué)與STSE,以選擇題的形式出現(xiàn),一般為26分。2.趨勢分析預(yù)計(jì)高考對物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用以及物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化會結(jié)合與社會熱點(diǎn)相關(guān)的物質(zhì)、材料、工業(yè)流程等進(jìn)行考查,有關(guān)膠體的相關(guān)知識會在凈水等用途方面綜合考查。知識全通關(guān)知識全通關(guān)1 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)一物質(zhì)的組成1.物質(zhì)的組成知識全通關(guān)2 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的

9、組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)一物質(zhì)的組成 2.元素(1)概念:元素是具有相同 核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的 一類原子的總稱。元素是宏觀概念,在使用時(shí)不能量化,如不能說“一個元素”,而應(yīng)說“一種元素”。(2)應(yīng)用:從宏觀上看,元素是物質(zhì)的基本組成成分,物質(zhì)都是由元素組成的。3.原子、分子、離子、原子團(tuán)從微觀上看,物質(zhì)是由原子、分子、離子、原子團(tuán)等微觀粒子組成的。知識全通關(guān)3 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)一物質(zhì)的組成種類種類概念概念組成組成性質(zhì)及分類性質(zhì)及分類原子原子化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒由原子核及核外電子組成,呈電中性在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變,只有核外電子發(fā)生變化分子分子能夠獨(dú)立存在并

10、保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒由原子組成,呈電中性具有一定的物理化學(xué)性質(zhì);根據(jù)所含原子數(shù)可分為單原子分子、雙原子分子、多原子分子知識全通關(guān)4 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)一物質(zhì)的組成種類種類概念概念組成組成性質(zhì)及分類性質(zhì)及分類離子離子帶電荷的原子或原子團(tuán)由帶電荷的原子或原子團(tuán)組成具有一定的化學(xué)性質(zhì);可分為陽離子、陰離子原子團(tuán)原子團(tuán)由兩種或兩種以上元素的原子組成的原子集團(tuán),在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)原子通過共價(jià)鍵結(jié)合組成具有一定的化學(xué)性質(zhì)知識全通關(guān)5 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)一物質(zhì)的組成【拓展延伸】 知識全通關(guān)6 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼

11、續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與變化物理變化和化學(xué)變化的關(guān)系圖解注意：化學(xué)變化是在分子和原子的基礎(chǔ)上研究的物質(zhì)的變化,原子核發(fā)生改變不屬于化學(xué)變化的研究范疇。知識全通關(guān)7 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)三物質(zhì)的分類 1.基本概念 (1)混合物:由 兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的稱為混合物,如空氣、海水等。(2)純凈物:由 同一物質(zhì)組成的稱為純凈物,包括單質(zhì)和化合物,如氧氣、金剛石、硝酸鉀、氯化鈉等。(3)單質(zhì):由 同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì),包括金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。(4)化合物:由 兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物,包括酸、堿、鹽、氧化物等。知識全通關(guān)8 化學(xué) 專題二 物

12、質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)三物質(zhì)的分類2.物質(zhì)的分類(1)分類的一般步驟 確定分類依據(jù) 選擇分類方法 正確分類(2)物質(zhì)的分類知識全通關(guān)9 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)三物質(zhì)的分類【疑難辨析】1.純凈物和混合物(1)只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物。只含一種元素的物質(zhì)也可能是混合物。如O2和O3,金剛石和石墨。(2)含水的物質(zhì)不一定是混合物。物質(zhì)含水時(shí)一般是混合物,如CuSO4的水溶液。但物質(zhì)含結(jié)晶水就不是混合物而是純凈物,如CuSO45H2O。(3)“同位素單質(zhì)”混合在一起是純凈物,如H2、D2。(4)常見混合物:分散系(如溶液、膠體、濁液等);高分子化合物(如蛋白

13、質(zhì)、纖維素、淀粉等);常見特殊的混合物:石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、王水等。知識全通關(guān)10 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)三物質(zhì)的分類【疑難辨析】2.氧化物(1)氧化物通?？煞譃槿?酸性氧化物,與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,如SO2、CO2、SO3、N2O5、P2O5等;堿性氧化物,與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3、FeO等;兩性氧化物,既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,如Al2O3。(2)氧化物中的“不一定”堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧

14、化物。如Mn2O7為酸性氧化物,Al2O3為兩性氧化物,Na2O2為過氧化物。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7;非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO、NO2。酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿,如SiO2、Fe2O3。知識全通關(guān)11 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)三物質(zhì)的分類【疑難辨析】酸性氧化物都是對應(yīng)酸的酸酐,但酸酐不一定都是酸性氧化物。有機(jī)酸酐如乙酸酐(CH3CO)2O,含C、H、O三種元素,就不是酸性氧化物。酸酐不一定能與水反應(yīng),如SiO2。與酸反應(yīng)能生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物,如Al2O3、Cu2O。與堿反應(yīng)能生

15、成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2、Al2O3。知識全通關(guān)12 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)三物質(zhì)的分類【疑難辨析】3.常見的分類方法(1)交叉分類法根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對同一物質(zhì)進(jìn)行分類的一種方法。在對物質(zhì)進(jìn)行分類時(shí),采用交叉分類法能從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行較全面的分析。例如:知識全通關(guān)13 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)三物質(zhì)的分類【疑難辨析】(2)樹狀分類法根據(jù)對象的配合點(diǎn)和差異,將對象分為不同的種類,而且形成具有一定從屬關(guān)系的不同等級系統(tǒng)的一種分類方法。應(yīng)用樹狀分類法可以對同類事物進(jìn)行再分類,如物質(zhì)的變化可從不同角度、按不同層次進(jìn)行多種分類:注

16、意：物質(zhì)的分類方法很多,按不同的方法對同一物質(zhì)進(jìn)行分類,得出的類別名稱也不同。對物質(zhì)進(jìn)行分類時(shí),不能被表面現(xiàn)象所迷惑,如HD是單質(zhì),硫酸鋇難溶于水卻是強(qiáng)電解質(zhì),冰水混合物的本質(zhì)是純凈物等。知識全通關(guān)14 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)四分散系 1.分散系一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)稱為 分散質(zhì),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱為 分散劑。2.分散系的分類(1)按照分散質(zhì)和分散劑聚集狀態(tài)(氣、液、固)的不同對分散系進(jìn)行分類,有九種類型,如圖所示。知識全通關(guān)15 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)四分散系(2)按照分散質(zhì)的粒子直徑

17、大小對分散系進(jìn)行分類,如圖所示,共有三種類型:知識全通關(guān)16 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)四分散系分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子直徑分散質(zhì)粒子直徑100 nm100 nm分散質(zhì)粒子的分散質(zhì)粒子的組成組成小分子、離子少量分子的集合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒 大量分子聚集成的小液滴特點(diǎn)特點(diǎn)均一、透明、穩(wěn)定體系多數(shù)較均一,較穩(wěn)定,介穩(wěn)體系不均一、不透明,久置沉淀不均一、不透明,久置分層(3)溶液、膠體、濁液的比較知識全通關(guān)17 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)四分散系分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)微粒能

18、分散質(zhì)微粒能否透過濾紙否透過濾紙能能不能 分散質(zhì)微粒能分散質(zhì)微粒能否透過半透膜否透過半透膜能不能不能 實(shí)例實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀粉膠體泥水、石灰乳植物油和水的混合物(3)溶液、膠體、濁液的比較提醒：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。知識全通關(guān)18 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)四分散系3.膠體的性質(zhì)常見的膠體有煙、云、霧、AgI水溶膠、煙水晶、有色玻璃、蛋白質(zhì)溶液等。(1)丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)一束光通過膠體時(shí),形成一條 光亮的“通路”,這是膠體粒子對光線散射造成的。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的一種常用物理方法。(2)聚沉膠體粒子聚集成為較大的顆粒

19、,從而形成 沉淀從分散劑中析出的過程叫聚沉。使膠體聚沉的方法有:加熱;加入電解質(zhì)溶液;加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體。(3)電泳在外加電場作用下,膠體粒子在分散劑中做 定向移動。電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電荷,工業(yè)上靜電除塵就是利用這個原理。知識全通關(guān)19 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)四分散系4.膠體的提純(1)方法:滲析。(2)原理:由于膠體粒子較大 不能透過半透膜,而離子、小分子較小可以透過半透膜,利用此性質(zhì)可以將膠體提純。5.Fe(OH)3膠體的制備(1)制備原理:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl(2)具體操作:用燒杯取少量蒸餾水,加熱至 沸騰;向沸

20、水中逐滴加入適量的 飽和FeCl3溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈 紅褐色,停止加熱,即得Fe(OH)3膠體。注意：制備氫氧化鐵膠體時(shí),不能攪拌也不能加熱時(shí)間過長,否則會導(dǎo)致膠體聚沉。知識全通關(guān)20 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)四分散系【誤區(qū)警示】(1)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的,溶液和濁液沒有,故可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體。(2)不是所有的膠體都有電泳現(xiàn)象。有些膠體因膠粒不能移動而沒有電泳現(xiàn)象,如固溶膠;還有些膠體因膠粒不帶電而沒有電泳現(xiàn)象,如淀粉膠體。(3)加入電解質(zhì)使膠體聚沉?xí)r,電解質(zhì)中的陰、陽離子所帶電荷越多,聚沉效果越好。知識全通關(guān)21 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼

21、續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)五物質(zhì)的溶解 溶解度宏觀現(xiàn)象宏觀現(xiàn)象微觀速率解釋微觀速率解釋飽和飽和v溶解=v結(jié)晶溶解溶解v溶解v結(jié)晶結(jié)晶結(jié)晶v溶解v結(jié)晶1.溶解平衡在一定條件下,溶質(zhì)在溶劑里溶解的速率與溶質(zhì)析出的速率相等時(shí),溶解達(dá)到平衡,此時(shí)的溶液是飽和溶液。(1)宏觀表象與微觀速率解釋 知識全通關(guān)22 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)五物質(zhì)的溶解 溶解度(2)平衡的建立 知識全通關(guān)23 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)五物質(zhì)的溶解 溶解度(3)平衡的特征動:動態(tài)平衡等:溶解速率=結(jié)晶速率定:溶液的濃度不再變化變:溫度、壓強(qiáng)等條件改變后平衡發(fā)生移動 知識全通關(guān)24 化學(xué) 專題二 物

22、質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考點(diǎn)五物質(zhì)的溶解 溶解度一定溫度下,在某鹽的飽和溶液中加入該無水鹽,析出帶結(jié)晶水的晶體的情況可能有三種:(1)加入的無水鹽較少,無水鹽結(jié)合飽和溶液中的水析出,使溶劑量減少,這部分溶劑中溶解的無水鹽也會以晶體的形式析出。(2)加入的無水鹽及原飽和溶液中無水鹽的總量與水的比例正好符合晶體中無水鹽與結(jié)晶水的組成比,則全部形成晶體。(3)加入的無水鹽過多,原飽和溶液中水的量不能滿足形成晶體所需的水,此時(shí)也全部形成晶體,但晶體中結(jié)晶水的含量沒有達(dá)到最大值。【誤區(qū)警示】知識全通關(guān)25 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類考點(diǎn)五物質(zhì)的溶解 溶解度 返回目錄題型全突破題型全突破1

23、化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一物質(zhì)的組成與分類【考法透析】1.準(zhǔn)確理解概念的內(nèi)涵與外延,利用概念及概念間的區(qū)別判斷物質(zhì)的類別。2.從不同角度分析物質(zhì)的類別。例如判斷一種物質(zhì)是不是純凈物,可以從物質(zhì)組成的宏觀與微觀兩個角度分析:宏觀上純凈物是由同一種物質(zhì)組成的,微觀上純凈物是由同一種分子或同一種結(jié)構(gòu)特征的晶體組成的;也可以從物質(zhì)的物理性質(zhì)上判斷該物質(zhì)是否為純凈物,如純凈物有固定的熔點(diǎn),混合物沒有固定的熔點(diǎn)等。3.掌握一些高頻考點(diǎn)考查的物質(zhì)的類別或特殊物質(zhì),對快速解題很有幫助。如高分子化合物(油脂不是高分子化合物);同素異形體的混合物(金剛石、石墨的混合物);同分異構(gòu)體的混合物

24、(C4H10組成的物質(zhì)可能是混合物);再如Na2O2不是堿性氧化物,NO、NO2和CO不是酸性氧化物,能電離出H+的物質(zhì)(KHSO4)不一定是酸等。題型全突破2 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一物質(zhì)的組成與分類【考法示例】1.物質(zhì)的分類多種多樣,下列說法及物質(zhì)的分類均正確的是A.金屬氧化物一般為堿性氧化物,Na、Mg、Al、Fe、Mn的最高價(jià)氧化物均為堿性氧化物B.非金屬氧化物一般為酸性氧化物,C、N、S、P、Cl、Si的最高價(jià)氧化物均為酸性氧化物C.在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)一般是電解質(zhì),HCl、H2O、CH3COOH、AgCl、NH3、NaOH均為電解質(zhì)D.高分子化合物在人類

25、生活中必不可少,淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂、橡膠、塑料均為高分子化合物參考答案B題型全突破3 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考法一物質(zhì)的組成與分類【考法示例】解析堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,而Al的最高價(jià)氧化物Al2O3為兩性氧化物,Mn 的最高價(jià)氧化物Mn2O7為酸性氧化物,A項(xiàng)錯誤;酸性氧化物是指與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,CO2、N2O5、SO3、P2O5、Cl2O7、SiO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水,是酸性氧化物,B項(xiàng)正確;NH3在水中形成的NH3H2O是電解質(zhì),而NH3是非電解質(zhì),C項(xiàng)錯誤;高分子化合物一般是指相對分子質(zhì)量大于一萬的化合物,油脂不是高分子化合

26、物,D項(xiàng)錯誤。題型全突破4 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考法二物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系【考法透析】變化變化比較比較物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化三餾三餾蒸餾分餾干餾四色四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)顏色反應(yīng)指示劑變色反應(yīng)五解五解潮解分解電解水解裂解物質(zhì)變化過程中的“三餾”“四色”“五解”和“十九化”題型全突破5 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考法二物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系【考法透析】變化變化比較比較物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化十九化十九化熔化汽化液化酸化氫化(油脂的硬化)氧化水化風(fēng)化炭化鈍化催化皂化歧化鹵化 硝化 酯化 裂化 橡膠老化 磺化物質(zhì)變化過程中的

27、“三餾”“四色”“五解”和“十九化”題型全突破6 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考法二物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系【考法透析】注意：升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附褪色、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都屬于物理變化,脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、干餾等都屬于化學(xué)變化。同素異形體的物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相似,同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化,但不屬于氧化還原反應(yīng)。原子是化學(xué)變化中的最小微粒,故核反應(yīng)不屬于化學(xué)變化題型全突破7 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考法二物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系【考法示例】2.下列有關(guān)變化過程的敘述不正

28、確的是A.從海水中提取鎂必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)B.用侯氏制堿法制純堿必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C.用“地溝油”純化生產(chǎn)“生物燃油”的過程發(fā)生的是化學(xué)變化D.激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學(xué)變化參考答案C解析從海水中提取鎂的過程是Mg2+Mg(OH)2MgCl2 Mg,其中發(fā)生了化學(xué)變化,A項(xiàng)正確;侯氏制堿法的過程是NaClNaHCO3Na2CO3,其中發(fā)生了化學(xué)變化,B項(xiàng)正確;“地溝油”的純化是分餾的過程,發(fā)生的是物理變化,C項(xiàng)錯誤;石墨與C60的結(jié)構(gòu)不同,在轉(zhuǎn)化的過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成,發(fā)生的是化學(xué)變化,D項(xiàng)正確。題型全突破8 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考

29、法二物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系【突破攻略】(1)物理變化強(qiáng)調(diào)沒有新物質(zhì)生成,化學(xué)變化強(qiáng)調(diào)有新物質(zhì)生成。注意在化學(xué)變化中一定有物理變化,而物理變化中一定沒有化學(xué)變化。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不一定是由發(fā)生化學(xué)變化造成的。(2)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,如O3與O2間的轉(zhuǎn)化。(3)化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成,但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化,如金屬熔化、氯化鈉溶于水均屬于物理變化。題型全突破9 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考法三膠體的性質(zhì)與應(yīng)用【考法透析】1.溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別溶液、膠體、濁液三種分散系最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小。膠體分散質(zhì)粒子的直

30、徑在1100 nm之間,是膠體的本質(zhì)特征,也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù),同時(shí)也決定了膠體的性質(zhì)。2.膠體的應(yīng)用(1)利用電泳的性質(zhì),可以分離氨基酸和蛋白質(zhì);利用血清蛋白電泳可診斷疾病;冶金工業(yè)可用電泳除塵。(2)明礬(或FeCl3)的凈水原理:Al3+(或Fe3+)水解生成的Al(OH)3或Fe(OH)3膠粒表面積很大,吸附能力很強(qiáng),易吸附水中懸浮的雜質(zhì)而聚沉。(3)工業(yè)制肥皂:油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉與水及甘油組成膠體,加入食鹽細(xì)粒,則使高級脂肪酸鈉從混合物中析出,浮在液面上,從而和甘油、食鹽水分離。題型全突破10 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考法三膠體的性質(zhì)與應(yīng)用【考法

31、示例】 題型全突破11 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考法三膠體的性質(zhì)與應(yīng)用【考法示例】4下列有關(guān)膠體和溶液的敘述中正確的是A.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律,膠體粒子的運(yùn)動無規(guī)律B.通直流電后,溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極運(yùn)動,而膠體中分散質(zhì)粒子向某一極運(yùn)動C.CuSO4溶液中通過一束光沒有特殊現(xiàn)象,蛋白質(zhì)溶液中通過一束光出現(xiàn)一條光亮的“通路”D.向Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸,膠體聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀參考答案C 題型全突破12 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考法三膠體的性質(zhì)與應(yīng)用【考法示例】 題型全突破13 化學(xué) 專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類繼續(xù)學(xué)習(xí)考法四關(guān)于溶液中溶質(zhì)的計(jì)算【考法透析】1.溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度不同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值,可以是小數(shù)也可以是分?jǐn)?shù);溶液飽和或者不飽和均有質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶解度僅在溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)才有意義,且受溫度影響,當(dāng)溫度一定時(shí),不受溶質(zhì)和溶劑量的影響。2.關(guān)于溶解度的計(jì)算關(guān)于溶解度的計(jì)算常有以下三種形式:(1)溫度不變時(shí),某飽和溶液蒸發(fā)溶劑析出一定