第2課時(shí)原子核外電子的排布離子的形成

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 優(yōu)優(yōu) 翼翼 課課 件件 導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練學(xué)練優(yōu)九年級(jí)化學(xué)（學(xué)練優(yōu)九年級(jí)化學(xué)（RJRJ） 教學(xué)課件教學(xué)課件課題2 原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí) 原子核外電子的排布 離子的形成導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課觀察與思考觀察與思考科普小論文漫游原子世界 我是一個(gè)小小的電子，我在原子內(nèi)圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個(gè)“小老頭”很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間（相當(dāng)于體育場(chǎng)中的小螞蟻），它卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好將我身上的負(fù)電深深吸引。 大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢？氫原子的結(jié)構(gòu)氫原子的結(jié)

2、構(gòu)（1 1個(gè)電子）個(gè)電子）行星繞太陽運(yùn)功行星繞太陽運(yùn)功導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課原子核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)知與了解認(rèn)知與了解導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課1.知道原子核外電子是分層排布的2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義；了解原子最外層電子數(shù)與原 子種類的關(guān)系3.了解離子的形成過程，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系原子核外電子的排布一講授新課講授新課觀察與思考觀察與思考觀察電子分層排布示意圖，你有什么發(fā)現(xiàn)？1.核外電子的分層排布交流與討論交流與討論 電子層 離核遠(yuǎn)近 能量高低一 二 三 四 五 六 七低 高近 遠(yuǎn)離核最遠(yuǎn)的叫作最外層。最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，只有一層的，電子數(shù)不超過2個(gè)。講授新課講授新課第一層（

3、第一層（2個(gè)）個(gè)）第二層（第二層（8個(gè)）個(gè)）第三層（第三層（1個(gè)）個(gè)）（最外層最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)鈉原子的結(jié)構(gòu)（1111個(gè)電子）個(gè)電子）講授新課講授新課觀察與思考觀察與思考觀察與思考觀察與思考2.原子結(jié)構(gòu)示意圖思考：如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？原子核核電核數(shù)電子層該電子層上電子數(shù)講授新課講授新課鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖觀察與思考觀察與思考講授新課講授新課交流與討論交流與討論原子種類與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定推測(cè)原子性質(zhì)得失電子稀有氣體原子金屬原子非金屬原子8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定一般少于4個(gè)一般多于4個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定易失電子易得電子既不得電子，也不失電子穩(wěn)定不穩(wěn)

4、定不穩(wěn)定原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。講授新課講授新課離子二講授新課講授新課觀察與思考觀察與思考金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到穩(wěn)定呢？歸納與小結(jié)歸納與小結(jié)離子（1）定義：帶電的原子叫作離子。（2）離子的形成：陰離子(-)陽離子(+)得電子失電子原子（3）離子的符號(hào)及其意義：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)。2 Mg 2+表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷表示兩個(gè)鎂離子講授新課講授新課歸納與小結(jié)歸納與小結(jié)離子（4）離子的分類離子陽離子帶正電荷陰離子帶負(fù)電荷如Na 、Ca2如Cl、SO42講授新課講授新課交流與討論交流與討論原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系（1）概念上：（2）電性上：（3）結(jié)構(gòu)上：區(qū)別聯(lián)系：原子陽離子失電子得電子失電子得電子原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子原子不帶電而離子帶電大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰離子講授新課講授新課一、原子核外電子排布二、離子 1.定義：帶電的原子 2.分類：陽離子、陰離子 3.離子符號(hào)及其意義 4.離子與原子的關(guān)系課堂小結(jié)課堂小結(jié)1.右圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A氯原子的核電荷數(shù)為17B氯原子最外層有7個(gè)電子C氯原子的質(zhì)子數(shù)為17D在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子D隨堂訓(xùn)練隨堂訓(xùn)練2.說法中正確的是（ ）A結(jié)構(gòu)示意