專題訓練--溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶解度

1、專題訓練-溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶解度一、基礎(chǔ)知識要點：1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念： 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，可用小數(shù)或者是百分數(shù)表示。2、科學上用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 來定量表示溶液的組成。M3、有關(guān)計算公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量+溶液質(zhì)量a%M次4、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較項目溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)意義能定量表示物質(zhì)溶解性的大小表示溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溫度與大無關(guān)狀態(tài)一定要達到飽和不一定飽和溶劑量100克不止里單位克無單位（是比值）計算式溶解度=（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）X100 克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)二（溶質(zhì)質(zhì)量+溶液質(zhì)量）X 100%相互轉(zhuǎn) 化某溫度時、某物質(zhì)任一質(zhì)量的飽和溶液中，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為：

2、飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) a%裕解度S+ （100+溶解度S）X100%在溫度F,S ,定大于 a溶解度S越大的溶質(zhì)，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a%越大，反之S越小，a%B小。二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)基礎(chǔ)知識專題訓練；1、食鹽水的濃度 5%,它表示 克溶液里有 克食鹽水和 魚水。10千克這樣的食鹽水中含食鹽 千克，含水 克。2、克氯化鈉溶于 克水中，可制的 60克5%勺食鹽溶液： SL10%勺氯化鈉溶液蒸干可得 氯化鈉20克，克10%勺氯化鈉溶1中含水 45克。3、現(xiàn)有20 c時10%勺硝酸鉀溶液50克：（要求列式計算） 加入10克硝酸鉀后，其質(zhì)量分數(shù)為 加入50克水后，其質(zhì)量分數(shù)為 加入10克硝酸

3、鉀和 15克水后，其質(zhì)量分數(shù)為 （4）蒸發(fā)掉10克水后，其質(zhì)量分數(shù)為 加入20%勺硝酸鉀溶液50克后，其質(zhì)量分數(shù)為 （6）已知20c時，硝酸鉀的溶解度為31.6克，現(xiàn)加入20克硝酸鉀，其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為 4、TC時，將某物質(zhì)a克溶于水恰好制成 V毫升飽和溶液（此時溶液密度為d克/厘米3）則TC時該物質(zhì)溶液為,飽和溶液質(zhì)量分數(shù)為 。5、配制50克5%勺氯化鈉溶液，其步驟是：（1） （2） （3） 6、在一定溫度下，A物質(zhì)的溶解度為25克，則此溫度下，該物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為:在一定溫度下，B物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%則此溫度下，B物質(zhì)的溶解度為克7、從60克15%勺食鹽溶液中取

4、出 20克溶液，則這20克溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 8、現(xiàn)將20 C 100克15%勺食鹽溶液升溫到60%寸（溶液中溶質(zhì)和溶劑的量不變）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 :現(xiàn)將20c 100克15%勺食鹽溶液恒溫蒸發(fā)水分，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在 （增大或減少），當溶液成為 20c時的 時，溶液濃度達到最大，其最大值為 ( 20時，食鹽的溶解度為 36 克)9、向20時100 克食鹽飽和溶液中加入 3 克食鹽，則此時食鹽中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多大？10、已知20時，食鹽的溶解度為36 克， 40 克水中加入 18 克食鹽，充分溶解后，能得到食鹽溶液多少克？這種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？11、已知40C, A物質(zhì)

5、飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為40%求A物質(zhì)在40c時的溶解度。12、將30 c 100克20%勺A溶液在恒溫下蒸發(fā)掉 20克水，有2克A物質(zhì)析出，則該物質(zhì)在20 c的溶解度為多少?三、溶液的稀釋：1 ，把 50 克 98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需水多少克？2、某溶液 50 克加入 15 克水后，稀釋成20%稀硫酸，求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？3 、向一定量20%的氯化鈉溶液中，加入50 水，氯化鈉質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%，求原氯化鈉的溶質(zhì)的質(zhì)量？4總結(jié)：設(shè)濃溶液質(zhì)量為 A,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 a%,加水稀釋成質(zhì)量分數(shù)為 b%勺稀溶液。加入水的質(zhì)量為 X,稀釋前 后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則 AX a%=(A+

6、X)x b%四、溶液變濃(加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑)1 、現(xiàn)有 50 克 5%的氯化鉀溶液，欲使其濃度增加一倍，你有幾種方法，通過計算說明。2 、在80 克 25%的硝酸鈉溶液里加入20 克硝酸鈉或蒸發(fā)掉30 克水，計算用這種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。3總結(jié)：向原溶液中加溶質(zhì)，設(shè)原溶液質(zhì)量為A,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,加入溶質(zhì)的質(zhì)量為 X,所的濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 b%，則有：AX a%+X=(A+X)x b%將原溶液蒸發(fā)溶劑，設(shè)原溶液質(zhì)量為A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a%,蒸發(fā)掉溶劑質(zhì)量為 X,所的濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 b% ,則有：AX a% =(A-X) x b%五、溶液濃、稀混合專題

7、。1 、現(xiàn)有 200 克 40%稀硫酸，試求與多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。2、 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用15%的食鹽水來選種，現(xiàn)有 10%和 20%的兩種食鹽水，求用這兩種食鹽水配制選種食鹽水時的質(zhì)量比？3、總結(jié)：設(shè)原溶液質(zhì)量為A,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a%,稀釋質(zhì)量為B,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 b% ,混合溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 c%.則有：AX a%+B b%=(A+B)x c%六、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%與溶解度S的相互換算：1 、已知20時，氯化鈉的溶解度為36 克，試通過計算回答：在20 是能否配制30%的氯化鈉溶液。2 、 20時，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。則這種物質(zhì)的

8、溶解性屬于()A 易容B 可溶C微容D 難容3 總結(jié)：a%= S+ (100+ S) x 100%,S=a/(100-a) X100 克七、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液：1 、計算配制 50 克質(zhì)量分數(shù)10%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量是多少？2 、總結(jié)：實驗用品 : 托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、鑰匙、固定藥品。實驗步驟： 計算 稱量 溶解 裝瓶保存八、有關(guān)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的幾種計算類型訓練。1 、 50 克氫氧化鈉完全溶于200 克水中，求所的溶液質(zhì)量分數(shù)，若將此溶液稀釋成10%的氫氧化鈉溶液，還需加水多少克？2 、 50 克 4%的氯化鈉溶液濃度增大20%，求應(yīng)該加入氯化鈉多少克？或者

9、應(yīng)蒸發(fā)掉水多少？3、含水99%的某溶液100 克蒸發(fā)掉多少克水能使溶液中的含水量成為98%。4,7.5克硝酸鉀溶于142.5克水果，將所得溶液等分成ABC三杯，問(1) A杯里的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(2)要使B杯里的溶液的濃度增加一倍，需加入硝酸鉀多少克。(3)要使C杯里的溶液的濃度降低一半，需加入水多少克？5、 50 克 20%的氫氧化鈉溶液和150 克 40%氫氧化鈉溶液混合后，其氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？5 、 要配制40%的氫氧化鈉溶液400 克，需要60%的氫氧化鈉溶液和20%的氫氧化鈉溶液各多少克？6、 配制 1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要溶質(zhì)的質(zhì)

10、量分數(shù)為98%濃硫酸多少毫升，同時需加入水多少克？7、 把 5毫升98%的硫酸(d=1.84 克 / 厘米) ，加入 25 毫升水里進行稀釋，求所得溶液的百分比濃度？九：選擇題訓練1、用質(zhì)量百分比濃度為 60%勺酒精溶液A和20%勺酒精溶液B,配制成30%勺酒精溶液，所用 A, B兩種溶液的質(zhì)量比是（）A 1 : 2 B 2: 3 C 3: 1 D 1: 3B克水，則最終溶液質(zhì)量百分比濃度是2、某物質(zhì)在20c時的溶解度為 A克，向含有A克溶質(zhì)的飽和溶液中加入（）A A B一A一C一A一100 A B100 A100 B3、關(guān)于100克10%列氯化鈉溶液，下列敘述正確的是（A. 100克水中溶有

11、10克氯化鈉B溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為1；10C 10克氯化鈉溶解在90克水中D以上說法都不對4、影響硝酸鉀溶解度大小的因素（）A 溶劑的溫度B溶劑的體積C溶質(zhì)的質(zhì)量D溶液的壓強5、20c時在300克水中最多可溶解食鹽 108克，由此得到關(guān)于食鹽溶解度的正確敘述應(yīng)是（）A 20 C食鹽溶解度為 36克B食鹽溶解度度為 108克C 食鹽的溶解度為 36克 D食鹽在20 c時溶解度為1086、將含水量98%勺氯化鈉溶液100克稀釋成含水量99%勺溶液需加水（）A 100 克 B 200 克 C 50 克 D 2 克7、10克某物質(zhì)放入90克水中，充分攪拌后所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（）A 一定等于

12、10% B一定大于等于 10% C一定小于10% D無法判斷8、20c時，某鹽的溶解度為 40克，20c該鹽的飽和的百分比濃度（）A等于40% B 大于40% C小于40% D 無法判斷9、把物質(zhì)W克完全溶解成為 V毫升的飽和溶液，如1果該溶液的密度d克/厘米3那么這溶液的質(zhì)量分數(shù)是 （）A W B Vd CD 詠Vd W Vd W Vd10、20c時食鹽的溶解度為 36克，20c時將40克食鹽放入100克水中充分溶解后，所得飽和溶液的質(zhì)量是（）A 140 克 B 136 克 C 70 克 D 130 克11、在20c時，某物質(zhì)的不飽和溶液中，若加入5克溶質(zhì)和蒸發(fā)掉20克水均可使溶液成為飽和溶液，則該物質(zhì)在20 c時其飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是（）A 20 B 16.7% C 20% D 16.712、濃溶液稀釋前后，不變化的是（）A溶質(zhì)質(zhì)量B溶劑體積 C 溶液質(zhì)量 D溶液濃度13、把70c的硝酸鉀飽和溶液 200克降低到30c時，不變的是（）A溶液里溶劑的質(zhì)量B 溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量C溶液質(zhì)量 D溶液濃度14、飽和溶液在一定溫度下，放置在敞口容器內(nèi)，數(shù)天后常有晶體析出，下列說法