2011貴陽中考化學試題和答案

1、2011貴陽中考化學試題一、化學選擇題(本題包括6個小題，共12分。每小題只有一個選項符合題意)1.空氣是一種寶貴的自然資源?？諝庵泻孔疃嗟膬煞N氣體是 A.N2、O2 B.N2、CO2 C. O2 、H2O D.CO2、H2O 2.“生態(tài)文明貴陽會議”為我市“三創(chuàng)一辦”的深化注入了新的內(nèi)涵，而2010年會議期間公布的(貴陽市20102020低碳發(fā)展行動計劃(綱要)則把生態(tài)文明建設從“責任”落實到“行動”。下列做法與低碳行動計劃不相符的是 A.保護好貴陽市環(huán)城林帶的森林資源 B.生活中，大量使用塑料袋和塑料盒 C.公交車使用液化天然氣、乙醇等清潔燃料 D.街道照明，大量使用太陽能LED燈3.下

2、圖所示的實驗操作或裝置，不正確的是A.往試管里送入固體粉末 B.聞氣體氣氣味 C.向試管里滴加液體 D.加熱氯酸鉀制取氧氣4.下列說法正確的是 A.原子由原子核和核外電子構成 B.物質(zhì)都由原子直接構成 C. Mg2+表示兩個鎂離子 D.2H表示兩個氫分子5.“實驗現(xiàn)象結論”是學習化學的一種重要方法。下列實驗對應的描述不合理的是實驗內(nèi)容操作或現(xiàn)象解釋或結論A向盛有水的小燒杯中，加入少量品紅品紅在水中逐漸擴散，過一會整杯水變紅色分子在不斷運動B鐵絲在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒集氣瓶瓶底炸裂實驗前瓶中沒有加少量水C區(qū)別KCl和NH4Cl兩種固態(tài)化肥分別加入Ca(OH)2固體，研磨有刺激性氣味產(chǎn)生的是NH

3、4Cl，沒有的KClD測定肥皂水的酸堿性用pH試紙測得pH約為9肥皂水呈酸性6.為從廢銅屑中得到較純的單質(zhì)銅，某探究小組設計了如下方案：空氣中加熱稀鹽酸金屬X廢銅屑 氧化銅 氧化銅 單質(zhì)銅 則下列說法正確的是 A.若X是鐵，第步反應還應有氯化鐵生成 B.X還可以是Zn，但不能是Ag C.直接用廢銅屑進行步操作也能達到實驗目的 D.向第步反應后的溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，即證明鹽酸過量四、化學非選擇題(本題包括7個小題，共48分) 34.聯(lián)合國第63屆大會確定2011年為“國際化學年”，以紀念化學學科對人類文明作出的巨大貢獻，其主題是“化學我們的生活，我們的未來”。中學生更應該熱愛

4、和學好化學。學好化學的方法很多。如：(1)分類方法。下面是對單質(zhì)、化合物的分類。請用恰當?shù)奈镔|(zhì)的化學式填空。1 / 8(2)對比方法。圖21是教材中探究燃燒條件的對比實驗。由此能得出的結論是 。 (3)“學科思想”方法。決定決定 “結構 性質(zhì) 用途”的思想。氧原子(核電荷數(shù)為8)的結構示意圖為 ，其結構決定了氧在反應中，容易得到電子，能與C、Mg、CH4等物質(zhì)反應，從而決定了O2可用作 。 “具體抽象”的思想。通過對鹽酸、硫酸性質(zhì)的認識，抽象得出酸類物質(zhì)的共性。酸共同的化學性質(zhì)有 (只寫兩點)。 35.(1)2011年3月，年產(chǎn)100萬噸聚氯乙烯項目在清鎮(zhèn)開工建設，這對貴陽市落實“工業(yè)強市”的

5、戰(zhàn)略起到了積極作用。聚氯乙烯是以氯乙烯為原料生產(chǎn)的一種重要的有機合成材料。生成氯乙烯的反應為：C2H2 + HClC2H3Cl。在基本反應類型中，該反應屬于 反應。 (2)基本反應類型還有分解反應、置換反應和復分解反應。各用一個化學方程式表示：分解反應 ，置換反應 。 (3)我們還可以從不同角度對化學反應進行分類。如反應前后元素化合價有變化的是氧化還原反應，反之是非氧化還原反應。請寫出一個氧化還原反應的化學方程式 。 36.水是生命之源，也是化學實驗中的一種重要物質(zhì)，下列實驗都與水有關。 (1)圖22實驗中，水發(fā)生的是 變化；圖23實驗中，水發(fā)生的是 變化(填“物理”或“化學”)。水的電解實驗

6、得到氫氣、氧氣，證明了水由氧、氧兩種元素組成，其本質(zhì)原因是 。 (2)圖24是氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線，從圖中你能得到的信息有 (只寫一條)。 (3)某同學做了如下兩個實驗。實驗1：20時，20g水 a bc 實鹼2：20時，20g水 d e f 根據(jù)圖24的溶解度曲線，判斷af對應的溶液中，為飽和溶液的是 。 (4)由實驗1、2可知，使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有 。 37.化學就在我們身邊。 (1)全面、均衡和適量的從食物中攝取營養(yǎng)物質(zhì)，是人體健康的基本保證。下到食物中富含糖類的是 。 A.雞蛋 B.米飯 C.黃瓜 D.菜籽油 (2)鐵制品的銹蝕過程，主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等

7、發(fā)生反應。故生活中防止鐵制品生銹的方法有 (寫一種)。除鐵銹(主要成分是Fe2O3)的方法也很多，如用稀鹽酸除鐵銹，反應的化學方程式為 。 (3)“尾氣催化轉(zhuǎn)化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，圖25為反應的微觀示意圖。A物質(zhì)中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為 。該反應的化學方程式為 。 38.某探究小組的同學用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液進行“復分解反應發(fā)生條件”及應用的實驗探究。(1)將四種溶液兩兩混合，其中用H2SO4與另三種溶液分別混合的現(xiàn)象如下：Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4白色沉淀無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣體由于有白色沉淀生成，H2SO4與Ba(

8、NO3)2發(fā)生了反應，反應的化學方式為 。 實驗中的H2SO4與NaOH混合“無明顯現(xiàn)象”實際上發(fā)生了化學反應，其反應過程如圖26所示，反應的實質(zhì)是H+和OH結合生成H2O。同理H2SO4與K2CO3發(fā)生反應的實質(zhì)是 。 由此同學們總結得出：復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀或氣體或水生成。(2)若某復分解反應的生成物中有NaCl，則該反應的反應物是 (寫出兩組)。 (3)若將原四種溶液混合反應后過濾，其濾液經(jīng)檢驗：溶液呈堿性且不含Ba2+、SO42。濾液中除可以肯定存在的離子外，設計實驗證明還可能存在的離子 。 39.在查閱資料時，小明得知CO2在高溫條件下能與木炭反應生成CO。他決定對該反應進行

9、探究。提出問題CO2與木炭在高溫條件下反應是否生成CO?實驗探究小胡設計了如圖27的實驗方案，并進行實驗。 (1)A中用石灰石與稀鹽酸反應生成CO2，反應的化學方程式為 。 (2)B中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體。C中裝有濃硫酸。其作用是 。 (3)E中裝入氫氧化鈉溶液的作用是 。實驗結論經(jīng)檢驗F處的氣體為CO。結論：CO2在高溫條件下與木炭反應生成了CO。實驗反思 (4)有同學對A裝置作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優(yōu)點是 。實驗拓展 (5)撤去B，按ACDE順序連接。然后A中用二氧化錳和過氧化氫溶液混合生成O2，

10、反應的化學方程式為 。此時要檢驗該實驗條件下D中木炭所發(fā)生反應的生成物，還需要補充和完善的實驗是 。 40.有NaOH和Na2CO3混合物l8.6g。為測定其中NaOH的質(zhì)量，將固體溶于水，并逐漸加入稀硫酸至100g時，開始產(chǎn)生氣體；再加入稀硫酸至100g時，不再產(chǎn)生氣體，生成氣體共4.4g(提示：Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4+ CO2+H2O) (1)在圖28中畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關系曲線。 (2)求混合物中NaOH的質(zhì)量是多少? (3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 參考答案一、化學選擇題（每小題2分，共12分)1.A 2.B 3.C 4. A 5.D 6

11、. B四、化學非選擇題（共48分）34、（8分、每空1分）(1)CCO2NaOHNaCl (2)可燃物燃燒的條件，即有助燃劑、達到著火點或白磷的著火點比紅磷低26+8(3) 助燃劑或氧化劑 酸能跟酸堿指示劑作用；酸能跟活潑金屬反應生成鹽和氫氣35、（7分，每空1分，化學方程式2分) (1)化合 （2）H2CO3=H2O+CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）C+O2 CO236. （6分，每空1分) （1）物理 化學 化學反應前后元素種類不變 （2）KNO3的溶解度曲線隨溫度的升高而增大 （3）b c f （4）增加溶質(zhì)或改變溫度37.( 7分，每空1分，方程式2分)（1）B （2）

12、鐵制品表面涂油漆 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O（3）7:16 2NO2 + 4CO 4CO2 + N238.( 5分，（3）2分，其余每空1分)(1)H2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4+2H NO3) H+和CO32結合生成H2CO3。H2CO3不穩(wěn)定分解放出二氧化碳 （2）NaOH和HCl，Na2CO3和HCl （3）取濾液少量，加入BaCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，則證明溶液中還有OH。取濾液少量，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再取上層清液滴入酚酞試液，若溶液不變色，則證明溶液中還含有CO32。若溶液變?yōu)榧t色，則證明溶液中同時還有CO32、OH39.（10分） （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2分） （2）吸水作干燥劑（1分） （3）吸收多余的二氧化碳（1分） （4）可通過控制加酸的量，控制產(chǎn)生氣體的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可達到液封的作用。 （5）2H2O22H2O+O2（2分） 在D、E之間增加一個裝有澄清石灰水的洗氣瓶，石灰水變渾濁，則說明有二氧化碳生成；再在F出點燃氣體，若產(chǎn)生藍色火焰，且在火焰上方罩一內(nèi)壁涂有石灰水的燒杯，石灰水變渾濁，則證明有CO生成（2分）40、（5分） (1)如右圖（1分） 解：（2）設混合物中Na2CO3