高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題無答案

1、教育資源四川省射洪縣 2018 屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（無答案）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 h-1 o-16 fe-56 cu-64 7、下列敘述正確的是（）a氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同b na2o2、nahso4晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1 ：2 c蛋白質(zhì)、人造纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物d鈉鉀合金呈液態(tài)，可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑8、na為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法中，正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l庚烷的分子數(shù)約為nab20g d2o所含的中子數(shù)為10nac標(biāo)況下， 22.4l 的 cl2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了2nad足量 mno2與含 4 m

2、ol hcl的濃鹽酸反應(yīng)生成的cl2分子數(shù)為na9、x、y、z、r 是短周期主族元素，x 元素是形成有機(jī)化合物的必需元素，y 元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，z 元素的原子半徑是短周期元素中最大的，r原子的核外電子數(shù)是 x原子核 z 原子的核外電子數(shù)之和下列敘述不正確的是（）axy2是形成酸雨的主要污染物bx、y、r三種元素的非金屬性yr x cx、z 分別與 r形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同d含有 y 、z、r三種元素的化合物溶液可能顯堿性10、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是a用銅電極電解nacl 溶液制備cl2：2 c1+2h2ocl2+h2+2ohb向 mgcl2溶液中加

3、入氨水制備mg(oh)2:mg2+2oh = mg(oh)2c將 fes溶于稀硝酸制備fe(no3)3：fes+4h+no3=fe3+ no +s+2h2o d向 naclo溶液中通入少量so2:2closo2h2o = 2hcloso3211、下列說法符合事實(shí)的是（）a 在 10ml 0.1 mol/l的 agno3溶液中加入6ml等濃度的nacl 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入 6 ml 等濃度的na2s溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明ksp（ag2s） ksp（agcl）b向某溶液中加入稀h2so4，有無色無味氣體生成，說明原溶液中一定含有co32教育資源c?；穬?chǔ)存運(yùn)輸過程中發(fā)生金屬鈉

4、、鎂著火時(shí)，應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火d取少量硫酸亞鐵銨晶體用蒸餾水溶解，加入適量10% 的 naoh溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說明晶體中含有nh4+12、若往 20 ml 0.01 molllhno 2（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）ahno 2 的電離平衡常數(shù)：c 點(diǎn)b 點(diǎn)bb 點(diǎn)混合溶液顯酸性：c(na+) c(no2) c(h+) c(oh)cc 點(diǎn)混合溶液中：c(oh) c(hno 2)dd 點(diǎn)混合溶液中：c(na+) c(oh) c(no 2) c(h+)13、 活性炭可處理大氣污染物no ，

5、反應(yīng)原理：c(s) ?2(g) co2(g) 。t時(shí)，在 2l 密閉容器中加入0.100mol no 和 2.030 mol活性炭 (無雜質(zhì) ) ，平衡時(shí)活性炭物質(zhì)的量是 2.000mol 。下列說法不合理的是( ) a該溫度下的平衡常數(shù)：k916b達(dá)到平衡時(shí)，no的轉(zhuǎn)化率是60% c3min 末達(dá)到平衡，則v(no)0.01moll1min1d升高溫度有利于活性炭處理更多的污染物no 26、硫酸亞鐵晶體（feso4?7h2o）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外研究小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）證明步驟濾液中含有fe2+的方法是先滴加kscn 溶液，再滴加，該過程的

6、現(xiàn)象為：。（2）步驟加入過量h2o2的目的：。（3）步驟中反應(yīng)的離子方程式：。教育資源（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量g。（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用kmno4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。（5fe2+mno4+8h + =5fe3+ + mn2+ + 4h2o）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的kmno4溶液 250ml ，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需。上述實(shí)驗(yàn)中的kmno4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a稀硝酸b稀硫酸c稀鹽酸d濃硝酸滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為色。若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線，對(duì)測(cè)量值有何影響？（ 填“偏高、偏低或無影響”）。27、

7、工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有fe2o3、cuo 、 cr2o3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖1：圖 1 圖 2 已知部分物質(zhì)沉淀的ph及 caso4的溶解度曲線如圖2：fe3+cu2+cr3+開始沉淀ph 2.1 4.7 4.3 完全沉淀ph 3.2 6.7 a （1）在浸出過程中除了生成fe2（ so4）3、 cr2（so4）3外，主要還有（2）在除鐵操作中，需要除去fe3+和 caso4，請(qǐng)完成相關(guān)操作：加入石灰乳調(diào)節(jié)ph到；將濁液加熱到80，。（ 3 ） 寫 出 還 原 步 驟 中 加 入nahso3生 成cu2o 固 體 的 離 子 反 應(yīng) 方 程式，此步驟中加入nah

8、so3得到cu2o 的產(chǎn)率為95% ，若 nahso3過量，除了浪費(fèi)試劑外，還會(huì)出現(xiàn)的問題是。（4）當(dāng)離子濃度 1105mol?l1認(rèn)為沉淀完全，若要使cr3+完全沉淀則要保持教育資源c（oh）。已知： kspcr （oh ）3=6.3 1031， 4.0 ）28、 naoh 溶液可用于多種氣體的處理（1）co2是溫室氣體，可用naoh 溶液吸收得到na2co3或 nahco3。na2co3俗稱純堿，因co32水解而使其水溶液呈堿性，寫出co32第一步水解的離子方程式。已知 25時(shí)， co32第一步水解的平衡常數(shù)kh=2104mol/l ， 當(dāng)溶液中c （hco3） ： c （ co32） =

9、20： 1 時(shí)， 溶液的 ph= 。泡沫滅火器中通常裝有nahco3溶液和 al2（so4）3溶液，請(qǐng)寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式。（2）金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的no2可用 naoh 溶液吸收，反應(yīng)方程式為：2no2 + 2naoh = nano3 + nano2+h2o 。含 0.2molnaoh的水溶液與0.2mol no2恰好完全反應(yīng)得1l 溶液 a，溶液 b為 0l mol?l1ch3coona 溶液，則兩份溶液中 c（no3）、c（no2）和 c（ch3coo）由大到小的順序?yàn)椋ㄒ阎?hno2的電離常數(shù)ka=7.1104mol?l1，ch3cooh 的電離常數(shù)ka=1.7105

10、mol?l1）?？墒谷芤篴和溶液 b的 ph相等的方法是a向溶液a中加適量 naoh b向溶液a中加適量水c向溶液b中加適量 naoh d向溶液b中加適量水（3）煙氣中的so2會(huì)引起酸雨， 可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收 so2的過裎中， 溶液中 h2so3、hso3、 so32三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨 ph變化的關(guān)系如圖所示：圖中 ph=7時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是教育資源ac（na+） 2c（so32） c（hso3）bc（na+）=c（ so32）+c（hso3）+c（h2so3）cc（oh）=c（ h+）+c（h2so3）+c（ hso3）dc（na+） c（hso3） c（so

11、32） c（h+）=c（oh）利用上圖中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)h2so3 ? h+ + hso3的平衡常數(shù)的數(shù)值（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）35、【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】x、y、z、w為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，x的電子層數(shù)等于核外電子數(shù)，y元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2 且 x與 y形成的化合物在常溫下為常見的液體r，z 元素原子最外電子層上s、p 電子數(shù)相等，w基態(tài)原子3d 軌道的電子數(shù)是4s 軌道電子數(shù)的3 倍。請(qǐng)回答下列問題：（1）y基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，其第一電離能在同周期元素中由大到小排第位。（2）w的元素名稱為，其基態(tài)原子核外有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（3）r的中心原子采取

12、的雜化方式為，寫出 r的一個(gè)等電子體：。（填化學(xué)式）。（4）z 與 y在一定條件下可形成高硬度的化合物，該化合物的晶體類型為，其由 z、 y構(gòu)成的最小環(huán)為元環(huán)。（5）w的單質(zhì)在900以下為 型體心立方晶胞， 910以上 w轉(zhuǎn)變?yōu)?型面心立方晶胞，晶胞結(jié)構(gòu)分別如圖所示。兩種晶體中距離最近的鐵原子間距離相同。則在 800和 1000下，鐵的密度之比為：1。（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，62.45 ）36、 【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)】丁苯酞是我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(j) 的一種路線如下：教育資源（1）a的名稱是 _，a分子中最多有_個(gè)原子共平面。（2）b生成 a的化學(xué)方程式_。（3）d生成 e的反應(yīng)類型為_，試劑 a 是_。（4）f 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _。（5） j 是一種酯， 分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。寫出 h生成 j 的化學(xué)方程式_ （注明反應(yīng)條件）。（6），x的同分異構(gòu)體中：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 滿足上述條件的x的同分異構(gòu)體共有_種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（7）利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫出以甲烷和化合