《高中試卷》2018-2019學(xué)年北京市西城區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷

1、2018-2019學(xué)年北京市西城區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷一、每小題只有一個選項符合題意（每小題2分）1（2分）下列試劑中，標簽上應(yīng)標注的是（）a純堿b鐵粉c濃硫酸d酒精2（2分）下列固體呈淡黃色的是（）ana2obna2o2cfe2o3dfe（oh）33（2分）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）acubnacl溶液cnaoh固體d乙醇4（2分）下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）a液氨b漂白粉c赤鐵礦d氯水5（2分）下列氣體的排放不會造成酸雨的是（）aso2bnocno2dco26（2分）膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）a能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)b膠體微粒能通過濾紙c分散質(zhì)微粒直徑在1100 nm之間d膠體在一

2、定條件下能穩(wěn)定存在7（2分）合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)不屬于合金的是（）a不銹鋼b青銅c生鐵d水銀8（2分）下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是（）a濃硝酸b濃鹽酸c硫酸銅溶液d稀硫酸9（2分）下列物質(zhì)中，常用作還原劑的是（）a氯氣b金屬鈉c氯化鐵d稀硝酸10（2分）下列四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖中，正確的是（）abcd11（2分）下列有關(guān)試劑保存的說法中，不正確的是（）a新制氯水需要避光保存bna可保存在煤油中cnaoh固體需要密封保存d保存fecl3溶液時需加入少量fe粉12（2分）下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是（）ana+、ag+、cl、co32bna+

3、、mg2+、cl、so42cfe3+、k+、so42、ohdfe2+、h+、so42、no313（2分）配制100ml 1mol/l的nacl溶液時，下列做法不正確的是（）a選擇容積100 ml的容量瓶b在容量瓶中溶解nacl固體c轉(zhuǎn)移nacl溶液時用玻璃棒引流d定容時向容量瓶中滴加蒸餾水至液面與刻度線相切14（2分）下列實驗?zāi)苓_到目的是（）a加熱除去na2co3固體中的nahco3b用naoh溶液除去co2中的so2氣體c用氯水除去fe2（so4）3溶液中的少量feso4d用bacl2溶液除去nacl溶液中的k2so415（2分）下列有關(guān)實驗現(xiàn)象與物質(zhì)性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系的說法中，錯誤的是（）ana

4、2co3溶液遇酚酞變紅，說明na2co3溶液呈堿性bcl2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明cl2具有漂白性cno遇空氣變?yōu)榧t棕色，說明no具有還原性d新制的fe（oh）2遇氧氣變?yōu)榧t褐色，說明fe（oh）2具有還原性16（2分）下列離子方程式書寫正確的是（）afe+2h+fe3+h2bfe2o3+6h+2fe3+3h2ocna+2h2ona+oh+h2dcl2+h2o2h+cl+clo17（2分）下列說法正確的是（）anacl的摩爾質(zhì)量是58.5 gb標準狀況下，22.4 l水中約含6.02×1023個h2o分子c常溫常壓下，22 g co2中所含氧原子數(shù)約為6.02×1023d

5、將40 g naoh固體溶于1 l h2o中，得到1 mol/l的naoh溶液18（2分）如圖是進行氣體性質(zhì)實驗的常用裝置，下列對有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中，不正確的是（）a若水槽中盛有水，試管中盛滿so2，可看到試管中液面上升b若水槽中盛有水，試管中盛滿no2，可看到試管中液面上升并充滿試管c若水槽中盛有水（滴有酚酞），試管中是nh3，可看到試管內(nèi)液面上升并呈紅色d若水槽中盛有naoh溶液，試管中是cl2，可看到試管內(nèi)液面上升，黃綠色褪去19（2分）下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論a向某溶液中加入naoh溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀該溶液中一定含有fe3+

6、b向某溶液中加入kscn溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有fe2+c向某溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有so42d向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生該溶液中一定含有co32aabbccdd20（2分）將so2通入bacl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁，若再通入另一種氣體a，則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體a的試劑不能是（）a大理石和稀鹽酸bnaoh和nh4clccu和濃硝酸dmno2和濃鹽酸二、解答題（共10小題，滿分60分）21（4分）補齊物質(zhì)及其用途的連線物質(zhì)用途a氧化鐵a自來水消毒劑b過氧化鈉b制冷劑c二氧化氯（clo2）c紅色油漆和涂料d三氧化硫d生

7、產(chǎn)硫酸e液氨e呼吸面具中氧氣的來源22（4分）選擇裝置，完成實驗。（1）用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，應(yīng)選用 （填序號，下同）。（2）除去食鹽水中的泥沙，應(yīng)選用 。（3）用自來水制取蒸餾水，應(yīng)選用 。（4）用四氯化碳提取碘水中的碘，應(yīng)選用 。23（6分）1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是mno2）的過程中，將其與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o。（1）反應(yīng)中氧化劑是 （填化學(xué)式），錳元素的化合價 （填“升高”或“降低”）。（2）若消耗了1mol mno2，則生成標準狀況下cl2的體積是 l，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

8、量是 mol。24（6分）利用如圖所示裝置及藥品制取氨氣。（1）a中制氨氣的化學(xué)方程式是 。（2）b中堿石灰的作用是 。（3）c處是用集氣瓶收集氨氣的裝置，請繪出裝置圖。（4）證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是 。25（8分）將適量的蔗糖（c12h22o11）放入燒杯，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量的濃硫酸?？捎^察到固體變黑，片刻后，黑色物質(zhì)急劇膨脹，同時產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體，放出大量的熱。（如圖所示）（1）固體變黑體現(xiàn)了濃硫酸的 性（填“吸水”、“脫水”或“強氧化”）。（2）確定刺激性氣味氣體的成分。將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱，顏色恢復(fù)。說明該氣體中一定含有 。將氣體通入澄清石灰

9、水，溶液變渾濁， （填“能”或“不能”）證明氣體中含有二氧化碳，其理由是 。刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原因可用如下化學(xué)方程式表示，完成化學(xué)方程式：c+2h2so4（濃） 。26（8分）閱讀短文，回答問題。燃放煙花爆竹是我國的傳統(tǒng)習俗，煙花爆竹的主要成分有黑火藥、特效藥劑等。黑火藥由硝酸鉀（kno3）、硫黃（s）和木炭組成，燃燒時，瞬間產(chǎn)生大量氣體，同時釋放大量熱，在有限的空間里，氣體受熱迅速膨脹引起爆炸。特效藥劑常含一些金屬元素，燃燒時會產(chǎn)生五彩繽紛的火焰。（如圖所示）下表為幾種金屬元素的化合物燃燒時的火焰顏色：所含金屬元素鈉鈣鋇銫火焰顏色黃磚紅色黃綠藍然而，傳統(tǒng)的煙花爆竹不僅會污染環(huán)境，也會造成各

10、種傷殘及火災(zāi)事故。為了改善傳統(tǒng)煙花爆竹的不足，又能為人們的佳節(jié)祝興，電子鞭炮應(yīng)運而生。目前，常見的電子鞭炮有三種形式。第一，雷電式仿真電子鞭炮，不僅能發(fā)出普通鞭炮的模擬聲，而且還能發(fā)出閃光，以假亂真。無火藥、無污染，不會發(fā)生傷殘及火災(zāi)事故。能重復(fù)使用，大大減少經(jīng)濟支出。其局限性是需要使用家用電源，不方便移動。第二，電子鞭炮機，是一種使用煤氣和氧氣混合氣體作為燃料的設(shè)備，聲響大，與火藥鞭炮無異，但缺陷是點燃混合氣體時存在一定的安全隱患。第三，錄音鞭炮，通過音頻解碼播放存儲于芯片中的鞭炮錄音，聲音與功率大小有關(guān)。這種鞭炮的優(yōu)點是純電能、可移動、造價低廉。缺點是仿真和氛圍感度稍差。新型電子鞭炮正在不

11、斷地被研發(fā)出來，更好地促進民俗與科技的融合。依據(jù)上文，回答問題：（1）若燃放煙花的火焰呈現(xiàn)黃綠色，則煙花中可能含有 元素。（2）雷電式仿真電子鞭炮的優(yōu)點有 （填序號）。a無火藥、無污染b不會發(fā)生傷殘及火災(zāi)事故c能重復(fù)使用，減少經(jīng)濟支出（3）判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。燃放煙花爆竹時產(chǎn)生不同顏色的火焰，是因為藥劑中含有不同的金屬元素。 （判斷對錯）燃放煙花爆竹后會聞到刺激性的氣味，是因為生成了二氧化碳。 （判斷對錯）電子鞭炮機在點燃混合氣體時存在一定的安全隱患。 （判斷對錯）錄音鞭炮的聲音大小與功率無關(guān)。 （判斷對錯）27（6分）某同學(xué)在研究fe與h2so4的反應(yīng)時，進行了如下實驗

12、。（1）實驗中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。（2）實驗中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是 。（3）實驗中，加熱后產(chǎn)生大量氣體，a試管中溶液的紅色褪去，c處始終未檢測到可燃性氣體。b試管中反應(yīng)的離子方程式是 。（4）對比實驗、和，同學(xué)們得出以下結(jié)論：濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于 。造成反應(yīng)多樣性的主要因素有 。28（5分）硫的含量影響鋼鐵性能。一種測定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，再用測硫裝置進行測定。某測定硫含量的流程如下：（1）氣體a的主要成分有co2、 、 。（2）若鋼樣中硫以fes的形式存在，煅燒

13、裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為3fes+5o2 1 +3 。（3）吸收裝置中，h2o2氧化so2的化學(xué)方程式是 。（4）用naoh溶液中和生成的溶液b，消耗z mlnaoh溶液，若消耗1mlnaoh溶液相當于硫的質(zhì)量為y g，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為 。29（7分）某課外活動小組設(shè)計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸?！狙b置分析】（1）裝置中反應(yīng)的離子方程式是 。（2）裝置中的試劑是 （填序號）。a飽和nahco3溶液 b飽和na2co3溶液 c濃h2so4（3）裝置中的試劑是 ?！具M行實驗】步驟1：打開彈簧夾k2，關(guān)閉k1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：

14、打開彈簧夾k1，關(guān)閉k2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。（1）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是 。（2）過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！緦嶒灧此肌浚?）有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！逼淅碛墒?。（2）需要補充的實驗操作是：取中反應(yīng)后的少量固體， 。30（6分）某小組在驗證反應(yīng)“2fe3+cu 2fe2+cu2+”的實驗中觀察到溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，且產(chǎn)生灰白色沉淀。發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。實驗過程實驗現(xiàn)象實驗1充分振蕩，棕黃色溶液逐漸變淺，最后呈淺綠色，有灰白色固體產(chǎn)生實驗1中所得溶液的顏

15、色比預(yù)期的淺，針對其原因進行探究。（1）甲認為：實驗后，溶液中c （cu2+）應(yīng)為0.5mol/l“溶液顏色淺”是c （cu2+）低于0.5mol/l造成的。配制含0.5mol/l cucl2和 mol/l fecl2混合溶液，觀察溶液的顏色。該溶液為藍綠色，明顯比實驗所得溶液顏色深，說明 。（2）甲進一步研究認為，“溶液顏色淺”與產(chǎn)生了灰白色固體有關(guān)。甲查閱資料如下，猜想灰白色固體可能含有cucl。資料：cucl是白色固體，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。為探究灰白色固體成分，設(shè)計實驗方案如下：方案1用蒸餾水將實驗1中的灰白色固體混合物洗凈，取少量，加入過量稀硝酸，如果有白色固體剩余，則證明有c

16、ucl方案2用蒸餾水將實驗1中的灰白色固體混合物洗凈，取少量，加入濃氨水浸泡，過濾，向濾液中加入稀硫酸按方案1進行實驗2：加入稀硝酸的目的是 ，反應(yīng)的離子方程式是 。乙認為該方案不嚴謹，理由是：cucl具有還原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。按方案2進行實驗3：加入稀硫酸時，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 ，說明灰白色固體中含有cucl。（3）綜合上述實驗，說明實驗1所得溶液的顏色比預(yù)期淺的原因是 。2018-2019學(xué)年北京市西城區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、每小題只有一個選項符合題意（每小題2分）1（2分）下列試劑中，標簽上應(yīng)標注的是（）a純堿b鐵粉c濃硫酸d酒精【解答】解：純堿、

17、鐵粉、酒精都不具有腐蝕性，濃硫酸具有強的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品標志，故選：c。2（2分）下列固體呈淡黃色的是（）ana2obna2o2cfe2o3dfe（oh）3【解答】解：a氧化鈉為白色固體，故a不選；b過氧化鈉為淡黃色固體，故b選；c氧化鐵為紅棕色固體，故c不選；d氫氧化鐵為紅褐色固體，故d不選；故選：b。3（2分）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）acubnacl溶液cnaoh固體d乙醇【解答】解：a銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故a錯誤；b氯化鈉溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故b錯誤；c氫氧化鈉固體，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故c正確；d乙醇為非電解質(zhì)，故d錯誤；故選：c。4（2分）下

18、列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）a液氨b漂白粉c赤鐵礦d氯水【解答】解：a液氨是液態(tài)氨氣，是一種物質(zhì)組成的純凈物，故a正確；b漂白粉成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故b錯誤；c赤鐵礦主要成分為氧化鐵，為混合物，故c錯誤；d氯水時候氯氣的水溶液為混合物，故d錯誤；故選：a。5（2分）下列氣體的排放不會造成酸雨的是（）aso2bnocno2dco2【解答】解：二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體可形成酸雨，大氣中二氧化碳含量增多，會造成溫室效應(yīng)，不能形成酸雨。故選：d。6（2分）膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）a能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)b膠體微粒能通過濾紙c分散質(zhì)微粒直徑在1100 nm之間d膠體在一定條件下能穩(wěn)定存

19、在【解答】解：當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故a、b、d錯，c對。故選：c。7（2分）合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)不屬于合金的是（）a不銹鋼b青銅c生鐵d水銀【解答】解：a不銹鋼是鐵的合金，故a錯誤；b青銅是銅錫合金，故b錯誤；c生鐵是鐵和碳的合金，故c錯誤；d水銀是汞金屬單質(zhì)，不是合金，故d正確；故選：d。8（2分）下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是（）a濃硝酸b濃鹽酸c硫酸銅溶液d稀硫酸【解答】解：

20、fe與濃鹽酸、稀硝酸、硫酸銅溶液均可持續(xù)反應(yīng)至某反應(yīng)物消耗完，則不能用鐵罐裝運；而常溫下，fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，則用鐵罐裝運濃硝酸，故選：a。9（2分）下列物質(zhì)中，常用作還原劑的是（）a氯氣b金屬鈉c氯化鐵d稀硝酸【解答】解：題中氯氣、稀硝酸具有強氧化性，一般用作氧化劑，氯化鐵中鐵元素化合價為最高價態(tài)，具有氧化性，可用作氧化劑，金屬鈉的化合價為最低價態(tài)，易失去電子，為還原劑。故選：b。10（2分）下列四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖中，正確的是（）abcd【解答】解：a化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如cao和水反應(yīng)，故a錯誤；b分解反應(yīng)可能為氧化還原

21、反應(yīng)，如高錳酸鉀的分解，故b錯誤；c置換反應(yīng)有單質(zhì)參加和生成，一定為氧化還原反應(yīng)，故c正確；d復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故d錯誤。故選：c。11（2分）下列有關(guān)試劑保存的說法中，不正確的是（）a新制氯水需要避光保存bna可保存在煤油中cnaoh固體需要密封保存d保存fecl3溶液時需加入少量fe粉【解答】解：a氯水中次氯酸見光分解，所以新制氯水需要避光保存，故a正確；b鈉性質(zhì)活潑，能夠與空氣中氧氣、水反應(yīng)，鈉密度大于煤油，與煤油不反應(yīng)，可以保存在煤油中，故b正確；c氫氧化鈉具有吸水性，且能夠吸收二氧化碳，為防止氫氧化鈉吸收空氣中水和二氧化碳，應(yīng)密封保存，故c正確；d保存fecl3溶液時需加入

22、少量fe粉，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵而變質(zhì)，故d錯誤；故選：d。12（2分）下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是（）ana+、ag+、cl、co32bna+、mg2+、cl、so42cfe3+、k+、so42、ohdfe2+、h+、so42、no3【解答】解：a銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故a錯誤；bna+、mg2+、cl、so4相互不反應(yīng)，能大量共存，故b正確；c三價鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故c錯誤；d二價鐵離子與氫離子、硝酸根離子反應(yīng)，不能大量共存，故d錯誤；故選：b。13（2分）配制100ml 1mol/l的nacl溶液時，下列做法不正確的是（）a

23、選擇容積100 ml的容量瓶b在容量瓶中溶解nacl固體c轉(zhuǎn)移nacl溶液時用玻璃棒引流d定容時向容量瓶中滴加蒸餾水至液面與刻度線相切【解答】解：a配制100ml 1mol/l的nacl溶液時，應(yīng)選擇100ml容量瓶，故a正確；b容量瓶為精密儀器，不能用于溶解固體，應(yīng)先在燒杯中溶解，再移液，故b錯誤；c容量瓶瓶頸較細，為防止液體灑出，移液時應(yīng)用玻璃棒引流，故c正確；d定容時向容量瓶中滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，故d正確；故選：b。14（2分）下列實驗?zāi)苓_到目的是（）a加熱除去na2co3固體中的nahco3b用naoh溶液除去co2中的so2氣體c用氯水除去fe2（so4）3溶液中的少量fe

24、so4d用bacl2溶液除去nacl溶液中的k2so4【解答】解：a碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱法可分離，故a正確；b二者均與naoh反應(yīng)，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故b錯誤；c氯水與亞鐵離子反應(yīng)引入新雜質(zhì)氯離子，應(yīng)選過氧化氫，故c錯誤；d硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀和kcl，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選硫酸鈉，故d錯誤；故選：a。15（2分）下列有關(guān)實驗現(xiàn)象與物質(zhì)性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系的說法中，錯誤的是（）ana2co3溶液遇酚酞變紅，說明na2co3溶液呈堿性bcl2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明cl2具有漂白性cno遇空氣變?yōu)榧t棕色，說明no具有還原性d新制的fe（oh）2遇氧氣變?yōu)榧t褐色，說明fe（oh）

25、2具有還原性【解答】解：a碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，na2co3溶液遇酚酞變紅，故a正確；bcl2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，氯氣無漂白性，故b錯誤；c一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，一氧化氮被氧化，no遇空氣變?yōu)榧t棕色，說明no具有還原性，故c正確；d新制的fe（oh）2遇氧氣變?yōu)榧t褐色，是被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，氫氧化亞鐵具有還原性，故d正確；故選：b。16（2分）下列離子方程式書寫正確的是（）afe+2h+fe3+h2bfe2o3+6h+2fe3+3h2ocna+2h2ona+oh+h2dcl2+h2o2h+cl

26、+clo【解答】解：a鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式fe+2h+fe2+h2，故a錯誤；bfe2o3+6h+2fe3+3h2o，可以表示氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，符合離子方程式書寫原則，故b正確；c鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2na+2h2o2na+2oh+h2，故c錯誤；d氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式：cl2+h2oh+cl+hclo，故d錯誤；故選：b。17（2分）下列說法正確的是（）anacl的摩爾質(zhì)量是58.5 gb標準狀況下，22.4 l水中約含6.02×1023個h2o分子c常溫常壓下，22 g co2中所含氧原子數(shù)約為6.02×1023

27、d將40 g naoh固體溶于1 l h2o中，得到1 mol/l的naoh溶液【解答】解：anacl的摩爾質(zhì)量是58.5 g/mol，故a錯誤；b標況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故b錯誤；c常溫常壓下，22 g co2中物質(zhì)的量為0.5mol，所含氧原子物質(zhì)的量為0.5mol×21mol，個數(shù)約為6.02×1023，故c正確；d將40 g naoh固體溶于1 l h2o中，溶液體積大于1l，得到小于1 mol/l的naoh溶液，故d錯誤；故選：c。18（2分）如圖是進行氣體性質(zhì)實驗的常用裝置，下列對有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中，不正確的是（）a若水槽中盛有水，試管中盛滿so

28、2，可看到試管中液面上升b若水槽中盛有水，試管中盛滿no2，可看到試管中液面上升并充滿試管c若水槽中盛有水（滴有酚酞），試管中是nh3，可看到試管內(nèi)液面上升并呈紅色d若水槽中盛有naoh溶液，試管中是cl2，可看到試管內(nèi)液面上升，黃綠色褪去【解答】解：a二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，則看到液面上升，故a正確；b二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和no，no不溶于水，則看到液面上升，但水不會充滿整個試管，故b錯誤；c氨氣溶于水，溶液顯堿性，遇酚酞變紅，則看到液面上升并呈紅色，故c正確；d氯氣與naoh溶液反應(yīng)生成nacl、naclo、水，則看到液面上升、試管中黃綠色褪去，故d正確；故選：b。19（2分）下列

29、“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論a向某溶液中加入naoh溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀該溶液中一定含有fe3+b向某溶液中加入kscn溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有fe2+c向某溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有so42d向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生該溶液中一定含有co32aabbccdd【解答】解：a加入氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉淀，應(yīng)為氫氧化鐵，則該溶液中一定含有fe3+，故a正確；b加入kscn溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明含有鐵離子，不一定含有亞鐵離子，故b錯誤；c向某溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，可能生成ag

30、cl沉淀，如檢驗硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，再加入氯化鋇檢驗，故c錯誤；d向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，氣體為二氧化碳或二氧化硫，可能含有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子等，故d錯誤。故選：a。20（2分）將so2通入bacl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁，若再通入另一種氣體a，則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體a的試劑不能是（）a大理石和稀鹽酸bnaoh和nh4clccu和濃硝酸dmno2和濃鹽酸【解答】解：a大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，hcl、二氧化碳與氯化鋇溶液都不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀，故a選；bnaoh和nh4cl制備的氣體為氨氣，氨氣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸

31、根離子，與鋇離子結(jié)合生成亞硫酸鋇沉淀，故b不選；ccu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，no2 通入水生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，故能產(chǎn)生沉淀，故c不選；dmno2和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故d不選；故選：a。二、解答題（共10小題，滿分60分）21（4分）補齊物質(zhì)及其用途的連線物質(zhì)用途a氧化鐵a自來水消毒劑b過氧化鈉b制冷劑c二氧化氯（clo2）c紅色油漆和涂料d三氧化硫d生產(chǎn)硫酸e液氨e呼吸面具中氧氣的來源【解答】解：a、氧化鐵是紅棕色粉末，常用于油漆和涂料；b、過氧化鈉（na2

32、o2）與二氧化碳反應(yīng)生成生成碳酸鈉與氧氣；c、二氧化氯（clo2）具有強氧化性，可用于自來水消毒劑；d、三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，是生產(chǎn)硫酸的原料；e、液氨易揮發(fā)，且揮發(fā)過程中吸熱，所以常用于制冷劑；故答案為：。22（4分）選擇裝置，完成實驗。（1）用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，應(yīng)選用（填序號，下同）。（2）除去食鹽水中的泥沙，應(yīng)選用。（3）用自來水制取蒸餾水，應(yīng)選用。（4）用四氯化碳提取碘水中的碘，應(yīng)選用?！窘獯稹拷猓海?）可用洗氣的方法除去氯氣中的氯化氫，用裝置，故答案為：；（2）泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為：；（3）可用蒸餾的方法用自來水制取蒸餾水，用裝置，故答案為：；（

33、4）碘易溶于四氯化碳，可用萃取分液的方法分離，故答案為：。23（6分）1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是mno2）的過程中，將其與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o。（1）反應(yīng)中氧化劑是mno2（填化學(xué)式），錳元素的化合價降低（填“升高”或“降低”）。（2）若消耗了1mol mno2，則生成標準狀況下cl2的體積是22.4l，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol?！窘獯稹拷猓海?）由以上分析可知mno2為氧化劑，mn元素化合價降低，故答案為：mno2；降低；（2）mn元素化合價由+4價降低為+2價，反應(yīng)若消耗了1mol

34、 mno2，轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成1mol氯氣，標準狀況下體積為22.4l，故答案為：22.4；2。24（6分）利用如圖所示裝置及藥品制取氨氣。（1）a中制氨氣的化學(xué)方程式是2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o。（2）b中堿石灰的作用是干燥nh3。（3）c處是用集氣瓶收集氨氣的裝置，請繪出裝置圖。（4）證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近c右側(cè)的導(dǎo)管口，試紙變成藍色?！窘獯稹拷猓海?）a中制氨氣的化學(xué)方程式是：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o，故答案為：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o；（2）b中堿石灰

35、的作用是干燥nh3，故答案為：干燥nh3；（3）氨氣及易溶于水，密度小于空氣，可以用向下排氣法收集，導(dǎo)氣管短進長出，裝置圖為：，故答案為：；（4）證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近c右側(cè)的導(dǎo)管口，試紙變成藍色，故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近c右側(cè)的導(dǎo)管口，試紙變成藍色。25（8分）將適量的蔗糖（c12h22o11）放入燒杯，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量的濃硫酸?？捎^察到固體變黑，片刻后，黑色物質(zhì)急劇膨脹，同時產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體，放出大量的熱。（如圖所示）（1）固體變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性（填“吸水”、“脫水”或“強氧化”）。（2）確定刺激性氣味氣體的成分。將

36、氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱，顏色恢復(fù)。說明該氣體中一定含有so2。將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，不能（填“能”或“不能”）證明氣體中含有二氧化碳，其理由是so2也可使澄清的石灰水變渾濁。刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原因可用如下化學(xué)方程式表示，完成化學(xué)方程式：c+2h2so4（濃） c+2h2so4（濃） co2+2so2+2h2o?！窘獯稹拷猓海?）蔗糖（c12h22o11）與濃硫酸變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故答案為：脫水；（2）將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱，顏色恢復(fù)，說明產(chǎn)生二氧化硫氣體，所以該氣體中一定含有so2，故答案為：so2；二氧化碳和二氧化碳都能使澄清石灰水，溶液變渾濁

37、，所以將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，不能證明氣體中含有二氧化碳，故答案為：不能；so2也可使澄清的石灰水變渾濁；炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化硫氣體，反應(yīng)的方程式為：c+2h2so4（濃） co2+2so2+2h2o，故答案為：c+2h2so4（濃） co2+2so2+2h2o。26（8分）閱讀短文，回答問題。燃放煙花爆竹是我國的傳統(tǒng)習俗，煙花爆竹的主要成分有黑火藥、特效藥劑等。黑火藥由硝酸鉀（kno3）、硫黃（s）和木炭組成，燃燒時，瞬間產(chǎn)生大量氣體，同時釋放大量熱，在有限的空間里，氣體受熱迅速膨脹引起爆炸。特效藥劑常含一些金屬元素，燃燒時會產(chǎn)生五彩繽紛的火焰。（如圖所示）下表為幾種

38、金屬元素的化合物燃燒時的火焰顏色：所含金屬元素鈉鈣鋇銫火焰顏色黃磚紅色黃綠藍然而，傳統(tǒng)的煙花爆竹不僅會污染環(huán)境，也會造成各種傷殘及火災(zāi)事故。為了改善傳統(tǒng)煙花爆竹的不足，又能為人們的佳節(jié)祝興，電子鞭炮應(yīng)運而生。目前，常見的電子鞭炮有三種形式。第一，雷電式仿真電子鞭炮，不僅能發(fā)出普通鞭炮的模擬聲，而且還能發(fā)出閃光，以假亂真。無火藥、無污染，不會發(fā)生傷殘及火災(zāi)事故。能重復(fù)使用，大大減少經(jīng)濟支出。其局限性是需要使用家用電源，不方便移動。第二，電子鞭炮機，是一種使用煤氣和氧氣混合氣體作為燃料的設(shè)備，聲響大，與火藥鞭炮無異，但缺陷是點燃混合氣體時存在一定的安全隱患。第三，錄音鞭炮，通過音頻解碼播放存儲于芯

39、片中的鞭炮錄音，聲音與功率大小有關(guān)。這種鞭炮的優(yōu)點是純電能、可移動、造價低廉。缺點是仿真和氛圍感度稍差。新型電子鞭炮正在不斷地被研發(fā)出來，更好地促進民俗與科技的融合。依據(jù)上文，回答問題：（1）若燃放煙花的火焰呈現(xiàn)黃綠色，則煙花中可能含有鋇元素。（2）雷電式仿真電子鞭炮的優(yōu)點有a、b、c（填序號）。a無火藥、無污染b不會發(fā)生傷殘及火災(zāi)事故c能重復(fù)使用，減少經(jīng)濟支出（3）判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。燃放煙花爆竹時產(chǎn)生不同顏色的火焰，是因為藥劑中含有不同的金屬元素。對（判斷對錯）燃放煙花爆竹后會聞到刺激性的氣味，是因為生成了二氧化碳。錯（判斷對錯）電子鞭炮機在點燃混合氣體時存在一定的安

40、全隱患。對（判斷對錯）錄音鞭炮的聲音大小與功率無關(guān)。錯（判斷對錯）【解答】解：（1）若燃放煙花的火焰呈現(xiàn)黃綠色，表中查找可知，煙花中可能含有鋇元素，故答案為：鋇；（2）雷電式仿真電子鞭炮，不僅能發(fā)出普通鞭炮的模擬聲，而且還能發(fā)出閃光，以假亂真。無火藥、無污染，不會發(fā)生傷殘及火災(zāi)事故。能重復(fù)使用，大大減少經(jīng)濟支出，故選abc，故答案為：a、b、c；（3）燃放煙花爆竹時產(chǎn)生不同顏色的火焰，是因為藥劑中含有不同的金屬元素，灼燒時不同的金屬會發(fā)出不同的焰色反應(yīng)，故對，故答案為：對；燃放煙花爆竹后會聞到刺激性的氣味，是因為生成了二氧化硫，故錯，故答案為：錯；電子鞭炮機，是一種使用煤氣和氧氣混合氣體作為燃

41、料的設(shè)備，混合氣體點燃時存在一定的安全隱患，故對，故答案為：對；錄音鞭炮，通過音頻解碼播放存儲于芯片中的鞭炮錄音，聲音與功率大小有關(guān)，故錯，故答案為：錯。27（6分）某同學(xué)在研究fe與h2so4的反應(yīng)時，進行了如下實驗。（1）實驗中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為fe+2h+fe2+h2。（2）實驗中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是鐵表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進一步進行。（3）實驗中，加熱后產(chǎn)生大量氣體，a試管中溶液的紅色褪去，c處始終未檢測到可燃性氣體。b試管中反應(yīng)的離子方程式是so2+2ohso32+h2o。（4）對比實驗、和，同學(xué)們得出以下結(jié)論：濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但

42、原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于+1價h元素（h+）。造成反應(yīng)多樣性的主要因素有濃度、溫度、反應(yīng)物的量等。【解答】解：（1）fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為fe+2h+fe2+h2，故答案為：fe+2h+fe2+h2；（2）濃硫酸具有強氧化性，生成致密的氧化膜覆蓋在fe的表面，阻止反應(yīng)進一步進行，發(fā)生鈍化，故答案為：鐵表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進一步進行；（3）硫酸沸點高、產(chǎn)生氣體使品紅褪色氣體可推斷a中產(chǎn)生的氣體為so2，裝置c中naoh吸收so2，生成na2so3和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為so2+2ohso32+h2o，故答案為：so2+

43、2ohso32+h2o；（5）濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性表現(xiàn)在+6價的硫元素上，稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在+1價的氫（h+）元素上，故答案為：+1價h元素（h+）；影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應(yīng)物的量等故答案為：濃度、溫度、反應(yīng)物的量等。28（5分）硫的含量影響鋼鐵性能。一種測定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，再用測硫裝置進行測定。某測定硫含量的流程如下：（1）氣體a的主要成分有co2、so2、o2。（2）若鋼樣中硫以fes的形式存在，煅燒裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為3fes+5o2 1fe3o4+3so2。（3）吸收裝置中，h2o2氧化so2的化學(xué)方程

44、式是h2o2+so2h2so4。（4）用naoh溶液中和生成的溶液b，消耗z mlnaoh溶液，若消耗1mlnaoh溶液相當于硫的質(zhì)量為y g，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為×100%?！窘獯稹拷猓阂环N測定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，再用測硫裝置進行測定，綱樣xg在過量氧氣中煅燒生成氣體a，結(jié)合鋼為鐵的合金分析得到氣體應(yīng)為二氧化碳、二氧化硫和過量的氧氣，加入過氧化氫溶液吸收二氧化硫，得到溶液b為硫酸，加入氫氧化鈉溶液測定生成硫酸的物質(zhì)的量，結(jié)合硫元素守恒計算硫的質(zhì)量分數(shù)（1）鋼樣為鐵的合金主要是鐵、碳、硫、硅等，在過量氧氣中煅燒生成的氣體a中主要是co2、：so2、o2，故

45、答案為：so2；o2；（2）若鋼樣中硫以fes的形式存在，煅燒裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：3fes+5o2fe3o4+3so2，故答案為：fe3o4；so2；（3）吸收裝置中，h2o2氧化so2的反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：h2o2+so2h2so4，故答案為：h2o2+so2h2so4；（4）用naoh溶液中和生成的溶液b為硫酸反應(yīng)，消耗z mlnaoh溶液，若消耗1mlnaoh溶液相當于硫的質(zhì)量為y g，則硫的質(zhì)量為yzg，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)×100%，故答案為：×100%。29（7分）某課外活動小組設(shè)計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸?！狙b置

46、分析】（1）裝置中反應(yīng)的離子方程式是caco3+2h+ca2+h2o+co2。（2）裝置中的試劑是a（填序號）。a飽和nahco3溶液 b飽和na2co3溶液 c濃h2so4（3）裝置中的試劑是濃硫酸?！具M行實驗】步驟1：打開彈簧夾k2，關(guān)閉k1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開彈簧夾k1，關(guān)閉k2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。（1）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是步驟1中木條不復(fù)燃，步驟2中木條復(fù)燃。（2）過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2na2o2+2co22na2co3+o2?！緦嶒灧此肌浚?）有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！逼淅碛墒菤怏w中有水，水也可與na2o2反應(yīng)產(chǎn)生o2使木條復(fù)燃。（2）需要補充的實驗操作是：取中反應(yīng)后的少量固體，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中?！窘獯稹拷猓骸狙b置分析】（1）裝置中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是caco3+2h+ca2+h2o+co2，故答案為：caco3+2h+ca2+h2o+co2；（2）用于除去hcl，應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液，故答案為：a；（3）應(yīng)為濃硫酸，用于干燥二氧化碳，以進行試驗對比，故答