2022年2022年化學(xué)必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表高考題整理

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表高考題總匯1.2021 江蘇高考5短周期元素x .y .z.w .q 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1 所示；以下說(shuō)法正確選項(xiàng)a. 元素 x 與元素 z 的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8b. 原子半徑的大小次序?yàn)椋簉x r y rz r w rqc.離子 y2 和 z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同d. 元素 w 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比q 的 強(qiáng)2.（ 2021 福建高考7）依據(jù)元素周期表及元素周期律,以下推斷正確選項(xiàng) a h3bo3 的酸性比h 2co 3 的強(qiáng)b mgoh 2 的堿性比beoh 2 的強(qiáng)chcl .hbr .hi

2、 的熱穩(wěn)固性依次增強(qiáng)2d 如 m和 r的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,就原子序數(shù)：r m3.（ 2021 廣東高考22）短周期元素甲.乙.丙.丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣 態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第va 族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,就a .原子半徑：丙>丁>乙 b.單質(zhì)的仍原性：丁>丙>甲c.甲.乙.丙的氧化物均為共價(jià)化合物 d.乙.丙.丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)4.（ 2021 山東高考13）元素的原子結(jié)構(gòu)打算其性質(zhì)和在周期表中的位置；以下說(shuō)法正確的 為a. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)b. 多電子原子中,在離核較

3、近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高c.p.s.cl 得電子才能和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)d. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線鄰近的元素屬于過(guò)渡元素5.（ 2021 天津高考）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的表達(dá)正確選項(xiàng)a 第 ia 族元素銫的兩種同位素137cs 比 133cs 多 4 個(gè) 質(zhì)子 b同周期元素（除0 族元素外）從左到右,原子半徑逐步減小 c第 a 元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)固性逐步增強(qiáng)d同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐步降低 6.（ 2021 新課標(biāo)全國(guó)）短周期元素w .x .y 和 z 的原子序數(shù)依次增大；元素w 為制備一精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎

4、下載種高效電池的重要材料,x 原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2 倍,元素y 為地殼中含量最豐富的金屬元素,z 原子的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的2 倍；以下說(shuō)法錯(cuò)誤選項(xiàng)a. 元素 w .x 的氯化物中,各原子均滿意8 電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu)b. 元素 x 與氫形成的原子比為1： 1 的化合物有許多種c. 元素 y 的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成d. 元素 z 可與元素x 形成共價(jià)化合物xz 27.2021 海南 為常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站為否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏；以下有關(guān)的表達(dá)中錯(cuò)誤選項(xiàng)a.的化學(xué)性質(zhì)與相同b.的原子序數(shù)為53c.的原子核外電子數(shù)為78

5、d.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)8.（ 2021 四川）以下說(shuō)法正確選項(xiàng)a. 分子晶體中肯定存在分子間作用力,不肯定存在共價(jià)鍵b. 分子中含兩個(gè)氫原子的酸肯定為二元酸c.含有金屬離子的晶體肯定為離子晶體d. 元素的非金屬型越強(qiáng),其單質(zhì)的活潑型肯定越強(qiáng)35379 （ 2021上 海9 ） 氯 元 素 在 自 然 界 有cl和cl兩 種 同 位 素 , 在 計(jì) 算 式34.969 ×75.77%+36.966×24.23% =35.453 中a 75.77%表示 35cl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b 24.23% 表示 35cl 的豐度c35. 453 表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量d 36.966

6、 表示 37cl 的質(zhì)量數(shù)10.07 年高考廣東a 卷以下物質(zhì)中含有離子鍵的為 a.cl 2b.co 2c.nacld.ch 411.（ 07 年高考海南卷）以下原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中,兩者可形成離子鍵的為a 1 和 17b 12 和 9c 14 和 6d 15 和 812.（ 08 海南卷） hbr 分子的電子式為13.（ 06 上海 6）以下含有非極性鍵的共價(jià)化合物為a hclb na2o2c.c2h2d.ch 414.（ 07 海南化學(xué)第22 題）以下表達(dá)正確選項(xiàng)a 分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)肯定含有共價(jià)鍵b原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵c離子晶體中可能含有共價(jià)鍵d金屬晶體的熔點(diǎn)

7、和沸點(diǎn)都很高15.（ 08 天津卷）以下表達(dá)正確選項(xiàng)（）a 1 個(gè)甘氨酸分子中存在9 對(duì)共用電子b pcl3 和了 bcl 3 分子中全部原子的最外層都達(dá)到8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c h2 s 和 cs2 分子都為含極性鍵的極性分子d熔點(diǎn)由高到低的次序?yàn)椋航饎偸蓟杈w硅16.（ 08 全國(guó)卷）以下表達(dá)中正確選項(xiàng)（）a nh 3.co. co2 都為極性分子b ch 4.ccl 4 都為含有極性鍵的非極性分子c hf.hcl .hbr .hl 的穩(wěn)固性依次增強(qiáng)d cs2. h2o.c2 h2 都為直線型分子17（ 09 年廣東化學(xué) ·11）元素

8、 x .y . z 原子序數(shù)之和為36, x .y 在同一周期,x 與 z 2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)；以下估計(jì)不正確 的為a同周期元素中x 的金屬性最強(qiáng) b原子半徑x y ,離子半徑xz 2 c同族元素中z 的氫化物穩(wěn)固性最高 d同周期元素中y 的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)18.（ 07·上海）以下有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確選項(xiàng)（） a 兩 種 元 素 組 成 的 分 子 中 一 定 只 有 極 性 鍵b離子化合物的熔點(diǎn)肯定比共價(jià)化合物的高 c非金屬元素組成的化合物肯定為共價(jià)化合物d含有陰離子的化合物肯定含有陽(yáng)離子19（ 07 年寧夏理綜 ·9）以下表達(dá)錯(cuò)誤的為a 13c

9、和 14c 屬于同一種元素,它們互為同位素b 1h 和 2h 為不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等c 14c 和 14n 的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等d 6li 和 7li 的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載20（ 07 年廣東化學(xué) ·1）鉍（ bi ）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用；以下關(guān)于20983 bi 和21083 bi 的說(shuō)法正精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載確的為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載209a83 bi 和21083 bi 都含有 83 個(gè)中子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資

10、料 - - - 歡迎下載209b83 bi 和21083 bi 互為同位素精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c 209 bi 和 210 bi 的核外電子數(shù)不同8383d 209 bi 和 210 bi 分 別 含有126 和 127 個(gè)質(zhì)子838321（ 07 年廣東化學(xué) ·17）短周期元素x .y .z 的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13；x 與 y . z 位于相鄰周期,z 原子最外層電子數(shù)為x 原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者 y 原子最外層電子數(shù)的3 倍；以下說(shuō)法正確選項(xiàng)a x 的氫化物溶于水顯酸性精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b y 的

11、氧化物為離子化合物c z 的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)d x 和 z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都為弱酸22（ 08 年廣東化學(xué) ·1） 2007 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主gerhardertl 對(duì)金屬 pt 表面催化co 氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深化討論；以下關(guān)于202 pt 的說(shuō)法正確選項(xiàng)78a 202 pt 和 198 pt 的質(zhì)子數(shù)相同,互稱為同位素7878b 202 pt 和 198 pt 的中子數(shù)相同,互稱為同位素7878c 202 pt 和 198 pt 的核外電子數(shù)相同,為同一種核素7878d 202 pt 和 198 pt 的質(zhì)量數(shù)不同,不能互稱為同位素787823（

12、 08 年江蘇化學(xué) ·7）以下排列次序正確選項(xiàng) 熱穩(wěn)固性： h2ohf h 2s 原子半徑： na mg o 酸性： h3po4 h2so4 hclo 4 結(jié)合質(zhì)子才能：oh - ch 3coo - cl-abcd 24（ 09 年山東理綜 ·10）以下關(guān)于氯的說(shuō)法正確選項(xiàng)a cl 2 具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑b如 35 17cl .37 17 如 cl 為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科c試驗(yàn)室制備cl 2,可用排放和食鹽水集氣法收集d 1.12lcl 2 含有 1.7na 個(gè)質(zhì)子（ na表示阿伏伽德羅常數(shù)）25（ 09 年海南化學(xué) ·2）同一

13、短周期的元素w .x .y .z 的原子序數(shù)依次增加,以下表達(dá)正確選項(xiàng)：a單質(zhì)的化學(xué)活潑性：w<x<y<zb原子最外層電子數(shù)：w<x<y<z c單質(zhì)的氧化才能：w<x<y<zd元素的最高化合價(jià)：w<x<y<z26（ 08 年山東理綜 ·11）以下說(shuō)法正確選項(xiàng)a sih 4 比 ch 4 穩(wěn)固b o2 半徑比 f 的小c na 和 cs 屬于第族元素,cs 失電子才能比na 的強(qiáng)d p 和 as 屬于第族元素,h3po4 酸性比 h3aso 4 的弱精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1.解析； 該題以“

14、周期表中元素的推斷”為載體,考查同學(xué)對(duì)元素周期表的熟識(shí)程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的熟識(shí)和把握程度；考查了同學(xué)對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決詳細(xì)化學(xué)問(wèn)題的才能；依據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出元素分別為：x:n；y :o；z: al； w :s ；q :cla. 元素最高正化合價(jià)一般等于其主族數(shù)；b. 同周期原子半徑從左到右依次減小,同主族從上到下依次增大；c.離子 y 2 和 z 3都為 10 微粒,核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同；d. 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為與非金屬性一樣的,因此酸性q 的強(qiáng)；答案： a2.解析： c.b 屬于同周期,自左向右非金屬性逐

15、步增強(qiáng),所以h3bo 3 的酸性比h 2co3的弱； b 項(xiàng)正確； cl .br .i 屬于同主族元素,自上而下非金屬性逐步減弱,因此 hcl .hbr .hi 的熱穩(wěn)固性依次減弱；如m .r 的原子序數(shù)分別為x 和 y, 由 m和 r2 的核外電子層結(jié)構(gòu)相同可得：x 1 y+2,因此x y ,即就原子序數(shù)：r m ；這題為基礎(chǔ)題,不過(guò)a .b兩項(xiàng)設(shè)問(wèn)中顯現(xiàn)b, be 等生疏元素；答案： b3.解析：此題考察元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律應(yīng)用；在中學(xué)化學(xué)中只有氨氣的水溶液才顯堿性,由于短周期元素甲.乙.丙.丁的原子序數(shù)依次增大,所以甲為h,乙為 n；甲和丙同主族,因此丙只能為na,這說(shuō)明丁屬于第

16、三周期,依據(jù)丁原子最外層電子數(shù)與電精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載子層數(shù)相等,所以丁為al ；同周期元素自左向右原子半徑逐步減小,金屬性逐步減弱,所以選項(xiàng)a 正確, b 不正確,仍原性應(yīng)當(dāng)為na al h ；na 屬于活潑金屬,其氧化物na2o 屬于離子化合物,c 不正確； 乙.丙.丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為hno 3（強(qiáng)酸）. naoh （強(qiáng)堿）.aloh 3（兩性氫氧化物） ,因此選項(xiàng)d 也為正確的；答案： ad4.解析：對(duì)應(yīng)主族元素的原子其最高化合價(jià)等于元素原子的最外層電子數(shù),但氟元素?zé)o 正價(jià),氧元素沒(méi)有最高化合價(jià),a 不正確；在多電子原子中,電子的能量為不相同的；

17、在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低,在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高,b 不正確；p.s.cl 均屬于第三周期的元素,且原子序數(shù)依次遞增,所以非金屬性依次增強(qiáng),所以得電子才能和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng),依次選項(xiàng)c 正確；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線鄰近的元素一般既有金屬性又有非金屬性,在周期表中第三縱行到第十縱行,包括 7 個(gè)副族和一個(gè)共同組成了過(guò)渡元素,因此選項(xiàng)d 也不正確；答案： c5.解析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素,即 137cs 和 133cs的質(zhì)子數(shù)相同,137 和 133 表示二者的質(zhì)量數(shù),因此a 不正確；同周期元素（除0

18、族元素外）從左到右,隨 著核電荷數(shù)的逐步增多,原子核對(duì)外層電子對(duì)吸引力逐步減弱,因此原子半徑逐步減小,b 正確； 同主族元素從上到下,隨著核電荷數(shù)的逐步增多,電子層數(shù)逐步增多,原子半徑逐步 增大,原子核對(duì)外層電子對(duì)吸引力逐步減弱,非金屬性逐步減弱,因此第 a 元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)固性逐步減弱,c 不正確；同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)有的逐步降低,例如ia ,而有的逐步上升,例如a ,所以選項(xiàng)也d 不正確；答案： b6.解析：元素w 為制備一種高效電池的重要材料,說(shuō)明w 為 li ；x 原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2 倍,說(shuō)明x 為碳元素；元素y 為地殼中含量最豐富的金屬元素,因此y

19、 為 al ；短周期元素電子層數(shù)最多為3 層,假如原子的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的2 倍,所以可能為he.c 和 s,又由于w .x .y 和 z 的原子序數(shù)依次增大,所以z 只 能為s； 元素 w .x 的氯化物分別為licl 和 ccl 4,前者鋰原子不能滿意8 電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu),a 不正確； x 與氫形成的原子比為1： 1 的化合物可以為c2h2.c6h 6 或 c8h 8, b 正確；單質(zhì)鋁與 氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成,c 正確； c 和 s 均屬于非金屬元素,二者可以形成 共價(jià)化合物cs2,d 正確；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載答案： a命題立意：社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)

20、題的表達(dá),由于日本福島核問(wèn)題而使成為社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)；7.解析：此題為相關(guān)同位素.核素考查；a 選項(xiàng)中考查同位素化學(xué)性質(zhì)相同這點(diǎn),b 選項(xiàng)落在考查, c 中電子數(shù) =53 因而錯(cuò), d 為中子數(shù)的運(yùn)算；答案 c【思維拓展】 對(duì)核素的考查為以前老的命題內(nèi)容,今年核問(wèn)題顯現(xiàn)后,不少老老師已經(jīng)推測(cè)到此點(diǎn), 因而做了復(fù)習(xí)預(yù)備；這類題緊跟社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題或主題,每年都可把當(dāng)年四月份之間與化學(xué)相關(guān)熱點(diǎn)焦點(diǎn)作為備考點(diǎn)；8.解析：分子中含兩個(gè)氫原子的酸不肯定為二元酸,例如甲酸hcooh ；金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子,但不為離子晶體；元素的非金屬型越強(qiáng),其單質(zhì)的活潑型不肯定越強(qiáng),例如氮?dú)?；答案?a9.解析：此題考察同

21、位素相對(duì)原子質(zhì)量的運(yùn)算方法和元素豐度及質(zhì)量數(shù)的懂得；34.969和 75.77%分別表示35cl 的相對(duì)原子質(zhì)量和豐度；答案： c真題“試一試”1.c2.b3. a解析： hbr 分子 h 原子和br 原子為以共用電子對(duì)形成的化合物,沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移,不存在離子；4.c解析 :考查化學(xué)鍵中的極性鍵.非極性鍵及離子化合物.共價(jià)化合物等概念；此題屬理解層次,中等難度；hcl .ch 4 為只含極性鍵的共價(jià)化合物,na2o2 為含有非極性鍵的離子化合物, c2h 2 為共價(jià)化合物,且分子中含有“c c”為非極性鍵；5.c解析：在a 中,如該分子為稀有氣體分子,因稀有氣體為單原子分子,就分子內(nèi)不存 在化

22、學(xué)鍵（共價(jià)鍵） ；如該分子為其他分子,就分子內(nèi)肯定存在共價(jià)鍵（單質(zhì)分子中含非極性共價(jià)鍵,化合物分子含極性共價(jià)鍵）；在 b 中,留意組成原子晶體的情形,如在二氧化硅晶體中,就存在si o 之間的極性共價(jià)鍵；在c 中,象有些離子晶體中,既存在離子鍵.又存在共價(jià)鍵,如na2o2.naoh 等；在 d 中,大部分金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比較高,但也有例外,如汞,在常溫下就為液態(tài)；6.d解析：甘氨酸的結(jié)構(gòu)式為：,由結(jié)構(gòu)式可以看出1 個(gè)甘氨酸分子中存在10對(duì)共用電子；選項(xiàng)b 中依據(jù) |元素的化合價(jià)|原子的最外層電子數(shù)8,就該原子的最外層精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載達(dá)到 8 個(gè)電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu)

23、,bcl 3 中 b 原子的最外層電子數(shù)為3,化合價(jià)為 3 價(jià),因此 b 原子未達(dá)到8 個(gè)電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)c 中 h 2s 和 cs2 都為以極性鍵結(jié)合而成,h2s 的空間結(jié)構(gòu)呈角形,正負(fù)電荷重心不重合,屬于極性分子,而cs2 為直線型分子,正負(fù)電荷重心重 合,屬于非極性分子；選項(xiàng)d 中三種物質(zhì)均為原子晶體,原子晶體的熔點(diǎn)與該晶體中的原子半徑有關(guān),一般來(lái)說(shuō),原子半徑小的,熔點(diǎn)高,所以選項(xiàng)d 正確；7.b解析： 分子的極性一般與物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)有關(guān),空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱,這屬于非極性分子,反之屬于極性分子,對(duì)于ab n 分子,其體會(huì)規(guī)章為中心原子a 的化合價(jià)的確定值如等于最外層電子數(shù), 就屬于非極性分

24、子,反之屬于極性分子；當(dāng)然依據(jù)分子的極性也可以判定它的空間結(jié)構(gòu)； 鍵的極性只與為否屬于同種非金屬有關(guān), 而物質(zhì)的穩(wěn)固性當(dāng)結(jié)構(gòu)相像的條件下, 與原子半徑有關(guān)；所以選項(xiàng) a 中 co2 屬于非極性分子；選項(xiàng) c 中 hf .hcl .hbr .hi 的穩(wěn)固性減弱；選項(xiàng) d 中的 h2o 屬于 v 型結(jié)構(gòu)；8.b解析：由題目可知,xyz 3 可能的物質(zhì)有：hclo 3 ,nano 3,mgco 3, albo 3；如xyz 3為一種可溶于水的酸hclo 3, xy （ ho ）不能形成共價(jià)化合物a 錯(cuò)；如 xyz3為 mgco 3 微溶于水, 可 xz 形成離子化合物mgo ,b 正確；如 xyz3

25、 為 nano3 易溶于水的鹽, yz（ no ）不為離子化合物,c 錯(cuò)；如 xyz3 離子化合物, yz 2 為 no 2,co 2 均不為離子化合物,d 錯(cuò)；9.d精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載解析： nagcl 57.4g143.5g/mol 0.4mol ,由 cl守恒得n 2,所以e 為 2 價(jià),屬于 a精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載族元素,即e 為金屬元素, ecl n 的熔點(diǎn)為 -78,沸點(diǎn)為59,屬于分子晶體,所以在ecl n中 e 與 cl 之間形成共價(jià)鍵；10.d解析：此題也可采納排除法進(jìn)行解答；在a 中,在過(guò)氧化氫分子中,既有h .o 之間的極性鍵,又有o.o 之間的非極性鍵,故a 錯(cuò)誤；在b 中,一般來(lái)講,大部分的離子化 合物的熔點(diǎn)比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高,但也有特例,如二氧化硅晶體的熔點(diǎn)就