2022年2022年化學(xué)反應(yīng)速率和平衡復(fù)習(xí)教案

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)考綱解讀（ 1）明白化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的表示方法；懂得外界條件（濃度.溫度.壓強.催化劑等）對反應(yīng)速率的影響；（ 2）明白化學(xué)反應(yīng)的可逆性；懂得化學(xué)平穩(wěn)的含義及其與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系；（ 3）懂得勒夏特列原理的含義；懂得濃度.溫度.壓強等條件對化學(xué)平穩(wěn)移動的影響；（ 4）明白化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)的調(diào)控在生活.生產(chǎn)和科學(xué)爭論中的重要作用；5 明白常見的幾種平穩(wěn)圖像,能依據(jù)圖像進行分析；化學(xué)反應(yīng)速率（第一課時）（一） 化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率的意義：表示某一化學(xué)反應(yīng)進行程度快慢的一種物理量；2 表示方法

2、: 一般用單位時間內(nèi)某一種反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化值來表示表達式：v ct單位：mol/l.s.mol/l.min等3.留意(1) 以上所指的反應(yīng)速率為平均反應(yīng)速率而不為瞬時反應(yīng)速率(2) 同一反應(yīng)在不同時刻,瞬時反應(yīng)速率不同(3) 同一反應(yīng)在同一時間內(nèi),用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不同但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比；對于同一反應(yīng)： magnbgpcgqdg 來說va:v b:v c:v dna: nb: nc: nd ca: cb: cc: cd m:n:p:q(4) 比較同一反應(yīng)不同條件下的反應(yīng)快慢、必需轉(zhuǎn)換為同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率 、再比較

3、其數(shù)值的大小精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載1. 已知反應(yīng) a+3b2c+d在某段時間內(nèi)以a 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 1mol·l-1 ,就此段時間內(nèi)以c的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）a.0.5mol ·l-1 ·min-1b.1mol·l-1 ·min-1-1-1-1-1c.2mol·l ·mind.3mol·l ·min2. 有關(guān) 2so2 o22so3 反應(yīng)的以下圖象正確選項（）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c3s o2c32.5cs o33

4、s o3c3o2so2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2o21s o3t210.5o22s o21t2o21ts o2so3t精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載abcd3. 依據(jù)以下表達回答以下問題. 把 0.6mol x氣體和 0.4mol y氣體混合于2l 容器中, 使它們發(fā)生反應(yīng)： 3x（氣）y 氣nz （氣） 2w氣 5min 末已生成 0.2 molw,如測知以 z 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/l.min、就： 1 上述反應(yīng)中系數(shù) n 的值為（） .1.2.3 .4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載教學(xué)過程 化學(xué)反應(yīng)速率（其次課時

5、）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 提問 從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵）的角度看,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為什么？（同學(xué)摸索并回答） 針對同學(xué)的回答總結(jié) 化學(xué)反應(yīng)的過程就為反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過程；也就為說,就為舊鍵斷裂.新鍵形成的過程；例如,在2hbr+cl 2=2hcl+br 2 反應(yīng)中, hbr .clcl 斷裂,形成 hcl .brbr； 板書 一.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)及條件：1.化學(xué)反應(yīng)就為舊鍵斷裂.新鍵形成的過程； 提問 上述反應(yīng)中, hbr.cl cl 的斷裂為否為自發(fā)產(chǎn)生的呢？（同學(xué)摸索爭論） 講解 分子中化學(xué)鍵并不會自發(fā)斷裂的；只有分子間相互碰撞,化學(xué)鍵才可能斷裂,反應(yīng)才能

6、發(fā)生； 板書 2.反應(yīng)物微粒間的碰撞為發(fā)生反應(yīng)的先決條件； 提問 為否全部的的碰撞都能使化學(xué)鍵斷裂.化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生呢？請同學(xué)們閱讀課本 p32 倒數(shù)一段到 p34 第一段,回答上述問題；（同學(xué)閱讀,并匯報答案） 講解 分子間的碰撞與打籃球相像；正如圖2-2 所示；圖（ 1）表示能量不夠；圖（ 2）表示雖能量足夠,但為沒有合適的取向；圖（3）就表示有足精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載夠的能量和合適的取向,于為發(fā)生有效碰撞； 總結(jié)并板書 3.必需為有效碰撞才能發(fā)生反映；有效碰撞的條件為：1）微粒 要 有 足 夠 的 能 量 ； 2） 有 合 適 的 取 向 ；4.發(fā)

7、生有效碰撞的分子叫做活化分子,具有較高的能量； 講解 由于活化分子發(fā)生有效碰撞時,化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生；因此,轉(zhuǎn)變反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)目,就能轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)的速率；接下來一起爭論外界條件轉(zhuǎn)變?nèi)绾斡绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率以及引起速率轉(zhuǎn)變的緣由； 板書 二.外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 引導(dǎo)同學(xué)完成試驗2-2（同學(xué)完成試驗,并匯報現(xiàn)象） 總結(jié)現(xiàn)象 加入 1mol/l 鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生；而加入0.1mol/l鹽酸的試管氣泡很慢； 提問 依據(jù)這一現(xiàn)象,同學(xué)們可以得出什么結(jié)論？（同學(xué)摸索并歸納） 講解 濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大；因此,由此試驗推知,反應(yīng)物的濃度越大

8、,反應(yīng)速率越大； 設(shè)問 該結(jié)論為否適合全部的化學(xué)反應(yīng)？請同學(xué)們連續(xù)完成以下試驗；補充試驗：往裝有1ml 的 0.05mol/lna 2s2o3 溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/l .0.50mol/l 的 h2so4盡量做到同時加入 （同學(xué)完成試驗,并匯報現(xiàn)象） 講解 濃度大的硫酸與na2s2o3 混合后先有沉淀產(chǎn)生；而濃度小的硫酸與 na2s2o3 混合時產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來得慢；由此可以證明,反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越大； 小結(jié) 1.在其他條件不變時,反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越大； 提問 為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率？（同學(xué)先摸索.爭論；后閱讀課本p34 其次段；匯

9、報答案） 講解并板書 緣由：濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多,有效碰撞次數(shù)增加,反應(yīng)速率加快； 摸索 某一密閉反應(yīng)體系中有如下反應(yīng)：n2+3h2=2nh 3；現(xiàn)往體系中再充入肯定量的 n2.h2,該反應(yīng)的速率將有何變化？（同學(xué)摸索回答） 講評 （內(nèi)容略） 提問 假如對上述反應(yīng)體系進行壓縮,反應(yīng)速率為否回轉(zhuǎn)變？為什么？（同學(xué)爭論,閱讀課本p34 其次部分內(nèi)容） 講解 壓縮體積,使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強增大；這一過程如圖2-4 所示；壓強增大一倍,其體積將縮小至原先的一半,而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變, 因此其結(jié)構(gòu)也就使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍,換句話說,就為各物質(zhì)的濃度增大一倍；濃度增大,反應(yīng)

10、速度也就增大； 小結(jié)并板書 2.在其他條件不變時,增大壓強,反應(yīng)速率增大；實質(zhì)：壓強轉(zhuǎn)變,引起濃度的轉(zhuǎn)變；適用范疇：僅適用與體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載 爭論 往上述反應(yīng)體系中充入適量的he,體系的壓強如何轉(zhuǎn)變？反應(yīng)速率為否轉(zhuǎn)變？為什么？（同學(xué)爭論,匯報答案） 講評 充入 he,體系的壓強增加；但為,體系壓強的轉(zhuǎn)變并未引起各物質(zhì)濃度的轉(zhuǎn)變,因此反應(yīng)速率將不會發(fā)生轉(zhuǎn)變；請同學(xué)們特殊要留意：對于壓強的轉(zhuǎn)變,只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響； 引導(dǎo)同學(xué)進行歸納總結(jié) 鞏固練習(xí) 1.在一固定體積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：n2+3h

11、2=2nh 3；現(xiàn)實行以下措 施：（1）往體系中充入肯定的氫氣； （ 2）往體系中充入肯定量的氮氣； （3）往體系中充入肯定量的he；（4）壓縮容器使體積變??；哪些措施能夠使反 應(yīng)速度增大？為什么？2.爭論：乙炔在空氣中燃燒時火焰的溫度較在氧氣中燃燒時火焰的溫度更低,緣由為什么？1. 把以下四種 x 溶液,分別加入四個盛有10 ml 2 mol/l鹽酸的燒杯中,均加入水稀釋到50ml,此時 x 和鹽酸和緩地進行反應(yīng), 其中反應(yīng)速率最大的為（） .10 ml 4 mol/l的 x 溶液.20 ml 3 mol/l的 x 溶液 .20 ml 2 mol/l的 x 溶液.10 ml 2 mol/l的

12、 x 溶液2. 足量的 fe 粉與肯定量的鹽酸反應(yīng) 、 反應(yīng)速率太快 、 為了減慢反應(yīng)速率 、 但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量、 應(yīng)加入以下物質(zhì)中的. . 水.nacl 固 .nacl 溶液. na 2so4 溶液 .nano3 溶液 .naoh 溶液 .na2co3 溶液 .naac溶液 .cuso4 溶液3 在 其 它 條 件 不 變 時 , 10 時 以 某 物 質(zhì) 表 示 的 反 應(yīng) 速 率 為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3 mol · l1· min1,已知溫度每上升10反應(yīng)速率為原先的2 倍,就溫度精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 11

13、 11 1為 50時,該反應(yīng)的速率為：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a48 mol · l 1· sb 36 mol · l· sc 24 mol · l· s精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1d12 mol · l 1·s4. 設(shè) c+co22co-q1 反應(yīng)速度為 v1 n 2+3h22nh3+q2 反應(yīng)速度為 v2 ,對精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載于上述反應(yīng),當(dāng)溫度上升時,v1 和 v2 的變化情形為a同時增大b同時減小c增大,減小d減小,增大

14、三 化學(xué)平穩(wěn)的概念肯定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變,這一狀態(tài)稱作化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài).可逆反應(yīng)（ 1）前提外界條件肯定v 正v 逆0（同種物質(zhì)）（2）特點百分含量不隨時間而變化（各種物質(zhì)） 四 化學(xué)平穩(wěn)的標(biāo)志1等速標(biāo)志： v 正 v 逆指反應(yīng)體系中的同一種物質(zhì)來表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等.對不同種物質(zhì)而言,速率不肯定相等.2百分含量不變標(biāo)志正由于 v 正v 逆0,所以同一瞬時同一物質(zhì)的生成量等于消耗量.總的結(jié)果為混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量.質(zhì)量.物質(zhì)的量濃度.各成分的百分含量.轉(zhuǎn)化率等不隨時間變化而轉(zhuǎn)變.3對于有氣體參與的可逆反應(yīng)1

15、）從反應(yīng)混合氣的平均相對分子質(zhì)量（m）考慮m mn精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如各物質(zhì)均為氣體當(dāng) ng0、m肯定時,就標(biāo)志達平穩(wěn).當(dāng) ng0, m為恒值,不論為否達平穩(wěn).精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如有非氣體參與：不論ng 為否等于 0,就當(dāng) m肯定時,可標(biāo)志達平穩(wěn)m2）從氣體密度考慮：v恒容： 總為恒值,不能作平穩(wěn)標(biāo)志精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載當(dāng)各成分均為氣體時恒壓：ng0. 總為恒值,同上精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ng0. 為肯定值時,就可作為標(biāo)志精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載當(dāng)有非氣體物質(zhì)參與時恒

16、容： 為肯定值時,可作標(biāo)志恒壓： ng0. 為肯定值時,可作標(biāo)志精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3）從體系內(nèi)部壓強考慮：恒容.恒溫 ng越大、p 越大精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載不論各成分為否均為氣當(dāng)ng 0就 p 為恒值, 不能作標(biāo)志精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載體.只需考慮 ngng0就當(dāng) p 肯定時,可作標(biāo)志 4）從體系內(nèi)部溫度考慮當(dāng)化學(xué)平穩(wěn)尚未建立或平穩(wěn)發(fā)生移動時,反應(yīng)總要放出或吸取熱量如為絕熱體系,當(dāng)體系內(nèi)溫度肯定時,就標(biāo)志達到平穩(wěn)（五）化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)對于可逆反應(yīng) aa + bb = cc + dd,在肯定溫度條件下, 可

17、逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開頭或為從逆反應(yīng)開頭,也無論起始時反應(yīng)物濃度的大小,反c c d d精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ab應(yīng)達到平穩(wěn)時, 各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：k c衡常數(shù), k c 僅隨溫度變化 ； a b,式中 kc 稱為平精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載平穩(wěn)常數(shù)為說明化學(xué)反應(yīng)在肯定條件下進行的最大程度（即反應(yīng)限度）的特點值,一般可認為,平穩(wěn)常數(shù)越大,反應(yīng)進行得越完全；留意：（1） ） 假如有固體或純液體參與反應(yīng)或生成,它們的濃度視為1,例如： caco3s = caos + co2gk c = co2（2） ） 稀溶液中進行的反應(yīng),如有水參與,水的濃度也視為

18、1,不寫在平穩(wěn)關(guān)系式中；非水溶液中進行的反應(yīng),如有水參與或生成,就水的濃度必需寫入平穩(wěn)關(guān)系式；（六）化學(xué)平穩(wěn)移動1從正.逆反應(yīng)速度為否相等分析：肯定條件轉(zhuǎn)變條件新條件肯定v 正v 逆0v 正v 逆v 正 v 逆 0平穩(wěn)狀態(tài) i平穩(wěn)破壞平穩(wěn)狀態(tài)平 衡 移 動方向：取決于v 正與 v 逆的相對大小如 v 正 v 逆、 就正移如 v 正 v 逆、 就逆移如 v 正v 逆、 就不移2. 影響化學(xué)平穩(wěn)移動的因素1濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平穩(wěn)均向正反應(yīng)方向移動.減 小 反 應(yīng) 物 濃 度 或 增 大 生 成 物 濃 度 、 平 衡 均 向 逆 反 應(yīng) 方 向 移 動 .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

19、 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載轉(zhuǎn)變固體和純液體的量、平穩(wěn)不移動 .v 正由反應(yīng)物的濃度打算 、反應(yīng)物的濃度越大 、 v正越大;v 逆由生成物的濃度打算 、生成物的濃度越大 、 v逆越大2壓強對反應(yīng)前后氣體體積之和不變的反應(yīng),例如：,轉(zhuǎn)變壓強,化學(xué)平穩(wěn)不發(fā)生移動；壓強對化學(xué)平穩(wěn)的影響實質(zhì)上為濃度對化學(xué)平穩(wěn)的影響,即通過縮小氣體體積增大壓強,對反應(yīng)前后氣體體積之和發(fā)生轉(zhuǎn)變的可逆反應(yīng)例如：如增大加強, 平穩(wěn)向氣體體積減小的方向移動；當(dāng)減小壓強時,平穩(wěn)向氣體體積增大的方向移動；例如：,在肯定條件下建立平穩(wěn)狀態(tài)；變化過程可用如下列圖表示；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎

20、下載壓強轉(zhuǎn)變時平穩(wěn)混合物各組分濃度均發(fā)生相應(yīng)轉(zhuǎn)變,增大壓強v 正.v 逆都增大,減小壓強v 正.v 逆都減小,增大壓強,反應(yīng)速率加快,達到化學(xué)平 衡所需時間就短；充入稀有氣體a密閉容器容積固定,充入惰性氣體,體系壓強雖增大,但平穩(wěn)不移動,因惰性氣體不參與反應(yīng),平穩(wěn)混合氣體各組分濃度 因容積固定而不發(fā)生轉(zhuǎn)變；b恒壓條件下充入惰性氣體容器容積可變,平穩(wěn)移動；因容積增大.平穩(wěn)混合氣體濃度減小,平穩(wěn)向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動；3溫度無論吸熱反應(yīng)仍為放熱反應(yīng),上升溫度,反應(yīng)速率都加快,達到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)所需時間就短,降低溫度反應(yīng)速率都減慢,達到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)所需時間就長；上升溫度平穩(wěn)向吸熱反應(yīng)方向移動,降

21、低溫度,平穩(wěn)向放熱反應(yīng)方向移動, 例：在肯定條件下反應(yīng)：正反應(yīng)吸熱, 建立平穩(wěn)狀態(tài)；(1) 催化劑同等程度轉(zhuǎn)變正逆反應(yīng)速率,平穩(wěn)不移動,但可縮短達到平穩(wěn)所用的時間；(2)【練習(xí)題 4】1. 可逆反應(yīng)： 3a氣=3b.+c.-q ,隨著溫度上升,氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢,就以下判定正確選項(a) b和 c可能都為固體精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載(b) b和 c肯定都為氣體(c) 如 c 為固體,就 b 肯定為氣體(d) b和 c可能都為氣體2. 可逆反應(yīng) ab sc達到平穩(wěn)后,無論加壓或降溫；b 的轉(zhuǎn)化率都增大,就以下結(jié)論正確選項氣體a. a 為固體, c

22、為,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)b.a 為氣體, c 為固體,正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 七 平穩(wěn)移動原理1定義： 假如轉(zhuǎn)變平穩(wěn)系統(tǒng)的條件之一,如溫度.壓強或濃度,平穩(wěn)就向減弱這個轉(zhuǎn)變的方向移動；例1.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的為a. 用排飽和食鹽水法收集cl 2b.溫度掌握在 500有利于合成氨反應(yīng)c. 加入催化劑有利于氨的合成 d. 工業(yè)制取金屬鉀 nal+ kcll nacll+ kg 選取相宜的溫度 、 使k成蒸氣從反應(yīng)混合物中分別出來2. 以下事實不能勒夏特列原理來說明的為（2-）.新制氯水在光照條件下顏色變淺b.在 h2co3 溶液中加放堿時, co3 的量增多c.氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺d

23、 .h2.i 2.hi 平穩(wěn)混合氣體加壓后顏色變深（八）化學(xué)反應(yīng)進行的方向教學(xué)目標(biāo)： 學(xué)問與技能：（1）懂得化學(xué)反應(yīng)方向判定的焓判據(jù)及熵判據(jù)；（2）能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向；過程與方法：通過已有學(xué)問及日常生活中的見聞,構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)；學(xué)會運用比較.歸納.概括等方法對信息進行加工,構(gòu)建新學(xué)問；情感態(tài)度與價值觀：通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),體會事物的進展.變化經(jīng)常受多種因素的制約,要全面分析問題；教學(xué)重點.難點：焓減和熵增與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系課時支配： 1 課時教學(xué)方法：1.應(yīng)用爭論溝通的方法調(diào)動同學(xué)的積極性,充分發(fā)揮同學(xué)的想象力；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎

24、下載2.啟示同學(xué)學(xué)會歸納.概括,對信息進行加工,得出結(jié)論；3.留意從同學(xué)已有學(xué)問及日常生活的體會上構(gòu)建新學(xué)問；教學(xué)過程：【聯(lián)想.質(zhì)疑】汽車尾氣中的主要污染物為一氧化氮以及燃料不完全燃燒 所產(chǎn)生的一氧化碳,它們?yōu)楝F(xiàn)代城市中的大氣污染物,為了減輕大氣污染,人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：2no（g） + 2co（ g） = n2（ g） + 2co2（ g）,你能否判定這一方案為否可行？理論依據(jù)為什么？【課的引入】上述問題為化學(xué)反應(yīng)的方向的問題；反應(yīng)進行的方向.快慢和限度為化學(xué)反應(yīng)原理的三個重要組成部分；通過前三節(jié)的學(xué)習(xí)和爭論,我們已經(jīng)初步解決了后兩個問題,即反應(yīng)的快慢和限度問題,這節(jié)課我們來

25、爭論反應(yīng)的方向的問題；【設(shè)問】依據(jù)生活體會,舉例說說我們見過的自發(fā)過程（在肯定條件下不需外力作用就能自動進行的過程） ；【同學(xué)爭論】【總結(jié)】生活中的自發(fā)過程很多,如：水由高處往低處流,自由落體,電流由電位高的地方向電位低的地方流,鐵器暴露于潮濕的空氣中會生銹,室溫下冰塊會融解, 這些都為自發(fā)過程,它們的逆過程為非自發(fā)的；科學(xué)家依據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于“最低”和由“有序”變?yōu)?“無序”的自然現(xiàn)象,提出了相互關(guān)聯(lián)的焓判據(jù)和熵判據(jù),為反應(yīng)方向的判定供應(yīng)了必要的依據(jù)；【板書】一.反應(yīng)方向的焓判據(jù)；【溝通爭論】 19 世紀的化學(xué)家們曾認為打算化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的因素為反應(yīng)熱：放熱反應(yīng)可以自發(fā)進

26、行,而吸熱反應(yīng)就不能自發(fā)進行；你同意 這種觀點嗎？結(jié)合曾經(jīng)學(xué)習(xí)的反應(yīng)舉例說明；【同學(xué)爭論溝通】【匯報溝通結(jié)果】我們知道的反應(yīng)中以下反應(yīng)可以自發(fā)進行：naoh（aq） + hcl （aq） = nacl （aq） + h 2o（aq） h = -56kj/mol；2na（s）+ 2h2o（l ）= 2naoh（aq） + h 2 （g）； al （s） + hcl （aq） = alcl3（aq） + h 2（ g）； cao（s） + h 2o（l ）= ca（oh）2（ aq）【追問】上述反應(yīng)為吸熱仍為放熱？【同學(xué)回答后總結(jié).板書】焓判據(jù)：放熱反應(yīng)過程中體系能量降低,因此具有自發(fā)進行的傾向；

27、【指出】多數(shù)自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng),但也有不少吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行；如：n2o5（g）= 4no2（g）+ o2 （g）h =56.7kj/mol ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nh4hco3（s）+ ch3coo（h aq） = co2（g）+ch3 coon4（h37.3kj/mol ；aq）+ h2o（l ） h= 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載因此,反應(yīng)焓變?yōu)榕c反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的一個因素,但不為唯獨因素；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載【板書】二.反應(yīng)方向的熵判據(jù)；【溝通爭論】我們知道,固體硝酸銨溶于水要吸熱,室溫

28、下冰塊的溶解要吸熱,兩種或兩種以上互不反應(yīng)的氣體通入一密閉容器中,最終會混合勻稱,這些過程都為自發(fā)的,與焓變有關(guān)嗎？為什么因素打算它們的溶解過程能自發(fā)進行？【閱讀摸索】課本p3435 相關(guān)內(nèi)容；【匯報溝通.自主學(xué)習(xí)成果】上述自發(fā)過程與能量狀態(tài)的高低無關(guān),受另一種能夠推動體系變化的因素的影響,即體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向；【總結(jié).板書】熵判據(jù)：體系有自發(fā)地向紛亂度增加（即熵增）方向轉(zhuǎn)變的傾向；【釋疑】如何懂得“熵”的含義？【板書】紛亂度：表示體系的不規(guī)章或無序狀態(tài)；【指出】紛亂度的增加意味著體系變得更加無序；【板書】熵：熱力學(xué)上用來表示紛亂度的狀態(tài)函數(shù)；【指出】體系的有序性越高,即紛亂度

29、越低,熵值就越小；有序變?yōu)闊o序熵增的過程；【板書】熵值的大小判定：（ 1）氣態(tài) > 液態(tài) > 固態(tài)（ 2）與物質(zhì)的量成正比【板書】反應(yīng)熵變 s=反應(yīng)產(chǎn)物總熵 - 反應(yīng)物總熵【表達】產(chǎn)憤怒體的反應(yīng),氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),s 通常為正值,為熵增加反應(yīng),反應(yīng)自發(fā)進行；【學(xué)與問】發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一為生成氣體；試利用上面講的熵判據(jù)加以說明,由此你對于理論的指導(dǎo)作用為否有新的體會；【指出】有些熵減小的反應(yīng)在肯定條件下也可以自發(fā)進行,如：-10 的液態(tài)水會自動結(jié)冰成為固態(tài),就為熵減的過程（但它為放熱的） ；-1k-12al （s）+ fe 2o3（ s） = al 2o3 （s）+ 2fe

30、（s） s = -39.35j·mol ·；因此,反應(yīng)熵變?yōu)榕c反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的又一個因素,但也不為唯獨因素；【板書】三.焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響；【表達】在肯定條件下,一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行,既與反應(yīng)焓變有關(guān),又與反應(yīng)熵變有關(guān)；爭論說明,在恒溫.恒壓下,判定化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的 判據(jù)為：【板書】體系自由能變化（g.單位： kj/mol ）： g = h - t s【指出】體系自由能變化綜合考慮了焓變和熵變對體系的影響；【板書】 h - t s < 0反應(yīng)能自發(fā)進行；h - t s = 0反應(yīng)達到平穩(wěn)狀態(tài)；h - t s > 0反應(yīng)不能自發(fā)進行；【舉例】對反應(yīng)caco3 （s）= cao（ s）+ co2（ g） h = + 178.2 kj·mol-1 s = +169.6 j· mol-1 · k-1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-3-1k-1學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-1室溫下, g= h-ts =178.2kj·mol=128 kj·mol-1 >0因此,室溫下反應(yīng)不能自發(fā)進行；298k×169.6 ×10kj