福建省泉州市2020年高考化學(xué)5月模擬試卷

1、 福建省泉州市2020年高考化學(xué)5月模擬試卷一、單選題（共7題；共14分）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（    ） A. 硫磺皂中的硫單質(zhì)具有殺菌的功效                      B. 食品袋中放置的CaO可防止食品氧化變質(zhì)C. 草木灰與硝酸銨混合施用效果更好  

2、0;                   D. 用碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鋁等作抗酸藥2.管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣，發(fā)生反應(yīng)：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列敘述正確的是（    ） A. NH3的電子式為           

3、60;                         B. 每轉(zhuǎn)移3NA電子時(shí)，消耗Cl2的體積為33.6LC. 該檢驗(yàn)過(guò)程有共價(jià)鍵、離子鍵的斷裂與生成        D. 用該方法檢驗(yàn)管道泄漏處會(huì)產(chǎn)生白煙3.水楊酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）為柳樹(shù)

4、皮提取物之一，是一種天然的消炎藥，主要作為醫(yī)藥工業(yè)的原料。下列關(guān)于水楊酸的敘述錯(cuò)誤的是（    ） A. 分子式為C7H6O3B. 能發(fā)生加成、酯化、中和等反應(yīng)C. 苯環(huán)上的二氯取代物有5種D. 所有原子均可能在同一平面上4.前20號(hào)元素M、N、R、Q、Z的原子序數(shù)依次遞增，M與Z、N與Q分別同主族，M、N形成的常見(jiàn)化合物有M2N、M2N2 ， 由該5種元素組成的某結(jié)晶化合物X常用作凈水劑。下列敘述錯(cuò)誤的是（    ） A. 化合物X中含有離子鍵和共價(jià)鍵  

5、0;                       B. 簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)閆RQNC. N、Q分別與Z形成化合物的水溶液均呈堿性      D. R、Q、Z的最高價(jià)氧化物的水化物間能相互反應(yīng)5.鹵素互化物如ICl、ICl3等具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)。利用反應(yīng)I2+Cl2

6、=2ICl，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）制取少量ICl3。已知：ICl的熔點(diǎn)為27.2，沸點(diǎn)為97.40C，容易水解，能發(fā)生反應(yīng)：ICl+Cl2=ICl3。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A. 圓底燒瓶中的固體可以為KMnO4或KClO3          B. 裝置B、C中的試劑分別為飽和食鹽水和濃硫酸C. 裝置E的作用為吸收尾氣，可用裝置F替代         

7、0; D. 鹽酸的滴加速度過(guò)快，ICl的產(chǎn)率會(huì)明顯降低6.某研究團(tuán)隊(duì)在優(yōu)化催化劑的基礎(chǔ)上，通過(guò)調(diào)節(jié)電極的孔道和疏水性增加CO的擴(kuò)散速率，實(shí)現(xiàn)了高選擇性將CO電解還原制備乙烯，如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（    ） A. 碳紙/聚四氟乙烯電極為陰極B. 聚四氟乙烯的作用是吸附并增加CO的濃度C. 為了維持電解的效率，離子交換膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜D. 碳紙上生成C2H4的電極反應(yīng)式為：2CO+6H2O+8e-=C2H4+8OH-7.常溫下，用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 0.010mol

8、/L的酸H2A，滴定過(guò)程中加入NaOH溶液的體積（V）與溶液中l(wèi)g 的關(guān)系如圖所示（10mL之后的曲線未畫(huà)出）。下列敘述正確的是（    ） A. H2A H+HA-B. Ka(HA-)的數(shù)量級(jí)為10-5C. 滴定過(guò)程中，水的電離程度最大的為B點(diǎn)溶液D. V(NaOH)=15mL時(shí)的溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)二、實(shí)驗(yàn)題（共1題；共8分）8.1，2二溴乙烷BrCH2CH2Br，常溫下為無(wú)色液體，難溶于水，密度比水大，熔點(diǎn)9，沸點(diǎn)132常用作熏蒸消毒的溶劑。利用以下原理可在實(shí)驗(yàn)室制?。?C2H5

9、OH CH2=CH2 BrCH2CH2Br。 已知：140時(shí)發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚(C2H5OC2H5)，局部過(guò)熱會(huì)生成SO2、CO2。實(shí)驗(yàn)步驟如下：按如圖組裝儀器（夾持裝置略），檢查氣密性后添加試劑。在冰水浴冷卻、攪拌下，將20mL濃硫酸緩慢加到10mL95%乙醇中，取出5mL混合液加入三頸燒瓶中，將剩余部分移入恒壓滴液漏斗。加熱A至175，打開(kāi)恒壓滴液漏斗活塞，慢慢滴加混合液至D中液溴反應(yīng)完全。將D中產(chǎn)物移到分液漏斗，依次用水、NaOH溶液、水洗滌并分液，往有機(jī)相加入適量MgSO4固體，過(guò)濾、操作Y，收集到BrCH2CH2Br4.23g。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）B中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_。 （2）試劑

10、X可選用_（填序號(hào)）。 a.NaOH溶液      b.飽和NaHSO3溶液     c.酸性高錳酸鉀溶液     d.濃硫酸（3）D中具支試管還需加入少量水，目的是_。反應(yīng)過(guò)程中需用冷水冷卻具支試管，若將冷水換成冰水，可增強(qiáng)冷卻效果，但主要缺點(diǎn)是_。 （4）步驟配制混合液使用的玻璃儀器除了量筒，還有_。 （5）與直接將全部混合液加熱到170相比，步驟中往175少量混合液中慢慢滴加混合液，最主要的優(yōu)點(diǎn)是_。 （6）反應(yīng)結(jié)束后，E中溶液檢測(cè)到BrO3- ， 則E中發(fā)生

11、反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （7）步驟操作Y為_(kāi)。 （8）BrCH2CH2Br的產(chǎn)率為_(kāi)。 三、工業(yè)流程（共1題；共6分）9.鈹是原子能、火箭、導(dǎo)彈、航空、宇宙航行以及冶金工業(yè)中不可缺少的一種新興材料。以某地的含氟鈹?shù)V（主要成分為BeO、CaF2、Al2O3、Fe2O3、SiO2及少量的硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)工業(yè)氧化鈹?shù)囊环N工藝流程如圖： 已知：25，Ksp(CaCO3)=8.7×10-9；Ksp(CaSO4)=2.5×10-5；Be(OH)2與Al(OH)3性質(zhì)相似?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“熔煉”的溫度為1600，其中約20%的Al2O3反應(yīng)生成煙氣(主要成分為AlF3)，該反應(yīng)

12、的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （2）浸渣的主要成分為CaSO4、_。 （3）加入氨水中和酸浸液，若將pH調(diào)至89，“沉鈹”時(shí)產(chǎn)生的沉淀物主要有：_、_、_。 （4）“沉鈹”后將濾渣加入足量氫氧化鈉溶液提高pH進(jìn)行“除鐵”，鈹元素參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，然后加適量水稀釋進(jìn)行“水解”，目的是_。 （5）若為高氟鈹?shù)V，需在“沉鈹”前進(jìn)行“除氟”。工業(yè)上“除氟”是加入10%的氨水，并控制一定的條件，使氟與鋁鐵形成共沉淀物而除去。根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，選擇的實(shí)驗(yàn)條件為pH=_，水浴加熱溫度T=_。 （6）氧化鈹粗產(chǎn)品含有一定量的硫酸鹽會(huì)影響鈹?shù)暮罄m(xù)冶煉，可用碳酸鹽脫除，發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)+Na2CO3(aq

13、)=CaCO3(s)+Na2SO4(aq)。通過(guò)計(jì)算反應(yīng)的K值說(shuō)明用碳酸鈉脫硫酸根反應(yīng)的程度大?。篲。 四、綜合題（共3題；共15分）10.H2O2作為綠色氧化劑被應(yīng)用于廢水處理、造紙和化學(xué)合成等行業(yè)。 （1）已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(l)    H1=285.8kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O2(l)    H2=135.8kJ·mol-1H2(g)與O2(g)的反應(yīng)中，在熱力學(xué)上更有利的產(chǎn)物是_，原因是_。常溫下，H2O2分解的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）我國(guó)科學(xué)家使用Ag9團(tuán)簇作催化

14、劑，研究H2O2的合成。各步驟的活化能和反應(yīng)熱，如表所示，利用計(jì)算機(jī)模擬反應(yīng)歷程如圖所示（TS表示過(guò)渡態(tài)，表示被催化劑吸附的物種）。 Ag9團(tuán)簇上生成H2O2的活化能Ea和反應(yīng)熱 步驟過(guò)渡態(tài)Ea/kJ mol-1/ kJ mol-1AAg9 O2+H2  Ag9 OOHTS174.1+68.7BHAg9 OOH+ H2 HAg9H H2O2TS2108.7-27.2CHAg9H+ O2 HOO Ag9HTS378.4-75.4DHOO Ag9H Ag9 H2O2TS4124.7+31.3通過(guò)降低步驟_（填字母）的能壘（活化能），可以較大幅度提高合成反應(yīng)的速率。反應(yīng)歷程中2到3斷裂的化

15、學(xué)鍵為_(kāi)（填序號(hào)）。AO2中的氧氧鍵       BH2中的氫氫鍵      CAg9OOH中的氧氫鍵（3）利用陰陽(yáng)極同步放電產(chǎn)生H2O2和過(guò)硫酸銨(NH4)2S2O8的原理如圖所示。陽(yáng)極上放電的離子是_，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。  （4）常溫下，H2O2分解速率方程v=0.0625·c(H2O2)mg·L-1·s-1 ， c(H2O2)隨時(shí)間變化如下表： C(H2O2) (mg L-1)10000.08000.04000.02000.01000.

16、0分解時(shí)間(s)07233955當(dāng)c(H2O2)=8000.0mg·L-1時(shí)，v=_mg·L-1·s-1；當(dāng)c(H2O2)降為5000.0mg·L-1時(shí)，分解時(shí)間為_(kāi)s。11.硼及其化合物廣泛應(yīng)用于能源、材料等領(lǐng)域。 （1）釹鐵硼是磁性材料，被稱(chēng)為“磁王”。釹的價(jià)電子排布式為4f46s2 ， 則釹原子的未成對(duì)電子數(shù)有_個(gè)。 （2）氟化硼（BF3）是石油化工的重要催化劑。BF3BF3是_分子（填“極性”或“非極性”），BF3中BF比BF4-中BF的鍵長(zhǎng)短，原因是_。 （3）乙硼烷（B2H6）是用作火箭和導(dǎo)彈的高能燃料，氨硼烷(H3NBH3)是最具潛力的儲(chǔ)氫

17、材料之一。 B2H6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中B原子的雜化方式為_(kāi)。H3NBH3的相對(duì)分子質(zhì)量與B2H6相差不大，但是H3NBH3的沸點(diǎn)卻比B2H6高得多，原因是_。同一周期中，第一電離能介于B、N之間的元素有_種。（4）硼酸鹽是重要的防火材料。圖(a)是一種無(wú)限鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的硼酸根，則該硼酸根離子符號(hào)是_，圖(b)是硼酸鈉晶體中陰離子(含B、O、H三種元素)的結(jié)構(gòu)，該晶體中含有的化學(xué)鍵有_。 A離子鍵     B極性鍵      C非極性鍵     D配位鍵 

18、   E.金屬鍵（5）立方氮化硼（BN）是超硬、耐磨、耐高溫的新型材料。其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖c所示，則B的配位數(shù)為_(kāi)，測(cè)得B與N的原子核間距為anm，晶體的密度為dg·cm-3 ， 則阿伏加德羅常數(shù)NA=_（列計(jì)算式即可）。 12.某化學(xué)興趣小組利用酰鹵的醇解制備酯的合成路線如圖： 回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱(chēng)為_(kāi) (系統(tǒng)命名法)，、的反應(yīng)類(lèi)型分別是_、_。 （2）寫(xiě)出的反應(yīng)方程式_。 （3）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。 （4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 （5）化合物W與H互為同系物，分子式為C10H12O2 ， 滿(mǎn)足以下條件，化合物W的同分異構(gòu)體有_種，寫(xiě)出

19、其中核磁共振氫譜為5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。 a.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基      b.遇FeCl3溶液顯紫色     c.可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）寫(xiě)出以甲苯和A為起始原料（其他試劑任選），制備 的合成路線：_。 答案解析部分一、單選題1.【答案】 A 【解析】【解答】A硫單質(zhì)能殺菌，所以硫磺香皂中的硫單質(zhì)有殺菌的效果，故A符合題意； B氧化鈣不具有還原性，不能防止食品氧化變質(zhì)，它能吸水，只作干燥劑，防止食品受潮，故B不符合題意；C草木灰的主要成分為碳酸鉀，碳酸鉀水解溶液顯堿性，與銨態(tài)氮肥混合會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，降

20、低了施肥效果，二者不能混合使用，故C不符合題意；D碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鋇，鋇離子為重金屬離子，有毒，所以不能用碳酸鋇作抗酸藥，故D不符合題意；故答案為：A。 【分析】B、氧化鈣只能吸收水，只能作干燥劑 C、碳酸根離子與銨根離子混用，會(huì)發(fā)生雙水解 D、碳酸鋇不能作抗酸藥，溶于酸，能產(chǎn)生鋇離子，有毒。2.【答案】 D 【解析】【解答】A. NH3分子中氮原子與氫原子形成單鍵，氮原子形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子式為 ，A不符合題意；B.根據(jù)反應(yīng)方程可知，每消耗3molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA ， 則轉(zhuǎn)移3NA電子時(shí)，消耗Cl2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為33.6L，未標(biāo)注標(biāo)準(zhǔn)狀況，B不符合題

21、意；C.該反應(yīng)中存在氯氯共價(jià)鍵的斷裂，銨根離子與氯離子離子鍵、氮氮共價(jià)鍵的形成，但不存在離子鍵的斷裂，C不符合題意；D.若氯氣管道泄漏，濃氨水揮發(fā)出氨氣與氯氣生成氯化銨，觀察到白煙生成，D符合題意；故答案為：D。 【分析】A、N原子不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B、未表明在標(biāo)況下 C、反應(yīng)無(wú)離子鍵的斷裂3.【答案】 C 【解析】【解答】A.根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，水楊酸的分子式為C7H6O3 ， A不符合題意； B.水楊酸分子中含有苯環(huán)、羧基和羥基，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羧基和羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，羧基能發(fā)生中和反應(yīng)，B不符合題意；C.該分子苯環(huán)上存在4種不同的氫，其二氯代物有 ，共6種，C符合題

22、意；D.以苯環(huán)（12原子共平面）和碳氧雙鍵（4個(gè)原子共平面）為基礎(chǔ)，可以畫(huà)出如圖結(jié)構(gòu) ，故所有原子可能共平面，D不符合題意；故答案為：C。 【分析】C、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)，兩個(gè)取代基可采用定一移一的方法4.【答案】 B 【解析】【解答】A.綜上分析，X為KAl(SO4)2 12H2O，分子中既含鉀離子、鋁離子與硫酸根離子的離子鍵又含硫原子與氧原子、氫原子與氧原子的共價(jià)鍵，A不符合題意； B.離子電子層數(shù)越多半徑越大，層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則N、R、Q、Z對(duì)應(yīng)的離子半徑由小到大的是S2->K+>O2->Al3+ ， 應(yīng)為QZNR，B符合題意；C.N與Z形成化合物K2O、

23、K2O2與水反應(yīng)生成KOH，Q與Z形成的化合物為K2S，易水解使溶液均呈堿性，C不符合題意；D. R、Q、Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸、氫氧化鉀，氫氧化鋁具有兩性，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故硫酸與氫氧化鉀均能和氫氧化鋁反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥坑?種元素組成的某結(jié)晶化合物X常用作凈水劑，X可能為明礬KAl(SO4)2 12H2O，K與H、O與S同主族，H與O能形成H2O、H2O2 ， 故M、N、R、Q、Z分別為H、O、Al、S、K。5.【答案】 C 【解析】【解答】A.A裝置為氯氣制備裝置，此裝置為固液不加熱裝置，故可以使用KMnO4或KClO3與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣

24、，A不符合題意； B.制取的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫和水，故裝置B中盛有飽和食鹽水除去HCl，裝置C中盛有濃硫酸除去H2O，B不符合題意；C.因?yàn)镮Cl容易水解、氯氣有毒，裝置E的作用為吸收尾氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D裝置，裝置F中的氫氧化鈉能吸收尾氣但不能防止水蒸氣進(jìn)入D裝置，C符合題意；D.若鹽酸的滴速過(guò)快會(huì)使反應(yīng)過(guò)于劇烈，氯氣與ICl繼續(xù)反應(yīng)生成ICl3 ， 使ICl的產(chǎn)率降低，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥縆MnO4和KClO3與濃鹽酸制取氯氣的原理為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O、KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，

25、反應(yīng)均不需要加熱。6.【答案】 C 【解析】【解答】A.根據(jù)裝置示意圖可知，CO在碳紙/聚四氟乙烯電極反應(yīng)生成C2H4 ， 碳元素化合價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則碳紙/聚四氟乙烯電極為陰極，A不符合題意； B.碳紙/聚四氟乙烯電極催化劑為陰極，碳紙的作用為增強(qiáng)電極的導(dǎo)電性，聚四氟乙烯可以吸附CO，提高其在氫氧化鉀溶液中的濃度，增大CO與催化劑的接觸面積，B不符合題意；C.陰極反應(yīng)生成氫氧根離子，陽(yáng)極反應(yīng)消耗氫氧根離子，電極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2，為了維持電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的穩(wěn)定，故離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，C符合題意；D.電解質(zhì)溶液呈堿性，CO在碳紙/聚四氟乙烯電極得電子生

26、成C2H4和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2CO+6H2O+8e-=C2H4+8OH- ， D不符合題意；故答案為：C。 【分析】C、移動(dòng)的是氫氧根離子，故為陰離子交換膜7.【答案】 D 【解析】【解答】A.根據(jù)A點(diǎn)可知，lg =10.083，因?yàn)镵w=H+OH-=10-14 ， 則A點(diǎn)H+=10-1.9585mol/L=0.011mol/L，則H2A一級(jí)電離為完全電離，H2A=H+HA- ， A不符合題意； B.根據(jù)A點(diǎn)，H+=10-1.9585mol/L=0.011mol/L，因?yàn)镠2A一級(jí)電離為完全電離，則第二步電離出的A2-=(0.011-0.01)mol/L=0.001mol/L，則 ，K

27、a(HA-)的數(shù)量級(jí)為10-3 ， B不符合題意；C.根據(jù)酸堿的數(shù)量關(guān)系10mL時(shí)，完全反應(yīng)生成NaHA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，20mL時(shí)完全中和生成Na2A為強(qiáng)堿弱酸鹽，能促進(jìn)水的電離，故水電離程度最大的點(diǎn)為完全中和時(shí)，C不符合題意；D. V(NaOH)=15mL時(shí)的溶液中n(NaHA):n(Na2A)=1:1，又因?yàn)镵a(HA-) 10-3mol/L，HA-的電離程度大于A2-的水解程度，故當(dāng)n(NaHA):n(Na2A)=1:1時(shí)溶液顯酸性，故c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)，D符合題意；故答案為：D。【分析】用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 0.010mo

28、l/L的酸H2A，依次發(fā)生NaOH+H2A=NaHA+H2O、NaHA+NaOH=Na2A+H2O，則當(dāng)加入10mL的NaOH溶液，溶液中溶質(zhì)為NaHA。二、實(shí)驗(yàn)題8.【答案】 （1）平衡氣壓（2）a（3）液封，減少液溴的揮發(fā)；冰水冷卻會(huì)導(dǎo)致1，2二溴乙烷凝固而堵塞導(dǎo)管（4）燒杯、玻璃棒（5）減少升溫至140時(shí)有乙醚生成（6）3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O（7）蒸餾（8）90.0%（或0.9） 【解析】【解答】（1）長(zhǎng)導(dǎo)管可以平衡氣壓，平衡因堵塞或加熱反應(yīng)過(guò)程中溫度變化引起的壓強(qiáng)變化。（2）制取乙烯時(shí)局部過(guò)熱會(huì)生成SO2、CO2 ， 裝置C的目的是為了除去乙烯中SO2、CO

29、2 ， NaOH溶液能與 SO2、CO2反應(yīng)但不與乙烯反應(yīng)，飽和NaHSO3溶液和濃硫酸不能吸收SO2、CO2 ， 酸性高錳酸鉀溶液與乙烯能反應(yīng)，故試劑X選擇NaOH溶液。   （3）液溴易揮發(fā)，加水液封可以減小其揮發(fā)；因?yàn)?，2二溴乙烷的熔點(diǎn)為9，用0冰水冷卻會(huì)導(dǎo)致1，2二溴乙烷凝固而堵塞導(dǎo)管。（4）溶液混合需要在燒杯中進(jìn)行，并用玻璃棒不斷攪拌，量筒用來(lái)量取液體。（5）若將全部混合液直接加熱，在140時(shí)發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚的量較大，而采取175少量混合液中慢慢滴加混合液，只有少量混合物在140時(shí)發(fā)生副反應(yīng)生成少量的乙醚。（6）氯、溴、碘單質(zhì)與強(qiáng)堿發(fā)生歧化反應(yīng)，結(jié)合信息E中溶

30、液檢測(cè)到BrO3- ， 可知溴單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴酸鈉、溴化鈉和水，離子方程式為3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O。（7）將D中產(chǎn)物移到分液漏斗，依次用水、NaOH溶液、水洗滌并分液，往有機(jī)相加入適量MgSO4固體，過(guò)濾得到濾液后，要得到純凈的BrCH2CH2Br需將BrCH2CH2Br與有機(jī)溶劑分離，故操作Y為蒸餾。（8）通過(guò)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知液溴為4.00g，根據(jù)CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br計(jì)算：理論上生成BrCH2CH2Br的物質(zhì)的量為n(BrCH2CH2Br)=n(Br2)=4.00 160=0.025mol，m(BrCH2CH2Br)=0.025 18

31、8=4.7g，則產(chǎn)率為 。 【分析】裝置A中發(fā)生乙醇的消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯揮發(fā)至裝置D中與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷，將D中產(chǎn)物經(jīng)過(guò)洗滌、分液等操作得到純凈的1，2二溴乙烷。三、工業(yè)流程9.【答案】 （1）Al2O3+3CaF2 2AlF3+3CaO（2）SiO2（3）Fe(OH)3；Be(OH)2；Al(OH)3（4）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+H2O或Be(OH)2+2OH-=Be(OH)42-；稀釋使溶液的堿性變?nèi)?，BeO22-水解，分離除去沉淀中的鋁元素（5）4；95（6）K= = =2.9×103 ， K值很大，說(shuō)明轉(zhuǎn)化反應(yīng)程度很大 【解析】【解答】（1

32、）根據(jù)元素守恒分析，Al2O3轉(zhuǎn)化為煙氣AlF3 ， 應(yīng)為Al2O3與CaF2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Al2O3+3CaF2 2AlF3+3CaO。（2）“熔煉”后適當(dāng)冷卻加入硫酸進(jìn)行“酸浸”，主要是含氟鈹?shù)V中各種氧化物BeO、CaF2、Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO與硫酸反應(yīng)，因SiO2與硫酸不反應(yīng)，而CaSO4微溶于水，故浸渣的主要成分為CaSO4、SiO2。（3）酸浸后濾液中的離子主要為H+、Fe3+、Be2+、Al3+、SO42-等，加入氨水中和酸浸液，pH調(diào)至89時(shí)，F(xiàn)e3+、Be2+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀Fe(OH)3、Be(OH)2、Al(OH)3。（4）“沉鈹”后將濾渣加入足量

33、氫氧化鈉溶液提高pH進(jìn)行“除鐵”，因Fe(OH)3不與氫氧化鈉反應(yīng)，Be(OH)2、Al(OH)3性質(zhì)相似為兩性氫氧化物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生Be(OH)2+2OH-=BeO22-+H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2 H2O，將Fe(OH)3分離，溶液中陰離子主要是BeO22-、AlO2- ， 后加適量水稀釋進(jìn)行“水解”，根據(jù)流程中的得到的信息“水解”目的是得到Be(OH)2 ， 故說(shuō)明流程中加適量的水是稀釋使溶液的堿性變?nèi)酰孊eO22-水解轉(zhuǎn)化為Be(OH)2 ， 分離除去沉淀中的鋁元素。（5）若為高氟鈹?shù)V則“酸浸”后溶液中含有大量的氟離子，氟離子濃度偏大會(huì)與Be2+形成配

34、合物溶于水而增加了鈹?shù)膿p失率，因此需在“沉鈹”前進(jìn)行“除氟。根據(jù)題目信息工業(yè)上“除氟”是加入10%的氨水，并控制一定的條件，使氟與鋁鐵形成共沉淀物而除去。圖1明顯在pH=4時(shí)F、Al、Fe的沉淀率高，但pH高于4時(shí)，鈹?shù)膿p失率增大，故實(shí)驗(yàn)條件為pH=4，由圖2看出溫度在95后雜質(zhì)離子的除去率高，故水浴加熱溫度為95。（6）反應(yīng)：CaSO4(s)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+Na2SO4(aq)的K= = =2.9×103 ， 因?yàn)镵值很大，說(shuō)明CaSO4(s)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+Na2SO4(aq)反應(yīng)程度很大。 【分析】含氟鈹?shù)V（主要成分為BeO、

35、CaF2、Al2O3、Fe2O3、SiO2及少量的硫酸鹽）經(jīng)過(guò)熔煉，發(fā)生反應(yīng)Al2O3+3CaF2 2AlF3+3CaO，“熔煉”后的主要成分BeO、CaF2、Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO與硫酸反應(yīng)，因SiO2與硫酸不反應(yīng)，而CaSO4微溶于水，則“酸浸”除去二氧化硅等，“酸浸”后濾液中的離子主要為H+、Fe3+、Be2+、Al3+、SO42-等，“沉鈹”后Fe3+、Be2+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀Fe(OH)3、Be(OH)2、Al(OH)3 ， 加入氫氧化鈉后Be(OH)2、Al(OH)3溶解生成BeO22-、AlO2-并除去氫氧化鐵，最后加適量的水稀釋使溶液的堿性變?nèi)?，讓BeO2

36、2-水解轉(zhuǎn)化為Be(OH)2水解得到氫氧化鈹。四、綜合題10.【答案】 （1）H2O；S均減小，但是H1比H2更小，產(chǎn)生H2O的反應(yīng)趨勢(shì)更大；2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-300.0kJ·mol-1（2）D；AB（3）SO42-；O2+2H+2e-=H2O2（4）500；16 【解析】【解答】（1）從熱力學(xué)趨勢(shì)來(lái)看相同反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)，兩反應(yīng)的S均減小，但是H1比H2更小，根據(jù) ，產(chǎn)生H2O的反應(yīng)趨勢(shì)更大。 根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)1-反應(yīng)2可得出H2O2分解的熱化學(xué)方程式為2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-300.0kJ·mol-1。（2）

37、需要較大幅度提高合成反應(yīng)的速率，取決于反應(yīng)的決定反應(yīng)速率的步驟，那就看每步反應(yīng)的活化能的大小，由表格數(shù)據(jù)可知步驟D的活化能最大，因此通過(guò)降低步驟D的能壘（活化能），可以較大幅度提高合成反應(yīng)的速率。反應(yīng)歷程中2到3反應(yīng)的方程式為Ag9O2+H2 H-Ag9OOH，可知O2中氧氧鍵與H2中氫氫鍵均斷裂。（3）根據(jù)電解池裝置可知，硫元素化合價(jià)升高，故硫酸根離子在陽(yáng)極失電子生成S2O82-；而陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得電子與氫離子生成過(guò)氧化氫，電極反應(yīng)式為O2+2H+2e-=H2O2。（4）當(dāng)c(H2O2)=8000.0mg·L-1時(shí)，分解速率v=0.0625·c(H2O2)mg&#

38、183;L-1·s-1=（0.0625 8000.0）mg·L-1·s-1=500 mg·L-1·s-1。對(duì)比過(guò)氧化氫濃度減少一半量和時(shí)間之間關(guān)系，可以發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化氫濃度減少一半所用的時(shí)間為定值，均為16s，故當(dāng)c(H2O2)從10000 mg·L-1降為5000.0mg·L-1時(shí)，分解時(shí)間為16s?！痉治觥靠梢酝ㄟ^(guò) 來(lái)判斷反應(yīng)的趨勢(shì)；化學(xué)反應(yīng)速率是由反應(yīng)速率最慢的步驟決定的；根據(jù)電解池裝置，硫酸根離子在陽(yáng)極失電子生成S2O82- ， 氧元素化合價(jià)降低，過(guò)氧化氫在陰極生成。11.【答案】 （1）4（2）非極性；BF3中B采用s

39、p2雜化，BF4-中B采用sp3雜化，s軌道成分越多，電子云重疊程度越大，鍵長(zhǎng)越短或BF3中除了鍵，還有（ ）大鍵（3）sp3雜化；H3NBH3分子間存在（雙）氫鍵，分子間作用力更大；3（4）BO2 或BO2-；ABD（5）4；或 【解析】【解答】（1）f能級(jí)有7個(gè)軌道，根據(jù)釹的價(jià)電子排布式為4f46s2 ， 4個(gè)電子分別占在4個(gè)不同的軌道，自旋相同，則釹原子的未成對(duì)電子數(shù)有4個(gè)。（2）因BF3中B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為 ，B采取sp2雜化，則BF3空間構(gòu)型為平面三角形，是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，故BF3是非極性分子；BF3中未雜化的2pz軌道與F的2pz軌道平行重疊形成大鍵，故BF3中BF比BF4-中BF的鍵長(zhǎng)短

40、。（3）乙硼烷分子中每個(gè)硼原子含有4個(gè)共價(jià)鍵，所以B原子采用sp3雜化；H3NBH3中與N連接的H顯正電性，與B連接的H顯負(fù)電性，形成雙氫鍵，分子間作用力更大，故H3NBH3的沸點(diǎn)卻比B2H6高得多。同一周期中，第一電離能介于B、N之間的元素有Be、C、O，共3種。（4）一個(gè)B原子與3個(gè)O原子連接，但有2個(gè)O原子是與其他B原子共用的，故硼酸根離子符號(hào)是BO2 或BO2-；根據(jù)圖（b）可知，硼酸鈉晶體中鈉離子與硼酸根離子間為離子鍵硼原子與氧原子形成極性鍵，同時(shí)存在配位鍵。（5）晶立方氮化硼體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，N形成4個(gè)共價(jià)鍵，則B的配位數(shù)為4；根據(jù)均攤法可計(jì)算出晶胞中硼原子數(shù)為 ，N原子數(shù)為4，

41、則晶胞的質(zhì)量為 ，將晶胞分割成8個(gè)小立方體，則體對(duì)角線為2anm，得出該晶體的體對(duì)角線為4anm，設(shè)晶胞參數(shù)為xnm，則有4a= x，x= ， 根據(jù) ，得d= ,則NA= 。 【分析】F能級(jí)有7個(gè)軌道，BF3中B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為 ；乙硼烷分子中每個(gè)硼原子含有4個(gè)共價(jià)鍵；氫鍵使分子間作用力更大；根據(jù)（4）圖可知，一個(gè)B原子與3個(gè)O原子連接，但有2個(gè)O原子是與其他B原子共用的；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，B原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，N原子為體內(nèi)。12.【答案】 （1）2甲基丙烯；加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（2）+H2O +H2SO4（3）氯原子（4）（5）15；（6）【解析】【解答】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)為2