2022年2022年高一化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)綜合總結(jié)整理版【強(qiáng)烈推薦】

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)一.常見物質(zhì)的分別.提純和鑒別1常用的物理方法 依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分別；混合物的物理分別方法方法適用范疇主要儀器留意點(diǎn)實(shí)例精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開溶解度差別大的溶質(zhì)結(jié)晶分開固+固能升華固體與不升華酒精燈.蒸發(fā)皿.玻璃棒不斷攪拌； 最終用余熱加熱； 液 體 不 超 過 容 積2/3nacl （ h2o）nacl（ nano 3）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載升華物分開酒精燈i 2（ nacl ）一角.二低.三精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載固+液過濾易溶物

2、與難溶物分開漏斗.燒杯溶質(zhì)在互不相溶的溶萃取劑里, 溶解度的不同,分液漏斗把溶質(zhì)分別出來分液分別互不相溶液體分液漏斗蒸餾燒瓶.碰 ； 沉 淀 要 洗滌；定量試驗(yàn)要 “無損 ”先查漏； 對(duì)萃取劑的要求； 使漏 斗 內(nèi) 外 大 氣 相通 ;上層液體從上口倒出 溫 度 計(jì) 水 銀 球nacl（ caco3）從 溴 水 中 提取 br2乙 酸 乙 酯 與飽 和 na2 co3 溶液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載液+液蒸餾分別沸點(diǎn)不同混合溶液分別膠體與混在其中冷凝管.溫度計(jì).牛角管位于支管處； 冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙醇和水. i2和 ccl 4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

3、歡迎下載滲析的分子.離子半透膜更換蒸餾水淀粉與 nacl蛋白質(zhì)溶液.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載加入某些鹽,使溶質(zhì)鹽析燒杯的溶解度降低而析出用 固 體 鹽 或 濃 溶液硬 脂 酸 鈉 和甘油精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶進(jìn)步短出co 2（ hcl ）液化沸點(diǎn)不同氣分開u 形管常用冰水no 2（ n2o4）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載i .蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)為將溶液濃縮.溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法；結(jié)晶為溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程, 可以用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物；結(jié)晶的原理為依據(jù)混合物中各成分在某種

4、溶劑里的溶解度的不同,通過蒸發(fā)削減溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而使晶體析出；加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí).要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液,防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中顯現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱,例如用結(jié)晶的方法分別nacl 和 kno 3 混合物； ii .蒸餾蒸餾為提純或分別沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法；用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分別,叫分餾；操作時(shí)要留意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸；溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上；蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于l/3；冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),從上口出；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎

5、下載2加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn),例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾； iii .分液和萃取分液為把兩種互不相溶.密度也不相同的液體分別開的方法；萃取為利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方 法；挑選的萃取劑應(yīng)符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑, 并且溶劑易揮發(fā)；在萃取過程中要留意：將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗,其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進(jìn)行振蕩；振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部,并用食指根部壓緊塞子,以左手握住旋塞,同時(shí)用手指掌握活塞,將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩；然

6、后將分液漏斗靜置,待液體分層后進(jìn)行分液,分液時(shí)下層液體從漏斗口放出,上層液體從上口倒出；例如用四氯化碳萃取溴水里的溴；iv . 升華升華為指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程；利用某些物質(zhì)具有升華的特性,將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分別開來,例如加熱使碘升華,來分別i2 和 sio2 的混合物； 2.化學(xué)方法分別和提純物質(zhì)對(duì)物質(zhì)的分別可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理,然后再依據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆謩e方法（見化學(xué)基本操作）進(jìn)行分別；用化學(xué)方法分別和提純物質(zhì)時(shí)要留意：最好不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或削減被提純物質(zhì)的質(zhì)量試驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便,不能紛雜；用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí),要使被分別的

7、物質(zhì)或離子盡可能除凈,需要加入過量的分別試劑,在多步分別過程中,后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去；對(duì)于無機(jī)物溶液常用以下方法進(jìn)行分別和提純：（1）生成沉淀法（2）生成氣體法（ 3）氧化仍原法（ 4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法（5） 利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)（ 6）離子交換法常見物質(zhì)除雜方法序號(hào)1原物n 2所含雜質(zhì)o2除雜質(zhì)試劑灼熱的銅絲網(wǎng)主要操作方法用固體轉(zhuǎn)化氣體2co2h 2scuso4 溶液洗氣3coco2naoh 溶 液洗氣4co2co灼 熱 cuo用固體轉(zhuǎn)化氣體5co2hci飽和的 nahco 3洗氣6h 2shci飽和的 nahs洗氣7so2hci飽和的 nahso 3洗

8、氣8ci 2hci飽和的食鹽水洗氣9co2so2飽和的 nahco 3洗氣10炭粉mno 2濃鹽酸（需加熱）過濾11mno 2c-加熱灼燒12炭粉cuo稀酸（如稀鹽酸）過濾13ai 2o3fe2o3naoh 過量 , co2過濾14fe2o3ai 2o3naoh 溶 液過濾15ai 2o3sio 2鹽酸 氨水過濾精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載316sio 2znohci 溶 液過濾,17baso4baco 3hci 或 稀h2so4過濾18nahco 3 溶液na2co 3co2加酸轉(zhuǎn)化法19naci 溶 液nahco 3hci加酸轉(zhuǎn)化法20feci3 溶液feci2ci 2加

9、氧化劑轉(zhuǎn)化法21feci3 溶液cuci 2fe .ci 2過濾22feci2 溶液feci3fe加仍原劑轉(zhuǎn)化法23cuofe磁鐵 吸附24feoh 3 膠體feci3蒸餾水滲析25cusfes稀鹽酸過濾26i2 晶體naci-加熱升華27naci 晶 體nh 4cl-加熱分解28kno 3 晶體naci蒸餾水重結(jié)晶 .3.物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定.鑒別和推斷三類,它們的共同點(diǎn)為：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特點(diǎn)反應(yīng),挑選適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?精確觀看反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化.沉淀的生成和溶解.氣體的產(chǎn)生和氣味.火焰的顏色等,進(jìn)行判定.推理；鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異,通過試驗(yàn),將它們區(qū)分開來

10、；檢驗(yàn)鑒定依據(jù)物質(zhì)的特性,通過試驗(yàn), 檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分,確定它為否為這種物質(zhì)；類型依據(jù)已知試驗(yàn)及現(xiàn)象,分析判定,確定被檢的為什么物質(zhì),并指出可能存在推斷什么,不行能存在什么；如為固體,一般應(yīng)先用蒸餾水溶解 檢驗(yàn)如同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì),應(yīng)將試管編號(hào)方法要取少量溶液放在試管中進(jìn)行試驗(yàn),絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)表達(dá)次序應(yīng)為：試驗(yàn)（操作） 現(xiàn)象 結(jié)論 原理（寫方程式） 常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體檢驗(yàn)方法純潔的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰,混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲,生成物只有水；不氫氣為只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不肯定為氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃黃綠色,能使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（o3.no 2 也

11、能使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氯氣氯化氫二氧化硫硫化氫氨氣藍(lán)）無色有刺激性氣味的氣體；在潮濕的空氣中形成白霧,能使潮濕的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入agno 3 溶液時(shí)有白色沉淀生成；無色有刺激性氣味的氣體；能使品紅溶液褪色,加熱后又顯紅色；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；無色有具雞蛋氣味的氣體；能使pbno 32 或 cuso4 溶液產(chǎn)生黑色沉淀,或使潮濕的醋酸鉛試紙變黑；無色有刺激性氣味,能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載二氧化氮紅棕色氣體,通

12、入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體,水溶液顯酸性；一氧化氮無色氣體,在空氣中立刻變成紅棕色精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅；so2 氣體也能使澄清的石灰水變混濁,n 2 等氣體也能使燃著的木條熄滅；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載一氧化碳可燃燒,火焰呈淡藍(lán)色,燃燒后只生成co2；能使灼熱的cuo 由黑色變成紅色； 幾種重要陽離子的檢驗(yàn)（l ） h+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色；（2） na+.k +用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí),它們的火焰分別呈黃色.淺紫色（通過鈷玻片

13、）；（3） ba 2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色baso4 沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸；（4） mg 2+能與 naoh 溶液反應(yīng)生成白色mgoh 2 沉淀,該沉淀能溶于nh 4cl 溶液；（5） al 3+能與適量的naoh 溶液反應(yīng)生成白色aloh 3 絮狀沉淀,該沉淀能溶于鹽酸或過量的naoh 溶液；（6） ag +能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng),生成白色agcl 沉淀,不溶于稀hno 3,但溶于氨水,生成 agnh 32 +；（7） nh 4+銨鹽（或濃溶液）與naoh濃溶液反應(yīng),并加熱,放出訪潮濕的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味nh 3 氣體；3+（8） fe2+能與少量nao

14、h 溶液反應(yīng), 先生成白色feoh 2 沉淀, 快速變成灰綠色,最終變成紅褐色 feoh 3 沉淀；或向亞鐵鹽的溶液里加入kscn 溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立刻顯精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載紅色； 2fe2+cl2 2fe+2cl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（9） fe3+能與kscn 溶液反應(yīng),變成血紅色fescn 3 溶液,能與naoh 溶液反應(yīng),生成紅褐色 feoh 3 沉淀；（10） cu2+藍(lán)色水溶液（濃的cucl 2 溶液顯綠色） ,能與 naoh 溶液反應(yīng),生成藍(lán)色的cuoh 2 沉淀,加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腸uo 沉淀；含cu2+

15、溶液能與fe. zn 片等反應(yīng),在金屬片上有紅色的銅 生成； 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)（1） oh能使無色酚酞.紫色石蕊.橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色.藍(lán)色.黃色；（ 2） cl能與硝酸銀反應(yīng),生成白色的agcl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成agnh 32 + ；（3） br能與硝酸銀反應(yīng),生成淡黃色agbr 沉淀,不溶于稀硝酸；（4） i能與硝酸銀反應(yīng),生成黃色agi 沉淀,不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng),生成i 2,使淀粉溶液變藍(lán)；（5） so 22+溶液反應(yīng),生成白色baso精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4能與含 ba4 沉淀,不溶于硝酸；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資

16、料 - - - 歡迎下載（6） so32濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng),產(chǎn)生無色有刺激性氣味的so2 氣體,該氣體能使品紅溶液褪色； 能與 bacl 2 溶液反應(yīng),生成白色baso3 沉淀,該沉淀溶于鹽酸,生成無色有刺激性氣味的so2 氣體；（7） s2能與 pbno 32 溶液反應(yīng),生成黑色的pbs 沉淀；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3（8） co 2能與 bacl 2 溶液反應(yīng),生成白色的baco3 沉淀,該沉淀溶于硝酸（或鹽酸）,生成無色精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載無味.能使澄清石灰水變渾濁的co2 氣體；（9） hco 3取含hco 3 鹽溶液煮沸,放出無色無味

17、co2 氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁或向 hco 3 鹽酸溶液里加入稀mgso 4 溶液, 無現(xiàn)象, 加熱煮沸, 有白色沉淀mgco 3 生成, 同時(shí)放出co 2氣體；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（10） po43含磷酸根的中性溶液,能與agno 3 反應(yīng),生成黃色ag 3po4 沉淀,該沉淀溶于硝酸；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（11） no 3濃溶液或晶體中加入銅片.濃硫酸加熱,放出紅棕色氣體；二.常見事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立刻用濕布撲蓋鈉.磷等失火快速用砂掩蓋精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載5少量酸（或堿）

18、滴到桌上立刻用濕布擦凈,再用水沖洗立刻用適量nahco 3 溶液（或稀 hac ）作用,較多量酸（或堿）流到桌上后用水沖洗先用抹布擦試,后用水沖洗,再用nahco 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載酸沾到皮膚或衣物上稀溶液沖洗精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗,再用硼酸溶液洗酸.堿濺在眼中立刻用水反復(fù)沖洗,并不斷瞬間苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗用 cuso4 溶液洗傷口,后用稀kmno 4 溶 液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載白磷沾到皮膚上溴滴到皮膚上濕敷應(yīng)立刻擦去,再用稀酒精等無毒有機(jī)溶濟(jì)洗去,后涂硼酸.凡士林精品學(xué)

19、習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載誤食重金屬鹽應(yīng)立刻口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應(yīng)立刻撒上硫粉三.化學(xué)計(jì)量物質(zhì)的量定義：表示肯定數(shù)目微粒的集合體符號(hào) n單位摩爾符 號(hào) mol23阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgc-12中所含有的碳原子數(shù)；用na表示；約 為 6.02x10微粒與物質(zhì)的量公 式 ： n= nna摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用 m 表示單位： g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量m公式： n=m物質(zhì)的體積打算：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離微粒的數(shù)目肯定固體液體主要打算微粒的大小氣體主要打算微粒間的距離體積與物質(zhì)的量公式： n= vvm標(biāo)準(zhǔn)狀況下

20、, 1mol 任何氣體的體積都約為22.4l阿伏加德羅定律：同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量；符號(hào)cb 單位： mol/l公式： cb=nb /vnb= cb×vv=n b /cb溶液稀釋規(guī)律c （濃）× v（濃） =c（?。?#215; v（?。?溶液的配置（l ）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液運(yùn)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量；把水的質(zhì)量換算成體積；如溶質(zhì)為液體時(shí),要算出液體的體積；稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡(jiǎn)量取所需液體.水的體積；溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里、加入所需的水、用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶

21、解.（2）配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶為否漏水）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載6運(yùn)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積；稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量,用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積；溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6 ）,用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫后,將溶液引流注入容量瓶里；洗滌（轉(zhuǎn)移） ：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2 3 次,將洗滌液注入容量瓶；振蕩,使溶液混合勻稱；定容：連續(xù)往容量瓶中當(dāng)心地加水,直到液面接近刻度2 3mm 處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切；把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻；5.

22、過濾過濾為除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法；過濾時(shí)應(yīng)留意：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤(rùn)濕,使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣；三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí),燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸,例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載7其次章化學(xué)物質(zhì)及其變化一.物質(zhì)的分類金屬： na.mg .al單質(zhì)非金屬： s.o.n酸性氧化物：so3 .so2 .p2o5 等氧化物堿性氧化物：na2o.cao.fe2o3氧化物：

23、 al 2o3 等純鹽氧化物： co.no 等凈含氧酸： hno 3. h2so4 等物按酸根分精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載酸按強(qiáng)弱分無氧酸： hcl強(qiáng)酸： hno 3.h2so4 .hcl弱酸： h2co 3.hclo .ch 3cooh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化一元酸： hcl .hno 3合按電離出的h +數(shù)分二元酸： h2so4.h2so3物多元酸： h 3po4強(qiáng)堿： naoh .baoh 2物按強(qiáng)弱分質(zhì)弱堿： nh 3·h 2o.feoh 3堿一元堿： naoh .按電離出的ho -數(shù)分二元堿： baoh 2多元堿： feoh 3正

24、鹽： na2co3鹽酸式鹽： nahco 3堿式鹽： cu 2oh 2co3溶液： nacl 溶液.稀h2so4 等混懸濁液：泥水混合物等合乳濁液：油水混合物物膠體： feoh 3 膠體.淀粉溶液.煙.霧.有色玻璃等二.分散系相關(guān)概念1. 分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物,統(tǒng)稱為分散系；2. 分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)；3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)；4.分散系的分類：當(dāng)分散劑為水或其他液體時(shí),假如依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小來分類,可以把分散系分為：溶液.膠體和濁液；分散質(zhì)粒子直徑小于1nm 的分散系叫溶液,在1nm 100nm 之間的分散系稱為膠

25、體,而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm 的分散系叫做濁液；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載8精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載分散質(zhì)分散劑溶液分散系膠體濁液粒子膠體：分子膠體氣溶膠；液溶膠；固溶膠懸濁液乳濁液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載下面比較幾種分散系的不同：分散系溶液膠體濁液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載分散質(zhì)的直徑 1nm（粒子直徑小于 10-9m）1nm 100nm（粒子直徑 在 10-9 10-7m） 很多小分子集合體或 100nm（粒子直徑大于 10-7 m） 龐大數(shù)目的分子集精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載分散

26、質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子實(shí)例溶液酒精.氯化鈉等高分子淀粉膠體. 氫氧化鐵膠體等合體石灰乳.油水等精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載性外觀均一.透亮均一.透亮不均一.不透亮穩(wěn)固性穩(wěn)固較穩(wěn)固不穩(wěn)固質(zhì)能否透過濾紙能否透過半透膜能能能不能不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層留意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)分：分散質(zhì)粒子的大小不同；三.膠體1.膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-910-7 m 之間的分散系；2.膠體的分類： . 依據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：如： feoh 3 膠體膠粒為由很多feoh 3 等小分子集合一起形成的微粒,其直徑在1nm100nm 之間,這樣的膠體叫粒子膠體；又

27、如：淀粉屬高分子化合物,其單個(gè)分子的直徑在1nm 100nm范疇之內(nèi),這樣的膠體叫分子膠體；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載9 . 依據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如：煙.云.霧等的分散劑為氣體,這樣的膠體叫做氣溶膠；agi 溶膠. fe oh3 溶膠.al oh 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載溶膠,其分散劑為水,分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃.煙水晶均以固體為分散劑,這樣的膠體叫做固溶膠；3.膠體的制備a. 物理方法 機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠

28、體,如蛋白質(zhì)溶于水,淀粉溶于水.聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等；b. 化學(xué)方法精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 水解促進(jìn)法：fecl3+3h 2o（沸） =feoh 3 （膠體） +3hcl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 復(fù)分解反應(yīng)法：ki+agno 3 =agi （膠體） +kno 3na2sio 3+2hcl=h 2sio3（膠體） +2nacl摸索：如上述兩種反應(yīng)物的量均為大量,就可觀看到什么現(xiàn)象？如何表達(dá)對(duì)應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)方程式？精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載提示： ki+agno 3=agi +kno3 （黃色 ）na2sio 3+2hcl=h 2s

29、io3 +2nac（l4.膠體的性質(zhì)：白色 ）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)為粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果,為一種物理現(xiàn)象；丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的緣由,為由于膠體微粒直徑大小恰當(dāng),當(dāng)光照耀膠粒上時(shí),膠粒將光從各個(gè)方面全部反射,膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射）,故可明顯地看到由很多小光源形成的光亮“通路”；當(dāng)光照在比較精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載10大或小的顆粒或微粒上就無此現(xiàn)象,只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课〉默F(xiàn)象,而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象,所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系； 布朗運(yùn)動(dòng)在膠體中,由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平穩(wěn)而產(chǎn)生的無

30、規(guī)章的運(yùn)動(dòng),稱為布朗運(yùn)動(dòng)；為膠體穩(wěn)固的緣由之一； 電泳在外加電場(chǎng)的作用下,膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象；膠體具有穩(wěn)固性的重要緣由為同一種膠粒帶有同種電荷,相互排斥,另外,膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)章運(yùn)動(dòng),使其受重力的影響有較大減弱,兩者都使其不易集合,從而使膠體較穩(wěn)固；說明： a .電泳現(xiàn)象說明膠粒帶電荷,但膠體都為電中性的；膠粒帶電的緣由：膠體中單個(gè)膠粒的體積小,因而膠體中膠粒的表面積大,因而具備吸附才能；有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的就吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純,可采納滲析法來提純膠體；使分子或離子通過半透膜從膠體里分別出去的操作方法叫滲析法

31、；其原理為膠體粒子不能透過半透膜,而分子和離子可以透過半透膜；但膠體粒子可以透過濾紙,故不能用濾紙?zhí)峒兡z體；b.在此要熟識(shí)常見膠體的膠粒所帶電性,便于判定和分析一些實(shí)際問題；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如al oh3 . feoh 3 膠體.金屬氧化物；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物.金屬硫化物as2s3 膠體.硅酸膠體.土壤膠體特殊： agi 膠粒隨著agno 3 和 ki 相對(duì)量不同,而可帶正電或負(fù)電；如ki 過量,就agi 膠粒吸附較多 i 而帶負(fù)電；如agno 3 過量,就因吸附較多ag +而

32、帶正電；當(dāng)然,膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)；c.同種膠體的膠粒帶相同的電荷； d.固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象；凡為膠粒帶電荷的液溶膠,通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象；氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載膠體依據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體（如feoh3 膠體, agi 膠體等）和分子膠體如淀粉精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載溶液,蛋白質(zhì)溶液（習(xí)慣仍稱其溶液,其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范疇）,只有粒子膠體的膠粒帶電荷,故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象；整個(gè)膠體仍呈電中性,所以在外電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)的為膠粒而非膠體；聚沉膠體分散系中,分散系微粒相互集合

33、而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉；能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸.堿及鹽）.加熱.溶膠濃度增大.加膠粒帶相反電荷的膠體等；有時(shí)膠體在凝聚時(shí),會(huì)連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì),這種凍狀物質(zhì)叫凝膠；膠體穩(wěn)固存在的緣由：（ 1）膠粒小,可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動(dòng),不易下沉或上?。?）膠粒帶同性電荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮膠體凝結(jié)的方法： 7m,從而沉降；（ 1）加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰.陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和,使膠粒間的排斥力下降,膠粒相互結(jié)合,導(dǎo)致顆粒直徑10才能：離子電荷數(shù),離子半徑陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝結(jié)的才能次序?yàn)椋篴 l 3+ fe3+ h +mg 2+ n

34、a+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝結(jié)的才能次序?yàn)椋簊o42 no cl 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3（ 2）加入帶異性電荷膠粒的膠體：（ 3）加熱.光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率,增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)；如蛋白質(zhì)溶液加熱,較長(zhǎng)時(shí)間光照都可使其凝結(jié)甚至變性；5.膠體的應(yīng)用膠體的學(xué)問在生活.生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途,如常見的有：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵（mgcl22 h 2 o ）或石膏（caso42h 2 o）溶液加入豆?jié){中,使豆腐精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載中的蛋

35、白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝結(jié)形成凝膠；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載11精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載肥皂的制取分別 明礬.fe2 so4 3 溶液凈水fecl3 溶液用于傷口止血 江河入海精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載口形成的沙洲水泥硬化冶金廠大量煙塵用高壓電除去土壤膠體中離子的吸附和交換過程,保肥作用精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載硅膠的制備：na2sio32hclh 2 sio32 naclh 2 sio3減壓300 csio 2h 2 o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載含水 4% 的 sio2 叫硅膠用同一鋼筆灌不同

36、牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞6.膠體的提純潔化利用滲析的方法,將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去；試驗(yàn)步驟（ 1）把 10ml 淀粉膠體和5mlnacl 溶液的混合液體,加入用半透膜制成的袋內(nèi),將此袋浸入蒸餾水中（如圖） （半透膜可用雞蛋殼膜.牛皮紙.膠棉薄膜.玻璃紙等制成,它有特別細(xì)小的孔,只能答應(yīng)較小的離子.分子透過）；（ 2） 2min 后,用兩支試管各取燒杯中的液體5ml ,向其中一支試管里滴加少量agno 3 溶液,向另一支試管里滴加少量碘水,觀看現(xiàn)象；試驗(yàn)現(xiàn)象：可以看到在加入agno 3 溶液的試管里顯現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試管里并沒有發(fā)生變化；試驗(yàn)結(jié)論： cl能透過半透膜,從半透膜袋中擴(kuò)散

37、到了蒸餾水中,淀粉不能透過半透膜,沒有擴(kuò)散到蒸餾水中；膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大；留意事項(xiàng)：半透膜袋要經(jīng)檢驗(yàn)未破舊,否就,淀粉粒子也會(huì)進(jìn)入蒸餾水；不能用自來水代替蒸餾水,否就,試驗(yàn)結(jié)論不行靠；一般要在2min 以后再作cl 的檢驗(yàn),否就,cl出來的太少,現(xiàn)象不明顯；四.離子反應(yīng)1.電離 ionization 電離： 電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過程；酸.堿.鹽的水溶液可以導(dǎo)電,說明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子；不僅如此,酸.堿.鹽等 在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電,于為我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)；432.電離方程式精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)

38、習(xí)資料 - - - 歡迎下載h 2so4= 2h + so 2-hcl = h+ + cl -hno3 = h + no -精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子；鹽酸,電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子；硝酸就電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子；電離時(shí)生成的陽離子全部都為氫離子的化合物我們就稱之為酸； 從電離的角度,我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的熟識(shí)；那堿仍有鹽又應(yīng)怎么來定義呢？電離時(shí)生成的陰離子全部都為氫氧根離子的化合物叫做堿；電離時(shí)生成的金屬陽離子（或nh 4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽；書寫以下物質(zhì)的電離方程式：kcl .na 2so4.a

39、gno 3 .bacl 2.nahso 4.nahco 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載kcl = k+ cl na 2so4 = 2 na2+so4 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載agno 3 =ag+ no 3bacl 2 = ba+ 2cl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nahso4 = na+ h+so2nahco3 = na+ hco 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4這里大家要特殊留意,碳酸為一種弱酸,弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要為電離出鈉離子仍有碳酸氫根離子；而硫酸為強(qiáng)酸,其酸式鹽就在水中就完全電離出鈉離子,

40、氫離子仍有硫酸根離子；小結(jié) 留意：1 . hco 3-. oh -. so42-等原子團(tuán)不能拆開2.hso4 在水溶液中拆開寫,在熔融狀態(tài)下不拆開寫；3.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?如酸.堿.鹽等；非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,如蔗糖.酒精等；小結(jié)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載12精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（1）.能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不肯定全為電解質(zhì)；（2）.電解質(zhì)必需在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子；（3）.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都為化合物,單質(zhì)既不為電解也不為非電解質(zhì)；（4）.溶于水或熔化狀態(tài)；留意：

41、“或”字（5）.溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿意其中之一,溶于水不為指和水反應(yīng)；（6）.化合物,電解質(zhì)和非電解質(zhì),對(duì)于不為化合物的物質(zhì)既不為電解質(zhì)也不為非電解質(zhì)；4.電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)分：電解質(zhì)為純潔物,電解質(zhì)溶液為混合物；無論電解質(zhì)仍為非電解質(zhì)的導(dǎo)電都為指本身,而不為說只 要 在水 溶 液或 者 為熔 化 能導(dǎo) 電 就為 電 解質(zhì) ； 注 意 事項(xiàng)： 電解 質(zhì) 和非 電 解質(zhì) 為 對(duì)化 合 物的 分類 , 單質(zhì) 既 不精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載為電解質(zhì)也不為非電解質(zhì)；電解質(zhì)應(yīng)為化合物（屬于純潔物） ；而 cu 就為單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不肯定為電解質(zhì),如石墨或金屬）,k

42、2so4 與 nacl 溶液都為混合物； 電解質(zhì)應(yīng)為肯定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；有些化合物的水溶液能導(dǎo)電,但溶液中離子不為它本身電離出來的,而為與水反應(yīng)后生成的,因此也不為電解質(zhì)；例如 co2 能導(dǎo)電為因co2 與 h 2o反應(yīng)生成了h 2co3, h2co 3 能夠電離而非co2 本身電離；所以co 2 不為電解質(zhì),為非電解質(zhì)（如氨 氣.二氧化硫.三氧化硫）；h 2co3 h 2so3nh 3. h 2o 為電解質(zhì) 酸.堿.鹽.金屬氧化物.水為電解質(zhì),蔗糖.酒精為非電解質(zhì)； baso4 agcl難溶于水,導(dǎo)電性差,但由于它們的溶解度太小,測(cè)不出（或難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性,但它們?nèi)芙獾牟?/p>

43、分為完全電離的,所以他們?yōu)殡娊赓|(zhì) 化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離為區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù),能否導(dǎo)電就為試驗(yàn)依據(jù)；能導(dǎo)電的物質(zhì)不肯定為電解質(zhì),如石墨；電解質(zhì)本身不肯定能導(dǎo)電,如nacl 晶體； 電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物；離子化合物為水溶液仍為熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電,如鹽和強(qiáng)堿；共價(jià)化合物為只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì),如hcl； 補(bǔ)充：溶液導(dǎo)電才能強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；在溶液的體積.濃度以及溶液中陰（或陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情形下,導(dǎo)電才能強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目肯定比導(dǎo)電才能弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多；hcl .nao

44、h .nacl 在水溶液里的電離程度比ch 3cooh .nh 3 ·h2o 在水溶液中的電離程度大；據(jù)此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應(yīng)有強(qiáng)弱之分；5.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)；6.弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)；強(qiáng).弱電解質(zhì)對(duì)比強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物,某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全部分溶液時(shí)微粒水合離子分子.水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽類.強(qiáng)酸.強(qiáng)堿弱酸.弱堿.水7.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的留意點(diǎn)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載13電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān), 與其溶解度的大小無關(guān)； 例如：難溶的

45、 bas04.cas03 等和微溶的 caoh 2 等在水中溶解的部分為完全電離的,故為強(qiáng)電解質(zhì)；而易溶于水的ch 3cooh . h3p04 等在水中只有部分電離,故歸為弱電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必定的聯(lián)系；例如：肯定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電才能也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)；強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸 如 hcl .hn0 3 .h2s04.強(qiáng)堿 如 naoh .koh .baoh 2和大多數(shù)鹽 如 nacl . mgcl 2.k 2s04. nh 4c1及全部的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸如 ch 3cooh

46、.弱堿 如 nh 3·h 20.中強(qiáng)酸如 h 3po4 ,留意：水也為弱電解質(zhì)；共價(jià)化合物在水中才能電離,熔融狀態(tài)下不電離舉例： khso4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式為不同的；8.離子方程式的書寫第一步：寫（基礎(chǔ)）寫出正確的化學(xué)方程式例如 :cuso4+bacl 2 =baso4 +cucl 2其次步：拆（關(guān)鍵）把易溶.易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶.難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4示）cu2 so2 ba2 2cl baso2 2cl4 cu精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參與反應(yīng)的離子精

47、品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ba2+ so 2 =baso4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒.電荷守恒）44ba2+ + so 2=baso 質(zhì)量守恒：左 ba,s4 o右 ba,s4 o電荷守恒：左2+ （ 2） =0右0離子方程式的書寫留意事項(xiàng):1.非電解質(zhì).弱電解質(zhì).難溶于水的物質(zhì),氣體在反應(yīng)物.生成物中顯現(xiàn),均寫成化學(xué)式或分式；.hac oh=ac h2o.2.固體間的反應(yīng),即使為電解質(zhì),也寫成化學(xué)式或分子式；.2nh 4 cl（固） caoh 2（固） =cacl 2 2h2o 2nh 3.3.氧化物在反應(yīng)物中.生成物中

48、均寫成化學(xué)式或分子式；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.so ba2+ 2oh h o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3=baso 42.cuo 2h +=cu 2+h 2o4.濃 h2so4 作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí),濃h2so4 寫成化學(xué)式；5.h 3po4 中強(qiáng)酸,在寫離子方程式時(shí)按弱酸處理,寫成化學(xué)式；6.金屬.非金屬單質(zhì),無論在反應(yīng)物.生成物中均寫成化學(xué)式；如：zn+2h +=zn 2+h 27. 微溶物作為反應(yīng)物時(shí)、處于澄清溶液中時(shí)寫成離子形式;處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式；微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式如條件為澄清石灰水,就應(yīng)拆成離子；如給的為石灰乳或渾濁

49、石灰水就不能拆,寫成化學(xué)式；另加：鹽酸硫酸硝酸為強(qiáng)酸醋酸碳酸為弱酸氫氧化鈉氫氧化鈣為強(qiáng)堿酸 在水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物；所謂強(qiáng)酸.弱酸為相對(duì)而言,酸溶于水能發(fā)生完全電離的,屬于強(qiáng)酸；如hcl .h2so 4.hno 3.hbr .hi .酸溶于水不能發(fā)生完全電離的,屬于弱酸；如碳酸.h 2s.hf .磷酸.乙酸（醋酸）等；堿 在水溶液中電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；所謂強(qiáng)堿.弱堿為相對(duì)而言,堿溶于水能發(fā)生完全電離的,屬于強(qiáng)堿；如koh .naoh .baoh 2堿溶于水不能發(fā)生完全電離的,屬于弱堿；如一水和氨.氫氧化鈣（中強(qiáng)堿）.氫氧化鋁.氫氧化鋅精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載14等；9.離子共存問題凡為能發(fā)生反