2022年2022年高中無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載無機(jī)化學(xué)學(xué)問點(diǎn)歸納一.常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)1.常見分子（或物質(zhì)）的外形及鍵角（1）外形： v 型： h2o. h2s直線型： co2.cs2 .c2h2平面三角型： bf3.so3三角錐型： nh3正四周體型： ch4. cc4l.白磷. nh4 +平面結(jié)構(gòu)： c2h4.c6h6（ 2）鍵角： h2 o： 104.5 °； bf3.c2h4.c6h6.石墨： 120°白磷： 60° nh 3： 107° 18ch4.ccl4.nh4+.金剛石： 109°28co2.cs2.c2h2： 180°2.常見

2、粒子的飽和結(jié)構(gòu)：具有氦結(jié)構(gòu)的粒子（2）： h .he.li+.be2+；具有氖結(jié)構(gòu)的粒子（2.8）： n3 .o2 .f .ne.na+.mg 2+.al3+；具有氬結(jié)構(gòu)的粒子（2.8.8）：s2.cl .ar.k+.ca2+；核外電子總數(shù)為10 的粒子：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載陽離子： na+ .mg 2+. al3+.nh +.ho+；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4陰離子： n3 .o2 .f.oh .nh分子： ne. hf.h2o.nh3.ch4核外電子總數(shù)為18 的粒子：陽離子： k+.ca 2+；陰離子： p3 .s2 . hs. cl ；3

3、2 ； 來源：高考 % 資源網(wǎng) ks%5u精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載分子： ar.hcl.h2s.ph3. sih4.f2.h2o2.c2h6.ch3oh.n2h4；3.常見物質(zhì)的構(gòu)型：ab2 型的化合物（化合價(jià)一般為2. 1 或 4. 2）：co2.no2.so2.sio2.cs2.clo2.cac2.mgx2.cax2.becl2.bax2.ko2 等a2b2 型的化合物：h2o2.na2 o2.c2h2 等a2b 型的化合物：h2o.h2s.na2o.na2s.li2o 等ab 型的化合物：co. no.hx.nax. mgo.cao.mgs.cas.sic等能形成

4、a2b 和 a2b2 型化合物的元素：h.na 與 o,其中屬于共價(jià)化合物（液體）的為h和 o h2o 和 h2o2；屬于離子化合物（固體）的為na 和 o na2o 和 na2o2 ； 4.常見分子的極性：常見的非極性分子：co2.cs2.bf3. ch4.ccl4. sf6. c2h4.c2h2.c6h6 等常見的極性分子：雙原子化合物分子.h2o.h2 s.nh3.h2o2 .ch3cl.ch2cl2.chcl3 等5.一些物質(zhì)的組成特點(diǎn)：（ 1）不含金屬元素的離子化合物：銨鹽（ 2）含有金屬元素的陰離子：mno.alo. cr2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載42（ 3）

5、只含陽離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體二.物質(zhì)的溶解性規(guī)律2o7精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1.常見酸.堿.鹽的溶解性規(guī)律：（限于中學(xué)常見范疇內(nèi),不全面）酸：只有硅酸（h2sio3 或原硅酸h4sio4）難溶,其他均可溶；堿：只有naoh.koh.baoh2 可溶, caoh2 微溶,其它均難溶；鹽：鈉鹽.鉀鹽.銨鹽.硝酸鹽均可溶；硫酸鹽：僅硫酸鋇.硫酸鉛難溶.硫酸鈣.硫酸銀微溶,其它均可溶；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氯化物：僅氯化銀難溶,其它均可溶；碳酸鹽.亞硫酸鹽.硫化物：僅它們的鉀.鈉.銨鹽可溶；磷酸二氫鹽幾乎都可溶,磷酸氫鹽和磷酸的正鹽就僅有鉀.鈉.

6、銨可溶；碳酸鹽的溶解性規(guī)律：正鹽如易溶,就其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽（如碳酸氫鈉溶 解度小于碳酸鈉） ；正鹽如難溶,就其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽（如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣） ；2.氣體的溶解性：極易溶于水的氣體：hx.nh3能溶于水,但溶解度不大的氣體：o2 微溶 .co2（ 1： 1）. cl2（ 1：2）.h2s（1： 2.6）.so2（ 1：40）常見的難溶于水的氣體：h2.n2.no.co. ch4.c2h4. c2h2氯氣難溶于飽和nacl 溶液,因此可用排飽和nacl 溶液收集氯氣,也可用飽和nacl 溶液吸取氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；3.硫和白磷（p4）不溶于水,微溶于酒精,易溶于

7、二硫化碳；4.鹵素單質(zhì)（cl2. br2.i2）在水中溶解度不大,但易溶于酒精.汽油.苯.四氯化碳等有機(jī)溶劑,故常用有機(jī)溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)（留意萃取劑的選用原就：不互溶.不 反應(yīng),從難溶向易溶；酒精和裂化汽油不行做萃取劑）；5.有機(jī)化合物中多數(shù)不易溶于水,而易溶于有機(jī)溶劑；在水中的溶解性不大：烴.鹵代烴.酯.多糖不溶于水；醇.醛.羧酸.低聚糖可溶于水（乙醇.乙醛.乙酸等和水以任意比例互溶）,但隨著分子中烴基的增大,其溶解度減?。ㄔ魉陀H水基的作用）；苯酚低溫下在水中不易溶解,但隨溫度高,溶解度增大,高于70時(shí)與水以任意比例互溶；6.相像相溶原理：極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑,非極性溶質(zhì)易

8、溶于非極性溶劑；三.常見物質(zhì)的顏色：1.有色氣體單質(zhì)：f2（淺黃綠色） .cl2（黃綠色）.o3 （淡藍(lán)色）2.其他有色單質(zhì)：br2深紅色液體 . i2（紫黑色固體） .s（淡黃色固體） .cu（紫紅色固體） .au（金黃色固體） .p（白磷為白色固體,紅磷為赤紅色固體）. si（灰黑色晶體） .c（黑色粉未）3.無色氣體單質(zhì)：n2.o2.h2.希有氣體單質(zhì)4.有色氣體化合物：no25.黃色固體：s.fes2（愚人金,金黃色） .na2o2.ag3po4.agbr.agi6.黑色固體：feo.fe3o4 .mno 2.c. cus. pbs.cuo（最常見的黑色粉末為mno 2 和 c）7.紅

9、色固體：feoh3 .fe2o3.cu2o.cu8.藍(lán)色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍(lán)礬）化學(xué)式：9.綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）化學(xué)式：10.紫黑色固體：kmno4.碘單質(zhì)；11.白色沉淀：feoh2.caco3.baso4.agcl.baso3.mgoh 2.aloh312.有色離子（溶液）cu2+（濃溶液為綠色,稀溶液為藍(lán)色）.fe2+（淺綠色） .fe3+（棕黃色） .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4mno （紫紅色）.fescn2+（血紅色）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載13.不溶于稀酸的白色沉淀：agcl.baso414.不溶于稀酸的黃色沉淀：s.

10、agbr.agi來源：高考 % 資源網(wǎng) ks%5u四.常見物質(zhì)的狀態(tài)1.常溫下為氣體的單質(zhì)只有h2. n2 .o2（ o3）.f2.cl2（稀有氣體單質(zhì)除外）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.常溫下為液體的單質(zhì)：br2. hg3.常溫下常見的無色液體化合物：h2 oh2o24.常見的氣體化合物：nh3.hx（f.cl. br.i）.h2s.co.co2.no. no2. so25.有機(jī)物中的氣態(tài)烴cxhy（ x4）；含氧有機(jī)化合物中只有甲醛（hcho）常溫下為氣態(tài),鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體；6.常見的固體單質(zhì)：i2.s.p.c. si.金屬單質(zhì)；7.白色膠狀沉淀aloh

11、3.h4sio4五.常見物質(zhì)的氣味1.有臭雞蛋氣味的氣體：h2s2.有刺激性氣味的氣體：cl2.so2.no2.hx.nh33.有刺激性氣味的液體：濃鹽酸.濃硝酸.濃氨水.氯水.溴水4.很多有機(jī)物都有氣味（如苯.汽油.醇.醛.羧酸.酯等）六.常見的有毒物質(zhì)1.非金屬單質(zhì)有毒的：cl2.br2.i2. f2 .s.p4,金屬單質(zhì)中的汞為劇毒；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.常見的有毒化合物：co.no.no2.so2.h2s.偏磷酸（ hpo3）.氰化物（ cn）.亞硝酸精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載鹽（ no2 ）；重金屬鹽（cu.hg.cr. ba.co.p

12、b 等）；3.能與血紅蛋白結(jié)合的為co 和 no4.常見的有毒有機(jī)物：甲醇（ch3oh）俗稱工業(yè)酒精；苯酚；甲醛（hcho）和苯（致癌物, 為家庭裝修的主污染物）；硝基苯；七.常見的污染物1.大氣污染物：cl2.co.h2s.氮的氧化物.so2 .氟利昂.固體粉塵等；2.水污染：酸.堿.化肥.農(nóng)藥.有機(jī)磷.重金屬離子等；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3.土壤污染：化肥.農(nóng)藥.塑料制品.廢電池.重金屬鹽.無機(jī)陰離子（no2.f. cn 等）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4.幾種常見的環(huán)境污染現(xiàn)象及引起污染的物質(zhì)：煤氣中毒一氧化碳（ co）光化學(xué)污染（光化學(xué)煙霧）氮

13、的氧化物酸雨主要由so2 引起溫室效應(yīng)主要為二氧化碳,另外甲烷.氟氯烴.n2 o 也為溫室效應(yīng)氣體；臭氧層破壞氟利昂（氟氯代烴的總稱）.氮的氧化物（no 和 no2）水的富養(yǎng)化（綠藻.藍(lán)藻.赤潮.水華等）有機(jī)磷化合物.氮化合物等；白色污染塑料；八.常見的漂白劑：1.強(qiáng)氧化型漂白劑：利用自身的強(qiáng)氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o色物質(zhì),這種漂白一般為不行逆的.完全的；（ 1）次氧酸（ hclo）：一般可由氯氣與水反應(yīng)生成,但由于它不穩(wěn)固,見光易分解,不能長(zhǎng)期儲(chǔ)存；因此工業(yè)上一般為用氯氣與石灰乳反應(yīng)制成漂粉精：2cl2 2caoh2 cacl2 caclo2 2h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

14、- 歡迎下載漂粉精的組成可用式子：caoh2· 3caclclo·nh2o 來表示,可看作為cacl2.caclo2.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載caoh2 以及結(jié)晶水的混合物,其中的有效成分為caclo2,它為一種穩(wěn)固的化合物,可 以長(zhǎng)期儲(chǔ)存,使用時(shí)加入水和酸（或通入co2）,即可以產(chǎn)生次氯酸；caclo2 2hclcacl2 2hclo, caclo2 co2h2o caco3 2hclo；漂粉精露置于空氣中久了會(huì)失效, 因此應(yīng)密封儲(chǔ)存；（ 2）過氧化氫（ h2 o2）：也為一種強(qiáng)氧化劑,可氧化破壞有色物質(zhì)；其特點(diǎn)為仍原產(chǎn)物為水,不會(huì)造成污染；（ 3）

15、臭氧（ o3）具有極強(qiáng)的氧化性,可以氧化有色物質(zhì)使其褪色；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 4）濃硝酸（ hno3）：也為一種強(qiáng)氧化劑,但由于其強(qiáng)酸性,一般不用于漂白；（ 5）過氧化鈉（na2o2）：本身具有強(qiáng)氧化性,特殊為與水反應(yīng)時(shí)新生成的氧氣氧化性更強(qiáng),可以使有機(jī)物褪色；2.加合型漂白劑：以二氧化硫?yàn)榈湫屠?這類物質(zhì)能與一些有色物質(zhì)化合產(chǎn)生不穩(wěn)固的無色物質(zhì),從而達(dá)到漂白的目的,但這種化合為不穩(wěn)固的,為可逆的；如so2 可以使品紅試褪色,但加熱排出二氧化硫后會(huì)重新變?yōu)榧t色；另外,此類漂白劑具有較強(qiáng)的挑選性,只能使某些有色物質(zhì)褪色； 中學(xué)只講二氧化硫使品紅褪色,別的沒有, 留

16、意它不能使石蕊褪色,而為變紅； 3.吸附型漂白劑：這類物質(zhì)一般為一些具有疏松多孔型的物質(zhì),表面積較大,因此具有較強(qiáng) 的吸附才能, 能夠吸附一些色素,從而達(dá)到漂白的目的,它的原理與前兩者不同,只為一種物理過程而不為化學(xué)變化,常見的這類物質(zhì)如活性炭.膠體等；留意所謂漂白,指的為使有機(jī)色素褪色；無機(jī)有色物質(zhì)褪色不行稱為漂白；九.常見的化學(xué)公式：1.原子的相對(duì)原子質(zhì)量的運(yùn)算公式：2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：3.固體的溶解度：（單位為克）4.物質(zhì)的量運(yùn)算公式（萬能恒等式） ：（留意單位）5.求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的運(yùn)算公式：由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質(zhì)量：m × 22.4l mol由氣體的相對(duì)密

17、度求氣體的摩爾質(zhì)量：ma d× m b由單個(gè)粒子的質(zhì)量求摩爾質(zhì)量：m na×m a摩爾質(zhì)量的基本運(yùn)算公式：來源 ：高考 % 資源網(wǎng) ks%5u混合物的平均摩爾質(zhì)量：（ m 1.m 2為各成分的摩爾質(zhì)量,a1.a2 為各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),如為氣體,也可以為體積分?jǐn)?shù)）6.由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算溶液的物質(zhì)的量濃度：7.由溶解度運(yùn)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：8.克拉貝龍方程：pv nrtpm rt9.溶液稀釋定律：溶液稀釋過程中,溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變：m1× w1 m2× w 2溶液稀釋過程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變：c1v1c2v2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

18、- - 歡迎下載10.化學(xué)反應(yīng)速率的運(yùn)算公式：（單位： mol l·s）11.水的離子積： kwch+ × coh ,常溫下等于1×10 1412.溶液的ph 運(yùn)算公式： ph一 lgch+ aq十.化學(xué)的基本守恒關(guān)系：1.質(zhì)量守恒：在任何化學(xué)反應(yīng)中,參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和肯定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；任何化學(xué)反應(yīng)前后,各元素的種類和原子個(gè)數(shù)肯定不轉(zhuǎn)變；2.化合價(jià)守恒：任何化合物中,正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和肯定等于0任何氧化仍原反應(yīng)中,化合價(jià)上升總數(shù)和降低總數(shù)肯定相等；3.電子守恒：任何氧化仍原反應(yīng)中,電子得.失總數(shù)肯定相等；原電池和電解池的串聯(lián)電路中,通過各電極的

19、電量肯定相等（即各電極得失電子數(shù)肯定相等）；4.能量守恒：任何化學(xué)反應(yīng)在一個(gè)絕熱的環(huán)境中進(jìn)行時(shí),反應(yīng)前后體系的總能量肯定相等；反應(yīng)釋放（或吸取）的能量生成物總能量反應(yīng)物總能量（為負(fù)就為放熱反應(yīng),為正就為吸熱反應(yīng)）5.電荷守恒：任何電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)肯定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)；任何離子方程式中,等號(hào)兩邊正負(fù)電荷數(shù)值相等,符號(hào)相同；十一.熟記重要的試驗(yàn)現(xiàn)象：1.燃燒時(shí)火焰的顏色：火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的為：h2. co.ch4.h2s.c2h5oh；火焰為慘白色的為h2 與 cl2；鈉單質(zhì)及其化合物灼燒時(shí)火焰都呈黃色；鉀就呈淺紫色；2.沉淀現(xiàn)象：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

20、 歡迎下載溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有：agno3與 br .i ； s2o32 與 h+；h2s 溶液與一些氧化性精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物質(zhì)（ cl .o .so 等）； ag+與 po 3 ；2224向一溶液中滴入堿液,先生成白色沉淀,進(jìn)而變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀,就溶液中肯定含有fe2+；與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必為fe3+；生成藍(lán)色沉淀的一般溶液中含有cu2+產(chǎn)生黑色沉淀的有fe2+.cu2+. pb2+與 s2；與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般為mg2+和 al3+,如加過量naoh 沉淀不溶解,就為mg2+, 溶解就為al3+；如為部分溶解,就說明兩者都存在；加

21、入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能為硅酸沉淀原先的溶液為可溶解的硅酸鹽精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2o3溶液 ；如生成淡黃色的沉淀,原先的溶液中可能含有s2 或 s加入濃溴水生成白色沉淀的往往為含有苯酚的溶液,產(chǎn)物為三溴苯酚；2 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載有磚紅色沉淀的往往為含醛其的物質(zhì)與cuoh2 懸濁液的反應(yīng)生成了cu2o；加入過量的硝酸不能觀看到白色沉淀溶解的有agcl.baso4.baso3轉(zhuǎn)化成為baso4 ；agbr和 agi 也不溶解,但為它們的顏色為淡黃色.黃色；能夠和鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸和沉淀的極有可能為h2 s氣體與銅. 銀.鉛.汞

22、的鹽溶液反應(yīng)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3.放氣現(xiàn)象：與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體,且此氣體可使澄清石灰水變混濁,可使品精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3323紅溶液褪色, 該氣體一般為二氧化硫,原溶液中含有so 2 或 hso 或者含有s o2 離子；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成無色無味氣體,且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁,此氣體一般為 co ；原溶液可能含有co 2 或 hco ；233與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng),生成無色有臭雞蛋氣味的氣體,該氣體應(yīng)為h2s,原溶液中含有s2或 hs ,如為黑色固體一般為fe

23、s；與堿溶液反應(yīng)且加熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,此氣體可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),此氣體為氨氣,原溶液中肯定含有nh4+離子；電解電解質(zhì)溶液時(shí),陽極產(chǎn)生的氣體一般為cl2 或 o2,陰極產(chǎn)生的氣體一般為h2；4.變色現(xiàn)象： fe3+與 scn .苯酚溶液.fe.cu 反應(yīng)時(shí)顏色的變化；遇空氣快速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為no； fe2+與 cl2.br2 等氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色；酸堿性溶液與指示劑的變化；品紅溶液.石蕊試液與cl2.so2 等漂白劑的作用；石蕊試液遇cl2 為先變紅后褪色,so2 就為只變紅不褪色；so2 和 cl2 都可使品紅溶液褪色,但褪色后如加熱,就能復(fù)原

24、原色的為so2,不能復(fù)原的為 cl2 ；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；鹵素單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的顏色變化；不飽和烴使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色；5.與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有：f2. k.cs 等；十二.中學(xué)常見元素在自然界中的存在外形：1.只以化合態(tài)存在的元素：金屬元素堿金屬.鎂.鋁.鐵；非金屬元素氫.鹵素.硅.磷；來 源 ： 高 考 % 資 源 網(wǎng) ks%5u2.既以化合態(tài).又以游離態(tài)存在的元素：氧.硫.碳.氮；十三.中學(xué)常見的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)： （自己寫出相關(guān)的化學(xué)方程式）1.煅燒石灰石制取生石灰：；2.水煤汽的生產(chǎn)：；3.鹽酸的生產(chǎn)：氫氣在氯氣中燃燒；4.漂白粉的生產(chǎn)：將氯氣通入石灰乳中；5.硫酸

25、的生產(chǎn)（接觸法）：；6.晶體硅的生產(chǎn)：；7.玻璃的生產(chǎn)：工業(yè)上用純堿.石灰石和石英為原料來生產(chǎn)一般玻璃；8.合成氨生產(chǎn)：；9.工業(yè)生產(chǎn)硝酸（氨氧化法）：；10.電解飽和食鹽水：；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載11.金屬的冶煉：鈉的冶煉：；鎂的冶煉：；鋁的冶煉：；鐵的冶煉：；鋁熱反應(yīng)：；十四.復(fù)分解反應(yīng)中酸的轉(zhuǎn)化規(guī)律：1.強(qiáng)酸可以轉(zhuǎn)化為弱酸：例：工業(yè)上用磷酸鈣與濃硫酸反應(yīng)制磷酸：；但也有例外；例cuso4 溶液與 h2s 的反應(yīng)：；2.難揮發(fā)性酸可以轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性酸：例：試驗(yàn)室用nacl 固體與濃硫酸制氯化氫氣體：；3.穩(wěn)固酸可以制不穩(wěn)固酸：例：試驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制二氧化

26、硫：；4.可溶性可以轉(zhuǎn)化為不溶性酸：例：可以用硅酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)制硅酸：；十五.常用 試劑的儲(chǔ)存：總的原就：一封（密封）三忌（光.熱.露）；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1.仍原性試劑：2+鹽. so2 鹽. s2 鹽.苯酚等；密封（防止被氧氣氧化）；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載fe32.易揮發(fā)的試劑：很多有機(jī)物.cs2.濃 hcl.濃 hno3.濃氨水等密封3.易吸取水分的試劑：濃硫酸.naoh 固體. cao.cacl2. p2 o5.堿石灰. mgcl2 等密封；4.見光分解的試劑：氯水.濃硝酸.雙氧水.鹵化銀等棕色瓶.避光；5.堿性溶液：naoh.na

27、2sio3 水玻璃 .caoh2石灰水 .na2co3 等膠塞.密封6.強(qiáng)酸性.強(qiáng)氧化性溶液.有機(jī)溶劑瓶口用玻璃塞而不用膠塞；7.冷濃硫酸.硝酸可用鋁.鐵制器皿；8.特殊物品：白磷.液溴水封；堿金屬單質(zhì)煤油鋰用石蠟 ；氫氟酸塑料瓶或鉛皿；9.具有氧化性的試劑（如溴水.氯水.hno3. kmno4 ）不能用橡膠管.橡膠塞（會(huì)腐蝕）；十六. 常見的干燥劑：1.酸性干燥劑：常見的如濃硫酸.五氧化二磷.硅膠,2.堿性干燥劑：堿石灰（naoh 與 cao 的混合物）.naoh 固體.生石灰；3.中性干燥劑：cac2l 等；留意 使用干燥劑干燥氣體時(shí)應(yīng)本著“不吸取.不反應(yīng)”的原就來挑選；酸性氣體可用酸性干

28、燥劑,堿性氣體應(yīng)用堿性干燥劑；仍原性氣體不行用濃硫酸干燥,cacl2 不行用來干燥 nh3；cl2. hcl.co2.no2.co.no.so2 等氣體常用濃硫酸干燥；而nh3.h2s.hbr.hi.c2h4.c2h2 一般不能用濃硫酸干燥；nh3 一般用堿石灰干燥；h2s.hbr.hi 一般用五氧化二磷干燥；十七.常用試紙及使用方法：1.ph 試紙：測(cè)定溶液酸堿性的強(qiáng)弱；使用時(shí)不行用水潮濕；隨溶液ph 的上升,其顏色逐步變化為：紅.橙.黃.青.藍(lán).紫；2.紅色石蕊試紙：遇到堿性溶液或氣體時(shí)試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色；3.藍(lán)色石蕊試紙：遇到酸性溶液或氣體時(shí)試紙由藍(lán)色變?yōu)榧t色；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

29、- - - 歡迎下載4.酚酞試紙：遇到堿性溶液或氣體時(shí)試紙變?yōu)榧t色；5.品紅試紙：遇到so2 氣體或 cl2 時(shí)褪色；6.淀粉碘化鉀試紙：遇到強(qiáng)氧化劑（cl2 等）氣體或碘水時(shí)會(huì)變藍(lán)；7.醋酸鉛試紙：遇到h2s 氣體時(shí)變黑；留意：除 ph 試紙外,用其余試紙測(cè)氣體時(shí)均須先用水潤(rùn)濕；十八.中學(xué)化學(xué)中的一般和例外：原子結(jié)構(gòu) ：1.金屬的最外層電子數(shù)一般比4 小,但為pb. sn .bi. po 等的最外層電子數(shù)卻比4 大；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.具有相同核電荷數(shù)的粒子不肯定為同種元素（如f.oh ）；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3.核外電子總為盡先排布在

30、能量最低的電子層上,例如k 層排滿才排l 層, l 層排滿才排m層,但 m 層沒排滿就該排n 層；4.元素的化學(xué)性質(zhì)主要打算于核外電子排布,特殊為最外層電子數(shù)；但核外電子排布相同的精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載粒子化學(xué)性質(zhì)不肯定相同,（如+cl 和 k ） ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載5.主族元素的原子形成的簡(jiǎn)潔離子一般具有鄰近稀有氣體的穩(wěn)固結(jié)構(gòu),但副族元素的離子就不肯定形成穩(wěn)固結(jié)構(gòu), （如 fe2+. fe3+等）；6.最外電子層有兩個(gè)電子的原子一般為金屬原子,但氦就屬于稀有氣體元素；1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載7.一般的原子核為由質(zhì)子

31、和中子構(gòu)成的,但核素氕（元素周期律和元素周期表：1.最外層電子數(shù)為2,不肯定為iia 族元素；1h）只有質(zhì)子,沒有中子；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.鹵族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由上而下逐步減弱,但鹵族元素的氫化物的水溶液的酸性由上而下逐步增強(qiáng)；3.元素周期表中每一周期都為從金屬元素開頭,但第一周期例外,為從氫開頭的；4.元素周期表中每一主族最上面的元素都為非金屬,但第a 族最上面的為鈹；5.元素越活潑,其單質(zhì)不肯定越活潑；如氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素,但氮?dú)鈪s比白磷.紅磷穩(wěn)固得多；化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu) ：,但為白磷（ p ）不為,由于它為空心四周體,鍵1.正四周體

32、構(gòu)型的分子一般鍵角為109 °28 4角應(yīng)為 60°；2.一般的物質(zhì)中都含化學(xué)鍵,但為稀有氣體中卻不含任何化學(xué)鍵,只存在范德華力；3.一般非金屬元素之間形成的化合物為共價(jià)化合物,但為銨鹽卻為離子化合物；一般含氧酸精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載根的中心原子屬于非金屬,但為alo2 . mno 4等卻為金屬元素；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4.含有離子鍵的化合物肯定為離子化合物,但含共價(jià)鍵的化合物就不肯定為共價(jià)化合物,仍可以為離子化合物,也可以為非金屬單質(zhì)；5.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不肯定為離子化合物,如alcl3 為共價(jià)化合物；6.

33、離子化合物中肯定含有離子鍵,可能含有極性鍵（如naoh）,也可能含有非極性鍵（如 na2 o2）；共價(jià)化合物中不行能含有離子鍵,肯定含有極性鍵,仍可能含有非極性鍵（如h2o2）；7.極性分子肯定含有極性鍵,可能仍含有非極性鍵（如h2o2）；非極性分子中可能只含極性鍵（如甲烷） ,也可能只含非極性鍵（如氧氣）,也可能兩者都有（如乙烯）；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載8.含金屬元素的離子不肯定都為陽離子；如alo2.mno 4等都為陰離子；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載9.單質(zhì)分子不肯定為非極性分子,如o3 就為極性分子；晶體結(jié)構(gòu) ：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

34、 - 歡迎下載1.同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點(diǎn)由上而下逐步增大,但nh3. h2o. hf 卻例外,其熔沸點(diǎn)比下面的ph3.h2s.hcl 大,緣由為氫鍵的存在；2.一般非金屬氫化物常溫下為氣體（所以又叫氣態(tài)氫化物）,但水例外,常溫下為液體；3.金屬晶體的熔點(diǎn)不肯定都比分子晶體的高,例如水銀和硫；4.堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大,但鉀的密度卻小于鈉的密度；5.含有陽離子的晶體不肯定為離子晶體,也可能為金屬晶體；但含有陰離子的晶體肯定為離子晶體；6.一般原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體,但也有例外,如氧化鎂為離子晶體,但其熔點(diǎn)卻高于原子晶體二氧化硅；7.離子化合物肯定屬于離子晶體,而共

35、價(jià)化合物卻不肯定為分子晶體；（如二氧化硅為原子晶體）；8.含有分子的晶體不肯定為分子晶體；如硫酸銅晶體（cuso4· 5h2o）為離子晶體,但卻含有水分子；氧化仍原反應(yīng) ：1.難失電子的物質(zhì),得電子不肯定就簡(jiǎn)潔；比如：稀有氣體原子既不簡(jiǎn)潔失電子也不簡(jiǎn)潔得電子；2.氧化劑和仍原劑的強(qiáng)弱為指其得失電子的難易而不為多少（如na 能失一個(gè)電子,al 能失三個(gè)電子,但na 比 al 仍原性強(qiáng)）；3.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素可能被氧化,也可能被仍原；來源：高考 % 資源 網(wǎng) ks%5u4.金屬陽離子被仍原不肯定變成金屬單質(zhì)（如fe3+被仍原可生成fe2+）；5.有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不

36、肯定為氧化仍原反應(yīng),例如o2 與 o3 的相互轉(zhuǎn)化；6.一般物質(zhì)中元素的化合價(jià)越高,其氧化性越強(qiáng),但為有些物質(zhì)卻不肯定,如hclo4 中氯為7 價(jià),高于 hclo 中的 1 價(jià),但 hclo4 的氧化性卻弱于 hclo；由于物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱不僅與化合價(jià)高低有關(guān),而且與物質(zhì)本身的穩(wěn)固性有關(guān)； hclo4 中氯元素化合價(jià)雖高,但其分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)固,所以氧化性較弱；反應(yīng)熱：1.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不肯定為吸熱反應(yīng),比如物質(zhì)的燃燒一般都需要點(diǎn)燃,但燃燒卻都為放熱反應(yīng)；開頭吸取的熱量用于引發(fā)反應(yīng)；2.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol 水時(shí)放出的熱量不肯定等于中和熱；如1mol 乙酸與1molnaoh 在稀溶

37、液中發(fā)生中和反應(yīng)時(shí),由于存在醋酸的電離平穩(wěn)移動(dòng),放出的熱量小于中和熱；電解質(zhì)溶液 ：1.某物質(zhì)溶于水后所得溶液能導(dǎo)電,該物質(zhì)不肯定為電解質(zhì),如co2. nh3 等；判定一種物質(zhì)為不為電解質(zhì),關(guān)鍵看其溶于水或熔化時(shí)本身能不能電離；2.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān),而看的為其電離的程度；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性也沒有必定聯(lián)系, 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能不肯定強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能也不肯定弱；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3.一般的鹽溶液加熱可以得到原溶質(zhì)的晶體,但為mgcl2.alcl3.fec3l等溶液在一般條件下精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載加熱,卻得不到溶質(zhì),而只能得到相應(yīng)的氧化物；要想得到溶質(zhì),必需在加熱過程中想方法抑制水解才可達(dá)到目的（在氯化氫的氣氛中加熱失水）；4.電解質(zhì)本身不肯定能導(dǎo)電,它們只有在水溶液中或熔化時(shí)才能導(dǎo)電；能導(dǎo)電的也不肯定為電解質(zhì)（如金屬單質(zhì)和石墨能導(dǎo)電,但它們?yōu)閱钨|(zhì)而不為化合物）；5.金屬單質(zhì)導(dǎo)電為物理變化,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電卻為化學(xué)變化；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載或+6.凡在水溶液中電離產(chǎn)生hoh 的物質(zhì),都會(huì)抑制水的電離（如酸.堿）；凡在水溶液中精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載能消耗 h