2019-2020學年北京通州區(qū)北苑學校 高二化學月考試題含解析

1、2019-2020學年北京通州區(qū)北苑學校 高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在電解精煉粗銅時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用ah2so4     bhc1    cnacl  dcuso4參考答案：a略2. 下列實驗操作先后順序正確的是（ ）a.先檢查裝置的氣密性，后裝好藥品b.先用雙手握緊試管，后將導管插入水中以檢查裝置的氣密性c.用排水集氣法集滿氣體后，先熄滅酒精燈，后撤導氣管d.結(jié)束碳酸氫鈉熱穩(wěn)定

2、性的實驗時，先撤導氣管，后熄滅酒精燈參考答案：ad略3. “綠色化學”是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負作用下列化學反應(yīng)，不符合綠色化學概念的是（）a消除硫酸廠尾氣排放：so2+2nh3+h2o（nh4）2so3b消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：no2+no+2naoh2nano2+h2oc制cuso4：2cu+o22cuo，cuo+h2so4cuso4+h2od制cu（no3）2：cu+4hno3（濃）cu（no3）2+2no2+2h2o參考答案：d解：a、既消除消除硫酸廠尾氣排放的so2氣體，還能得到（nh4）2so3這種氮肥，不但方法合理科學，而且避免空氣污染，

3、符合綠色環(huán)保要求，故a正確； b、用此法消除制硝酸工業(yè)尾氣氮的氧化物污染，防止空氣污染，避免酸雨的形成，符合綠色環(huán)保要求，故b錯誤；c、由銅制取氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，不會導致空氣污染，符合倡導的綠色化學，故c錯誤；d、由此法制取硝酸銅，代價太大，且生成no2氣體，會導致空氣污染，不符合倡導的綠色化學，故d錯誤；故選d4. 下列說法正確的是（    ）a綠色食品就是指顏色為綠色的食品   b白色污染是指白色的廢棄物的污染c有機食品是指含有有機物的食品d食鹽加碘實質(zhì)是在食鹽中加入kio3參考答案：d略5. 以下是一些原子的2p能

4、級和3d能級中電子排布的情況其中違反了洪特規(guī)則的是（）abcd參考答案：c考點：原子核外電子排布專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：洪特規(guī)則是指在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，以此進行判斷解答：解：同一軌道自旋方向相同，違反泡利不相容原理；不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規(guī)則；符合洪特規(guī)則；應(yīng)優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，每個軌道有1個電子，違反了洪特規(guī)則；不同軌道的單電子自旋方向不同，違反了洪特規(guī)則；符合洪特規(guī)則其中違反了洪特規(guī)則的是，故選c點評：本題考查原子核外電子的排布，題目難度不大，注意洪特規(guī)則的內(nèi)容即可解答該題，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累6. 如圖是化

5、學實驗常用裝置之一，若氣體從右管進入，可用來收集的氣體是（）ano    bco    cnh3     dso2參考答案：d考點：氣體的收集專題：化學實驗基本操作分析：若氣體從右管進入左管出，說明收集氣體是采用排空氣法收集，常溫下該氣體和氧氣不反應(yīng)，且密度大于空氣，據(jù)此分析解答解答：解：若氣體從右管進入左管出，說明收集氣體是采用排空氣法收集，常溫下該氣體和氧氣不反應(yīng)，且密度大于空氣，ano不易溶于水而易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以應(yīng)該采用排水法收集no，故a不選；bco密度接近空氣，且co不易

6、溶于水，所以采用排水法收集co，故b不選；c氨氣極易溶于水，常溫下氨氣和氧氣不反應(yīng)，氨氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，故c不選；d二氧化硫能溶于水，常溫下二氧化硫和水不反應(yīng)且密度大于水，所以可以采用向上排空氣法收集，故d選；故選d點評：本題考查氣體的收集，側(cè)重考查氣體的性質(zhì)，根據(jù)氣體溶解性、密度確定收集方法，該裝置也可以是排水法收集氣體，但右管必須是出水管，題目難度不大7. 能用排水法收集，但不能用排空氣法收集的氣體是a、no              b

7、co2              ch2               do2參考答案：略8. 可以認為麥芽糖分子是2個葡萄糖分子經(jīng)分子間脫水反應(yīng)而形成的。若按此理解10個葡萄糖分子形成鏈狀化合物的化學式應(yīng)為（   ）ac60h120o60      

8、  bc60h100o52  cc60h102o51           dc60h112o51參考答案：c略9. 有機物的結(jié)構(gòu)用核磁共振儀處理后，得到右圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是（    ）    ach3ch2oh              b  cd參考答案：a

9、略10. 下列說法不正確的是a只有碳、氫兩種元素組成的有機化合物稱為烴b烯烴中的碳碳雙鍵為烯烴的官能團c甲醛和苯甲醛互為同系物d乙醇和乙二醇都屬于醇類參考答案：c略11. 根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學方程式：（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kj的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是                          

10、         （2）如圖是198k時n2與h2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖該反應(yīng)的熱化學方程式為：                                   

11、                          （3）寫出以下物質(zhì)的電離方程式：  nahco3                    

12、            ch3coonh4                          h2co3           &#

13、160;                      參考答案：(1) s（s）+o2（g）=so2（g）h=296.8 kj/mol； (2) n2（s）+3h2（g）?2nh3（g）h=92 kj/mol(3) nahco3na+hco3；ch3coonh4=nh4+ch3coo；h2co3?h+hco3、hco3?h+co32考點：熱化學方程式；電離方程式的書寫.專題：基本概念與基本

14、理論分析：（1）（2）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法可知，化學計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；（3）用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學方程式離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，強電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團在電離方程式中不能拆開，據(jù)此進行分析解答解答：解：（1）16g固體硫完全燃燒時放出148.4kj的熱量，即1mols完全燃燒時放出放出296.8kj熱量，則熱化學方程式為：s（s）+o2（

15、g）=so2（g）h=296.8 kj/mol，故答案為：s（s）+o2（g）=so2（g）h=296.8 kj/mol；（2）該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，h=放出的能量吸收的能量=600kj/mol508kj/mol=92kj/mol，該反應(yīng)的熱化學方程式為：n2（s）+3h2（g）=2nh3（g）h=92 kj/mol，其中曲線b是反應(yīng)的活化能降低了，反應(yīng)的焓變不變，所以時加入了催化劑所致故答案為：n2（s）+3h2（g）?2nh3（g）h=92 kj/mol（3）碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為nahco3na+hco3，醋酸銨在水中電離出銨根離子和醋

16、酸根離子，電離方程式為ch3coonh4=nh4+ch3coo，碳酸是多元弱酸，分步電離，存在電離平衡，電離方程式為：h2co3?h+hco3、hco3?h+co32，故答案為：nahco3na+hco3；ch3coonh4=nh4+ch3coo；h2co3?h+hco3、hco3?h+co32點評：本題考查化學反應(yīng)中的能量變化、利用蓋斯定律確定反應(yīng)及其能量的關(guān)系以及電離方程式的書寫知識，注意鍵能計算焓變的方法，題目難度中等，注重基礎(chǔ)知識的考查12. 有三種不同取代基x，y，z，當它們同時取代苯分子中的3個氫原子，且每種取代產(chǎn)物中只有兩個取代基相鄰，則取代產(chǎn)物有  

17、0;    a2種            b4種               c6種        d8種參考答案：c略13. 用于制造隱形飛機物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，它屬于 (     )a無機物 

18、0;   b烴    c高分子化合物    d有機物參考答案：d略14. 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下：sicl4（g）+2h2（g）=si（s）+4hcl（g）；h=+qkj/mol（q0）某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（）a反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高sicl4的轉(zhuǎn)化率b若反應(yīng)開始時sicl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為q kjc反應(yīng)至4 min時，若hcl濃度為0.12 mol/l，則h2的反應(yīng)速率為0.03 mol/（l?min

19、）d當反應(yīng)吸收熱量為0.025q kj時，生成的hcl通入100 ml 1 mol/l的naoh溶液恰好反應(yīng)參考答案：d考點：化學平衡建立的過程；反應(yīng)熱和焓變.專題：化學平衡專題分析：a、從壓強對平衡移動的影響分析；b、注意反應(yīng)的可逆性；c、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比分析；d、根據(jù)方程式計算生成hcl的物質(zhì)的量解答：解：a、從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，則增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，sicl4的轉(zhuǎn)化率減小，故a錯誤；b、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molsicl4不能完全轉(zhuǎn)化，達平衡時，吸收熱量小于qkj，故b錯誤；c、反應(yīng)至4min時，若hcl濃度為

20、0.12mol/l，則v（hcl）=0.03mol/（l?min），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（h2）=×v（hcl）=×0.03mol/（l?min）=0.015mol/（l?min），故c錯誤；d、由方程式可知，當反應(yīng)吸收熱量為0.025qkj時，生成hcl的物質(zhì)的量為×4=0.1mol，100ml1mol/l的naoh的物質(zhì)的量為0.1l×1mol/l=0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，故d正確；點評：本題考查了化學反應(yīng)能量變化，平衡移動和影響因素的分析判斷，速率計算及熱化學方程式計算應(yīng)用，題目難度中等15. 已知no2與n2

21、o4可相互轉(zhuǎn)化：2no2(g)?n2o4(g)；h24.2 kj/mol，在恒溫下，將一定量no2和n2o4(g)的混合氣體充入體積為2 l的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析合理的是()a. 反應(yīng)進行到10 min時，體系吸收的熱量為9.68 kjb. 前10 min內(nèi)，用v(no2)表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(l·min)c.a、b、c、d四點中v正與v逆均相等    d.25 min時，導致平衡移動的原因是升溫參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學實驗小組擬用50mlnaoh溶液

22、吸收co2氣體(用大理石和稀鹽酸反應(yīng)來制取co2)，以制備純凈的na2co3溶液。為了防止通入的co2氣體過量生成nahco3，他們設(shè)計了如下實驗過程：a取25 ml naoh溶液，向其中通入過量的co2氣體，至co2氣體不再溶解；b小火煮沸此溶液12 min；c在得到的溶液中加入另一半(25ml)naoh溶液，使其充分混合反應(yīng)。（1）此方案能制得較純凈的na2co3，寫出a、c兩步的化學反應(yīng)方程式：_、_（2）煮沸溶液的目的是              

23、                             。此方案第一步的實驗裝置如右圖所示：（3）加入反應(yīng)物前，如何檢查整個裝置的氣密性_ _。（4）裝置b中盛放的試劑是_，作用是_。（5） 在實驗室制法中，裝置a還可作為下列_氣體的發(fā)生裝置(填序號)。ch2=ch2    h2s

24、60;   ch4    chch     h2 （6）實驗室制取下列氣體：nh3，cl2，hcl，h2s，ch4，co，co2，o2時，屬于必須進行尾氣處理并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)。尾 氣吸 收裝 置處理氣體  （7）已知所用naoh溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g / ml，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得na2co3溶液的物質(zhì)的量濃度為_參考答案：  略三、綜

25、合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知用mno2與濃鹽酸反應(yīng)制cl2時，當溶液中鹽酸濃度降為4mol·l1時即不再有cl2產(chǎn)生。常用濃鹽酸濃度為12mol·l1。實驗中用mno2與濃鹽酸反應(yīng)制cl2時，消耗濃鹽酸的體積（ml）與mno2質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試根據(jù)上述信息分析回答：（1）用8.7gmno2與100ml濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生cl2多少ml（標準狀況）？某同學最終只收集到2000mlcl2（標準狀況），若裝置的氣密性沒有問題，則可能的原因是          

26、60;                                                 

27、60;           。（2）由題中信息計算將8.7gmno2完全消耗，需濃鹽酸的體積為多少？ (3)而實際實驗中消耗鹽酸的體積為           ml，可能原因是：                              參考答案：（1）n（mno2）0.1mol能參加反應(yīng)的n（hcl）c（hcl）·vhcl（aq）（12mol/l4mol/l）·0.1l0.8mol由反應(yīng)mno2