2019-2020學(xué)年江蘇省南通市海安縣南莫中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、2019-2020學(xué)年江蘇省南通市海安縣南莫中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的重要原因是：（   ）（a）增加強(qiáng)度       （b）降低熔點(diǎn)    （c）增加硬度    （d）增強(qiáng)抗腐蝕能力參考答案：b略2. 下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()a.食物中的蛋白質(zhì),先水解成氨基酸才能被人體吸收b.氨基酸是羧酸分子中烴基上的氫原子被氨基

2、取代的產(chǎn)物c.絕大多數(shù)酶本身就是蛋白質(zhì)d.多肽和蛋白質(zhì)在結(jié)構(gòu)上有嚴(yán)格的區(qū)別參考答案：da、b、c均正確。多肽和蛋白質(zhì)在結(jié)構(gòu)上是相同的,僅僅是構(gòu)成多肽或蛋白質(zhì)的氨基酸數(shù)目不同而已。3. 常溫下，稀釋0.1 mol?l-1的醋酸溶液，下列敘述正確的是()ac（h+）增大                    b醋酸的電離常數(shù)增大c溶液中所有離子的濃度都減小     dc(

3、h+)/c(ch3cooh)值增大參考答案：d略4. 下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：nh3的熔、沸點(diǎn)比va族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低水分子高溫下也很穩(wěn)定a.      b.        c.        d.參考答案：b5. 常溫下，將0.1mol/l的醋酸溶液加水稀釋，此過程中下列圖像的描述

4、不正確的是      a                b                c             &

5、#160;    d參考答案：b略6. 右圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是a電池內(nèi)部含有電解質(zhì)                  b鋅是負(fù)極，碳棒是正極c電子由碳棒經(jīng)外電路流向鋅         d鋅錳干電池屬一次電池參考答案：c略7. 下列描述中，符合化學(xué)科學(xué)的是a、“曾青得鐵則化為銅”中的“曾青”

6、是指銅的化合物b、“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高c、“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”的說法都與物質(zhì)的化學(xué)變化無關(guān)d、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是指纖維素和油脂參考答案：a略8. 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aa（g）?cc（g）+dd（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，d的濃度為原平衡的1.5倍，下列敘述正確的是（）aa的轉(zhuǎn)化率變大b平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)cd的體積分?jǐn)?shù)變大dac+d參考答案：d考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算分析：先判斷氣體體積剛壓縮平衡還未移動(dòng)時(shí)d的濃度與原來濃度的關(guān)系，再與再次達(dá)到平衡時(shí)d的濃度作比

7、較判斷平衡如何移動(dòng)，從而判斷各選項(xiàng)是否正確解答：解：氣體體積剛壓縮平衡還未移動(dòng)時(shí)d的濃度是原來的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，d的濃度為原平衡的1.5倍，d的濃度減小，所以壓縮體積使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)a、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，a的轉(zhuǎn)化率變小，故a錯(cuò)誤；b、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，d的體積分?jǐn)?shù)減小，故c錯(cuò)誤；d、增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以ac+d，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：正確判斷氣體體積剛壓縮的一瞬間d的濃度是解本題的關(guān)鍵9. 下列說法不正確的是（  ）a分子式cf2cl2、c3h8、c2h4、c2h2均只對(duì)應(yīng)一種化合

8、物b1mol c4hmo完全燃燒，最多消耗o26molc甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2氯甲苯或4氯甲苯d分子式為c10h14，能使酸性kmno4溶液褪色的一元取代苯共有3種參考答案：c考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算分析：a、根據(jù)分子式確定是否存在同分異構(gòu)現(xiàn)象即可；b、根據(jù)有機(jī)物cxhyoz耗氧量公式x+來計(jì)算；c、甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要是甲基上的氫原子被代替的反應(yīng)；d、先根據(jù)芳香烴的分子式c10h14可知，該有機(jī)物屬于苯的同系物，再根據(jù)“可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)側(cè)鏈烴基”可知其側(cè)鏈為丁基，且連接苯環(huán)的側(cè)鏈碳必須含有h；，然后求算出丁基的同分異構(gòu)

9、體，找出符合條件的結(jié)構(gòu)即可解答：解：a、分子式cf2cl2、c3h8、c2h4、c2h2均不存在同分異構(gòu)體，只對(duì)應(yīng)一種化合物，故a正確；b、1mol c4h10o完全燃燒即m=10時(shí)，耗氧量最大，最多消耗o26mol，故b正確；c、甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)是甲基上的氫原子被代替的反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子不被取代，故c錯(cuò)誤；d、該芳香烴的分子式符合cnh2n6的通式，所以為苯的同系物，它可使kmno4酸性溶液褪色，說明連接苯環(huán)的側(cè)鏈c上含有h原子；根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)側(cè)鏈烴基可知，該分子含有丁烷烷基，丁烷烷基的碳架同分異構(gòu)體有：，總共四種不同的連接方式，苯的同系物中與苯環(huán)相連的c原子上必須含有h原

10、子，才可被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而，與苯環(huán)相連的c原子上不含h原子，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以滿足條件的側(cè)鏈烴基有3種，故d正確故選c點(diǎn)評(píng)：本題涉及同分異構(gòu)體的判斷、耗氧量的計(jì)算以及有機(jī)物的性質(zhì)等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中10. 工業(yè)上用洗凈的廢銅作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是參考答案：b略11. 常溫下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量al3+和no3，檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：sio32、nh4+、fe2+、na+、hco3、cl，其中不必檢 驗(yàn)就能加以否定的離子是（）a &

11、#160; b   c   d 參考答案：a考點(diǎn)：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：未知溶液中=1×1012，c（h+）?c（oh）=1×1014，聯(lián)立解得c（h+）=0.1 mol?l1，故該溶液呈酸性，能與氫離子反應(yīng)或具有還原性的離子不能大量共存，以此來解答解答：解：常溫下，未知溶液中=1×1012，c（h+）?c（oh）=1×1014，聯(lián)立解得c（h+）=0.1 mol?l1，故該溶液呈酸性，又因所給溶液中含有no3，氫離子與sio32、結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，離子之間不反應(yīng)，能大量共存，氫離

12、子、fe2+、no3發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，離子之間不反應(yīng)，能大量共存，氫離子與hco3反應(yīng)，不能大量存在，離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見題型，注重信息的抽取和氧化還原反應(yīng)的考查，對(duì)學(xué)生思維嚴(yán)密性有較好的訓(xùn)練，具有堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)即可解答，題目難度不大12. 判斷xy2型分子是極性分子的主要依據(jù)是(  )a分子中存在極性鍵b 分子中存在離子鍵c 直線形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)xy鍵的夾角為180°d非直線形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)xy鍵的夾角小于180°參考答案：略13. 下列各組無機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱比較正確的是    （

13、    ）                              a. hclo>hclo2>hclo3>hclo4            

14、0;  b. hf<hcl<hbr<hi c. h2co3<h2sio3<h2geo3                   d. hno3<h3po4參考答案：b略14. w、x、y、z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。w、y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，x的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，z能形成紅色（或磚紅色）的z2o和黑色的zo兩種氧化

15、物。（1）w位于元素周期表第     周期第      族。w的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比h2o(g)       （填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式             。（3）已知fe(s)o2(g)=feo(s) h=272.0kj·mol12x(s)o2(g)=

16、x2o3(s) h=1675.7kj·mol1x的單質(zhì)和feo反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是        。參考答案：（1）二   va   弱(每空1分)（2）cu + 2h2so4(濃)cuso4 + so2+ 2h2o（2分）   （3）3feo(s) + 2al(s)al2o3(s) + 3fe(s)  ?h=859.7kj/mol（2分）   15. 短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置下圖所示，下列說法正確的是（ ）a

17、x、y、z三種元素中，單質(zhì)在常溫下均為氣態(tài)bz的氫化物的穩(wěn)定性比y的強(qiáng)cy的最高正化合價(jià)為+5dy的單質(zhì)的熔點(diǎn)比z的低參考答案：d二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。                     圖1       

18、0;                          (1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。一定量鎂條與足量鹽酸反應(yīng)生成h2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。請(qǐng)?jiān)趫D3的方框中標(biāo)出4個(gè)時(shí)刻的速率(ml/min)并連成平滑曲線（提示：該時(shí)刻的速率用0時(shí)刻到該時(shí)刻的平均速率代替）。圖3在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的

19、反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡述其原因：_                 。(2)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與h+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白：該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因：cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而so42-對(duì)反應(yīng)沒有影響

20、；原因：_；原因：cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而so42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；原因：cl-、so42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但cl-影響更大；原因：_。該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(h+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a在盛有硫酸的試管中加入少量nacl或kcl固體 ，觀察反應(yīng)速率是否變化；b在盛有鹽酸的試管中加入少量na2so4或k2so4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實(shí)驗(yàn)a中_，實(shí)驗(yàn)b中_，則說明原因是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：cl-對(duì)反應(yīng)具有加速作用。 參考答案：(1) 圖中要標(biāo)明2、4、6min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫出速率走向弧線   鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中h+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小（2）原因：cl-對(duì)反應(yīng)沒有影響，而so42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用   原因：cl-、so