山東省煙臺市武寧中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析

1、山東省煙臺市武寧中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式表達正確的是 （      ）a. 向al2(so4)3溶液中加入過量氨水：al3+ + 4nh3·h2o = alo2- + 4nh4+ + 2h2ob. 酸性溶液中kio3與ki反應：i- + io3- + 6h+ = i2 + 3h2oc. 碳酸鈉與次氯酸反應：co32- + 2hclo = 2clo- + h2o + co2d. 碘化亞鐵溶液與少量

2、氯氣反應：2i- + cl2 = i2 + 2cl-參考答案：da項，al（oh）3不能溶于過量的氨水，正確的離子方程式為：al3+3nh3·h2o=al（oh）3+3nh4+，錯誤；b項，電荷不守恒，正確的離子方程式為：5i-+io3-+6h+=3i2+3h2o，錯誤；c項，酸性：h2co3hclohco3-，根據(jù)“強酸制弱酸”的復分解反應規(guī)律，正確的離子方程式為：hclo+co32-=clo-+hco3-，錯誤；d項，由于還原性：i-fe2+，少量cl2先將i-氧化，正確；答案選d。點睛：離子方程式常見的錯誤：（1）不符合客觀事實；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質拆成離子

3、，其余物質以化學式保留；（3）漏寫部分離子反應；（4）“”、“”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量比要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。2. 電化學降解no的原理如圖所示。下列說法中不正確的是（  ）a鉛蓄電池的a極為正極，電極材料為pbo2b鉛蓄電池工作過程中負極質量增加c該電解池的陰極反應為：2no3- + 6h2o + 10e- n2 + 12oh-d若電解過程中轉移2mol電子，則交換膜兩側電解液的質量變化差（m左m右）為10.4g參考答案：d解析：a、根據(jù)ag-pt電極上硝酸根離子發(fā)生還原反應，知該電極是陰極，所以鉛蓄電池的a極為正極，電極材料為p

4、bo2，故a正確；b、鉛蓄電池工作過程中負極有硫酸鉛生成質量增加，故b正確；c、根據(jù)電解池的陰極發(fā)生還原反應得：2no3- + 6h2o + 10e- n2 + 12oh-，故c正確；d、電解過程中轉移2mol電子，陽極消耗1摩爾水，有2摩爾h+移向陰極，陽極室質量減少18克，陰極室放出0.2摩爾氮氣，質量減少（5.6+2）g=3.6g，交換膜兩側電解液的質量變化差（m左m右）=18-3.6=14.4g，故d錯誤。故答案選d。3. 科學解釋能力是科學素養(yǎng)的重要組成部分。下列對實驗現(xiàn)象或操作的解釋不合理的是 操作及現(xiàn)象解釋a在agi飽和溶液中滴加0.1mol·l1nacl溶液

5、，出現(xiàn)白色沉淀agcl的溶解度或ksp比agi小，生成更難溶的agcl沉淀b盛放濃naoh溶液的試劑瓶用玻璃塞久后，瓶塞很難打開naoh腐蝕玻璃，生成的硅酸鈉將瓶口與瓶塞粘在一起c配制fec13溶液時加入適量鹽酸酸化抑制fe3+水解，防止所配制溶液變渾濁d將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性使石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色參考答案：a略4. 下列化學式能真實表示物質分子組成的是（    ）anaoh         bso2&

6、#160;        cp（白磷）        dsio2 參考答案：b略5. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，相關說法正確的是元素代號lmxrt原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、2+22a離子半徑大小：r(m3+) >r(t2)b其中r的金屬性最強c煤和石油中存在x元素   dl、x形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：c6. 氮氧化鋁(alon)是一種透明高硬度防彈

7、材料，可以通過反應：al2o3+c+n2=2 alon+co在高溫條件下合成，下列有關說法正確的是a氮氧化鋁中氮的化合價是3b反應中每生成5. 7g alon的同時生成1.12 l coc反應中氮氣作氧化劑d反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是2：1 參考答案：c試題分析：a、氮氧化鋁中鋁顯+3價，o為2價，n為1價，故錯誤；b、沒有標明標準狀況下，故錯誤；c、n的化合價由01價，化合價降低，屬于氧化劑，故正確；d、alon屬于還原產(chǎn)物，co為氧化產(chǎn)物，所以二者的比值為2：1，故錯誤。7. 下列表述正確的是     ()abf3的電子式為： 

8、; b2ch3ch2odo2eq o(sup 2(cu2ch3cho2dho c二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化d在雞蛋白溶液中加入濃na2so4溶液，蛋白質的性質會改變并發(fā)生變性參考答案：b略8. 下列實驗所對應的離子方程式正確的是(     )a氫氧化鐵與氫碘酸反應：fe（oh）3+3h+fe3+3h2ob向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+cfebr2溶液中通入足量cl2：2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4cld向fecl2溶液中加入少量k3fe（cn）6溶液：3fe2+2fe（cn）63fe3fe（

9、cn）62參考答案：d【分析】a三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質碘；b向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液得到氫氧化鐵膠體；c氯氣足量二價鐵離子、溴離子都被氧化；d含fe2+的溶液與鐵氰化鉀k3fe（cn）6溶液反應生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀【解答】解：a氫氧化鐵與氫碘酸反應，離子方程式：2fe（oh）3+6h+2i=2fe2+i2+6h2o，故a錯誤；b向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：fe3+3h2ofe（oh）3（膠體）+3h+，故b錯誤；c向febr2溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子完全被氧化，反應的離子方程式為：2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6cl，故

10、c錯誤；d含fe2+的溶液與鐵氰化鉀k3fe（cn）6溶液反應生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，fe（cn）63離子帶有3個單位負電荷，正確的離子方程式為：3fe2+2fe（cn）63fe3fe（cn）62，故d正確；故選：d【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關鍵，側重考查氧化還原反應離子方程式書寫的考查9. 對維生素的下列說法中不正確的是（  ）a人體需要的維生素除維生素d在太陽光照射下能在人體內合成，維生素a可由攝入的胡蘿卜素轉化而來以外，其它維生素都必須從食物中攝取b根據(jù)溶解性的不同維生素

11、可分為脂溶性和水溶性維生素c維生素對人體的生長和健康非常重要，故可大量服用人工合成的維生素d脂溶性維生素與脂類食物共食更有利于吸收參考答案：c解：a人體可合成維生素d，其它維生素都必須從食物中攝取，故a正確； b按溶解性的不同，維生素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類，故b正確；c大量服用人工合成的維生素對人體是有害的，故c錯誤；d脂溶性維生素易溶于脂類食物，與脂類食物共食更有利于吸收，故d正確故選c10. pbo2是褐色固體，受熱分解為pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的pb能氧化濃鹽酸生成cl2；現(xiàn)將1 mol pbo2加熱分解得到o2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到cl2，o2和

12、cl2的物質的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質的量比是    a1：1混合的pb3o4、pbo             b1：2混合的pbo2、pb3o4c1：4：1混合的pbo2、pb3o4、pbo   d1：1：4混合的pbo2、pb3o4、pbo參考答案：ad本題通過元素化合物轉化考查考生計算、分析推理能力。pbo2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（pb為+4、+2價），鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時，+4價

13、pb還原為+2價，cl-被氧化為cl2，此時得到溶液為pbcl2溶液，利用“電荷守恒”知1molpbo2在上述轉化過程中共轉移2mole-。設該過程得到o2的物質的量為3xmol，則cl2的物質的量為2xmol，利用電荷守恒可得：3x×4+2x×22，解得x0.125，故知1mol pbo2在受熱分解過程中產(chǎn)生0.375molo2，利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中n(pb):n(o)4:5，結合選項可知只有a、d項滿足n(pb):n(o)4:5，故答案為：ad。11. 有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示，如ch3ch=chch3可簡寫為有機物x的鍵線式為 ，下列說法中不正

14、確的是（）ax的化學式為c8h8b有機物y是x的同分異構體，且屬于芳香烴，則y的結構簡式為cx能使酸性高錳酸鉀溶液褪色dx與足量的h2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴z，z的一氯代物有4種參考答案：d【考點】有機物的結構和性質【分析】有機物x的鍵線式為，分子中含8個c、8個h，含3個碳碳雙鍵，結合烯烴的性質來解答【解答】解：a分子中含8個c、8個h，x的化學式為c8h8，故a正確；by的結構簡式為，x、y的分子式相同，結構不同，二者互為同分異構體，且y中含苯環(huán)只有c、h元素，y屬于芳香烴，故b正確；cx中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故c正確；dx含雙鍵，與足量的h2在一定條件下反應

15、可生成環(huán)狀飽和烴z，z中h原子種類是2，則其一氯代物是2種，故d錯誤；故選d12. 分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是：                       (     )     a.h2o2 (l)=1/2o2(g)+h2o (l)    &

16、#160;      h-98 kj·mol1      b.2n2(g)+o2(g)=2n2o(g)             h+163 kj·mol1      c.ag(s)+1/2cl2(g)=agcl(s)         

17、60; h-127 kj·mol1     d.hgo(s)=hg(l)+1/2o2 (g)            h+91kj·mol1參考答案：a略13. 實驗室里不宜長期放置，應在使用時才配制的試劑是酚酞試液                  銀氨溶液&

18、#160;              na2co3溶液    cu（oh）2懸濁液酸性fecl3溶液          feso4溶液            nacl溶液      

19、0;  氯水a(chǎn)   b  c d參考答案：d14. 十七大報告指出，應加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是                               ()a大量使用化學肥料，提高農作物的產(chǎn)量和質量b將作物

20、秸稈通過化學反應轉化為乙醇用作汽車燃料c使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝d推廣煤炭脫硫技術、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生參考答案：a略15. 關于氫鍵，下列說法正確的是 ah2o是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致b分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高 c氨在水中溶解度很大，與氨與水分子之間形成分子間氫鍵無關d氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵參考答案：d二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學生用0.l000mol.l-l鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質不與鹽酸反應）。實驗步驟如下： （1）配制待測液：用2.50 g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制5

21、00 ml溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要         。 （2）滴定：    i用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“o”刻度線以上.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調節(jié)液面至“0”或“o”刻度線以下，并記錄讀數(shù)       移取20.ooml待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液    ，用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)。

22、60;      上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）      ，該錯誤操作會導致測定結果      （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。       步驟中滴定時眼睛應       ：判斷滴定終點的現(xiàn)象是         。  

23、;     若步驟ii中仰視讀數(shù)，步驟中俯視讀數(shù)，則會使測定結果         （填“偏大”、“偏小”或“無影響'）。（3）按正確操作測得有關數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測液體積標準鹽酸體積(ml)滴定前讀數(shù)(ml)滴定后讀數(shù)(ml)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a       a的讀數(shù)如圖6所示，則a=    

24、0;     ；     燒堿樣品的純度為            % 。參考答案：(1) 500ml容量瓶    (2)  偏大   注視錐形瓶中溶液顏色的變化   溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色偏小    (3) 22.60    80.8%略三、綜合題（本

25、題包括3個小題，共30分）17. （2004·北京卷）29.有三種不同質量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品。甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量。 （1）甲取樣品強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12 l氣體（標準狀況），則樣品中氧化銅的質量為_g。（2）乙取樣品a g強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應后，有b g固體剩余，該剩余固體的化學式為_。樣品中氧化銅質量為_g（以含a、b的代數(shù)式表示）。（3）丙稱量樣品強熱后剩余的固體，質量比原樣品減小了c g，若該固體為金屬銅，則樣

26、品中氧化銅物質的量（n）的取值范圍為_。參考答案：（1）6.0（2）c  （3）molnmol 略18. 將一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊投入水中，完全反應后收集到氣體224ml（標準狀況），得到100ml溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?l-1的稀鹽酸30ml恰好完全中和。（1）寫出鈉與水發(fā)生反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。（2）計算所得naoh溶液的物質的量濃度。（3）求鈉塊中氧化鈉的質量分數(shù)。（請寫出計算過程。）參考答案：（1）2na  2h2o = 2 na+2oh- h2（電子轉移省略）（2）0.3mol/l  

27、60; （3）40% 略19. 參考答案：（1）co(g)       h2o (g)  co2(g)      h2(g)    起始物質的量（mol）：  2.0            3.0            0            0     物質的量變化（mol）：2.0×601.2    1.2            1.2           1.2  &