2022年史上最全高考化學(xué)方程式主要常識點2

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3s+2alal2s3加酸抑制歧化.加堿或光照促進歧化精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載中學(xué)化學(xué)方程式大全s+znznscl2+2naoh nacl+naclo+h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載一.非金屬單質(zhì)f2.cl2. o2.s.n催化劑n2+3h 2高溫高壓2nh 32.p.c.si3cl2+6naoh 5nacl+naclo 3+3h2o2cl2+2caoh 2 cacl 2+caclo 2+2h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 1）.氧化性n2+3mgmg 3n23cl2+6koh 熱.濃 5k

2、cl+kclo 3+3h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載f2 + h 2 2hf 冷暗處 爆炸n2+6na 2na3n3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載f2 +xe過量xef 2產(chǎn)物為白色 p4+6h 24ph3* 4p+3koh 濃+3h 2oph 3+3kh 2po2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2f2過量 +xe xef4產(chǎn)物為白色 （ 2）.仍原性* 11p+15cuso4+24h2o 5cu3p+6h 3po4+15h2so4電爐精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nf2 +2m

3、 2mfn 表示大部分金屬 點燃s+o2so23c+cao電爐cac2+co精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2f2 +2h2o 4hf+o 2f2 +2nax 2nax+cl 2熔融、不能為溶液 cl2 +h2 2hcl 光照或點燃 s+6hno 3濃h 2so4+6no2+2h2o 3s+4 hno 3稀3so2+4no +2h 2o n2+o 2 2no 放電3c+sio 2sic+2co 二.金屬單質(zhì)na.mg .al.fe精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載點燃4p+5o點燃p o常寫成 p o 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3cl2 +2p2p

4、cl3241025（ 1）.仍原性精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cl2 +pcl3pcl52p+3x2 2px3 x 表示 f2.cl2 .br2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載點燃cl2 +2na2nacl點燃px 3+x 2 px5p4+20hno 3濃4h 3po4+20no2+4h2o2na+h 2 2nah4na+o2 2na2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3cl2 +2fe2fecl3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cl2 +2fecl2 2fecl3c+2f2 cf42na2o+o 22na2o 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)

5、資料 - - - 歡迎下載cl2+cu點燃cucl 2c+2cl 2ccl 4點燃2na+o2 na2o2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2cl2+2nabr 2nacl+br 2cl2 +2nai 2nacl+i 22c+o 2少量點燃c+o 2足量2co co 22na+sna2s爆炸2na+2h 2o 2naoh+h 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載* 5cl 2+i 2 +6h2o2hio 3+10hclcl2 +na2s 2nacl+s cl2 +h2s2hcl+sc+co 2 c+h 2o 2c+sio22co高溫co+h 2生成水煤氣 si+2co制

6、得粗硅 2na+2nh 32nanh 2+h 24na+ticl 4熔融 4nacl+ti mg+cl 2 mgcl 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cl2+so2 +2h 2oh 2so4 +2hclsi粗+2cl2sicl4mg+br 2 mgbr 2點燃精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cl2 +h2o2 2hcl+o 2點燃sicl4+2h 2si粉+osi純+4hclsio2mg+o 2mg+s mgs2mgo精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2o2 +3fefe3o422精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載o 2+kko 2si+c

7、sic金剛砂 mg+2h 2 omgoh 2+h 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載s+h2h 2s2s+ccs2si+2naoh+h 2o na2sio3+2h 2（ 3）.歧化2mg+ticl 4熔融ti+2mgcl 2mg+2rbcl 熔融mgcl 2+2rb點燃精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載s+fe s+2cufescu2scl2+h 2ohcl+hclo2mg+co 22mg+sio 22mgo+c點燃2mgo+si精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mg+h 2s mgs+h 2mg+h 2so4mgso 4+h 22al+3cl 22alc

8、l 3點燃4al+3o 22al2o3鈍化* 4alhg+3o 2+2xh 2o 2al2o3.xh2o+4hg高溫4al+3mno 22al2o3+3mn高溫2al+cr 2o3al 2o3+2cr高溫2al+fe2o3al2o3+2fe2al+3feoal2o3+3fe2al+6hcl 2alcl 3+3h 22al+3h 2so4al2so43+3h 22al+6h 2so4濃al 2so43+3so2 +6h2 oal.fe.c 在冷.濃的 h 2so4.hno 3 中鈍化 al+4hno 3稀alno 33+no +2h2 o 2al+2naoh+2h 2o2naalo 2+3h22

9、fe+3br22febr3fe+i2fei 2fe+sfes高溫3fe+4h2 ogfe3o4+4h2fe+2hcl fecl2+h 2 fe+cucl 2 fecl2+cu fe+sncl4fecl2+sncl2鐵在酸性環(huán)境下.不能把四氯化錫完全仍原為單質(zhì)錫 fe+sncl2 fecl2+sn 三.非金屬氫化物hf .hcl .h 2o.h 2s.nh 3* 14hcl+k 2cr 2o72kcl+2crcl 3+3cl 2+7h 2o 2h 2o+2f 24hf+o 22h 2s+3o2足量2so2+2h 2o2h 2s+o2少量 2s+2h2o2h 2s+so23s+2h2oh 2s+h

10、 2so4濃s+so2+2h 2o3h 2s+2hno 3稀3s+2no+4h 2o5h 2s+2kmno 4+3h2so42mnso 4+k2so4+5s+8h 2o* 3h 2s+k2cr 2o7+4h 2so4 cr 2so43+k 2so4+3s+7h2 o* h 2s+4na2o2+2h 2o na2so4+6naoh2nh 3+3cuo3cu+n2+3h 2o2nh 3+3cl 2n2+6hcl8nh 3+3cl 2n2+6nh 4cl點燃4nh 3+3o2純氧2n2+6h2o催化劑4nh 3+5o24no+6h 2o催化劑4nh 3+6no5n2+6ho 用氨清除 nonah+h

11、 2onaoh+h 2* 4nah+ticl 4ti+4nacl+2h 2cah 2+2h 2ocaoh 2+2h2（ 2）.酸性4hf+sio 2sif4+2h 2o此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中sio2 的含量 2hf+cacl 2 caf2 +2hclh 2s+fe fes+h2h 2s+cucl 2 cus+2hclh 2s+2agno3 ag2s+2hno 3（3）.堿性nh 3+hcl nh 4cl 白煙nh 3+hno 3 nh 4no 3白煙 2nh 3+h 2so4nh 42so4nh 3+nacl+h 2o+co 2 nahco 3 +nh4 cl 侯 氏 制 堿 法 此

12、反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打.蘇打 4.不穩(wěn)固性2hih 2+i 2電解2h 2o2h 2 +o22h 2o2 2h2o+o 2h 2sh 2+s四.非金屬氧化物1.低價態(tài)的仍原性2so2+o 22so32so2+o 2+2h 2o2h 2so4這為 so2 在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng) so2+cl 2+2h2oh 2so4+2hclso2+br 2+2h2oh 2so4+2hbr so2+i 2+2h2oh 2so4+2hi* so 2+no 2 so3+no 2no+o 22no 2no+no 2+2naoh 2nano 2+h 2o用于制硝酸工業(yè)中吸取尾氣中的no 和 no 2點燃2co+

13、o 22co 2co+cuocu+co 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載h 2s+hgcl 2 hgs+2hcl3co+fe2o32fe+3co 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 1）.仍原性h s+pbno pbs+2hnoco+h催化劑oco +h精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載23 23222精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4hcl 濃+mno 2mncl 2+cl2+2h2o4hclg+o 22cl2+2h 2o16hcl+2kmno 42kcl+2mncl 2+5cl2 +8h2oh 2s+fecl2不反應(yīng)2nh 3+2n

14、a2nanh 2+h 2nanh 2+h 2onaoh+nh 32.氧化性so2+2h 2s3s+2h2o* so 3+2ki k 2so3+i 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載no 2+2ki+h 2o no+i 2+2koh不能用淀粉 ki 溶液鑒別溴蒸氣和no 2* 4no 2+h2s4no+so 3+h2o點燃2mg + co 22mgo+cco 2 不能用于撲滅由 mg .ca.ba.na.k 等燃燒的火災(zāi)* sio 2+2h 2si+2h2o* sio 2+2mg2mgo+si3.與水的作用so2+h 2oh 2so3 so3+h 2oh 2so43no2 +h2o

15、2hno 3+no n2o5+h2o2hno 3 p2o5+h 2o冷2hpo 3 p2o5+3h 2o 熱 2h3po4p2o5 極易吸水.可作氣體干燥劑* p 2o5+3h 2so4濃 2h3po4+3so3co 2+h 2o h 2co 34.與堿性物質(zhì)的作用so2+2nh 3+h2onh 42so3so2+ nh 42so3+h 2o2nh 4hso 3這為硫酸廠回收so2 的反應(yīng) .先用氨水吸取so2. 再用 h 2so4 處理 2nh 4hso 3+h 2so4nh 42so4+2h2o+2so2生成的硫酸銨作化肥.so2 循環(huán)作原料氣 so2+caoh 2caso3+h 2o不能

16、用澄清石灰水鑒別so2 和 co 2.可用品紅鑒別 so3+mgo mgso4so3+caoh 2caso4+h2oco 2+2naoh 過量na2co 3+h 2o co 2過量+naoh nahco 3co 2+caoh 2過量 caco 3+h 2o 2co2過量 +caoh 2cahco 32co 2+2naalo 2+3h2o2aloh 3+na2co 3co 2+c 6h 5ona+h 2oc6h 5oh+nahco 3高溫sio2+caocasio3sio2+2naoh na2sio3+h 2o常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃高溫sio2+na2co 3na2sio3+co2高溫sio2+

17、caco 3casio3+co 2五.金屬氧化物1.低價態(tài)的仍原性6feo+o22fe3o4feo+4hno 3feno 33+no2 +2h2o2.氧化性na2o2+2na 2na2o此反應(yīng)用于制備na2 o mgo .al2 o3 幾乎沒有氧化性.很難被仍原為mg .al.一般通過電解熔融態(tài)的mgcl 2 和 al2o3 制 mg 和 al.fe2o3+3h 22fe+3h2o 制仍原鐵粉 fe3o4+4h 23fe+4h2o3.與水的作用na2o+h 2o2naoh2na2o2+2h2o4naoh+o 2此反應(yīng)分兩步 na2o2+2h 2o2naoh+h 2o2 ;2h 2o2 2h2o

18、+o 2 . h2o2 的制備可利用類似的反應(yīng)bao2 +h 2so4稀 baso4+h 2o2mgo+h 2omgoh 2 緩慢反應(yīng) 4.與酸性物質(zhì)的作用na2o+so3na2so4 na2o+co 2na2co 3 na2o+2hcl 2nacl+h 2o2na2o2+2co 2 2na2co 3+o2na2o2+h 2so4冷.稀 na2so4+h 2o2mgo+so 3 mgso 4mgo+h 2so4 mgso4+h 2o al2o3+3h 2so4 al2so43+3h2oal 2o3 為兩性氧化物al2o3+2naoh 2naalo 2+h2o feo+2hcl fecl2+3h

19、 2ofe2o3+6hcl 2fecl3+3h 2ofe3o4+8hcl 濃fecl2+2fecl3+4h2o六.含氧酸1.氧化性* 4hclo 3+3h2s3h 2so4+4hcl* hclo 3+hi hio 3+hcl* 3hclo+hi hio 3+3hcl hclo+h 2so3 h 2so4+hcl hclo+h 2o2hcl+h 2o+o 2氧化性 hclo>hclo 2>hclo 3>hclo 4.但濃.熱的 hclo 4 氧化性很強 2h 2so4濃+cco 2 +2so2+2h2o2h 2so4濃+s3so2 +2h2oh 2so4濃. hno 3濃+fe

20、al室溫或冷的條件下鈍化6h 2so4濃+2fe fe2so 43+3so2 +6h2o2h 2so4濃+cucuso4+so2 +2h2oh 2so4濃+2hbrso2+br2+2h 2oh 2so4濃+2hiso2+i 2+2h 2oh 2so4稀+fe feso4 +h 22h 2so3+2h 2s3s +2h2o4hno 3濃+cco 2 +4no2 +2h2o* 6hno 3濃+sh 2so4+6no 2 +2h2o* 5hno 3濃+ph 3po4+5no 2 +h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載6hno 3+fe feno 33+3no 2 +3h2o4hno

21、3+fe feno 33+no +2h 2o30hno 3 +8fe 8feno 33+3n 2o +15h2o36hno 3 +10fe 10feno 33+3n 2 +18h2o30hno 3 +8fe 8feno 33+3nh 4 no 3+9h 2o2 .仍原性h 2so3+x 2+h 2o h 2so4+2hxx 表示 cl 2.br 2.i 2 2h 2so3+o 2 2h 2so4h 2so3+h 2o2 h 2so4+h 2o5h 2so3+2kmno 4 2mnso 4+k 2so4 +2h 2so4+3h 2o h 2so3+2fecl 3+h 2o h 2so4+2fec

22、l 2+2hcl3 .酸性h 2so4濃 +caf 2 caso 4+2hf h 2so4濃+naclnahso 4+hcl 七.堿1.低價態(tài)的仍原性4feoh 2+o 2+2h 2o 4feoh 32 . 與 酸 性 物 質(zhì) 的 作 用 2naoh+so 2少量na2so3+h 2o naoh+so 2 足 量 nahso 3 2naoh+sio 2 na2sio3+h 2o2naoh+al 2o32naalo 2+h 2o2naoh+cl 2nacl+naclo+h 2o naoh+hcl nacl+h 2o naoh+h 2s足量nahs+h 2o 2naoh+h 2s少量na2s+2h

23、2ofecl2+mg fe+mgcl 22.仍原性2fecl2+cl2 2fecl33na2s+8hno 3稀6nano 3+2no+3s+4h 2o3na2so3+2hno 3 稀3na2so4+2no +h 2o2na2so3+o22na2so43.與堿性物質(zhì)的作用mgcl 2+2nh 3·h 2o mgoh 2+nh 4cl alcl 3+3nh 3·h 2o aloh 3+3nh 4cl fecl3+3nh 3·h 2ofeoh 3+3nh 4cl4.與酸性物質(zhì)的作用na3po4+hcl na2hpo 4+naclna2hpo 4+hcl nah 2po4

24、+nacl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載h 2so4h濃 +2nacl強熱na 2so4+2hcl3naoh+alcl 3a l o h 3 +3naclnaoh+aloh 3naalo 2+2h2onah2po4+hcl h3po4+nacl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2so4濃+nano 3nahso 4+hno 3微熱 na2co 3+hcl nahco 3+nacl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3h 2so4濃+ca 3po 4 2 3caso 4+2h 3po 4naoh+nh 4clnacl+nh 3 +h2onahco 3+hcl

25、 nacl+h 2o+co 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2h 2so4濃+ca 3po 4 2 2caso 4+cah 2po423hno 3+ag3po4 h 3po 4+3agno 32hno 3+caco 3 cano 32+h 2o+co 2mgoh 2+2nh 4cl mgcl 2+2nh 3+h 2oaloh 3+nh 4cl不溶解3.不穩(wěn)固性3na2co 3+2alcl 3 +3h2o 2aloh 3+3co2+6nacl3na2co 3+2fecl3 +3h2o2feoh 3+3co2+6nacl3nahco 3+alcl 3aloh 3 +3co 2精品學(xué)

26、習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載用 hno 3 和濃 h 2 so4 不能制備h2s. hi .hbr . so2 等仍原性氣體4h 3po4+ca 3po 42 3cah 2po42 重鈣 h 3po 4濃+nabr nah 2po 4+hbrh 3po 4濃+nai nah 2po 4+himgoh 22aloh 32feoh 3cuoh 2八.鹽mgo+h 2oal2 o3+3h2ofe2o3+3h 2ocuo+h 2o3nahco 3+fecl3 feoh 3 +3co 23na2s+al2so43+6h2o 2aloh 3+3h2s3naalo 2+alcl 3+6h2o4a

27、loh 35.不穩(wěn)固性na2s2o3+h 2so4na2so4+s+so2+h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4 .不穩(wěn)固性2hclo 2hcl+o 2見光或受熱分解4hno 3 4no 2+o 2 +2h 2o 見光或受熱分解 h 2so3 h 2o+so 2h 2co 3 h 2o+co 2h 4sio4h 2sio3+h 2o1.氧化性2fecl3+fe 3fecl22fecl3+cu2fecl2+cucl 2用于雕刻銅線路版 2fecl3+zn 2fecl2+zncl 2fe2so43+2ag feso4+ag2so4較難反應(yīng) feno 33+ag不反應(yīng)nh 4cl

28、 nh 3+hclnh 4hco 3nh 3+h 2o+co 22kno 32kno 2+o22cuno 322cuo+4no 2+o22kmno 4k 2mno 4+mno 2 +o22kclo 32kcl+3o 2 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2fecl3+h 2s2fecl2+2hcl+s 2fecl3+2ki 2fecl2+2kcl+i 22nahco 3na2co3+h2o+co 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cahco32caco3 +h2o+co 2p2o 5+ 6naoh 2na3po 3+ 3h 2o43.3s2 + 16bro + 24o

29、h 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3caco高溫32cao+comgco高溫2mgo+co19.3nas + as s 2naass15so 2 + 16br + 12h o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載32253442na s + sns na sns44.3ca2+ + 6h2po4 + 12oh 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載九.其他方程式222320.cn 2 + 2h 2s ca3po 42 + 12h2o + 4po 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載41. alcl 3 + 4naoh naalo 2 + 3nacl

30、+2h 2o21.scn 2 + 2naoh nascn + nascno + h2o45.4h+2+3+ no3+ 3fe 3fe+ no + 2h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.al4 c3 + 12h2o 4aloh 3+ 3ch 4 碳化物氮化物的水解 22.hcl + koh kcl + h 2ofe3+ scn fescn2+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2hi + pbo pbi 2 + h 2o46.2na + 2h2o 2na+ 2oh+ h 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3.3k2mno 4 + 2co2 2kmno

31、4 + mno 2+2k 2co34.agno3 + nacl agcl+ nano 323.p4固 + 5o 2氣 p4o10固 + 4q kjfe2+ 2oh feoh 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載24.s固 + o 2氣 so2氣 + 296 kj4feoh 2 + o2 + 2h2o 4feoh 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載32agcl2ag + cl2見光或受熱 25.2h 2氣 + o 2氣 2h 2o 液 + 511.9 kj47.s2o 2 + 2h+ s+ so2 + h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載5.2br2

32、+ 3na2co 3 + h 2o 2nahco 326.c 2h 6 o 液 + 3o 2氣 2co 2 + 3h 2o 液 + 2q48.kalso 42 = k + al3+ 2so42精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+ 2nabro + 2nabr + co 227.4al 固 + 3o 2氣 2al 2o 3固 + 3349.3 kj49.nahso 4 na+ + hso 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4br2 + nahco 3 nabr + hbro + co 22+28.3fe+ no 3+ 4h3+ 3fe+ no + 2h 2o50.nh 4

33、hs nh + hs精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載46.2fecl3 + so2 + 2h2o 2fecl2 + h2so4 + 2hcl229.2s2+ so3+6h 3s+ 3h 2o51.對 kcl 溶液,陽極： 2cl - 2e cl2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載bacl2 + h2 so4 baso4+ 2hcl7.cah 2po42 + 2caoh 2 ca3po42+ 4h2o8.4ko 2 + 2co2 2k 2co 3 + 3o29.socl2 + h 2o 2hcl + so 230 . sio 2 + 2nh + h 2sio3+ 2nh

34、 334231.3h 2o2 + 2cro 2+ 2oh 2cro 4+ 4h 2o2432.al 3+ + 2so + 2ba 2+ + 4oh 陰極： 2h + 2e h2對 cuso4 溶液,陽極： 4oh - 4e 2h 2o + o 2 陰極： 2cu2+ + 4e 2cu+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2baso 4+ alo 2+ 2h 2o52.負極： 2h2 4e 4h正極：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載10.hio + hcl icl + h 2ohio + naoh naio + h 2o33.fe2o 3 + 6h +3+2i 2fe2+

35、 i 2 + 3h 2oo2 + 2h2o + 4e 4oh 2+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載34.al+ 3hco 3 aloh 3 +3co 253.負極： 2zn 4e 2zn精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載11.nh 2cl + h 2o nh 3 + hclo35.2h + + agnh32 + ag+ + 2nh 4+正極：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載12.cu2 oh 2co 3 + 4ch 3 cooh 36.hs+ oh2s+ h 2oo2 + 2h2o + 4e 4oh 4oh + 4h + h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

36、- - - 歡迎下載2ch 3coo 2cu + co 2+3h2o37.aso43+ 2i+ 2h aso33+ i2 + h 2o54.負極： zn 2e zn2+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ch 3coo 2cu + fe cu + ch 3coo 2 fe38.cr2o 2 + 6fe 2+ + 14h + 2cr 3+ + 6fe3+ + 7h 2o正極： ag2o + h 2o + 2e 2ag + 2oh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載13.6no + 4nh 3催化劑5n2 + 6h2o39.2i7+ cl 2 2cl+ i 22+電解2nacl

37、 + 2h 2o2naoh + h 2 + c2l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載14.3brf 3 + 5h2o 9hf + hbro 3 + o2+br 2i2 + so2 + 2h2o so4+ 2i+ 4hso42 + ba2+ baso4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載15.as2o 3 + 6zn + 12hcl 2ash 3 + 6zncl 2 + 3h 2o40.2i + 2clo + 4h+ i 2 + cl 2+ 2h2o2no + o 2 = 2no 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載16 . 3as2s3 + 28hno 3 +

38、 4h 2 o 6h 3aso4 + 9h 2so4 + 28no17.na2so3 + so2 + h 2o 2nahso 3i 2 + so322+ h 2o so 24+ 2h + 3+ 2i 2h o2h o + o 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載41.2fe+ 4br+ 3cl2 2fe+ 2br2 + 6cl2222精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2nahso 3na 2so3 + so 2+ h 2o42.2mno 4 + 5h 2o2 + 6h + 2mn 2+ + 8h2o + 5o 2有機化學(xué)反應(yīng)方程式：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡

39、迎下載18.p2o 5 + 2naoh 2napo 3 + h 2 o1.甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載點燃（ 1）氧化反應(yīng)ch 4g+2o 2 gco 2g+2h 2ol濃硫酸 no 2乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯為一種無色.有香味. 密度比水的小.不溶于水的油狀液體；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）取代反應(yīng)h 2o+hono 2+6.c12h 22o11+h 2oc 6h 12o6+c6 h12o 6精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

40、 - - - 歡迎下載+3h 24.乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)催化劑7.油脂的重要化學(xué)性質(zhì) 水解反應(yīng)（ 1）油脂在酸性條件下的水解酸精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)油脂 +h 2o甘油 +高級脂肪酸精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.乙烯的乙2ch 3ch 2oh+2na2ch 3ch 2ona+h 2（ 2）乙醇的氧化反應(yīng)（ 2）油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）堿精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載烯的主要化學(xué)性質(zhì)點燃（ 1）氧化反應(yīng)：c 2h4+3o 22co 2+2h 2o點燃乙醇的燃燒： ch 3ch 2oh+3o 2乙醇的

41、催化氧化反應(yīng)2co 2+3h 2o油脂 +h 2o蛋白質(zhì) +h 2o甘油 +高級脂肪酸酶等各種氨基酸精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）加成反應(yīng)2ch 3ch 2oh+o 2cu 或ag2ch 3cho+2h 2o1苯與溴單質(zhì)反應(yīng)見前 2.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載乙烯仍可以和氫氣.氯化氫.水等發(fā)生加成反應(yīng)；ch 2=ch 2 + h 2ch 3ch 3ch 2=ch 2+hclch 3ch 2cl（一氯乙烷）乙醛乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)酸性kmno4或酸性重鉻酸鉀溶液ch 3ch 2oh5.乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（

42、 1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳氣體34ch 3cooh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ch 2=ch 2+h 2och 3ch 2oh （乙醇）（ 3）聚合反應(yīng)：利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢（主要成分為5 caco 3）：6精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3.苯的主要化學(xué)性質(zhì)點燃（ 1）氧化反應(yīng)2c 6h 6+15o 2（ 2）取代反應(yīng)12co 2+6h 2o2ch 3cooh+caco3（ ch 3coo ） 2ca+h 2o+co 2乙酸仍可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二

43、氧化碳氣體：2ch 3cooh+na 2co 32ch 3coona+h 2o+co 2上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強；7（ 2）乙酸的酯化反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+br 2f e b3 rbr+hbr反應(yīng)原理8ch 2chchch 2br2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 苯與硝酸（用hono 2 表示）發(fā)生取代反應(yīng),生成無色.不溶于水.有苦杏仁氣味.密度大于水的油狀液體 硝基苯；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載20精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載91011121314151621精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

44、 - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載17hoch2 choh 4 cho2 ag nh3 2 oh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載hoch2 choh 4 coonh 42 ag3 nh 3h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載coona1819精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載5褐色：碘酒.氫氧化鐵（紅褐色）.剛制得的溴苯（溶有 br2）6綠色：氯化銅溶液.堿式碳酸銅.硫酸亞鐵溶液 或綠礬晶體（淺綠） .氯氣或氯水 （黃綠色） .氟氣（淡黃綠色）7藍色：膽礬.氫氧化銅沉淀 （淡

45、藍） .淀粉遇碘.石蕊遇堿性溶液.硫酸銅溶液8紫色：高錳酸鉀溶液（紫紅）.碘（紫黑）.碘的四氯化碳溶液（紫紅）.碘蒸氣12.人體中含量最多的元素為o13 .日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬為fe14.組成化合物種類最多的元素為c15.自然存在最硬的物質(zhì)為金剛石16.金屬活動次序表中活動性最強的金屬為k17.地殼中含量最多的金屬元素為al18.地殼中含量最多的非金屬元素為o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【高中化學(xué)中各種顏色所包含的物質(zhì)】1 紅色：銅. cu2o.品紅溶液.酚酞在堿性溶液中.石蕊在酸性溶液中. 液溴（深棕紅） .紅磷（暗紅）

46、.苯酚被空氣氧化. fe2o3.（ fescn）2+ （血紅）2橙色：.溴水及溴的有機溶液 （視濃度, 黃橙）3黃色（ 1）淡黃色：硫單質(zhì).過氧化鈉.溴化銀.tnt.試驗制得的不純硝基苯.（ 2）黃色：碘化銀.黃鐵礦（fes2）.* 磷酸銀（ag3po4）工業(yè)鹽酸（含 fe3+ ）.久置的濃硝酸（含no2）（ 3）棕黃： fecl3 溶液.碘水（黃棕褐色）4棕色：固體 fecl3.cucl2（銅與氯氣生成棕色煙） .no2 氣（紅棕）.溴蒸氣（紅棕）【高中化學(xué)之最 】1.常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素為f.cl2 .單質(zhì)與水反應(yīng)最猛烈的非金屬元素為f3 .其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素為cl 4.其單質(zhì)為最易液化的氣體的元素為cl 5.其氫化物沸點最高的非金屬元素為o 6.其單質(zhì)為最輕的金屬元素為li 7.常溫下其