2021年福建省南平市忠信中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021年福建省南平市忠信中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在電解精煉粗銅時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用ah2so4     bhc1    cnacl  dcuso4參考答案：a略2. 某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為 ，關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是              &#

2、160; a是苯的同系物                    b1mol該物質(zhì)最多可以和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)c能發(fā)生加聚反應(yīng)                  d分子中的所有原子無法處于同一平面參考答案：c3. 將下列物質(zhì)分別注入水中，振蕩后靜置，能分層

3、且浮于水面的是(    )己烷乙酸乙酯溴乙烷乙酸甲苯硝基苯abcd參考答案：c4. 利用電解法可將含有fe、zn、ag、pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是   a. 電解時(shí)以精銅作陽極   b電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)   c粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是cu =cu2+ + 2e-   d電解結(jié)束，電解槽底部會(huì)形成含少量ag、pt等金屬的陽極泥參考答案：b         d略5. 下列說法正確的是（）具

4、有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體nacl晶體中與每個(gè)na+距離相等且最近的na+共有12個(gè) 非極性分子中一定含有非極性鍵晶格能由大到?。簄afnaclnabrnai 含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度ss鍵與sp鍵的電子云形狀相同    含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體abcd參考答案：c考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵；晶格能的應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：晶體具有以下特點(diǎn)：有整齊規(guī)則的幾何外形； 晶體有固定的熔點(diǎn)；有各向異性的特點(diǎn)； 根據(jù)氯化鈉的晶胞確定每個(gè)na+

5、距離相等且最近的na+個(gè)數(shù)；結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子；晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比；含有共價(jià)鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度，要根據(jù)晶體類型判斷； ss鍵與sp鍵的電子云形狀不同；    鍵和鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同； 中心原子采取sp3雜化的分子，vsepr模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體解答：解：晶體具有以下特點(diǎn)：有整齊規(guī)則的幾何外形； 晶體有固定的熔點(diǎn)；有各向異性的特點(diǎn)，只有同時(shí)具備這三個(gè)條件的才是晶體，故錯(cuò)誤； 采用沿x、y、z三軸切割的方法知，氯化鈉的晶胞中每個(gè)na+距離相等且最近的na+個(gè)數(shù)是12

6、，故正確；     結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如o=c=o中不含非極性鍵，故錯(cuò)誤； 晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比，從氟到碘離子，其離子半徑逐漸增大，所以晶格能由大到?。簄afnaclnabrnai，故正確；含有共價(jià)鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度，如分子晶體的熔、沸點(diǎn)及硬度較低，故錯(cuò)誤；      s能級(jí)電子云是球形，p能級(jí)電子云是啞鈴型，所以ss 鍵與sp 鍵的電子云形狀不同，故錯(cuò)誤；    鍵和鍵的活潑性不同

7、導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，含有鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，故正確； 中心原子采取sp3雜化的分子，vsepr模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但h2o是v型，nh3是三角錐型，故正確；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)點(diǎn)較綜合，離子晶體中離子配位數(shù)的判斷是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，明確離子晶體中配位數(shù)的判斷及分子晶體中原子的雜化類型是高考的熱點(diǎn)，要重點(diǎn)掌握6. 在亞硝酸鈉(nano2)中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)，為證明和研究亞硝酸鈉的性質(zhì)，現(xiàn)有以下幾種試          &#

8、160;     劑可供選擇：kmno4溶液  稀h2so4溶液 稀hno3溶液  稀naoh溶液淀粉、ki溶液  品紅溶液。其中能證明nano2具有氧化性應(yīng)選擇的試劑是()     a          b             c   

9、0;            d參考答案：d略7. 下列敘述的方法不正確的是 a金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍  b用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕c鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕        d用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身參考答案：b8. 下圖表示4溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是：（   ）a     &#

10、160;        b             c           d參考答案：d略9. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中，正確的是（  ）anh4的水解反應(yīng)離子方程式：nh4 + h2o nh3·h2o + hb在agcl懸濁液中加入ki溶液充分振蕩：ag+ + i-

11、 = agic鍍銅時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為： cu2+2e = cud某反應(yīng)h0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行。參考答案：a略10. 合成氨工業(yè)采用下列措施是為了使平衡正向移動(dòng)而提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是（  b  ）a采用高溫      b采用高壓       c使用催化劑     d以上均不對(duì)參考答案：b略11. 根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（    ）   

12、                         序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物kmno4 、h2o2  、h-2so4k2so4 、mnso4  .cl-2 、febr-2fecl3 、febr3mno4   .cl2 、mn2+ .a第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為h2o和 o2b第組反應(yīng)中cl-2 與 febr-2的物質(zhì)的量之比為12c.

13、第組反應(yīng)中生成1mol cl2，轉(zhuǎn)移電子2mold氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)閙no4-  > cl2 > fe3+ > br2參考答案：d略12. 將ph試紙濕潤(rùn)后測(cè)量以下溶液，不會(huì)產(chǎn)生誤差的是(     )a. na2so4            b.al2(so4)3            c. hno3

14、0;             d. koh參考答案：a略13. 室溫下，水的電離達(dá)到平衡：h2ohoh。下列敘述正確的是a.將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，kw不變b.向水中加入少量鹽酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(h)增大c.向水中加入少量naoh固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(oh)降低d.向水中加少量ch3coona固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水電離出c(oh)和 c(h)相等 參考答案：d略14. 將濃度為0.1mol·l-1hf溶液加水不斷稀釋，下列各量始終

15、保持增大的是（    ）ac（h+）      b        c         dka(hf) 參考答案：b略15. 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯(cuò)誤的是  (    )a若h0，s0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行b若h0，s0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行c若h0，s0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行d若h0，s0，低溫時(shí)可自

16、發(fā)進(jìn)行參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸。k（1）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是(用序號(hào)填寫)                   。a用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管         b往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液  c檢查滴定管是否漏水 

17、60;  d滴定        e用蒸餾水洗凈滴定管 （2）滴定管如右圖所示，用       滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）。（3）右圖表示某次滴定時(shí)，滴定管中前后液面的位置。由圖可知該次所用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液體積           25.00ml （填“大于”、“小于”或者 “等于”）。（4）下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的

18、濃度偏小的是_：a堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗；b滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失；c盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測(cè)液潤(rùn)洗。d讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)；參考答案：（1） ceabd      （2）乙   （3）小于    （4）d略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 欲配制ph=10.00的nh3和nh4cl緩沖溶液1升，已知用去1.5mol·l-1nh3·h2o 350 ml， 則需要nh4cl多少克?  已知:  nh3的kb=1.8×10-5， nh4cl的式量為 53.5.參考答案：18. 094g某有機(jī)物在純氧中完全燃燒，可生成二