山西省長(zhǎng)治市清華機(jī)械廠中學(xué)2019-2020學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

1、山西省長(zhǎng)治市清華機(jī)械廠中學(xué)2019-2020學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子組在一定條件下能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是（  ）選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式afe2+、no3、k+稀硫酸3fe2+no3+4h+3fe3+no+2h2obfe3+、i、clo氫氧化鈉溶液fe3+3ohfe（oh）3cba2+、hco3、cl氫氧化鈉溶液hco3+ohco+h2odal3+、cl、no3過(guò)量氫氧化鈉溶液al3+3ohal（

2、oh）3 參考答案：a考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫專題：離子反應(yīng)專題分析：a發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子、no和水；bfe3+、i發(fā)生氧化還原反應(yīng)；c生成碳酸鋇沉淀；d反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水解答：-解：a該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加稀硫酸發(fā)生3fe2+no3+4h+3fe3+no+2h2o，故a正確；bfe3+、i發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故b錯(cuò)誤；c該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加naoh發(fā)生ba2+hco3+ohbaco3+h2o，生成碳酸鋇沉淀，故c錯(cuò)誤；d該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加naoh發(fā)生al3+4ohalo2+2h2o，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的

3、共存和離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大2. 設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a.1mol甲醇中含有ch鍵的數(shù)目為4nab.25,ph13的naoh溶液中含有oh的數(shù)目為0.1nac.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l已烷含有分子的數(shù)目為0.1nad.常溫常壓下，na2o2與足量h2o反應(yīng),共生成0.2molo2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4na參考答案：d3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是(     )a晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維b

4、h2o2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生o2c銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸d鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料參考答案：d【分析】a硅可作半導(dǎo)體材料，二氧化硅可作光導(dǎo)纖維材料；bh2o2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時(shí)h2o2作還原劑，酸性高錳酸鉀作氧化劑；c根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)；d根據(jù)鋁的性質(zhì)與用途【解答】解：a硅可作半導(dǎo)體材料，二氧化硅可作光導(dǎo)纖維材料，即晶體二氧化硅可用作通訊材料光導(dǎo)纖維，故a錯(cuò)誤；bh2o2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時(shí)h2o2作還原劑，不作氧化劑，而是酸性高錳酸鉀作氧化劑，故b錯(cuò)誤；c銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，所以不可用銅罐

5、代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸，故c錯(cuò)誤；d鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成4. （不定項(xiàng)）（2013?常州一模）向甲、乙兩個(gè)容積均為1l的恒容容器中，分別充入2mol a、2mol b和1mol a、1mol b相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：a（g）+b（g）?xc（g）；h0測(cè)得兩容器中c（a）隨時(shí)間t的變化如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）a. x不可能等于2b. 甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)k（甲）k（乙）c. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同d. 若向甲容器中再

6、充入2 mol a、2 mol b，則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol?l1c（a）1.56 mol?l1參考答案：ad考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線專題：化學(xué)平衡專題分析：a、計(jì)算平衡時(shí)兩容器內(nèi)a的轉(zhuǎn)化率，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，根據(jù)轉(zhuǎn)化率的大小，判斷增大壓強(qiáng)平衡移動(dòng)方向，據(jù)此判斷；b、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，二者溫度相同，平衡常數(shù)相同；c、乙容器單獨(dú)升溫，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，乙容器內(nèi)a的轉(zhuǎn)化率減??；d、向甲容器中再充入2mola、2molb，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，a轉(zhuǎn)化率增大，平衡移動(dòng)目的是降低濃度增大趨勢(shì)，但不能消除濃度增大，達(dá)新平衡時(shí)濃度比原

7、平衡大解答：解：a、由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，a的轉(zhuǎn)化率為=61%，乙容器內(nèi)a的轉(zhuǎn)化率為=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng)，故：1+1x，所以x=1，故a正確；b、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，二者溫度相同，平衡常數(shù)相同故b錯(cuò)誤c、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將乙容器單獨(dú)升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙中a的轉(zhuǎn)化率比甲容器的轉(zhuǎn)化率低，不可能使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同，故c錯(cuò)誤；d、向甲容器中再充入2mola、2molb，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，a轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡時(shí)

8、甲容器中c（a）小于2倍原平衡中的c（a），平衡移動(dòng)目的是降低濃度增大趨勢(shì)，但不能消除濃度增大，達(dá)新平衡時(shí)濃度比原平衡大，所以平衡時(shí)甲容器中0.78mol/lc（a）1.56mol/l，故d正確；故選ad點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡圖象、平衡常數(shù)、等效平衡、外界條件對(duì)平衡影響、平衡計(jì)算等，難度中等，根據(jù)圖象計(jì)算平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，確定x值是解題的關(guān)鍵 5. (1999·上海卷)可逆反應(yīng)：3a(g)=3b(?)+c(?)-q，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是(    ) a.b和c可能都是固體b.b和c一定都是氣體c.若c為固體，

9、則b一定是氣體d.b和c可能都是氣體參考答案：cd略6. 下列說(shuō)法正確的是a. na和cs屬于第ia族元素，cs失去電子能力比na強(qiáng)b.na2o2與水反應(yīng)，紅熱的fe與水蒸氣反應(yīng)均能反應(yīng)生成堿c.nahco3、na2co3、（nh4）2co3三種固體受熱后均能生成氣體d.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是固體mgo，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是na2o2參考答案：ad略7. 將15 ml 2 mol·l1 na2co3溶液逐滴加入到40 ml 0.5 mol·l1 mcln鹽溶液中，恰好將溶液中的mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則mcln中n值是 （   

10、60;）a4        b3       c2       d1參考答案：b略8. 100 ml含有0.15 mol碳酸鈉的溶液和100 ml鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是a3.0mol/l           &#

11、160;     b2. 0 mol/l                c1.5 mol/l                 d0.24mol/l參考答案：b略9. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是   &

12、#160;                            a在h2o2cl22hclo2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子    b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19na    c由co2和o2組成的混合物中共有na個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2na

13、60;   d一定溫度下，1l0.5mol·l-1nh4cl溶液與2l0.25mol·l-1nh4cl溶液含nh4+物質(zhì)的量不同參考答案：b1.92 g cu投入到一定量的濃hno3中，cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 ml氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的o2，恰好使氣體完全溶于水，則通入o2的體積為      a504 ml     b336 ml      

14、;c224 ml     d168 ml參考答案：b略11. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成的實(shí)驗(yàn)是（） 檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含氯離子鑒別食鹽和小蘇打蛋殼能否溶于酸白酒中是否含甲醇a.    b.    c.    d.參考答案：c略12. 短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)逐漸增大，其中x原子的電子數(shù)與電子層數(shù)相等，z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，y與x、y與z均能形成原子個(gè)數(shù)比為11和12的兩種化合物，y和w同主族。下列說(shuō)法正確的

15、是()a. y與z形成的兩種化合物中所含化學(xué)鍵類型完全相同b. 化合物x2w比化合物x2y穩(wěn)定c. y、z、w三種元素形成的化合物的水溶液一定呈中性d. 原子半徑：r(z)>r(w)>r(y)>r(x)參考答案：d試題分析：x原子的電子數(shù)與電子層數(shù)相等，根據(jù)x在四種元素中原子序數(shù)的關(guān)系判斷x是h元素；z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則z是na元素；y與x、y與z均能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種化合物，短周期內(nèi)與h、na能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的元素是o元素，所以y是o元素；y和w同主族，則w是s元素。a、o與na形成的化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉，前者只含離子鍵、而

16、過(guò)氧化鈉中除含離子鍵外，還含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；b、o的非金屬性大于s，所以化合物x2y比化合物x2w穩(wěn)定，錯(cuò)誤；c、o、na、s三種元素組成的化合物可能是硫酸鈉，也可能是亞硫酸鈉，而亞硫酸鈉的水溶液為堿性，錯(cuò)誤；d、同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，電子層數(shù)多的元素的原子半徑大，所以原子半徑：r(z)>r(w)>r(y)>r(x)，正確，答案選d。13. 將0.1molcu與40ml 10mol/lhno3充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液里含有amol h+由此可知： a生成的氣體一定是no2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48 l b生成的氣體一定是no，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.4

17、9 l c被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）mol d反應(yīng)后的溶液里含有0.2mol no3參考答案：c略14. 短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w與y最外層電子數(shù)之和為x的最外層電子數(shù)的2倍，z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，x、y、z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，w的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說(shuō)法正確的是a離子半徑的大小順序：r(w)>r(x)>r(y)>r(z)by的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比w的強(qiáng)cw的氣態(tài)氫化物比x的穩(wěn)定dwx2與zy2中的化學(xué)鍵類型相同參考答案：a短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w與y最外層電子數(shù)之和為x的最外

18、層電子數(shù)的2倍，z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，且z的原子序數(shù)最大，因此z是mg。x、y、z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，w的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，w是n，x是o，y是f。a離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則 離子半徑的大小順序：r(w)>r(x)>r(y)>r(z)，a正確；bf是最活潑的非金屬，沒(méi)有含氧酸，b錯(cuò)誤；c氧元素非金屬性強(qiáng)于氮元素，因此o的氣態(tài)氫化物比n的穩(wěn)定，c錯(cuò)誤；dno2與mgf2中的化學(xué)鍵分別是共價(jià)鍵、離子鍵，d錯(cuò)誤，答案選a。15. 下列說(shuō)法正確的是a精煉銅時(shí)粗銅做陰極，純銅做陽(yáng)極 b工

19、業(yè)上利用電解飽和alcl3溶液的方法生產(chǎn)金屬鋁c氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了nacl，陽(yáng)極反應(yīng)都是：2c1一2e = c12 d鋼鐵的腐蝕通常為電化學(xué)腐蝕，該腐蝕過(guò)程中負(fù)極反應(yīng)為：fe3e = fe 3+  參考答案：c二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）配制500 ml 0.5 mol·l1的naoh溶液，試回答下列問(wèn)題：(1)計(jì)算：需要naoh固體的質(zhì)量為_(kāi)。(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將_(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進(jìn)行的

20、操作為_(kāi)。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為_(kāi)(填“32.6 g”或“31.61 g”)，請(qǐng)用“”表示在托盤上放上砝碼，“”表示從托盤上取下砝碼的稱量過(guò)程，并在標(biāo)尺上畫(huà)出游碼的位置(畫(huà)“”表示)。砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過(guò)程)     標(biāo)尺(3)某學(xué)生實(shí)際配制naoh溶液的濃度為0.48 mol·l1，原因可能是_。a使用濾紙稱量氫氧化鈉固體b容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水c溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌d膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2so2（g） +

21、o2（g） 2so3（g） ；h 0（1）500時(shí)，將a mol so2與b mol o2以32通入固定容積為5l的密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)，測(cè)得n（so2） = 8 mol，n（so3） = 4 mol， 則b =        mol。 10min內(nèi)平均速率（so2）=                   

22、0;    。反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始?jí)簭?qiáng)的0.715倍，則平衡時(shí)so2的轉(zhuǎn)化率為 1（so2）=                   。 （2）當(dāng)反應(yīng)溫度、起始so2與o2物質(zhì)的量均與（1）相同時(shí)，將其混合氣通入一恒壓反應(yīng)容器中，達(dá)平衡時(shí)so2的轉(zhuǎn)化率2與（1）中轉(zhuǎn)化率1的關(guān)系是 2     

23、    1（填 =、 > 或 <）。 參考答案：答案：（1）8 （1分） 0.08 mol/(l· min) 95；   （各2分）   （2）   （2分）18. （10分）一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某工廠利用fecl3溶液與銅反應(yīng)制印刷電路板所得廢液進(jìn)行探究。 （1）甲同學(xué)取10ml廢液，向其中加入足量的agno3溶液，得到的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重為8.61g，乙同學(xué)另取10ml廢液，加入某試劑，將ph調(diào)至4.0，產(chǎn)生沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重

24、得0.32g。已知有關(guān)金屬離子從開(kāi)始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的ph為：fe3+：2.73.7    cu2+：5.26.4    fe2+：7.69.6試求：（1）上述廢液中c(fe3+)、 c(cu2+)、 c(fe2+)（2）兩同學(xué)為了從廢液中回收銅，取上述1l廢液加入鐵粉，充分反應(yīng)。請(qǐng)畫(huà)出加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線，并利用該曲線計(jì)算，當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時(shí)，加入鐵粉的質(zhì)量為多少克？參考答案： 19. (10分)過(guò)量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體 ，淺綠色晶體，該晶體的商品名稱為摩爾鹽。(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若用 硫酸來(lái)制備摩爾鹽，計(jì)算生成摩爾鹽的質(zhì)量。 (3)為了測(cè)定某批次莫爾鹽的純度，取該產(chǎn)品配成溶液，取出用 溶液滴定，消耗溶液。配平下列反應(yīng)式：