廣東省梅州市梅青中學(xué)2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省梅州市梅青中學(xué)2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?#160; ） a瓶中盛有適量濃h2so4，從a口進(jìn)氣來(lái)干燥nh3b從b口進(jìn)氣，用排空氣法收集co2c瓶中盛滿(mǎn)水，從b口進(jìn)氣，用排水法收集no2d瓶中裝滿(mǎn)水，a口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從b口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成h2的體積參考答案：d解析：anh3顯示堿性，不能用濃h2so4干燥nh3，錯(cuò)誤；bco2密度比空氣大，應(yīng)從a口進(jìn)氣，用排空氣法收集co2，錯(cuò)誤；cno2與水發(fā)生反應(yīng)，不能

2、用排水法進(jìn)行收集，錯(cuò)誤；d瓶中裝滿(mǎn)水，a口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從b口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成h2的體積，正確。2. 短周期元素中：a是地殼中含量最高的元素；b比ne的質(zhì)子數(shù)多1個(gè)；c最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；d單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；e非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法中正確的是ab離子的半徑比c離子的半徑小ba、b兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的離子化合物cc單質(zhì)與a或e單質(zhì)形成的化合物均為離子化合物db最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物與d單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)能產(chǎn)生氣體；參考答案：bd3. 用水稀釋0.1 mol/l氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是()。ac(oh)/c(nh3·h2o) 

3、 bc(nh3·h2o)/c(oh)cc(h)和c(oh)的乘積  dc(nh)參考答案：bd略4. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度都減小     b. 通入co2，溶液ph減小c加入naoh固體，減小              d. 升高溫度，平衡常數(shù)增大參考答案：aa加水稀釋?zhuān)兴碾x子積常數(shù)可知，氫氧根離子的濃度減小，而溶液中氫離子的濃度增大，故a對(duì)。5. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

4、（）a向某溶液中滴加稀naoh溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，則原溶液中無(wú)nh4+b向ca（clo）2溶液通入co2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去c光照氯水有氣泡冒出，該氣體為cl2d用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液時(shí)，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出參考答案：b【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；銨離子檢驗(yàn)；分液和萃取 【分析】a銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，不加熱，不能產(chǎn)生氨氣；b次氯酸酸性弱于碳酸；c次氯酸分解生成氯化氫和氧氣；d四氯化碳密度比水大，應(yīng)從分液漏斗的下端流出【解答】解：a銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，不加熱，不能產(chǎn)生氨氣，故不能說(shuō)明原溶液中是否含有nh4+，故a錯(cuò)誤；b向ca

5、（clo）2溶液通入co2，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故b正確；c氯水中含有次氯酸，光照氯水有氣泡冒出，是因?yàn)榇温人嵋?jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣，該氣體為o2，故c錯(cuò)誤；d四氯化碳密度比水大，位于液體下層，則應(yīng)從分液漏斗的下端流出，故d錯(cuò)誤；故選：b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉氯氣、銨鹽、氯水的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意萃取分液的操作，題目難度不大6. 已知：可逆反應(yīng)n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h<0?，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入1mol n2（g）和3mol h2（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)

6、放出熱量為q1kj。在相同條件下，向乙容器中加入2mol nh3（g）并發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為q2kj，若q1=3q2。下列敘述中正確的是a達(dá)平衡時(shí)甲中n2的轉(zhuǎn)化率為75b達(dá)平衡時(shí)甲、乙中nh3的體積分?jǐn)?shù)乙>甲c達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25mol n2（g）、0.75mol h2（g）和1.5mol nh3（g），平衡向生成n2的方向移動(dòng)d乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2nh3（g）n2（g）+3h2（g）h=+q2kj/mol參考答案：a知識(shí)點(diǎn):化學(xué)平衡的分析和計(jì)算答案解析:a   解析：甲、乙兩個(gè)容器容積相同，向甲容器中加入1mol n2（g）和3mol h

7、2（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為q1kj。在相同條件下，向乙容器中加入2mol nh3（g），達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為q2kj，若q1=3q2。由于1moln2和3molh2完全反應(yīng)可以生成2molnh3，所以甲乙兩個(gè)體系為等效平衡，即平衡狀態(tài)是一樣的，根據(jù)q1=3q2。知1mol n2（g）和3mol h2（g）假設(shè)完全反應(yīng)生成2mol nh3放熱為4 q2，a、達(dá)平衡時(shí)甲中n2的轉(zhuǎn)化率為q1/4 q2=3q2/4q2=75，故a正確；b、甲乙兩個(gè)體系為等效平衡,達(dá)平衡時(shí)甲、乙中nh3的體積分?jǐn)?shù)乙=甲，故b錯(cuò)誤；c、依據(jù)達(dá)平衡時(shí)甲中n2的轉(zhuǎn)化率為75，得到甲、乙平衡物質(zhì)的量n

8、2為0.25mol，h2為0.75mol，nh3為1.5mol，再向乙中加入0.25mol n2（g）、0.75mol h2（g）和1.5mol nh3（g），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，故c錯(cuò)誤；d、根據(jù)可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱是指按照反應(yīng)方程式的系數(shù)完全反應(yīng)的反應(yīng)熱，乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2nh3（g）n2（g）+3h2（g）h=+4q2kj/mol，故d正確。故答案選a思路點(diǎn)撥:本題考查了化學(xué)平衡的分析和計(jì)算，需要理解可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱的含義。7. 下列說(shuō)法摘自一些科普雜志或廣告用語(yǔ)，你認(rèn)為有科學(xué)性錯(cuò)誤的是    a糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都是天然的有機(jī)化合物 

9、;   b醫(yī)學(xué)上可用溶液和溶液檢驗(yàn)糖尿病人尿液中的葡萄糖    c“白雪牌”漂白粉，可令所有化學(xué)物質(zhì)黯然失色，沒(méi)有最白，只有更白d甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見(jiàn)污染物之一參考答案：c8. 某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中e1 表示正反應(yīng)的活化能，e2 表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是  a. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)  b. 催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變  c. 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能  d. 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：c略9. 俗稱(chēng)“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟，還

10、能致癌“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）a該有機(jī)物的分子式為c7h6o3b1mol該有機(jī)物最多能與2molh2發(fā)生加成反應(yīng)c該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)d該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生眼鏡反應(yīng)參考答案：c【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定有機(jī)物的分子式，該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有c=o鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有oh，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，以此解答該題【解答】解：a由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物含有7個(gè)c原子，8個(gè)h原子和3個(gè)o原子，則分子式為c7h8o3，故a錯(cuò)誤；b能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為c=c和c=o鍵，則1

11、 mol該有機(jī)物最多能與3 mol h2發(fā)生加成反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有c=o鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有oh，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，與氫氣的加成反應(yīng)也為還原反應(yīng)，故c正確；d該有機(jī)物的不飽和度為=4，則對(duì)應(yīng)的一種芳香族同分異構(gòu)體中只含有苯環(huán)，不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故d錯(cuò)誤故選c10. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(     )a2l 1mol/l naf溶液中含na+和f均為2nab在常溫常壓下，22gco2含有的共用電子對(duì)數(shù)均為2nac0.1mol oh的質(zhì)子數(shù)與0.1mol h2o的

12、電子數(shù)均為nad在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l h2o中所含原子個(gè)數(shù)為0.3na參考答案：b考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù) 專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a氟離子為弱酸根離子，部分水解生成氫氟酸；b.1個(gè)二氧化碳分子中含有4對(duì)共用電子對(duì)；c.1個(gè)oh的質(zhì)子數(shù)為9，1個(gè)h2o的電子數(shù)10；d水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體解答：解：a.2l 1mol/l naf溶液中，含氟化鈉的物質(zhì)的量=2l×1mol/l=2mol，氟離子為弱酸根離子，部分水解生成氫氟酸，所以f個(gè)數(shù)小于2na，故a錯(cuò)誤；b.1個(gè)二氧化碳分子中含有4對(duì)共用電子對(duì)，22gco2的物質(zhì)的量=0.5mol，含有的共用電子對(duì)數(shù)為4×

13、0.5mol×na=2na，故b正確；c.1個(gè)oh的質(zhì)子數(shù)為9，1個(gè)h2o的電子數(shù)10，0.1mol oh的質(zhì)子數(shù)為0.9na，0.1molh2o的電子數(shù)為na，故c錯(cuò)誤；d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，2.24l h2o的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，所含原子個(gè)數(shù)遠(yuǎn)大于0.3na，故d錯(cuò)誤；故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件分析應(yīng)用，注意微粒結(jié)構(gòu)和數(shù)目的分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等11. 下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是        &#

14、160;                                                    

15、;     a. 粗鹽提純，選和                     b. 用cc14提取碘水中的碘，選c. 分離na2co3溶液和ch3cooc2h5，選   d. 用fec12溶液吸收c12選參考答案：c略12. 空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（rfc），rfc是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相

16、結(jié)合的可充放電池。下圖為rfc工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（      ）       a. 當(dāng)有0. 1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1. 12l o2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）       b. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4h2o+4e-    2h2+4oh-       c. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：o2+4h+4e一  &

17、#160;  2h2o       d. c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，b中的h+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入a參考答案：d略13. 下列敘述正確的是                               a發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越

18、強(qiáng)    b金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)    c核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子    d能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：c略14. 參考答案：c15. 市場(chǎng)上銷(xiāo)售的某消毒液，其商品標(biāo)識(shí)上有如下敘述：本產(chǎn)品為無(wú)色液體，呈堿性；使用時(shí)，加水稀釋?zhuān)豢蓪?duì)餐具、衣服進(jìn)行消毒，也可漂白淺色衣物。據(jù)此，可推斷該產(chǎn)品的有效成分可能是  （    ）a       

19、0;       b           c        d參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (14分）是一種重要的化工原料。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石(主耍成分是，并含有雜質(zhì)）制取的實(shí)驗(yàn)，流程如下：(1) 第步研磨的目的是_所得濾液主要含_,_等溶質(zhì)。(2) 第步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)第步濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過(guò)_、洗滌、干燥竚

20、步驟才可得到,洗滌沉淀的基本操作是: _。(4) 若制得質(zhì)量為82.00克，測(cè)得mno2質(zhì)量為1.74克，且測(cè)得第步濾渣質(zhì)量為4. 70克，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計(jì)算出菱鎂礦石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。參考答案：（本題共14分）（1）使溶解充分并加快溶解速率，（2分）mgso4，mnso4（2分）（2）mn2+clo-+h2o=mno2+cl-+2h+（3分）（3）過(guò)濾（1分），將沉淀置于過(guò)濾器中，加蒸餾水（1分）至剛好浸沒(méi)沉淀（1分），待水流盡，重復(fù)2-3次（1分）（共4分）（4）80%（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方

21、法，它具有污染小、成本低等諸多特點(diǎn)，其過(guò)程大體如下：     某工廠以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的含ch4 89.6%的天然氣100 m3為原料經(jīng)過(guò)上述過(guò)程，生產(chǎn)尿素和硝酸銨。 合成氨生產(chǎn)過(guò)程中氨的產(chǎn)率為60%，假設(shè)其它各步反應(yīng)均完全且不考慮副反應(yīng)，求100 m3的天然氣可生產(chǎn)尿素的質(zhì)量。（注：產(chǎn)率為實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量之比）   為使硝酸生產(chǎn)過(guò)程中不再補(bǔ)充空氣，假設(shè)各步反應(yīng)均完全且氨中氮元素全部轉(zhuǎn)化為hno3，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)設(shè)為20%，求由氨氣和空氣組成的原料氣中 (不包含被硝酸吸收的氨氣)氨氣與空氣的體積比。  

22、  實(shí)際生產(chǎn)中，若氨的產(chǎn)率為60%，硝酸的產(chǎn)率為80%，求100 m3的天然氣最多可生產(chǎn)硝酸銨的質(zhì)量。參考答案：（1）192kg（2分）（2）1：10（2分）（3）2276kg（4分）略18. 十一、（本題共14分）碳酸氫納俗稱(chēng)“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。54.某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱(chēng)取該樣品，用0.1000mol/l鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00ml。若改用0.05618mol/l硫酸滴定，需用硫酸       &#

23、160;     ml(保留兩位小數(shù))。55.某溶液組成如表一：?jiǎn)栐撊芤和ㄈ攵趸?，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：計(jì)算析出的碳酸氫納晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。56.將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫納部分分解，溶液中nahco3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補(bǔ)加適量碳酸納，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計(jì)算補(bǔ)加的碳酸納質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。57.某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測(cè)得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過(guò)計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式。參考答

24、案：54、17.80ml55、1044.656、659.157、na h co naco2 ho55、根據(jù)反應(yīng)可知消耗的hso質(zhì)量是hcl的一半，即0.1200.5=0.05618v,v=17.8mlnaco+co+ho=2 na h co106                             

25、60;                                        168814.8-137.7        

26、     m，   m=1073.1kg則析出的碳酸氫鈉的晶體的質(zhì)量：1073.1-400.3-428.8=1044.6kg2 na h co= naco+co+ho168          106814.8-137.7         28.5      x，x=17.98kg，則補(bǔ)加的碳酸納質(zhì)量814.8-137.

27、7-17.98=659.7kgnaco+co+ho=2 na h co   106   22.4      168    m    44.8       m，  m=212kg，m=336kg，則452kg晶體中含naco212kg，na h co168kg，水72kg。因此，該晶體的化學(xué)式為na h co naco2 ho 19. 某天然堿（純凈物）可看作由co2和naoh反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱(chēng)取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度