江蘇省鹽城市陳集中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、江蘇省鹽城市陳集中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知反應(yīng)mx(g)+ny(g)qz(g)的h<0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（       ）a在溫度不變的情況下通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動  bx的正反應(yīng)速率是y的逆反應(yīng)速率的m/n倍c降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小   d增加x的物質(zhì)的量，y的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：

2、b略2. 廢電池處理不當(dāng)不僅會造成浪費,還會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染,對人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)想變廢為寶,他的下列想法你認(rèn)為不正確的是()a.把鋅皮取下洗凈用于實驗室制氫氣b.石墨棒取出洗凈用作電極c.把銅帽取下洗凈回收利用d.電池內(nèi)部填有nh4cl等化學(xué)物質(zhì),將廢電池中黑色糊狀物作化肥用參考答案：d廢電池的黑色糊狀物中含有nh4cl,還含有mno2及有毒的重金屬元素,直接用作化肥會使土壤受到污染。3. n2o5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2n2o5（g）?4no2（g）+o2（g）h0t1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：下列說法不正確的是（） t/s050010001500c（

3、n2o5）mol/l5.003.522.502.50a500s內(nèi)n2o5分解速率為2.96×103 mol/（l?s）bt1溫度下的平衡常數(shù)為k1=125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%c其他條件不變時，t2溫度下反應(yīng)到1000s時測得n2o5（g）濃度為2.98 mol/l，則t1t2dt1溫度下的平衡常數(shù)為k1，t3溫度下的平衡常數(shù)為k3，若t1t3，則k1k3參考答案：c解：a依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)n2o5（g）消耗的濃度=5.00mol/l3.52mol/l=1.48mol/l，分解速率=2.96×103 mol/（l?s），故a正確；b由表中數(shù)據(jù)可知，t1溫度

4、下，1000s時反應(yīng)到達平衡，平衡時c（n2o5）=2.5mol/l，c（no2）=5mol/l，c（o2）=1.25mol/l，平衡常數(shù)k=125，轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故b正確；c該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時時n2o5（g）濃度應(yīng)降低，其他條件不變時，t2溫度下反應(yīng)到1000s時測得n2o5（g）濃度為2.98 mol/l，濃度大于2.5mol/l，故不可能為升高溫度，應(yīng)為降低溫度，故t1t2，故c錯誤；d平衡常數(shù)只受溫度影響，t1溫度下的平衡常數(shù)為k1，t3溫度下的平衡常數(shù)為k3，若k1k3，反應(yīng)吸熱反應(yīng)，則t1t3，故d正確；

5、故選：c4. 一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，混合氣的總物質(zhì)的量為0.4 mol。使混合氣通過足量的溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴可能是 （       ）a甲烷和乙烯     b甲烷和丙烯    c乙烷和乙烯    d乙烷和丙烯參考答案：a略5. 為減少汽車對城市大氣的污染，近年來中國成功開發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車”這種汽車可避免有毒的有機鉛、苯和苯的同系物及多環(huán)芳烴的排放，保護環(huán)境該“綠色汽車”的燃料是（

6、）a甲醇    b汽油    c柴油    d重油參考答案：a考點：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā).專題：化學(xué)應(yīng)用分析：根據(jù)新燃料綠色能源的概念分析即可：汽油、柴油、重油屬于化石燃料中的石油，汽油常添加有機鉛，柴油常導(dǎo)致苯和苯的同系物及多環(huán)芳烴的排放，重油一般不用作汽車燃料，甲醇能完全燃燒，不會產(chǎn)生大氣污染物，據(jù)此即可解答解答：解：綠色能源的概念：原料廣泛、成本低廉、安全可靠、應(yīng)用范圍廣、不污染環(huán)境的燃料，汽油常添加有機鉛，燃燒時會產(chǎn)生一些有害氣體，污染空氣；柴油常導(dǎo)致苯和苯的同系物及多環(huán)芳烴的排放，重

7、油一般不用作汽車燃料，而甲醇燃燒的產(chǎn)物只有co2和h2o，不會造成污染，安全、應(yīng)用范圍廣，是綠色新能源，可作綠色汽車的燃料，故選：a點評：本題考查綠色能源，理解各種能源物質(zhì)在使用過程中能夠產(chǎn)生哪些物質(zhì)，并且對這些物質(zhì)的性質(zhì)進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論是解答的關(guān)鍵，題目較簡單6. 利用碳化鈣與水反應(yīng)制取乙炔不用啟普發(fā)生器作為氣體的發(fā)生裝置的原因是  a  乙炔易溶于水 b  快狀的碳化鈣遇水成為糊狀物c  碳化鈣與水反應(yīng)很劇烈，大量放熱d  乙炔是可燃性氣體參考答案：b7. 下列物質(zhì)的分類正確的是   

8、0;                                             （    ） 混合物非電解

9、質(zhì)堿酸式鹽a漂白粉cl2氨水nahco3b福爾馬林苯cu2(oh)2co3明礬c膽礬so2純堿nh4cld食醋c2h5oh苛性鉀nahso4參考答案：d略8. 下列食物含淀粉最豐富的是a葡萄        b面包       c番薯        d白糖參考答案：c略9. 下列化學(xué)用語或模型表示正確的是（   ）acl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：    &

10、#160;             bch14分子的球棍模型：c氫氧化鈉的電子式：                 d次氯酸的結(jié)構(gòu)式：hocl參考答案：d略10. a元素原子的l層比b元素原子的l層少3個電子，b元素原子核外電子數(shù)比a元素原子核外電子總數(shù)多5個，則a、b兩元素形成的化合物可表示為（）aba2bba3ca

11、3b2db3a2參考答案：d考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a元素原子的l層比b元素原子的l層少3個電子，則a的l層電子應(yīng)為5，應(yīng)為n元素，原子核外電子數(shù)為7，b元素原子核外電子數(shù)比a元素原子核外電子總數(shù)多5個，則b的原子核外電子數(shù)應(yīng)為12，為mg元素，以此解答該題解答：解：a、b兩元素原子的l層上有電子，則k層上肯定填滿2個，而b原子核外電子總數(shù)比a原子核外電子總數(shù)多5，所以a元素的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，b元素原子的結(jié)構(gòu)的示意圖為，即a為氮元素，b為鎂元素，形成mg3n2（氮化鎂）故選d點評：本題考查原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意把握原子核外電子排布的關(guān)系

12、11. 第一次用無機物制備有機物尿素，開辟人工合成有機物先河的科學(xué)家是（     ）a德國的維勒                     b英國的道爾頓 c德國的李比希                

13、   d俄羅斯的門捷列夫參考答案：a略12. 下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)的是                              a鐵           b氨 &

14、#160;            c氯化氫          d乙醛參考答案：c略13. 下列說法不正確的是a麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b用溴水即可鑒別苯酚溶液，2,4-己二烯和甲苯c在酸性條件下，ch3co18oc2h5的水解產(chǎn)物是ch3co18oh和c2h5ohd一個葡萄糖分子中有4個手性碳原子參考答案：c略14. 短周期元素x、y、z原子序數(shù)之和為36，x2與y+具有相同的核外電子層

15、結(jié)構(gòu)，y、z位于同一周期下列推測不正確的是（）a原子半徑zyb同周期元素中y的金屬性最強c同主族元素中x的氫化物穩(wěn)定性最高d同周期元素中z的最高價氧化物的水化物酸性最強參考答案：a考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：x、y在同一周期，x2與y+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推x在z、y的上一個周期，又因為x、y、z原子序數(shù)之和為36，平均原子序數(shù)為12，則x為o、y為na、進而可知z為cl，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題解答：解：x、y在同一周期，x2與y+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推x在z、y的上一個周期，又因為x、y、z原子序數(shù)之和為36，平均原子序數(shù)為

16、12，則x為o、y為na、進而可知z為cl，則az為cl，y為na，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，故a錯誤；by為na，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中y的金屬性最強，故b正確；cx的氫化物為h2o，x位于同族的最上方，根據(jù)元素周期律，同族元素中z的氫化物穩(wěn)定性最高，故c正確；dz為cl，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故d正確故選a點評：本題考查元素的推斷和元素周期律，題目難度中等，注意把握元素的推斷的角度以及元素周期律的遞變規(guī)律15. x、y、z、w、r五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列有

17、關(guān)說法一定正確的是a非金屬性的強弱順序：y>w>rbx、y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：x>y c原子半徑的大小順序：z>w>ydw、r的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：w>r參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下：反應(yīng)進程（分鐘）       1  

18、60;      2        5         15         203.0mol/l鹽酸        少量氣泡  較多氣泡  大量氣泡  反應(yīng)劇烈   鋁片耗盡1.5mol/l硫酸&#

19、160;       均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）3.0mol/l硫酸        均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/l 硫酸還是3.0mol/l 硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/l鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。（1）反應(yīng)115min 內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其主要原因是     _ 。（2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？假設(shè)一：_假設(shè)二：_（3）通過你的思考，教材中h2o2的分解所用的催化劑(fecl3和cuso4)這個實驗（關(guān)于催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）也需要改進，才具有說服力，應(yīng)怎樣改進