河北省張家口市高新區(qū)姚家坊中學2019年高一化學聯考試題含解析

1、河北省張家口市高新區(qū)姚家坊中學2019年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 高一入學體檢時，小明體檢的血液化驗單中，出現了如下圖所示的體檢指標。表示該體檢指標的物理量是甘油三酯    0.52  mmol/l總膽固醇              4.27       

2、;   mmol/l高密度脂蛋白膽固醇    1.57          mmol/l低密度脂蛋白膽固醇    1.40          mmol/l葡萄糖               

3、4.95          mmol/l a溶解度b物質的量濃度  c質量分數   d摩爾質量參考答案：b略0.01mol某種有機物完全燃燒后，生成二氧化碳和0.54g h2o，則該有機物不可能是                       

4、;                        a.丙烯                b.乙烷            c.乙醇

5、            d.乙酸參考答案：d略3. 溶液、濁液、膠體的本質區(qū)別是a. 能否產生丁達爾現象    b. 能否透過半透膜c. 是否是均一、穩(wěn)定的    d. 分散質粒子半徑大小參考答案：d【分析】三類分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的大小，據此解答?！驹斀狻慨敺稚┦撬蚱渌芤簳r，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），丁達爾效應是特征性質，溶液是穩(wěn)定

6、分散系，膠體是介穩(wěn)分散系，濁液是不穩(wěn)定分散系，膠體不能通過半透膜，則溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小，故答案選d。4. 下列說法正確的是a. 因為晶體硅有熔點高硬度大的性質，所以被用來做芯片b. 在一定條件下，濃硫酸能與非金屬c、s等反應，體現了濃h2so4的強氧化性c. 合金熔點、硬度都低于成分金屬，青銅是使用最早的合金，鋼是用量最大用途最廣的合金d. 工業(yè)合成氨是人工固氮的主要方法，工業(yè)生產玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂參考答案：b【詳解】a、晶體硅可用作芯片是因為晶體硅為良好的半導體材料，與熔點高低無關，故a錯誤；b濃硫酸與非金屬單質反應只體現濃硫酸的

7、強氧化性，故b正確；c、合金熔點都低于成分金屬，硬度大于其成分，在我國使用最早的合金是青銅，目前用量最大，用途最廣泛的合金是鋼，故c錯誤；d、工業(yè)合成氨是n2與h2在一定條件下反應生成nh3，屬于人工固氮，制取水泥的主要原料為黏土、石灰石、石膏等，制備普通玻璃的主要原料為純堿、石灰石、石英等，所以制取水泥、玻璃共同使用的主要原料是石灰石，故d錯誤；故答案選b。5. 下列說法正確的是 ()aco2的相對分子質量為44 g·mol1b“物質的量”是“物質的質量”的簡稱c摩爾只能用于計量純凈物d阿伏加德羅常數的單位是mol1參考答案：d6. 下列物質中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是(

8、)a. 凈化后的空氣；氧化鎂    b. 水和冰混合；澄清石灰水c. 生銹的鐵釘；高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體    d. 氯化鉀；液氧參考答案：b試題分析：凈化后的空氣是混合物；氧化鎂是純凈物，故a錯誤；水和冰混合是純凈物；澄清石灰水是混合物，故b正確；生銹的鐵釘是混合物；高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體是混合物，故c錯誤；氯化鉀、液氧都是純凈物，故d錯誤。7. 已知反應a 3b 2c d在某段時間內以a的濃度變化表示的化學反應速率為1mol·l1·min1，則此段時間內以c的濃度變化表示的化學反應速率為 

9、     （   ）a、0.5mol·l1·min1           b、1 mol·l1·min1  c、2 mol·l1·min1            d、3 mol·l1·min1參考答案：略8. 食用下列物質與人體微量元素的攝

10、入無關的是       a鐵強化醬油                                         b加碘食鹽  

11、;             c富鋅面粉                                      

12、60;     d高鈣牛奶參考答案：d略9. 下列關于物質的用途的敘述錯誤的是(    )a硅是制造太陽能電池的常用材料         b水玻璃可用做木材防火劑c二氧化硅是制造光導纖維的材料         d硅單質是制取水泥的材料參考答案：d略10.     如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（&

13、#160;  ）a.原子半徑：zyxb.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：wrc.wx3和水反應形成的化合物是離子化合物 d.y和z兩者最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應參考答案：d略11. “稀土”是我國寶貴的戰(zhàn)略資源，國家即將控制其出口。 14462sm與15062sm是稀土元素，下列有關說法正確的是            （    ）a. 14462sm與15062sm互為同素異形體b. 14462sm在元素周期表中位于第三周期第b族c. 1446

14、2sm與15062sm是不同的核素d. 據14462sm與15062sm的質量數可以確定sm元素的相對原子質量為147參考答案：ca、14462sm與15062sm互為同位素，選項a錯誤；b、14462sm在元素周期表中位于第六周期第b族，選項b錯誤；c、14462sm與15062sm是不同的核素，選項c正確；d、元素相對原子質量應由各核素的相對原子質量與其豐度的乘積和來計算，選項d錯誤。答案選c。點睛：本題考查質量數與質子數、中子數之間的相互關系、核素、同位素及其應用。明確原子的構成及同位素，明確不同位置的數字的意義、原子中的數量關系即可解答，較簡單。12. 從20 ml 0.5 mol/l

15、 na2co3溶液中取出10 ml，并加水稀釋到250 ml，則稀釋后溶液中na2co3的物質的量濃度為a. 0.5 mol/l    b. 0.2 mol/l    c. 0.05 mol/l    d. 0.02 mol/l參考答案：d【分析】據稀釋前后溶質的物質的量不變進行計算。【詳解】溶液是均一穩(wěn)定的分散系， 取出的10 mlna2co3溶液濃度也是0.5 mol/l。設稀釋后溶液濃度為x，則10 ml×0.5 mol/l250 ml×x。解得x0.02 mol/l。本題選d。

16、13. 某溶液中含有較大量的cl、co32-、oh等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是( ) 滴加mg(no3)2溶液過濾 滴加agno3溶液   滴加ba(no3)2溶液a.     b.     c.     d. 參考答案：b某溶液中含有較大量的cl、co32、oh等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，應該先滴加ba(no3)2溶液檢驗co32，過濾后，再向濾液中滴加mg(no3)2溶液檢驗oh

17、，過濾，最后向濾液中滴加agno3溶液檢驗cl，所以實驗操作順序正確的是b， 本題選b。             點睛：再檢驗一種離子時，要先分析有哪些干擾離子存在，選擇合適的檢驗順序可以避開干擾離子的干擾。特別要注意的是，銀離子可以和氫氧根生成氫氧化銀沉淀，只不過氫氧化銀不穩(wěn)定，它會分解為氧化銀。14. 在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個數比為12，設兩種元素的原子序數分別為a和b，則下列對a和b可能的關系概括得最完全的是（    ）

18、a+b=15      a=b+15      a=b-5      a+b=22a.        b.      c.   d.參考答案：c略15. 用na表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是     a常溫常壓下，1molc2h4所含的電子數為12 na &#

19、160; b標準狀況下，16g甲烷中共價鍵數目為4na   c常溫常壓，4 g氦氣所含的核外電子數為4na   d16g氧氣和臭氧的混合物中含有1.5na個氧原子參考答案：b二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 興趣小組的學生根據mg與co2反應原理推測na也能在co2中燃燒，為了確定其產物并進行實驗論證，某同學設計了下列裝置進行實驗（已知pdcl2能被co還原得到黑色的pd）。請回答下列問題： （1）上圖裝置2中應盛放         

20、0;         溶液。（2）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖方框內應選用     裝置（填下圖字母代號）。 （3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前，應先進行裝置1中的反應操作，待裝置       （填數字編號）中出現        現象時，再點酒精燈，這步操作的目的是    

21、                               。（4）若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為        

22、          。若裝置6中溶液無明顯現象，裝置4中殘留固體（有兩種物質）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為                    。（5）指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳。當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡

23、單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有na2o和c：                                              

24、60;                                                 

25、60;                                                  &#

26、160;                                                 &#

27、160;                                                  &

28、#160;                                                   

29、;                          。參考答案：（1）飽和nahco3 （或飽和碳酸氫鈉） （2）c  （3）5  澄清的石灰水變渾濁   驅除系統(tǒng)內的空氣   （4）2na+2co2=na2co3+co  4na+3co2=2na2co3+c

30、60;（5）將殘留固體溶于水，若有黑色不溶顆粒，則說明有碳生成 在所得水溶液中加入過量bacl2溶液，有沉淀生成，說明有na2co3生成（1分）；過濾，用ph試紙檢驗濾液，若濾液呈堿性，則殘留固體中含有na2o略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分）在100ml 0.6mol·l-1 alcl3溶液中，滴加一定量的1.0mol·l-1 naoh溶液，充分反應后得到3.9g白色沉淀，試計算加入naoh溶液的體積為多少？參考答案：150ml或190ml（各2分，共4分）略18. 有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共11.6g，其物質的量為0.3mol求：（1）該混

31、合氣體在標準狀況下的密度為多少？（2）混合氣體緩慢通過1000ml0.12mol?l1的氫氧化鋇溶液，產生沉淀的質量為多少？（說明：本題需要寫出簡明的解題過程）參考答案：解：（1）該混合氣體在標準狀況下的密度為=1.73g?l1，答：該混合氣體在標準狀況下的密度為1.73g?l1（2）設co2的物質的量為x，則co的物質的量為（0.3molx），則：44g?mol1×x+28g?mol1×（0.3molx）=11.6g解得 x=0.2mol由于1=2，故反應生成baco3、ba（hco3）2，根據鋇離子守恒：n（baco3）+nba（hco3）2=0.12mol根據碳原子守恒：n（baco3）+2nba（hco3）2=0.2mol解得n（baco3）=0.04mol，nba（hco3）2=0.12mol故產生沉淀質量為0.04 mol×197g?mol1=7.88g，答：產生沉淀質量為7.88g考點：化學方程式的有關計算  分析：（1）根據v=nvm計算混合氣體總體積，再根據=計算混合氣體密度；（2）設co2的物質的量為x，則co的物質的量為（0.3molx），則44g?mol1×