河南省漯河市臨潁縣第三高級中學2020年高三化學期末試題含解析

1、河南省漯河市臨潁縣第三高級中學2020年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（      ）a. 標準狀況下，11.2 l四氯化碳中含ccl 鍵的數(shù)目大于 2.0nab. 標準狀況下，22.4lno和 o2混合后的氣體分子數(shù)為nac. 含2mol h2so4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應，產(chǎn)生so2的數(shù)目為nad. 1l 0.1mol/l na2co3溶液中，陰陽離子總數(shù)為0.3na參考答案：a2. 下列離子

2、方程式書寫正確的是（   ）  a標準狀況下2.24l co2通入1 mol?l-1100氫氧化鈉溶液中：co2 + oh-  = hco3-   b硝酸鋁溶液中加入過量氨水：al3-+ 4nh3·h2o = alo2- + 4 nh4+ + 2h2ocna2s水解： s2-+ 2 h2o h2s + 2oh-d等物質(zhì)的量的nh4hco3與naoh在溶液中反應： nh4+ + hco3- + 2oh-  = co32- + nh3+ 2h2o參考答案：a略3. 一定體積的4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的24·2

3、24·22。若用0.1000·1的溶液中和相同質(zhì)量的24·224·22，所需溶液的體積恰好為4溶液的3倍，則4溶液的濃度（mol·l-1）為（ ） 提示：224是二元弱酸10khc2o4·h2c2o48kmno417h2so48mnso49k2so4+40co2+32h2o     0.008889        0.08000         

4、0.1200           0.2400參考答案：答案：b解析：氧化還原反應與中和反應的綜合計算。牽涉多個反應方程式的計算，尤其是選擇題和填空題，要學會利用關系式法解題，可以提高解題速度。再比如氧化還原反應的有關計算經(jīng)常用到電子轉(zhuǎn)移守恒，離子反應經(jīng)常用到電荷守恒、元素守恒等。4. 下列實驗方案能達到實驗目的的是(    ) 實驗方案實驗目的或結(jié)論a將硫酸酸化的h2o2溶液滴入fe(no3)2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：h2o2比fe3+強b向1

5、ml 1%的naoh溶液中加入2 ml 2%的cuso4溶液，振蕩，再加入0.5 ml有機物y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明y中不含醛基c取a g鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為v l(已轉(zhuǎn)化為標準狀況下)測定鋁箔中氧化鋁的含量d比較不同反應的反應熱數(shù)據(jù)大小從而判斷反應速率的大小 參考答案：c試題分析：a、no3在酸性條件下具有強氧化性，有可能是no3把fe2氧化成fe3，故錯誤；b、醛基和新制cu(oh)2懸濁液發(fā)生反應，要求反應的環(huán)境是堿性，即naoh過量，此反應中naoh不過量，因此不能產(chǎn)生磚紅色沉淀，故錯誤；c、al2o32oh=2alo2h2

6、o，2al2oh2h2o=2alo23h2，根據(jù)氫氣的體積求出鋁單質(zhì)的質(zhì)量，總質(zhì)量減去鋁單質(zhì)的質(zhì)量即為氧化鋁的質(zhì)量，故正確；d、反應熱的多少跟反應速率快慢無關，故錯誤。5. 取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體增加的質(zhì)量大于a g。下列物質(zhì)中能滿足上述結(jié)果的是   aco                 bch3oh     

7、;         chcooh              dc2h5oh參考答案：d6. 化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（   ）a. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應b. “青蒿一握，以水二升漬，紋取汁”，上述對青蒿素的提取過程屬于化學變化c. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應d. 古劍“沈盧”“以劑鋼

8、為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金參考答案：b試題分析：a霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應，故a正確；b青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故b錯誤；c鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應，故c正確；d劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，故d正確是鐵的合金。7. 下列化學反應中，不能產(chǎn)生可燃性氣體的是     a. 電石投入食鹽水中                 

9、   b.鋁片投入燒堿溶液中  c. 無水乙醇與濃硫酸共熱至170         d.大理石投入稀鹽酸中參考答案：d8. 下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(     )a空氣（混合物）、c2h5oh（醇）、h2so4（離子化合物）、co2（非電解質(zhì)） bno2（酸性氧化物）、ch3cho（有機物）、co（無機物）、ch3cooch3（酯） chcl（共價化合物）、hcooh（羧酸）、na2o2（堿性氧化物）、ch3i（鹵代烴） d液氨（氫化物）、n

10、h4cl（銨鹽）、hno3（含氧酸）、naoh（強電解質(zhì)）參考答案：d略9. 由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽。下列關于混鹽na4s2o3的有關判斷，不正確的是                    （    ）a該混鹽水溶液呈堿性           

11、0; b該混鹽溶液加入bacl2可以生成白色沉淀c該混鹽與h2so4反應有氣體生成d該混鹽在酸性條件下可生成s，每產(chǎn)生1mols轉(zhuǎn)移1.5na個電子參考答案：d略10. 下列對于生產(chǎn)、生活有關的化學問題的分析正確的是()a對“地溝油”進行分餾可得到汽油    b向煤中加入適量caso4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中so2的量    c土豆淀粉和棉花纖維都屬于天然高分子化合物    d84消毒液可用來漂白衣物，潔廁精與其混用潔廁效果更好參考答案：c11. 如圖，將純fe棒和石墨棒插入1 l 飽和nacl溶液中。下列

12、說法正確的是a去掉電源，將m、n用導線直接相連，則fe棒上產(chǎn)生氣泡    bm連接電源正極，n連接電源負極，則fe棒被保護不會溶解    cm連接電源負極，n連接電源正極，當兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 ml(標  準狀況)時，則生成0.001 mol naoh    dm連接電源負極，n連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1 l cuso4溶液，反應一段時間后，燒杯中溶液ph增大參考答案：c略12. 有一不純的鋁樣品中含有硅和鐵兩種雜質(zhì)，現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的樣品分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，充

13、分反應后生成等質(zhì)量的氣體已知在常溫下，硅可與強堿溶液反應生成硅酸鹽和氫氣則此不純的鋁樣品中含鐵和硅的質(zhì)量之比為a. 41                   b. 21                 c. 31     

14、;            d. 11  參考答案：a 13. 下列說法中不正確的是                                  

15、       （     ）a、在金剛石晶體最小的碳原子環(huán)上有6個碳原子b、在氯化銫晶體中每一個cs+周圍與其等距離且最近的cl-有8個c、在氯化鈉晶體中每一個na+周圍與其等距離且最近的na+有12個d、水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子間能形成氫鍵的緣故參考答案：略14. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是a、無水硫酸銅、蔗糖     

16、               b、硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵c、食鹽、硫酸亞鐵                      d、生石灰、食鹽參考答案：b略15. 在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的x、y，發(fā)生反應mx（g）?ny（g）；h=q k

17、j/mol反應達到平衡時，y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：/l積體氣溫體c（y）/mol?l1度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是（）amnbq0c溫度不變，壓強增大，y的質(zhì)量分數(shù)減少d體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動參考答案：c考點：化學平衡的影響因素專題：壓軸題；化學平衡專題分析：根據(jù)題目信息可得，在溫度相同的條件下，當體積擴大到原來的兩倍時，y的濃度降低的倍數(shù)小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理，增大體積，平衡向體積增大的方向移動，當體積相同時，溫度升高，y的濃

18、度增大，即平衡正向移動，所以此反應的正向為吸熱反應解答：解：a在溫度相同的條件下，當體積擴大到原來的兩倍時，y的濃度降低的倍數(shù)小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，則有mn，故a錯誤；b當體積相同時，溫度升高，y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應的正向為吸熱反應，則q0，故b錯誤；c溫度不變，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，則y的質(zhì)量分數(shù)減少，故c正確；d反應的正向為吸熱反應，體積不變，溫度升高，平衡正向移動，故d錯誤故選c點評：本題主要通過控制變量討論化學平衡移動問題，對于學生的基本功要求較高，題目難度中等二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備

19、無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100"c左右升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(i)()所示。試回答：(1)  怎樣檢驗制氣裝置的氣密性：                                &#

20、160;         (2)  b中反應的化學方程為：                                     

21、;   。(3)  d中的反應開始前，需排除裝囂中的空氣，應采取的方是：              。(4) 裝置(i)的主要缺點是：                        

22、0;                    。(5) 裝置()的主要缺點：                           &

23、#160;                 。如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進施                         。參考答案：  (1)

24、60;加熱b，c中有氣泡產(chǎn)生   (2)  mno2+4hcl（濃） = mncl2+cl2 +h2o           。(3)   通入 co2 或惰性氣體        。(4) 由d出來的導管太細，易堵塞。無尾氣處理裝置(5) 水氣進入e中，所得產(chǎn)物水解f改用堿石灰吸收處理（其他合理答案）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 向200.0ml某物質(zhì)的量濃度

25、的naoh溶液中緩慢通入一定量的co2，充分反應在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2.0mol?l1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解）的體積與滴加鹽酸的體積關系如圖（其中點a是線段oc上的動點）：（1）若oa=ac時，通入co2后，所得溶液的溶質(zhì)成分是      若oaac時，oa段發(fā)生反應的離子方程式是      （3）若a點數(shù)值為80，c點數(shù)值為260，計算確定通入co2后得到的溶液溶質(zhì)成分及其物質(zhì)的量濃度（溶液體積的變化忽略不計，寫出計算過程） 參考答案：1. na2co3   

26、;  oh+h+=h2o，co32+h+hco33. 若a點數(shù)值為80，c點數(shù)值為260，oaac，所以是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，在oa段消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：2.0mol/l×0.08l=0.16mol，na2co3+hclnahco3+nacl，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.16mol，碳酸鈉的濃度是：=0.8mol/l，在ac段消耗鹽酸的物質(zhì)的量是2.0mol/l×（0.260.08）=0.36mol，nahco3+hclnacl+h2o+co2，前邊的反應生成的碳酸氫鈉是0.16mol，所以原來的混合液中含有的碳酸氫鈉是0.36mol0.16mol=0.2m

27、ol，所以碳酸氫鈉的濃度=1.0mol/l，答：通入co2后得到的溶液溶質(zhì)成分及是碳酸鈉和碳酸氫鈉，其物質(zhì)的量濃度分別是0.8mol/l、1.0mol/l考點：離子方程式的有關計算專題：元素及其化合物分析：naoh溶液中緩慢通入一定量的co2，充分反應，所得溶液，可以是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，還可以是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，或是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，加入鹽酸時開始不生成氣體，則產(chǎn)物的組成是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，或者是碳酸鈉，若是混合物，鹽酸先是和氫氧化鈉之間反應，然后和碳酸鈉之間反應，反應的量之間的關系可以由反應得到：naoh+hcl=nacl+h2o，na2co3+hclnahc

28、o3+nacl，nahco3+hclnacl+h2o+co2，以此解答解答：解：（1）naoh溶液中緩慢通入一定量的co2，充分反應，所得溶液，可以是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，還可以是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，或是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，加入鹽酸時開始不生成氣體，若oa=ac時，通入co2后，所得溶液的溶質(zhì)成分是na2co3，oa段的反應：na2co3+hclnahco3+nacl，ac段的反應：nahco3+hclnacl+h2o+co2，故答案為：na2co3；若oaac時，則反應的情況如下：naoh+hcl=nacl+h2o，na2co3+hclnahco3+nacl，nahco3+h

29、clnacl+h2o+co2，溶液的組成是氫氧化鈉和碳酸鈉的化合物，oa段反應的離子方程式為：oh+h+=h2o，co32+h+hco3，故答案為：oh+h+=h2o，co32+h+hco3；（3）若a點數(shù)值為80，c點數(shù)值為260，oaac，所以是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，在oa段消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：2.0mol/l×0.08l=0.16mol，na2co3+hclnahco3+nacl，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.16mol，碳酸鈉的濃度是：=0.8mol/l，在ac段消耗鹽酸的物質(zhì)的量是2.0mol/l×（0.260.08）=0.36mol，nahco3+hclnac

30、l+h2o+co2，前邊的反應生成的碳酸氫鈉是0.16mol，所以原來的混合液中含有的碳酸氫鈉是0.36mol0.16mol=0.2mol，所以碳酸氫鈉的濃度=1.0mol/l，答：通入co2后得到的溶液溶質(zhì)成分及是碳酸鈉和碳酸氫鈉，其物質(zhì)的量濃度分別是0.8mol/l、1.0mol/l點評：本題考查學生氫氧化鈉和二氧化碳之間的反應知識，注意反應產(chǎn)物和二氧化碳的量之間的關系是關鍵，學會分析和利用圖象是重點18. 達喜alamgb(oh)c(co3)d·xh2o常用于中和胃酸。 1 mol達喜與足量的鹽酸完全反應后生成水的物質(zhì)的量為    

31、60;    （用含x等字母的代數(shù)式表示）。 達喜化學式中a、b、c、d的關系為ab         cd（填“”、“”或“”）。 已知在常溫下溶液中al3、mg2、alo2-的濃度與溶液ph的關系如右圖所示。為測定達喜的組成，進行了下列實驗： 取達喜6.02 g研碎，緩慢加入2.00 mol·l1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸85.00 ml時開始產(chǎn)生co2，加入鹽酸至90.00 ml時正好反應完全。 在所得溶液中加入適量的         （填“氨水”、“氫氧化鋁”或“氯化鎂”）以調(diào)節(jié)溶液的ph至5