![云南省曲靖市陸良縣北辰中學(xué)2020年高二化學(xué)模擬試題含解析_第1頁(yè)](http://file3.renrendoc.com/fileroot_temp3/2021-12/3/9696850c-7c93-4898-94a1-da7e7255008d/9696850c-7c93-4898-94a1-da7e7255008d1.gif)
![云南省曲靖市陸良縣北辰中學(xué)2020年高二化學(xué)模擬試題含解析_第2頁(yè)](http://file3.renrendoc.com/fileroot_temp3/2021-12/3/9696850c-7c93-4898-94a1-da7e7255008d/9696850c-7c93-4898-94a1-da7e7255008d2.gif)
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1、云南省曲靖市陸良縣北辰中學(xué)2020年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 已知:乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸。brch2ch=chch2br可經(jīng)三步反應(yīng)制取hoocchclch2cooh,發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型依次是( )a水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng) b加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)c水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
2、; d加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)參考答案:c2. 一定能在下列溶液中大量共存的離子是a.水電離產(chǎn)生的c(h+)=1×10-12 mol/l溶液:nh4+、na+、cl-、i-b.能使ph試紙變深藍(lán)色的溶液:na+、k+、alo2-、co32-c.含有大量fe3+的溶液:k+、fe2+、hco3-、br-d.澄清透明的無(wú)色溶液:clo-、so32-、k+、so42-參考答案:b略3. 下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是
3、60; ( )a所有糖類(lèi)物質(zhì)都有甜味,但不一定都溶于水b葡萄糖和果糖性質(zhì)不同,但分子式相同c蔗糖和葡萄糖都是單糖d攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖參考答案:b略4. 下列關(guān)于名稱(chēng)與化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是( ) a乙稀: ch2=ch
4、2 b過(guò)氧化氫:h2o c乙醇:ch3cho d乙酸:ch3cooh參考答案:d略5. 下列水溶液一定呈中性的是( ) ac(nh4+)=c(cl一)的nh4cl溶液 bc(h+)=10×10-7 mol·l-1的溶液 cph=7的溶液 d室溫下將ph=3的酸與ph=ll的堿等體積混合后的溶液參考答案:a略6. 下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是( )a.醋酸和水
5、 b.碘和苯 c.水和溴苯
6、0; d.汽油和煤油參考答案:c略7. 下列說(shuō)法正確的是( )a增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大b有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大c升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,原因是增加了反應(yīng)物
7、分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)d催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率參考答案:c略8. 某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體,其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種, 則這種烴可能是分子中含有7個(gè)碳原子的芳香烴分子中含有4個(gè)碳原子的烷烴 分子中含有12個(gè)氫原子的烷烴 分子中含有8個(gè)碳原子的烷烴a b c
8、160; d參考答案:d略9. 下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是( ) a b c d 參考答案:c略10. 下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是混合物:氯水、氨水、水玻璃、水銀 電解質(zhì):明礬、冰醋酸、石膏、純堿同位素:h、h、h 同素異形體:c60、
9、c80、金剛石、石墨弱電解質(zhì):hf、so2、nh3、h2oa b c d全部正確參考答案:d略11. 下列有機(jī)物命名正確的是a 1, 1,3,4-三甲苯 b
10、 3,5-二甲基-4-庚烯 c. (ch3)3cch2ch2ch(c2h5)c(ch3)3 2,2,6,6-四甲基-3-乙基庚烷d2-甲基-3-丁炔 參考答案:c略12. 下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代烴的是 ( )參考答案:c略13. 某溫度下,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2m(g)+n(g) 2e(g),若開(kāi)始時(shí)只充入2mol e,達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始增大了20%;若開(kāi)始時(shí)只充入了3mol m和1mol&
11、#160; n的混合氣體,達(dá)到平衡時(shí)m的轉(zhuǎn)化率為 a<60% b=40% c<40% d>60%參考答案:c14. 下列原子或離子
12、原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是a. n: 1s22s22p3 b. s2-: 1s22s22p63s23p6c. na: 1s22s22p53s2 d. si: 1s22s22p63s23p2參考答案:c15.
13、在一支25 ml的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·l-1 hcl溶液,其液面恰好在5 ml的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中,然后以0.1 mo1·l-1naoh溶液進(jìn)行中和,則所需naoh溶液的體積 ( )
14、 a. 等于20ml b.小于20ml c. 大于20ml d.等于5ml參考答案:c略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. 某校課外小組同學(xué)制備fe(oh)3膠體,并研究該膠體的性質(zhì)。(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體,請(qǐng)將空白處填寫(xiě)完整。取一個(gè)燒杯,加入20ml蒸餾水,加熱至沸騰,然后向燒杯中滴加1ml
15、2ml飽和_溶液,繼續(xù)煮沸,至出現(xiàn)_后,停止加熱; (2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi),如上左圖所示,放置2min后,取少量半透膜外的液體于試管中,置于暗處,用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射,觀察(填寫(xiě)“有”或“無(wú)”)_ 丁達(dá)爾現(xiàn)象:再向試管中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液,可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi);(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入u 型管中,如上右圖所示,在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體,接通直流電后,觀察到的現(xiàn)象是(填“陰”或“陽(yáng)”)_極附近顏色逐漸變深,其原因是_。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. nacl晶體中na+與cl-都是等距離交
16、錯(cuò)排列,若食鹽的密度是2.2g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1,食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g.mol。求食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離是多少。參考答案:從上述nacl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個(gè)小立方體,入圖所示,其中a代表其邊長(zhǎng),b代表兩個(gè)na+中心間的距離。由此小立方體不難想象出頂點(diǎn)上的每個(gè)離子均為8個(gè)小立方體所共有。因此小立方體含na+:4×1/8=1/2,含 cl-:4×1/8=1/2,即每個(gè)小立方體含有1/2個(gè)(na+cl-)離子對(duì),故:每個(gè)小立方體的質(zhì)量 m=×,=2.2g/c
17、m3,解得 a=2.81×10-8cm.兩個(gè)距離最近的na+中心間的距離d=a=4.0×10-8cm。18. 已知:pcl5(g)?pcl3(g)+cl2(g)(1 )寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式;(2)已知某溫度下,在容器為10l的密閉容器中充入1.10mol pcl5,達(dá)平衡后,測(cè)得容器內(nèi)pcl3的濃度為0.1mol/l計(jì)算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù);(3)在上述溫度下,在容器為2l的密閉容器中充入4mol pcl5計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)pcl5的分解率參考答案:1.pcl5(g)?pcl3(g)+cl2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=,答:pcl5(g)?pcl3(g)+cl2(g)
18、的平衡常數(shù)表達(dá)式為2.在容器為10l的密閉容器中充入1.10mol pcl5,達(dá)平衡后,測(cè)得容器內(nèi)pcl3的濃度為0.1mol/l,則: pcl5(g)?pcl3(g)+cl2(g)起始濃度(mol/l):0.11 0 0變化濃度(mol/l):0.1
19、 0.1 0.1平衡濃度(mol/l):0.01 0.1 0.1平衡常數(shù)k=1,答:該溫度下平衡常數(shù)為13. 溫度相同,平衡常數(shù)相同,設(shè)平衡時(shí) pcl5的濃度變化量為xmol/l,則: pcl5(g)?pcl3(g)
20、+cl2(g)起始濃度(mol/l):2 0 0變化濃度(mol/l):x x x平衡濃度(mol/l):2x x
21、60; x則=1,解得x=1達(dá)到平衡時(shí)pcl5的分解率為×100%=50%,答:達(dá)到平衡時(shí)pcl5的分解率為50%考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算專(zhuān)題:化學(xué)平衡專(zhuān)題分析:(1)化學(xué)平衡常數(shù)是指:一定溫度下,可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比,固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫(xiě)出;(2)在容器為10l的密閉容器中充入1.10mol pcl5,達(dá)平衡后,測(cè)得容器內(nèi)pcl3的濃度為0.1mol/l,則:
22、160; pcl5(g)?pcl3(g)+cl2(g)起始濃度(mol/l):0.11 0 0變化濃度(mol/l):0.1 0.1 0.1平衡濃度(mol/l):0.01 0.1 0.1代入平衡常數(shù)表達(dá)式k=計(jì)算;(3)溫度相
23、同,平衡常數(shù)相同,設(shè)平衡時(shí) pcl5的濃度變化量為xmol/l,表示出平衡常數(shù)各組分濃度,代入平衡常數(shù)表達(dá)式列方程計(jì)算解答解答:解:(1)pcl5(g)?pcl3(g)+cl2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=,答:pcl5(g)?pcl3(g)+cl2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為(2)在容器為10l的密閉容器中充入1.10mol pcl5,達(dá)平衡后,測(cè)得容器內(nèi)pcl3的濃度為0.1mol/l,則: pcl5(g)?pcl3(g)+cl2(
24、g)起始濃度(mol/l):0.11 0 0變化濃度(mol/l):0.1 0.1 0.1平衡濃度(mol/l):0.01 0.1 0.1平衡常數(shù)k=1,答:該溫度下平衡常數(shù)為1;(3)溫度相同,平衡常數(shù)相同,設(shè)平衡時(shí) pcl5的濃度變化量為xmol/l,則: pcl5(g)?pcl3(g)+cl2(g)起始濃度(mol/l):2 0 0變化濃度(mol/l)
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