重慶巫山高級中學(xué)2019年高二化學(xué)期末試卷含解析

1、重慶巫山高級中學(xué)2019年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （12分）w、x、y、z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。w、y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，x的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，z能形成紅色（或磚紅色）的z2o和黑色的zo兩種氧化物。（1）z在元素周期表位置             。w的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比h2o(g) 

2、0;   （填“強(qiáng)”或“弱” ）。（2）z的基態(tài)原子外圍電子排布式是                ，y的第一電離能比x的第一電離能       （填“大”或“小” ）。（3）w的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是            

3、;                                    。（4）已知下列數(shù)據(jù)：               &#

4、160;          x的單質(zhì)和feo反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                              參考答案：(1)第四周期ib族   （2分）  弱（1分）（2）3d104s1

5、0; （2分）  大（1分）（3）cu+4hno3 (濃)   cu(no3)2 +2no2+2h2o （3分）（4）2al(s)+3feo(s)   3fe(s)+al2o3(s) h859.7kj ·mol1 （3分）略2. 從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于     k  ca  na  mg  al  zn  fe  sn  pb(h

6、)  cu  hg  ag  pt  au  a金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱b金屬在地殼中的含量多少c金屬的化合價高低d金屬的活動性強(qiáng)弱參考答案：d略3. 下列敘述正確的是(   )a、nacl在電流的作用下電離出na、cl學(xué)科   b、溶于水后電離出h的化合物是酸c、hcl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)hcl不導(dǎo)電d、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里多參考答案：c略4. 相同溫度下，體積均為0.25 l的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：x2(g)3y2(g) 2xy3(g)h92.6 kj&

7、#183;mol1實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是(  )容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）達(dá)平衡時體系能量的變化x2y2xy3130放熱 23.15 kj0.61.80.8q (q0)a容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等b達(dá)平衡時，兩個容器中xy3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·l1c容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為qd若容器體積為0.20 l，則達(dá)平衡時放出的熱量大于23.15 kj參考答案：c略5. 在下列物質(zhì)中：co2 ccl4  nh3 bh3 h2o hbr中，分子中電荷的空間分布均勻的是(  )a  

8、;     b       c         d 參考答案：略6. 下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是                acco2   bmno4mn2    ccuocu dh2h2o參考答案：ad7. 下列說法中正

9、確的是                                           （    ）a100 ml ph=3的鹽酸和醋酸溶液，與足

10、量鋅反應(yīng)時，起始時二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等.  b100 ml 1 mol·l1的鹽酸和50 ml 2 mol·l1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等.  c100 ml ph=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等.  d100 ml 0.1mol·l1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍.參考答案：略8. 某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）a增大反應(yīng)物濃度b減小反應(yīng)容器的體積c增大生成物濃度d升高

11、反應(yīng)溫度參考答案：a【考點】化學(xué)平衡的影響因素【分析】根據(jù)平衡移動原理解答，改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動【解答】解：a、增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，故a正確；b、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小體積壓強(qiáng)增大，平衡不移動，故b錯誤；c、增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)移動，故c錯誤；d、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，正反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故d錯誤；故選a9. 下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是a. b. c. d. 參考答案：d略10. 在一定條件下，對于反應(yīng)ma(g)nb(g) cc(g)dd(g)，c物質(zhì)的濃度(c%) 與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如

12、圖所示，下列判斷正確的是()ah<0s>0  bh>0s<0ch>0s>0  dh<0s<0參考答案：a當(dāng)t不變時，壓強(qiáng)越大，c%越低，說明加壓平衡左移，則mn<cd，所以s>0；當(dāng)壓強(qiáng)不變時，溫度越高，c%越低，說明升溫，平衡左移，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h<0。11. 某溫下，在baso4飽和溶液中加入少量bacl2溶液,產(chǎn)生baso4沉淀，若以ksp表示baso4的溶度積，則平衡后溶液中（   ）      &

13、#160;                                                 &

14、#160;                                         a.ba2+=so42-= ksp?      

15、             b. ba2+·so42- ksp   ba2+ = so42-c. ba2+·so42- =ksp  ba2+so42-    d. ba2+·so42- ksp   ba2+so42-參考答案：c略12. 短周期主族元素a、b形成ab3型分子，下列有關(guān)敘述正確的是（   ）a若a、b為同一周期元素，則ab3分子一定為平

16、面正三角形          b若ab3分子中的價電子個數(shù)為24個，則ab3分子為平面正三角形c若為a、b為同一主族元素，則ab3分子一定為三角錐形            d若ab3分子為三角錐形，則ab3分子一定為nh3參考答案：b略13.  參考答案：bd14. 下列離子方程式，不正確的是a氯水中通入so2： cl2so22h2o4h2clb碳酸氫鈣溶液中加入過量naoh溶液：ca2ohcaco3h2o

17、 c碳酸氫銨溶液與足量的氫氧化鈉溶液混合：2ohnh3?h2oh2od金屬cu與稀硝酸反應(yīng)：3cu8h23cu22no4h2o參考答案：b略15. 下列純凈物不能和金屬鈉反應(yīng)的是                                   &

18、#160;   a苯酚           b甘油          c酒精           d苯參考答案：d二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）有機(jī)物a可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的a為無色粘稠液體，易溶于水。為研究a的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗

19、：實 驗 步 驟解 釋 或 實 驗 結(jié) 論（1）稱取a 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下h2的45倍。試通過計算填空：（1）a的相對分子質(zhì)量為：        。（2）將此9.0ga在足量純o2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。 （2）a的分子式為：。（3）另取a 9.0g，跟足量的nahco3粉末反應(yīng)，生成2.24lco2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24lh2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示a中含有的官能團(tuán)：                            。（4）a的核磁共振氫譜如下圖：（4）a中含有        種氫原子。（5）綜上所述，