《2020中考化學(xué)備戰(zhàn) 復(fù)分解反應(yīng)學(xué)習(xí)“六要”素材》_第1頁
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文檔簡介

1、復(fù)分解反應(yīng)學(xué)習(xí)"六要"一、要記住復(fù)分解反應(yīng)的概念由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。二、要明確復(fù)分解反應(yīng)的要點(diǎn)1要明確反應(yīng)物、生成物的種類和類別:即反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物。2要明確反應(yīng)前后物質(zhì)變化的組合形式:即反應(yīng)是否"互相交換成分"。從化合價的變化來看,在復(fù)分解反應(yīng)的過程中,元素的化合價均無變化,但化合物之間彼此互相交換成分。如酸與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)等。3明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:即兩種化合物在水溶液中要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)必須滿足一定的條件:生成物中如果有沉淀析出或氣體放出,或有水生成,那么復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生,否則不能

2、發(fā)生,應(yīng)特別注意以上三個條件只要滿足其中一個,反應(yīng)就能發(fā)生。4明確發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)對反應(yīng)物狀態(tài)的要求:(1)酸與堿的反應(yīng)中這里的堿既可為可溶性的堿,又可為難溶性的堿。(2)堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)中,參加反應(yīng)的物質(zhì)都必須是可溶的。(3)酸與鹽的反應(yīng)中,鹽可不溶,但酸必溶。三、要熟記部分酸、堿、鹽的溶解性表部分酸、堿、鹽的溶解性口訣:鉀、鈉、銨、硝遇水溶;(含有 的鹽都能溶于水)氯化物不溶亞汞銀;(氯化物中 和 不溶于水,其它都能溶于水)硫酸鹽不溶硫酸鋇;微溶還有鈣和銀;(硫酸鹽中 不溶、 微溶,其余均可溶)其它鹽類水下沉;(上面口訣中未包括的鹽大多水溶于水)酸類不溶是硅酸;(在酸類中只有硅酸不溶于水

3、)溶堿只有鉀、鈉、鋇、鈣、銨(除koh、 、 , 外其它堿都不溶于水)四、要理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行的,而酸、堿、鹽都是在溶液中能電離出離子的化合物。因此復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿鹽在溶液中發(fā)生的離子間的交換反應(yīng)。當(dāng)溶液中某些離子能相互結(jié)合而使其濃度減小時,那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。如果幾種離子混合后,離子的濃度都不發(fā)生變化,那么反應(yīng)也就沒有發(fā)生。五、要掌握能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律(1)鹽+酸新鹽+新酸(2)鹽+堿新鹽+新堿(3)鹽+鹽新鹽+新鹽(4)酸+堿鹽+水(又叫中和反應(yīng))六、要靈活運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行解題1判斷溶液中物質(zhì)的共

4、存例1:(2020沈陽市中考)下列各組物質(zhì)中在同一溶液中能大量共存的是(    )abcd解析:以上提供的四組物質(zhì)均為可溶性的酸堿鹽,若要三種物質(zhì)大量共存,即要求每組內(nèi)的三種物質(zhì)在溶液中相互交換成分時無沉淀、或氣體、或水生成即可,依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律,從離子的角度考慮,能產(chǎn)生水、氣體或沉淀的離子不能在溶液中共存。顯然(a)選項(xiàng)中 與 反應(yīng)有 沉淀生成,不合題意,(b)選項(xiàng)中 與 反應(yīng)有 氣體放出,不合題意,(d)項(xiàng)中naoh與hcl反應(yīng)有 生成不合題意,而(c)選項(xiàng)中即無沉淀,又無氣體,又無水生成,故符合題意。答案:(c)。2判斷某一反應(yīng)的生成物是否符合特定要

5、求例2:(2020廣東省茂名市中考)下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時,生成物同時有"沉淀"或"氣體"或"水"中的兩種是(    )a 溶液和 溶液b 溶液和 溶液c稀硫酸和 溶液d 粉末和鹽酸解析:此題給出了四組物質(zhì),要求判斷生成物中是否含有"沉淀"或"氣體"、或"水"生成這一特定要求,解題時可按復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律,同組內(nèi)的物質(zhì)相互交換成分,然后再結(jié)合溶解性表即可正確作答。(a)選項(xiàng)中只有 沉淀,無"水"或"氣體"生存,

6、不符合題意,(b)選項(xiàng)中有 和 兩種沉淀生成也無"水"或"氣體"生成,不符合題意。(c)選項(xiàng)中有 沉淀和 生成符合題目要求。(d)選項(xiàng)中只有水生成無"沉淀"或"氣體"生成,不符合題意。答案:(c)。3利用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律書寫化學(xué)方程式例3:(2020廣東省佛山市中考)用好化學(xué)用語和溶解性表,對日后化學(xué)的學(xué)習(xí)是非常有幫助的,請按要求寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式(所選的反應(yīng)物在表1的范圍內(nèi),并且不能重復(fù)選用)表1-溶、揮溶、揮溶溶、揮溶溶溶溶溶微溶溶微不溶溶溶不不不溶溶溶不(1)一種酸和一種堿_(2)一種酸和一種鹽_(3)一

7、種堿和一種鹽_(4)一種鹽和另一種鹽_解析:此題是給定了部分物質(zhì)的溶解性表,要求在限定的物質(zhì)內(nèi)選擇物質(zhì)完成化學(xué)方程式,并且所選反應(yīng)物不能重復(fù),解答此題時,要從四個方面著手,一是所選反應(yīng)物應(yīng)是溶解性表中給定的物質(zhì);二是所選物質(zhì)不能重復(fù),即根據(jù)題目要求,需選擇的是八種不同的物質(zhì);三是所選反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)時一定要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時對反應(yīng)物溶解性的要求;四是生成物中一定要求"水"或"沉淀"或"氣體"生成,把握了這四點(diǎn),即可準(zhǔn)確作答。本題所選物質(zhì)有多種,有較大的開放性,答案有多種,現(xiàn)提供一組答案作參考。答案:(1)(2)(3)(4)4利用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律推斷物質(zhì)例4:(2020湖北省孝感市中考)某鹽溶于水形成的無色溶液a有如圖1所示的變化關(guān)系(假設(shè)各步反應(yīng)恰好完全)(1)無色溶液a中的溶質(zhì)可能是:_或_或_。(2)上述所對應(yīng)的濾液d與e溶液反應(yīng)的方程式是_。解析:沉淀f是由無色溶液d與e溶液通過復(fù)分解反應(yīng)得到的,又聯(lián)想到初中學(xué)段不溶于稀硝酸的白色沉淀只有 和 ,可作兩種假設(shè):假設(shè)沉淀f為 沉淀,依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律,采用倒推方式,則溶液d和e必為 (或 )和 (或 ),考慮到沉淀f為 ,則白色沉淀c必為 ,故此時可確定溶液d必為 ,由c為 ,d為 倒推可知a可

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