《2020學年九年級化學下冊 第九單元 課題3 溶液的濃度同步測試 （新版）新人教版》

1、課題三溶液的濃度同步測試一、單選題（共15題；共30分）1.醫(yī)院里常用溶質分數(shù)為5%的雙氧水（h2o2）溶液清洗受傷病人的傷口，若要配制5%的雙氧水溶液600g，需要30%的高濃度雙氧水的質量為（   ）a. 30g                             

2、60;      b. 100g                                    c. 200g   

3、60;                                d. 400g2.將80g質量分數(shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為（   ）a. 80g     

4、                              b. 100g                  

5、                 c. 200g                               

6、    d. 280g3.向200g溶質質量分數(shù)為10%的蔗糖溶液中加200g水，攪拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶質質量分數(shù)為（）a. 10%                                

7、0;    b. 5%                                     c. 2.5%     

8、                                d. 20%4.下列配制溶液實驗操作中，正確的是（   ）a.          &#

9、160;                                    b.  c.           

10、60;                                        d. 5.實驗室用密度為1.84g/cm3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制400g質量分數(shù)為20

11、%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的濃硫酸（）a. 100ml 44.47ml                 b. 50ml 44.47ml             c. 100ml 44.4ml     &

12、#160;       d. 50ml  44.4ml6.下列對20%的氯化鈉溶液的理解無錯誤的是（）a. 該溶液中溶質與溶劑質量比為1：5                     b. 100g該溶液中含溶質20gc. 該溶液100g水中溶有溶質20g &#

13、160;                          d. 該溶液中溶劑和溶液的質量比為1：57.配制一定質量分數(shù)的食鹽溶液，步驟正確的是（）a. 計算、稱量、量取、溶解            

14、                        b. 稱量、計算、量取、溶解c. 量取、稱量、溶解、計算                   

15、0;                d. 計算、量取、溶解、稱量8.向l00g10naoh溶液中加入12.5gnaoh固體，完全溶解后，所得溶液中溶質質量分數(shù)為（  ）   a. 12.5                

16、                  b. 20%                              &

17、#160;   c. 22.5                                  d. 259.制作“葉脈書簽”時需要配制100g10%的氫氧化鈉溶液下列說法中，不正確的是（）a. 配

18、制時需要氫氧化鈉質量為10gb. 溶解固體氫氧化鈉時放出大量的熱c. 配制時所需實驗儀器有鐵架臺、量筒、托盤天平、燒杯、酒精燈d. 若用20%的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20%的氫氧化鈉溶液50g10.（2020連云港）實驗室配制氯化鈉溶液的操作中，正確的是（）a. 取氯化鈉                    b. 稱氯化鈉 c.&#

19、160;量取水                                               d. 溶解1

20、1.在配制一定溶質質量分數(shù)的蔗糖溶液時，導致溶液中蔗糖的質量分數(shù)偏大的可能原因有（   ）a. 用量筒量取水時俯視讀數(shù)b. 用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過c. 用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼d. 用了含少量雜質的蔗糖配制溶液12.某同學在實驗室配制480ml 0.5moll1 naoh溶液以備使用其操作步驟如圖所示，則如圖操作應在圖中的（）（填選項字母）之間a. 與          

21、0;                     b. 與                           &

22、#160;    c. 與                                 d. 與13.現(xiàn)有w克溶質的質量分數(shù)為15%的a溶液，欲使其溶質的質量分數(shù)增至30%，可采取的方法有（ &#

23、160; ）a. 蒸發(fā)掉溶劑的二分之一        b. 蒸發(fā)掉0.5wg溶劑        c. 加入0.15wg a物質        d. 加入3g a物質14.某溫度時，將燒杯中的x gkno3飽和溶液恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，然后再將燒杯中的物質逐漸升溫（假設升溫時溶劑沒有損失），能夠正確表示此過程中kno3溶液

24、溶質的質量分數(shù)（w）與時間（t）關系的示意圖是（）a.        b.        c.        d. 15.實驗小組的甲、乙兩同學配制溶液，甲欲配制100g 15%的氯化鈉溶液，乙欲用98%的濃硫酸（=1.84g/ml）配制50g 10%的稀硫酸，下列有關說法正確的是（   ）a. 甲、乙兩同學

25、都一定用到托盤天平                      b. 乙同學溶解時，需將水緩緩加入濃硫酸中c. 乙同學需量取45g 水                   

26、                        d. 若甲同學仰視取液，所得溶液質量分數(shù)偏小二、填空題（共4題；共6分）16.在溶質質量分數(shù)為20%的kno3溶液中加入3gkno3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_ 17.100g50%的硫酸溶液配制成10%的硫酸溶液時，需要加水_ g18.農業(yè)上常要用質量分數(shù)為

27、16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)配制100 kg這種溶液，需氯化鈉_kg，取50 g該溶液稀釋成質量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，需加水的質量_g。配制時，需用到的玻璃儀器有燒杯、滴管、玻璃棒、_。19.將m g a%的硝酸鈉溶液稀釋成b%的溶液，應加水_ g三、解答題（共1題；共5分）20.配制100g溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸，需98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）的體積和水的質量分別是多少？（計算結果保留一位小數(shù)）四、實驗探究題（共2題；共16分）21.醫(yī)學中常用溶質的質量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液來供給電解質和維持體液的張力現(xiàn)配制l000g溶質的質量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，實

28、驗操作如下：（1）稱量氯化鈉質量：在圖1中分別標出所選砝碼的質量和游碼的示數(shù)（2）量取水的體積：用量筒量取_ ml水（水1g/cm3）（3）溶解時用到燒杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是_ （4）裝瓶、貼標簽：在圖2的標簽中填上相應的內容22.（2020廣西）實驗室需要配制15%的氯化鈉溶液50g，實驗操作如圖所示：（1）配制該溶液需要氯化鈉_g；（2）用托盤天平稱量所需氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向左邊，用       （填序號）；a. 調節(jié)游碼      

29、60;         b. 添加砝碼                c. 增加適量氯化鈉固體                d. 減少適量氯化鈉固體（3）將a

30、，b，c，d，e按正確操作順序排列_五、綜合題（共2題；共7分）23.化學實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題：（1）上述濃硫酸中溶劑的質量分數(shù)是_。（2）要把50 g上述濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質量是_g？(請寫出計算過程) 24.如下圖是實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的kno3溶液的流程圖。請回答：（1）計算：用托盤天平應稱量_g kno3。（2）稱量：若稱量kno3固體時指針向左偏轉，則應_（填字母），直到天平平衡。a. 增加砝碼       &#

31、160;             b. 移動游碼                     c. 減少kno3固體          

32、0;          d. 增加kno3固體（3）量?。毫咳∷畷r，應選擇_（填“10ml”、“50ml”或“100ml”）的量筒。（4）溶解：若kno3已結塊，為了較快地溶解，合理的方法有_（填數(shù)字序號）。將硝酸鉀研碎    用熱水溶解    加入更多的水    用玻璃棒攪拌答案解析部分一、單選題1.【答案】b 【解析】【解答】解：根據(jù)稀釋前后過氧化氫的質量前后保持不變，設需要30%的高濃度雙氧

33、水的質量為x，依據(jù)計算公式可得： 600g×5%=x.30，則 x=100g；  故選b【分析】根據(jù)稀釋前后過氧化氫的質量前后保持不變，依據(jù)計算公式：m（濃）×w（濃）=m（?。?#215;w（?。┻M行分析解答2.【答案】c 【解析】【解答】根據(jù)稀釋過程中溶質的質量不變列等式，設需加水的質量為為x，列式為：80g×35%=（80g+x）×10%，x=200g，故答案為：c【分析】稀釋前后溶液中的溶質的質量不變。加水稀釋：關系式： 溶液液質量×濃溶液溶質質量分數(shù)%稀釋后溶液質量×稀釋后溶液質量分數(shù)%  濃溶

34、液質量×濃溶液溶質質量分數(shù)%（溶液質量加入水的質量）×稀釋后溶液質量分數(shù)%3.【答案】b 【解析】【解答】由題意可知，原蔗糖溶液中溶質的質量為200g×10%=20g加200g水后蔗糖溶液的質量為：200g +200g =400g，加200g水后蔗糖溶液的溶質的質量分數(shù)為20g/400g×100%=5%，把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶質質量分數(shù)不變，故選b4.【答案】d 【解析】【解答】取用藥品時瓶蓋要倒放，天平使用時要按照左物右碼的原則，量筒在讀數(shù)時不能采取仰視和俯視的方法.故答案為：d.【分析】a、根據(jù)固體藥品的取用方法進行分析判斷b、根據(jù)托盤天平

35、的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷c、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷d、根據(jù)溶解操作的方法進行分析判斷.5.【答案】d 【解析】【解答】設需要98%的濃硫酸的體積為x，由溶液稀釋前后溶質質量不變，則1.84g/cm3×98%×x=400g×20%x44.4cm3=44.4ml選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，量取44.4ml濃硫酸，應選用50ml的量筒故選：d【分析】利用m=v、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，溶液稀釋前后溶質質量不變，據(jù)此結合題意進行分析解答6.【答案】b 【解析】【解答】解：a、假設

36、取100g20%的該溶液，溶質的質量=100×20%=20g，溶劑的質量=10020=80g，所以該溶液中溶質與溶劑質量比=20：80=1：4，故a錯；b、100g該溶液中含溶質=100×20%=20g，故b正確；c、設該溶液100g中溶有溶質為x=20%x=11.1g，故c錯d、由a可知該溶液中溶劑和溶液的質量比=4：1，故d錯故選：b【分析】根據(jù)溶質質量分數(shù)概念分析即可；溶質質量分數(shù)=×100%7.【答案】a 【解析】【解答】解：配制一定質量分數(shù)的食鹽溶液，首先計算配制溶液所需食鹽和水的質量，再稱量所需的食鹽和量取水，最后進行溶解；故配制一定質量分數(shù)的食鹽溶液

37、的步驟是計算、稱量、量取、溶解故選a【分析】根據(jù)配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟進行分析判斷即可8.【答案】b 【解析】【分析】加入12.5gnaoh固體完全溶解后，所得溶液中溶質質量為原溶液中溶質質量與后加入的氫氧化鈉質量之和，溶液質量為原溶液質量與所加入氫氧化鈉質量之和【解答】所得溶液中溶質質量分數(shù)=×100%=20%故選：b【點評】根據(jù)溶質的質量分數(shù)=，分析出溶液中溶質質量、溶液質量即可利用公式計算溶液的溶質質量分數(shù)9.【答案】c 【解析】【解答】a、配制100g10%的氫氧化鈉溶液需溶質：100g×10%=10g，故a正確；b、固體氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，故

38、b正確；c、配制溶液所需要的儀器有：托盤天平、膠頭滴管、燒杯、量筒和玻璃棒，所以不需要酒精燈，故c錯誤；d、設需要20%的氫氧化鈉溶液質量為x則：100g×10%=x×20%解得x=50g，故d正確故選c【分析】a、根據(jù)溶質的計算方法考慮；b、固體溶于水的特點考慮；c、通過步驟考慮儀器；d、根據(jù)加水稀釋溶液溶質質量不變列等式計算即可10.【答案】d 【解析】【解答】a、取用固體粉末狀藥品時，應用藥匙取用，圖中瓶塞沒有倒放，圖中所示操作錯誤；b、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤；c、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意

39、膠頭滴管不能伸入到量筒內或接觸量筒內壁，應垂直懸空在量筒口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤；d、進行溶解操作時，在燒杯中進行，用玻璃棒進行攪拌，圖中所示操作正確；故選：d【分析】a、根據(jù)固體藥品的取用方法進行分析判斷；b、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷；c、根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷；d、根據(jù)溶解操作的方法進行分析判斷11.【答案】a 【解析】【解答】解：a、用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏大，故選項正確 b、用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過，會造成實際量取的水的

40、體積偏大，則使溶質質量分數(shù)偏小，故選項錯誤c、用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，若稱量時使用了游碼，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數(shù)偏??；若沒有使用游碼，所稱量的溶質質量不變，溶質質量分數(shù)偏不變；則故選項錯誤d、用了含少量雜質的蔗糖配制溶液，會導致溶質的質量小于配制所需要的溶質質量，引起質量分數(shù)偏小，故選項錯誤故選：a【分析】溶質質量分數(shù)變大，則可能是溶質質量偏大或溶劑質量偏小，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析判斷即可12.【答案】c 【解析】【解答】配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的藥品的質量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液

41、冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶甲圖所示的步驟是洗滌，故應在和之間，故答案為：c【分析】根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟來分析.13.【答案】b 【解析】【解答】解：若采取蒸發(fā)溶劑的方法，設蒸發(fā)水的質量為x，根據(jù)蒸發(fā)前后溶質的質量不變，得wg×15%=（wgx）×30%解得x=0.5wg，即蒸發(fā)0.5wg水可使溶質的質量分數(shù)達到30%，則b正確，a錯誤；若增加溶質，設增加的溶質的質量為y，有w

42、g×15%+y=（wg+y）×30%，解得y=0.21wg，即增加0.21wg溶質可使溶質的質量分數(shù)達到30%，則cd錯誤；故選b【分析】根據(jù)增大溶質的質量分數(shù)的兩種常見的途徑：蒸發(fā)溶劑或增加溶質進行計算14.【答案】a 【解析】【解答】某溫度時，將燒杯中的xgkno3飽和溶液恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，此時有晶體析出，但整個過程始終是kno3飽和溶液，所以在這段時間內溶質質量分數(shù)不變，故bc錯誤，然后再將燒杯中的物質逐漸升溫，隨著溫度的升高，kno3的溶解度逐漸增大，剛析出的晶體逐步溶解，溶質質量分數(shù)增大，故d錯誤，故選a【分析】根據(jù)溶質質量分數(shù)概念再結合題意具體分析溶質質量分數(shù)

43、=×100%15.【答案】d 【解析】【解答】a、甲欲配制100g15%的氯化鈉溶液，需要使用托盤天平稱量氯化鈉；濃硫酸是液體，乙用98%的濃硫酸（=1.84g/ml)配制50g10%的稀硫酸，不需要使用托盤天平；故選項說法錯誤b、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；故選項說法錯誤c、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制50g10%的稀硫酸，含溶質的質量=50g×10%=5g；設需要98%的濃硫酸的質量為：5g÷98%5.1g，需要水的質量為：50g-5.1g=44.9g，

44、故選項說法錯誤d、用量筒量水時，仰視刻度，會導致所量取的液體實際體積大于所量值，即所量取的水的實際體積偏大，所得溶液質量分數(shù)偏小，故選項說法正確故選d【分析】根據(jù)配制一定質量分數(shù)的溶液的步驟、各操作所需要使用的儀器、濃硫酸的稀釋方法等進行分析判斷即可本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數(shù)的溶液實驗步驟、所需的儀器是正確解答本題的關鍵二、填空題16.【答案】20% 【解析】【解答】解：在溶質質量分數(shù)為20%的kno3溶液中加入3gkno3和12g水完全溶解后，可看做是在溶質質量分數(shù)為20%的kno3溶液中加入了3gkno3溶于12g水形成的溶液；3gkno3溶于12g水形成的溶液中溶液中溶質的質

45、量分數(shù)為100%=20%；則在溶質質量分數(shù)為20%的kno3溶液中加入20%的硝酸鉀溶液完全溶解后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)仍為20%故答案為：20%【分析】在溶質質量分數(shù)為20%的kno3溶液中加入3gkno3和12g水完全溶解后，可看做是在溶質質量分數(shù)為20%的kno3溶液中加入了3gkno3溶于12g水形成的溶液，根據(jù)溶質質量分數(shù)=100%，進行分析解答17.【答案】400 【解析】【解答】解：設要加水的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，則100g×50%=（100g+x）×10%    x=400g故答案為：400【分析】根據(jù)

46、溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答18.【答案】16；50；50ml量筒  【解析】【解答】農業(yè)上常要用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)配制100kg這種溶液，需氯化鈉的質量=100克×16%=16，取50g該溶液稀釋成質量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，需加水的質量xg，50克×16%=（50克+x）×8%x=50克。配制時，需用到的玻璃儀器有燒杯、滴管、玻璃棒、量筒，因為需要50ml的水，所以量筒的體積是50ml。故答案為：16；50；50ml量筒?！痉治觥勘绢}主要考察溶液的配制。步驟為：算、取、溶、轉、貼。19.【答案】【解析】【解答】

47、解：設要加水的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，則mg×a%=（mg+x）×b%       x= g故答案為：【分析】根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答三、解答題20.【答案】解：設需要溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸x，則100g×20%=1.84g/ml×x×98%，x11.1ml加入水的質量=稀硫酸的質量濃硫酸的質量=100g1.84g/cm311.1ml=79.6g答：濃硫酸體積：11.1ml，水的質量：79.6g【解析】【解答】設需要溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸x，則100g×20%=1.84g/ml×x×98%，x11.1ml加入水的質