《九年級(jí)化學(xué)幾種常見的酸人教版知識(shí)精講》

1、九年級(jí)九年級(jí)化學(xué)化學(xué)幾種常見的酸幾種常見的酸人教版人教版【同步教育信息同步教育信息】一. 本周教學(xué)內(nèi)容： 幾種常見的酸 1. 鹽酸、硫酸、硝酸的性質(zhì) 2. 復(fù)分解反應(yīng) 3. 濃硫酸的特性 4. 氯離子、硫酸根離子的檢驗(yàn)二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 1. 鹽酸、硫酸的性質(zhì) 2. 氯離子、硫酸根離子的檢驗(yàn)三.教學(xué)過程： 1. 鹽酸、硫酸、硝酸的性質(zhì) 鹽酸 物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是沒有顏色、有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，在空氣中生成白霧。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 37%38%，密度為 1.19 克/厘米3 。 化學(xué)性質(zhì)：與酸堿指示劑作用，與某些金屬反應(yīng)，與金屬氧化物反應(yīng)，與堿反應(yīng)，與某些鹽反應(yīng)。 用途：化工產(chǎn)品、金屬除銹，某

2、些試劑和藥物。 硫酸 物理性質(zhì)：純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)。常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%，密度為 1.84 克/厘米3。 化學(xué)性質(zhì)：與酸堿指示劑作用，與某些金屬反應(yīng)，與金屬氧化物反應(yīng)，與堿反應(yīng) 與某些鹽反應(yīng)。 用途：化工原料，廣泛應(yīng)用于化肥、農(nóng)藥、金屬除銹。 硝酸 物理性質(zhì)：純凈的硝酸是一種無色、有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性，在空氣中生成白霧。 化學(xué)性質(zhì)：與酸堿指示劑作用，氧化性很強(qiáng)，跟金屬反應(yīng)一般不生成氫氣而生成水。與金屬氧化物反應(yīng)，與堿反應(yīng)，與某些鹽反應(yīng)。 用途：化工原料，用于生產(chǎn)化肥、染料、火藥等。 2. 濃硫酸的特性 吸水性：濃硫酸能吸收氣體里含有的水分，所以常

3、用作干燥劑，干燥某些不跟硫酸起反應(yīng)的氣體，如 o2、h2和 co2等氣體。 特別要注意：濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，因此，在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速的擴(kuò)散。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸中。 脫水性：濃硫酸能把由碳、氫、氧等元素組成的化合物里的氫、氧原子按 2：1 的比例從上述化合物中奪取出來，使之碳化。 強(qiáng)腐蝕性：濃硫酸能強(qiáng)烈地腐蝕皮膚和衣服等物，因此，使用濃硫酸時(shí)要特別小心。 濃硫酸跟金屬起反應(yīng)時(shí)，一般生成水而不生成氫氣。 3. 復(fù)分解反應(yīng) 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。酸、堿、鹽之間的大部分反應(yīng)是復(fù)分解

4、反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，各種元素的化合價(jià)均無變化。 4. 酸、堿指示劑 酸、堿指示劑跟酸或堿溶液起反應(yīng)時(shí)，其生成物會(huì)顯示不同的顏色。由此可知，是酸溶液或堿溶液使指示劑顯示不同的顏色，而不是指示劑使酸或堿溶液變色。 5. 關(guān)于 cl-和 so42-的檢驗(yàn) 檢驗(yàn) cl-的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的 agno3 溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明溶液中存在 cl-。檢驗(yàn) so42-的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的 bacl2溶液或 ba(no3)2溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中存在 so42-。 例 1. 將混有少量氧化銅的鐵粉投入稀硫酸，反應(yīng)停止后過濾，取少量濾渣，加

5、入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是_，濾液中肯定含有的物質(zhì)是_。 分析：分析：將 cuo 和 fe 粉的混合物投入稀硫酸中，發(fā)生下列反應(yīng)： cuo + h2so4 = cuso4 + h2o fe + h2so4 = feso4 + h2 fe + cuso4 = feso4 + cu 在濾渣中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中除了含反應(yīng)生成的銅外還含有鐵粉。氧化銅和鐵粉混合物投入稀硫酸中反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，故硫酸和硫酸銅全部反應(yīng)完，所以濾液中不含硫酸和硫酸銅，只含有硫酸亞鐵。 答案：答案：鐵粉和銅 ，feso4。 例 2. 檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈?so42- ，有下列三種操作方

6、案：a 加入氯化鋇溶液，再加入稀酸。b 加入含有鹽酸的氯化鋇溶液。c 先加入鹽酸溶液，再加入氯化鋇溶液。上述方案合理的是_。 分析：分析：a、b 方案不可靠，不能排除 ag+的干擾。若溶液中有 ag+，進(jìn)行 a、b 操作會(huì)生成白色氯化銀沉淀，而得出含有 so42-的錯(cuò)誤結(jié)論。c 方案合理，先加入鹽酸可以識(shí)別溶液中有無 ag+，同時(shí)排除 co32-的干擾，若無 ag+，加入氯化鋇溶液后有白色沉淀生成，說明原溶液中含有 so42-。答案為 c。 例 3. 兩個(gè)燒杯中各放 100g 濃鹽酸和濃硫酸，在空氣中放置一周，問溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有什么變化？ 分析：分析：濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，敞口放

7、置在燒杯中，溶質(zhì) hcl 揮發(fā)，導(dǎo)致溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小。濃硫酸的特性之一是具有吸水性，敞口放置在空氣中，會(huì)吸收空氣中的水分，導(dǎo)致溶液質(zhì)量增大，溶劑增多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 答案：答案：濃鹽酸溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小。濃硫酸溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 例 4. 下列物質(zhì)中，能跟鹽酸反應(yīng)不生成沉淀或氣體的物質(zhì)是 a. na2co3 溶液 b. fe 粉 c. agno3溶液 d. ba(oh)2溶液 分析：分析：a、b 選項(xiàng)與鹽酸反應(yīng)生成氣體，c 選項(xiàng) 與鹽酸反應(yīng)生成沉淀。答案為 d。【模擬試題模擬試題】一. 選擇題 1. 下列物質(zhì)敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加的是 a. 濃硝酸 b.

8、濃鹽酸 c. 濃硫酸 d. 稀硫酸 2. 鑒別鹽酸和硫酸，可選用的試劑 a. 氫氧化銅 b. 紫色石蕊試劑 c. 氯化鋇溶液 d. 硝酸銀溶液 3. 向某無色溶液里加入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。下列說法中正確的是 a. 該溶液一定是硝酸銀溶液 b. 該溶液一定是稀硫酸 c. 該溶液一定是鹽酸 d. 該溶液可能是稀硫酸或硝酸銀溶液 4. 下列各物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸，不能將雜質(zhì)除掉的是 a. 氯化鈉中混有少量碳酸鈉 b. 硫酸鈉中混有少量碳酸鉀 c. 氯化鉀中混有少量氫氧化鉀 d. 銅粉中混有少量鐵屑 5. 將珍珠加入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石

9、灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的 a. 氯離子 b. 硫酸根離子 c. 碳酸根離子 d. 氫氧根離子 6. 有質(zhì)量質(zhì)量相同的稀硫酸溶液四瓶各自投入足量的下列物質(zhì)，甲：碳酸鎂，乙：氫氧化鎂，丙：氧化鎂，?。烘V，完全反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)?a. 丁乙甲丙 b. 丁甲=丙乙 c. 丙甲=乙丁 d. 丁甲丙乙 7. 為了使硫酸溶液的導(dǎo)電性幾乎降到零，應(yīng)加入適量的 a. naoh b. na2co3 c. ca（oh）2 d. ba（oh）2 8. 在裝有下列固體的燒杯中加入過量的稀硫酸,能得到無色澄清溶液的是 a. cu（oh）2 b. zn c. fe2o3 d. caco3 9

10、. 在天平兩端分別放兩等質(zhì)量燒杯，其中盛有足量相同質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡，再向左右兩燒杯中分別加入 5.6 克鐵和 5.6 克鎂，則天平指針 a. 仍平衡 b. 不平衡，向盛鐵的偏 c. 不平衡，向盛鎂的偏 d. 無法判斷 10. 下列化學(xué)方程式正確的是 a. zn +2 hno3 = zn（no3）2 + h2 b. cu + 2hcl = cucl2 + h2 c. 2fe + 3h2 so4 = fe2（so4）3 + 3h2 d. 2al + 6hcl = 2alcl3 +3h2 11. 下列物質(zhì)分別與 100g36.5%的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)

11、量分?jǐn)?shù)最小的是 a. mg b. mgo c. mg（oh）2 d. mgco3二. 填空題 1. 在天平的兩托盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別盛有等質(zhì)量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，使天平平衡。然后向左邊燒杯中加入 m 克鋅，向右邊燒杯中加入 m 克鋁粉，充分反應(yīng)后： 如果天平仍保持平衡，則反應(yīng)物中_一定有剩余，_一定反應(yīng)完，_可能有剩余。 如果天平失去平衡，則一定是_盤下沉。 2. 鹽酸、稀鹽酸、稀硝酸具有相同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)檫@些溶液中都含有_。三. 計(jì)算題 1. 100 克 bacl2溶液和 100 克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成 23.3 克白色沉淀.計(jì)算原 bacl2溶液和稀硫酸各自的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2. 16 克某二價(jià)金屬 r