人教版初中化學(xué)導(dǎo)學(xué)案《質(zhì)量守恒定律》

1、精品授課時(shí)間： 班級(jí)： 姓名： 組名：課題： 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識(shí)與技能：通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。過(guò)程與方法：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)化學(xué)反響實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問(wèn)題的根本思路。培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。學(xué)習(xí)過(guò)程：一：知識(shí)鏈接 1、托盤(pán)天平的使用：使用天平時(shí)，首先要檢查_(kāi)，稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)量物放在_，砝碼放_(tái)。砝碼要用_夾取。2、我知道的化學(xué)反響有任寫(xiě)兩個(gè)_、_，判斷化學(xué)變化的依據(jù)_3、提出問(wèn)題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響后，總質(zhì)量

2、是否改變？如果改變是增加還是減少？你的猜測(cè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，其總質(zhì)量_，猜測(cè)的依據(jù)是_. 二：自主探究提出問(wèn)題：在化學(xué)反響中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢？你的猜測(cè)：1 2 3 實(shí)驗(yàn)探究：老師的演示實(shí)驗(yàn)和自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，注意觀察現(xiàn)象并記錄，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)變化時(shí)的現(xiàn)象變化后天平是否平衡反響的文字及符號(hào)表達(dá)式結(jié)論白磷燃燒鐵釘與硫酸銅溶液的反響鹽酸與碳酸鈉的反響鎂條燃燒三：合作探究交流討論：1. 歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： .2. 為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反響前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？3. 你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是什么？如何改良第三，四實(shí)驗(yàn)裝置? 四：學(xué)習(xí)評(píng)價(jià) 課堂評(píng)價(jià)：1以下對(duì)質(zhì)量守恒定律的

3、理解中正確的選項(xiàng)是 A參加反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 B化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C化學(xué)反響前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等2在化學(xué)反響中，反響前后一定沒(méi)有改變的是 A分子的種類(lèi) B分子的數(shù)目 C物質(zhì)的種類(lèi) D原子的數(shù)目4某物質(zhì)加熱分解生成氧化鐵和水，那么該物質(zhì)中含有的全部元素是 AFe、O BFe、O、H CFe、H DO、H5在化學(xué)反響M+NP+Q中，a g M和b g N完全反響，生成c g P，那么生成Q的質(zhì)量為 A(ac+b)g B(a+cb)g C(b+ca)g D無(wú)法確定6以下現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋

4、的是 A鐵釘生銹后質(zhì)量增加 B煤燃燒后質(zhì)量減輕 C雙氧水分解后質(zhì)量減少 D10g的冰融化后變?yōu)?0g的水7鎂帶在耐高溫的容器中內(nèi)含氧氣密封加熱，以下圖能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是 A B C D課后提升：1.化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是 。A分子的間隔發(fā)生改變 B分子的運(yùn)動(dòng)速度改變C原子的種類(lèi)發(fā)生改變 D原子重新組合2.a g白磷在b g氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量 。A一定是abg B一定缺乏abgC大于abg D小于等于abg3.以下各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反響，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反響前后不變的是    A堿式碳酸銅受熱  

5、;   B在空氣中加熱銅粉  C在空氣中加熱硫粉   D硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液4. 某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，那么該可燃物中一定含有       元素，可能含有      元素。5、加熱a g氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物，完全反響后，剩余固體的質(zhì)量為c g ，那么生成氧氣的質(zhì)量為 gA、 c-(a+b) B 、 a+b-c C、 a-c D 、 a+b+c6、在一個(gè)密閉容器中由X

6、、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反響，測(cè)量反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)XYZQ反響前質(zhì)量/g410125反響后質(zhì)量/g未測(cè)211097、以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是 A該反響為分解反響 B該反響遵守質(zhì)量守恒定律 C X中未測(cè)值為零 D 假設(shè)Q為氧氣，那么該反響為氧化反響8、在密閉容器里加熱蔗糖產(chǎn)生了炭黑和水，這一事實(shí)說(shuō)明了 A、 蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的 B、蔗糖是炭黑和水組成的純潔物C、蔗糖是炭黑和水組成的混合物 D、蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成9以下各變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A食鹽逐漸溶解在水中 B潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干C空氣液化后再蒸發(fā)得到氣態(tài)的氮?dú)夂鸵簯B(tài)氧氣D蠟

7、燭燃燒后，越來(lái)越短，最終消失10某物質(zhì)R在氧的作用下發(fā)生反響：2R +2H2O + 7O2 2FeSO4 + 2H2SO4，那么R的化學(xué)式是 AFeS BFe2S3 CFeO DFeS2五：總結(jié)與反思 六：評(píng)測(cè)自我評(píng)測(cè):小組評(píng)價(jià):教師評(píng)價(jià):制作人： 寶雞市列電中學(xué)路紅英 審核人：路紅英授課時(shí)間： 班級(jí)： 姓名： 組名：課題：課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能：（1） 通過(guò)具體化學(xué)反響分析、理解化學(xué)方程式的涵義（2） 了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原那么。（3） 能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。2、過(guò)程與方法（1） 采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。（2） 采用歸納總結(jié)的方法，

8、對(duì)配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)3、情感與價(jià)值觀（1） 培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。（2） 通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原那么和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。學(xué)習(xí)重點(diǎn):化學(xué)方程式的涵義及配平方法學(xué)習(xí)過(guò)程：一：知識(shí)鏈接 1在化學(xué)反響前后，肯定沒(méi)有變化的是 ，肯定發(fā)生變化的是 原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類(lèi) 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類(lèi) 原子的種類(lèi) 分子的種類(lèi)2、寫(xiě)出以下反響的文字表示式，并在各物質(zhì)名稱(chēng)下面寫(xiě)出化學(xué)式。 1硫在氧氣中燃燒 2鎂在空氣中燃燒 3氫氣在氧氣中燃燒 4過(guò)氧化氫制氧氣3、以下四種方式都可以表示鐵絲在氧氣中燃燒的反響。你認(rèn)為哪種方式更能簡(jiǎn)捷、

9、準(zhǔn)確地記錄和描述這一反響？它有哪些優(yōu)點(diǎn)？ 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 鐵 + 氧氣四氧化三鐵 Fe +O2Fe3O4 3 Fe +2O2Fe3O4 二：自主探究1：自主探究自學(xué)課本第96頁(yè)至97頁(yè)，答復(fù)以下問(wèn)題：1書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式遵循的原那么： ； 。2什么叫化學(xué)方程式的配平 。配平的目的： 。 配平的標(biāo)志： 。三：合作探究 知識(shí)歸納與點(diǎn)撥 (一) 化學(xué)方程式的概念： (二)化學(xué)方程式的意義提出問(wèn)題：一個(gè)化學(xué)方程式能提供應(yīng)我們哪些信息?(以C+O2CO2為例)討論答復(fù)：(1) 2 (3) 歸納總結(jié)：意義 質(zhì)的方面：表示 和 及反響條件 宏觀上：表示 和 之間的質(zhì)量比量的方面 微觀上： 微觀

10、上： 表示反響物和生成物之間的 比提問(wèn)大家可能都聽(tīng)說(shuō)過(guò)，前幾年有些別有用心的人宣揚(yáng)“水變?nèi)加?。想一下可能嗎？為什么？三?shū)寫(xiě)方程式遵循的原那么一是必須以 為根底；二是遵守 定律。思考1P+O2P2O5，這個(gè)式子能不能稱(chēng)為化學(xué)方程式?思考2怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?（4） 書(shū)寫(xiě)方程式的步驟看書(shū)歸納意義意義意義意義“寫(xiě)：用化學(xué)式正確表示反響物和生成物；“配：在反響物和生成物的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使反響前后各種原子的數(shù)目不變；“注：在“等號(hào)上方用文字或符號(hào)注明必要的反響條件點(diǎn)燃、加熱常用“表示、光照、通電、高溫，并注明必要的“或“符號(hào)。注：配平化學(xué)方程式的常用方法：1

11、奇數(shù)配偶法；2最小公倍數(shù)法；3觀察法；4分析法。 課堂練習(xí) 用化學(xué)方程式表示以下反響：1用過(guò)氧化氫制氧氣 ；2鐵在氧氣中燃燒 ；3碳在氧氣中不充分燃燒 ；4二氧化碳通入石灰水中 。 四：學(xué)習(xí)評(píng)價(jià) 課堂練習(xí)：1以下化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是 點(diǎn)燃AH2+O2H2O BMg+O2MgO2 MnO2點(diǎn)燃C3Fe+2O2Fe3O4 DH2O2H2O+O22在反響3Fe2O2 Fe3O4中，F(xiàn)e、O2、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比為 A321 B5616232 C5632232 D168642323在反響Cu+4HNO3Cu(NO3)2 +2X+2H2O中X的化學(xué)式是 AN2O5 BN2 CNO DNO2

12、點(diǎn)燃4在化學(xué)方程式：aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的選項(xiàng)是 A2m=a B3n=2a C3n=a D2b=2m+n5、綠色植物吸收太陽(yáng)光，將水和二氧化碳轉(zhuǎn)化成葡萄糖C6H12O6和氧氣 。6一氧化氮是大氣污染物之一，目前有一種治理的方法，即在400左右，有催化劑的條件下，用氨氣NH3和一氧化氮反響生成水和一種氣體單質(zhì)。那么該反響的化學(xué)方程式為： 。 課后提升：.硝酸銨可發(fā)生如下反響：2NH4NO32N2+O2+4X，那么X為  2   2O 2O2  3. 化學(xué)方程式a C2H2+ b O2c H2O + d

13、 CO2配平后a、b、c、d之和為 (   )A15B14C13D10.人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反響生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示該反響的化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是 (  )AC3H6O3+3O2=3CO2+3H2O BC3H6O3+O2=CO2+H2OCC3H6O3+3O2=3CO2+3H2O D2 C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O五：總結(jié)與反思 六：評(píng)測(cè) 自我評(píng)測(cè): 小組評(píng)價(jià): 教師評(píng)價(jià)：制作人：寶雞市列電中學(xué)路紅英 審核人：路紅英授課時(shí)間： 班級(jí)

14、： 姓名： 組名：課題：課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1、學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。 2、在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的根底上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反響物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好情感與價(jià)值觀： 培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、學(xué)習(xí)重點(diǎn):根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算及書(shū)寫(xiě)格式要標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)習(xí)過(guò)程：一：知識(shí)鏈接 1、寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式1用高錳酸鉀加熱的方法制氧氣 2氫氣和氧化銅加熱條件下的反響 3用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下制氧氣 2、在4P+5O22P2O5

15、的反響中， 份質(zhì)量的磷跟 份質(zhì)量的氧氣起反響，生成 份質(zhì)量的五氧化二磷。 二：自主探究1：自主探究知識(shí)歸納與點(diǎn)撥：提出問(wèn)題：根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反響物與生成物之間存在質(zhì)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過(guò)這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的方案性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量的角度來(lái)研究化學(xué)方程式的汁算的。例題1加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?分析這道題是反響物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量，即原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。要求：看書(shū)后把解題步驟默

16、寫(xiě)在下面思考根據(jù)剛剛對(duì)例題1的閱讀和講解說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?學(xué)生思考、討論并答復(fù) 例題2工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少?lài)?分析這道題是生成物的質(zhì)量來(lái)求反響物的質(zhì)量，即產(chǎn)品的質(zhì)量求原料的質(zhì)量。要求：看書(shū)后把解題步驟默寫(xiě)在下面提出問(wèn)題：根據(jù)上述兩例可知，反響物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，生成物的質(zhì)量也可求出反響物的質(zhì)量，那么，假設(shè)一種反響物的質(zhì)量可不可以求另一種反響物的質(zhì)量，或者一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?課堂練習(xí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生

17、成氯化氫氣體多少克?三：合作探究1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是 。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法和步驟： ； ； ； ； 。3、計(jì)算類(lèi)型： 例1 的質(zhì)量計(jì)算 的質(zhì)量。 例2 的質(zhì)量計(jì)算 的質(zhì)量。 四：學(xué)習(xí)評(píng)價(jià) 課堂練習(xí)：1、要讓3g鎂條完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量是 A、2g B、1g C、1.5g D、無(wú)法計(jì)算2、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個(gè)反響中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是A、2732102B、272443C、432D、108962043、在化學(xué)反響3X+4Y =2Z中，X和Z相對(duì)分子質(zhì)量為32和102，那么Y的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。4、8g氧氣能使多少克的氫氣完全燃燒？同時(shí)生成多少克水？5、碳在高溫時(shí)與氧化銅反響生成銅和二氧化碳。計(jì)算要使80克氧化銅完全反響，需要碳的質(zhì)量至少是多少？課后提升1、化學(xué)反響 2A + B = C + D，7克的A與20克B恰好完全反響生成16克C，D的相對(duì)分子質(zhì)量為44，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A、14克A參加反響可生成D22克