(完整word版)高一化學(xué)《必修一》方程式總結(jié),推薦文檔

1、第1頁(yè) 高一化學(xué)必修一方程式總結(jié) 第一、二章： 1、 硫酸根離子的檢驗(yàn) ：BaCI 2 + Na 2SO4 = BaSO 4 J + 2NaCI 2、 碳酸根離子的檢驗(yàn) :CaCI 2 + Na2CO3 = CaCO 3 J + 2NaCI 3、 銀離子的檢驗(yàn)： CI + Ag = AgCI J 高溫 4、 木炭還原氧化銅：2CuO + C 2Cu + CO 2f 5、 鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng) ：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 點(diǎn)燃 6、 鎂在二氧化碳中燃燒 ：2 Mg + CO 2 2MgO + C 第三章: 、鈉 1、 鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） ：2Na + O2Na2O

2、2 2、 鈉塊在空氣中變暗 ：4Na + O2= 2Na2O 3、 Na2O 在空氣中加熱（變黃）：2Na2O +2Na2O2 4、 金屬鋰在空氣中燃燒 ：4Li + O2 2Li 2O 5、 鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 f + 木 2Na + 2H2O = 2Na + 2OH + H2 f Na2O、Na2O2的相關(guān)反應(yīng)： 6、 堿性氧化物 Na2O 與水的反應(yīng) ：Na2O + H2O = 2NaOH 7、 過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、 Na2O2是強(qiáng)氧化劑，可用于漂白） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 f 2Na

3、2O2 + 2H2O = 4Na + + 4OH + O2 f 8、 堿性氧化物 Na2O 與 CO 2的反應(yīng) Na2O + CO 2 = Na2CO 3 9、 過(guò)氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源（供氧劑） ，原因是: 2Na2O2 + 2CO 2 = 2Na2CO 3 + O2 第2頁(yè) 10、 Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO3 = Na2SO4 11、 Na20 + 2HCI = 2NaCI + H20 12、 2Na2O2 + 4 HCI = 4 NaCI + 2 H2O + O2 f 14、 小蘇打受熱分解： 2NaHC0 3 Na 2CO 3 +

4、 H20 + CO2 f 15、 固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱 NaHCO 3 + NaOH Na2CO3 + H2O 16、 若是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中反應(yīng)有離子方程式： NaHCO 3 + NaOH = Na2CO 3 + H2O HCO3+ OH= H2O + CO32 17、 向 NaOH 溶液中通入少量 CO2 : 2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O 18、 繼續(xù)通入過(guò)量 CO2 : Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO 3 總反應(yīng)方程式：NaOH + CO 2 = NaHCO 3 19、 蘇打(純堿)與鹽酸反應(yīng)： 鹽酸中滴加

5、純堿溶液 Na2CO 3 + 2HCI = 2NaCI + H2O + CO 2f CO32+ 2H+ = H2O + CO 2? 純堿溶液中滴加鹽酸，至過(guò)量 2 + Na2CO 3 + HCI = NaHCO 3 + NaCI CO 32 + H = HCO 3 NaHCO 3+ HCI = NaCI + H2O + CO 2? HCO 3+ H + = 出 0 + CO 2? 20、 (1)Na2CO3 溶液、NaHCO 3溶液與 Ca(OH) 2 反應(yīng)： Na2C0 3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 J+ 2 NaOH NaHCO 3 + Ca(OH) 2(多)= CaCO 3

6、 J+ NaOH + H20 2NaHC0 3 + Ca(OH) 2(少)= CaCO 3 外 Na2CO3 + 2H2O 21、 Na 2C0 3 溶液、NaHCO 3 溶液與 CaCI 2 反應(yīng)： Na2CO3 + CaCI 2 = CaC0 3j+ 2 Na CI NaHCO 3溶液與 CaCI 2不反應(yīng)； 二、經(jīng)典 AI三角：第3頁(yè) 23、 鋁片與稀鹽酸反應(yīng) 2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3H2 f 2AI + 6H+ = 2AI3+ + 3H2? 24、 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2AI + 2NaOH + 2H2O = 2NaAIO 2 + 3H2? 2AI + 2OH

7、 一 + 2H2O = 2AI0 2一 + 3H2? 高溫 26、 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)【鋁熱反應(yīng)】： 2AI + Fe2O3 2Fe + Al 20 3 27、 不穩(wěn)定性：2AI(OH) 3 AI 2O3 + 3H2O 28、 硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水【實(shí)驗(yàn)室制備 AI(OH) 3】 Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2AI(OH) 3J+ 3(NH4)2SO4 AI3+ + 3 NH 3 H2O = AI(OH) 3 3NH4+ 29、向 NaAIO 2溶液中通入 CO2 2NaAIO 2 + CO2 + 3H2O = 2AI(OH) 3J+ Na2CO3 2AIO 2一 +

8、CO 2 + 3H2O = 2AI(OH) 3 J+ CO 32 30、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 31、氧化鋁溶于鹽酸: AI 2O3 + 6HCI = 2AICI 3 + 3 H2O + Al 2O3 + 6H 2AI 3+ + 3 H2O 25、4AI + 302 2AI2O3 電解熔融的氧化電解 2AI2O3 4AI + 302f AI 2O3 + 2NaOH 2NaAIO 2 + H2O AI 2O3 + 2OH 2AIO 2 + H2O 點(diǎn)燃 22、鋁與氯氣反應(yīng)：2AI + 3CI2 2AICI 3 第4頁(yè) 32、 AI(OH) 3溶液中加鹽酸： AI(OH) 3 + 3HCI = A

9、ICI 3 + 3H2O 33、 AI(OH) 3與 NaOH 溶液反應(yīng)： AI(OH) 3 + NaOH = NaAIO 2 + 2 H2O + AI(OH) 3 + 3H AI3+ + 3H2O AI(OH) 3 + OH AIO2 一 + 2 H2O 第5頁(yè) 34、鋁鹽、偏鋁酸鹽反應(yīng)生成 AI(OH) 3 3AI0 2一 + AI + 6H2O = 4 AI(OH) 3 J 三.鐵及其重要化合物: 35、鐵與硫加熱反應(yīng) Fe + S FeS 39、鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCI = FeCI2 + H2T 鐵的氧化物 FeO、Fe2O3、Fe3O4溶于鹽酸中: 40、 FeO + 2

10、HCI = FeCl2 + H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O 41、 Fe2O3 + 6HCI =2FeCl3 + 3H2O + Fe2O3 + 6H = 2Fe 3 + + 3H2O 42、 Fe3O4 + 8HCI =FeCI 2 + 2FeCI 3 + 4H2O Fe3O4 + + 8H =Fe2+ + 2Fe3+ + 4 H2O Fe(OH) 2、Fe(OH) 3 的制備： 43、FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 J + W2SO4 Fe2+ + 2OH 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀) 44、FeCI 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3

11、 J + 3NaCI 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀) 45、4Fe (OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH) 3 46、不穩(wěn)定性：2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O Fe2+、Fe3+之間的轉(zhuǎn)化： 47、 氯化亞鐵溶液中通入氯氣(或者加氯水) 2FeCI2 + CI2 = 2FeCI3 2 Fe2+ + CI 2 = 2 Fe3+ + 2CI_ 48、 氯化鐵溶液中加入鐵粉： 2FeCI 3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3 + Fe = 3Fe2 49、 用 KSCN 檢驗(yàn) Fe3*的存在：離子方程式： Fe3+ +

12、3SCN= Fe (SCN) 3 (血紅色) 50、 印刷電路板：2FeCI 3 + Cu = 2FeCI 2 + CuCI 236、鐵與氧氣加熱反應(yīng) 3Fe+ 202 壘=Fe3O4 37=鐵在氯氣中加熱反應(yīng) 2Fe+ 3Cl2= 2FeCI 3 38、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng) 3Fe + 4H 2O (g) 咼溫 Fe3O4 + 4H2 + 2+ 木 Fe + 2H = Fe2 + H2T Fe(OH) 2 J Fe3+ + 3OH 一 = Fe(OH) 3 J 第6頁(yè) 第四章: 一、無(wú)機(jī)非金屬材料的主角 - 硅 (1) 工業(yè)制單質(zhì)硅(碳在咼溫下還原二氧化硅) ： 高溫 SiO2 + 2C S

13、i + 2CO f (硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法，粗硅的制取) (2) 硅單質(zhì)與氫氟酸、 Si +4HF = SiF 4 f + 2H 2 f (3) 硅單質(zhì)與 NaOH 溶液反應(yīng)： Si + 2NaOH + H 20 = Na2SiO3 +2H2 f 2、Si 及其化合物： (一) 二氧化硅 (4) 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng) Si02 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Si02 + 20H 一 = SiO32一 + H2O 高溫 (5) 二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)： SiO2 + CaO CaSiO 3 (6) 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)： SiO 2 + 4HF = SiF 4f + 2 H

14、2O (二) 硅酸(H2SQ3) (7) 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 + CO 2 + H2O = Na2CO3 + H2SQ3 J (8) 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SQ3 (膠體) (9) 硅酸受熱分解： H2SQ3 = SiO2 + H2O 二、富集在海水中的元素一一氯 (一)氯氣 (11) 氯氣實(shí)驗(yàn)室制法：(儀器：分液漏斗，圓底燒瓶) MnO 2 + 4HCl(濃)=MnCI 2+ Cl2f + 2H2O MnO 2 + 4H + + 2CI Mn 2+ Cl2f + 2H2O 2、氯氣性質(zhì)： A、金屬和氯氣的反應(yīng)：

15、一 一 點(diǎn)燃 (12) 銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙)： Cu + Cl2 CuCl 2 (10)工業(yè)制玻璃原理: SiO2 + Na 2CO3 咼溫 Na2SiO3 + CO2f 咼溫 SiO2 + Ca CO 3 : Ca SiO3 + CO2f 第7頁(yè) 之后加水，可由綠色溶液(濃)得到藍(lán)色溶液(稀) 點(diǎn)燃 (13) 氯氣和金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl 2 2NaCl第8頁(yè) 占燃 (14) 鐵在氯氣中劇烈燃燒 ：2Fe + 3CI2占燃3FeCl 3 2Ca(OH) 2 + 2CI2 = Ca(CIO) 2 + CaCI 2 + 2H2O 2Ca(OH) 2 + 2CI2 = 2Ca2+

16、2CIO + 2CI + 2 出 0 (22) 漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中失效的原理： Ca(CIO) 2+ CO2+ H2O = CaCO3 J + 2HCIO 2HCIO Ca2+ + 2CIO + CO2 + H2O = CaCO 3 2HCIO (23) 制漂白液(或氯氣尾氣處理) 三、硫和氮的化合物： (26) 二氧化硫與水反應(yīng)： SO2 + H2O H2SO3 (27) 二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)： SO2 + CaO = CaSO 3 (28) 二氧化硫與堿反應(yīng)： SO2 + 2NaOH = Na 2SO3 + H 2O SO2 + Ca(OH) 2 = CaSO 3 J + H 2O

17、 (29) 二氧化硫與硫化氫氣體反應(yīng)： 2H2S +SO2 = 3S J + 2H 2O (30) 二氧化硫通入氯水中： SO2 + CI2 + 2H2O = 2HCI + H2SO4 (CI2 可換作 Br2、I2) 催化劑 (31) 二氧化硫被 O2氧化：2SO2 + O2 2SO3 (32) 三氧化硫與水反應(yīng)： SO3 + H2O = H 2SO4 (15)氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰) H 2 + CI2 點(diǎn)燃 2HCI (16) 氟氣與氫氣反應(yīng)(黑暗處即可爆炸) B、 氯氣與水反應(yīng) (17) 氯氣溶于水(新制氯水中含 H十、 CI2 + H2O = HCI + HCIO 新制氯水注入

18、盛溴化鈉溶液的試管中 (18) CI2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCI (19) CI2 + 2NaI = 2NaCI + I2 (20) 次氯酸見(jiàn)光分解(強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒, C、 氯氣和堿和的反應(yīng)： :H2+ F2= 2HF CI、CIO、OH、CI2、HCIO、H2O) + CI 2 + H2O = H + CI + HCIO CI2 + 2Br = Br2 + 2CI CI 2 + 2I = I2 + 2CI 漂白劑) ：2HCIO 光照 2HCI + 02 f 光照 HCI + O2f CI2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H 20 (24)硫與非金屬

19、：S + O2 點(diǎn)燃 SO2 H2+ S = H2S (25)硫與金屬: Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S 第9頁(yè) (34)工業(yè)合成氨：N2 + 3H2尸 高溫高壓 2NH3 (33) 三氧化硫與堿反應(yīng)： SO3 + Ca(OH) 2 = CaSO 4 J + H2O 催化劑 第10頁(yè) (35) 氨的催化氧化：4NH3 + 502 | = 4N0 + 6H2O (36) NH3在水中的反應(yīng)： NH3 + H2O NH3? H?0= NH4 + + 0H (42) 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加 + _ (NH4)2SQ + 2Na0=2NHf + NQSQ + 2Hz0 NH 4 + 0H NHs f+ H20 (43) 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合(不加熱)(檢驗(yàn) NhT 的方法) NH4N03 + Na0H = NH3f + H2O + NaN0 3 NH / + 0H = NH 3f+ H20 (44) 氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路磻?yīng)(雷雨發(fā)莊稼) 放電， N2 + 02 2NO 2NO + 02 2N0 2 (45) 二氧化氮溶于水 ：3NO2 + H2O 2HN0 3 + N0 3NO2 + H2O =1 2H+ + 2NO3+ NO (46) NO 2 O2的混合氣通入