(完整word版)九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律教案

1、九年級(jí)化學(xué)專題五：化學(xué)變化及其表示單元2:質(zhì)量守恒定律一、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：通過探究活動(dòng)能說(shuō)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)；培養(yǎng)從質(zhì)的變化 和量的變化全面理解化學(xué)變化的思維能力。2 2、 過程與方法：在課堂中，教師復(fù)習(xí)、組織、引導(dǎo)、點(diǎn)撥，使學(xué)生能大膽推理建立假說(shuō)并設(shè)計(jì)和完成一些簡(jiǎn)單的化 學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證假說(shuō)，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力、觀察能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作的能力。3 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：1通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于 實(shí)踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神。2學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，使學(xué)生樹立透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯

2、證唯物主義觀點(diǎn)。二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。難點(diǎn)：從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒的應(yīng)用。三、教材分析質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它 的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符 號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的 教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的 教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn) ，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之

3、一。四、學(xué)情分析（1 1 ）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反 應(yīng)。除了生物課上學(xué)過生態(tài)平衡，物理課上學(xué)過能量守恒外，未接觸任何關(guān)于質(zhì)量守恒定律方面的知 識(shí)。（2 2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于 啟蒙階段。（3 3）學(xué)生的心理狀況：九年級(jí)學(xué)生兩級(jí)分化嚴(yán)重，社會(huì)環(huán)境因素對(duì)他們影響也較大。一部分學(xué)生有厭學(xué) 的趨向，對(duì)學(xué)習(xí)有抵觸情緒。尤其對(duì)我們農(nóng)村學(xué)校來(lái)講，留守兒童較多，家庭管理跟不上，教學(xué)雙邊活動(dòng) 很難開展，但學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，所以得細(xì)心的引導(dǎo)和指導(dǎo)。

4、五、教學(xué)流程創(chuàng)設(shè)情境，引發(fā)問題T分析推理，建立假說(shuō)T設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行求證T實(shí)驗(yàn)探究，交流討論T得出結(jié)論, 分析結(jié)論T利用成果，解決問題創(chuàng)設(shè)情境，引發(fā)問題我們已經(jīng)知道，當(dāng)一種物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，無(wú)論它以哪種狀態(tài)或形式存在，質(zhì)量都是不變的，例 如，將一塊鐵變成鐵絲、鐵粉或鐵水，它的質(zhì)量都不變。那么當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，例如：木材燃燒完后，只剩下了炭灰；蠟燭燃燒，最后沒了；鐵生銹，其質(zhì)量增多了。它的質(zhì)量會(huì)變化嗎？如果變，會(huì)怎樣變 化？同學(xué)們的猜想與假設(shè)猜想 1 1 質(zhì)量減??；猜想 2 2:質(zhì)量增大； 猜想 3 3 :質(zhì)量不變。實(shí)驗(yàn)探究，交流討論【實(shí)驗(yàn)一】白磷燃燒前后質(zhì)量關(guān)系取一個(gè)錐形瓶，將少許白磷放

5、入其中，然后取一支滴管，套上一個(gè)氣球并將其插入單孔橡皮塞中，并把橡 皮塞緊緊的在錐形瓶中；在點(diǎn)燃前先稱量這一裝置與白磷的總質(zhì)量；然后點(diǎn)燃白磷，觀察現(xiàn)象，等冷卻后 再去稱量總?cè)|(zhì)量，將所得數(shù)據(jù)填入下表中。反應(yīng)前置與白磷的總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量現(xiàn)象（老師引導(dǎo)，學(xué)生討論）1 1 氣球?yàn)槭裁撮_始先鼓后癟？學(xué)生 1 1、氣體熱脹冷縮；學(xué)生 2 2、有氣體產(chǎn)生；學(xué)生 3 3、磷燃燒生成了五氧化二磷，消耗掉瓶?jī)?nèi)氧氣； 歸納：反應(yīng)表達(dá)式白磷+ +氧氣-點(diǎn)燃五氧化二磷燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體熱彭脹，冷卻后五氧化二磷小固體落于瓶底，瓶?jī)?nèi)氧氣消耗，氣體量少，所以氣球 癟了。根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)前總質(zhì)量= =反應(yīng)后總質(zhì)量【實(shí)驗(yàn)二

6、】加熱五水硫酸銅晶體取一支試管將少許五水硫酸銅晶體放入管內(nèi)，并將一帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管，導(dǎo)管上一端系一個(gè)氣球,組裝后稱其總質(zhì)量；然后給五水硫酸銅晶體加熱，觀察現(xiàn)象，待冷卻后再稱量其總質(zhì)量。完成下表：反應(yīng)前置與白磷的總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量現(xiàn)象（老師引導(dǎo)，學(xué)生討論）1 1 加熱時(shí)反應(yīng)物由藍(lán)色變?yōu)榘咨醋兂闪诵碌奈镔|(zhì)，所以發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)2 2、氣球先鼓后癟3 3、稱量時(shí)發(fā)現(xiàn)其前后質(zhì)量仍平衡；即反應(yīng)前總質(zhì)量= =反應(yīng)后總質(zhì)量【實(shí)驗(yàn)三】加熱五水硫酸銅晶體取一支試管將少許五水硫酸銅晶體放入管內(nèi)，并將一帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管，組裝后稱其總質(zhì)量；然 后給五水硫酸銅晶體加熱，觀察現(xiàn)象，待冷卻后再稱量其總質(zhì)量

7、。完成下表：反應(yīng)前置與白磷的總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量現(xiàn)象（老師引導(dǎo)，學(xué)生討論）1 1 加熱時(shí)反應(yīng)物由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，即變成了新的物質(zhì)，所以發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)2 2、稱量時(shí)發(fā)現(xiàn)其前后質(zhì)量不相等?！舅伎加懻摗勘容^實(shí)驗(yàn)二和實(shí)驗(yàn)三，為什么會(huì)得出不同的結(jié)果？ 引導(dǎo)學(xué)生從兩個(gè)實(shí)驗(yàn)加熱時(shí)是否有物質(zhì)逸出，然后分析得出不同結(jié)果的原因。【課堂練習(xí)】木炭燃燒后只剩余些灰呢？即質(zhì)量不守恒嗎？引導(dǎo)學(xué)生從木炭燃燒的產(chǎn)物思考問題。（木炭燃燒產(chǎn)物是二氧化碳?xì)怏w漂移到空氣中了，所以從直觀上感覺到質(zhì)量不守恒，若將產(chǎn)生的二氧化碳 象方案 1 1 和方案 2 2 一樣收集起來(lái)再稱量。則遵守質(zhì)量守恒）得出結(jié)論，分析結(jié)論質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各

8、物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律的解釋：1 1 只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2 2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量” 。如沉淀、氣體等都 應(yīng)考慮進(jìn)去。3 3、“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。子、原子）分析質(zhì)量守恒的原因?！纠蠋熞龑?dǎo)講解】以電解水為例水通電氫氣+ +氧氣H H20 0H H2+ +-0 02思物質(zhì)發(fā)生了變化,而質(zhì)量會(huì)守恒呢？同學(xué)們?cè)噺奈⒂^角度（分oo b oo+O原子分析討論：1化學(xué)反應(yīng)前分子種類變了嗎?原子種類變了嗎?水分

9、子氫原子氫分子 氧分子3化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？【得出結(jié)論】1 1 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：在化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子可分成原子,2 2、然后原子再重新組成新的分子。宏觀：元素種類不變質(zhì)量守恒的原原子種類不變 微觀原子個(gè)數(shù)不變I原子質(zhì)量不變3 3、化學(xué)反應(yīng)前后一定改變的是：分子種類本節(jié)課質(zhì)量守恒定注意點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng) 一切化學(xué)變化都遵循原理：原子種類沒有改變；原子數(shù)目沒有增減;原子質(zhì)量沒有變化運(yùn)用：進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算；解釋現(xiàn)象課外作業(yè)1 1、在 A+BA+BTC+DC+D 的反應(yīng)中，5 5 克 A A 和一定的 B B恰好完全反應(yīng)，生成3 3 克 C C 和1010 克 D D,則 B B 的質(zhì)量是（）（A A）1

10、818 克（B B）7 7 克 （C C）8 8 克（D D）6 6 克2 2、現(xiàn)有一反應(yīng) A A + B BTC C+ D D，有 10gA10gA 和 5gB5gB 反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余 3gA3gA , B B 無(wú)剩余，生成 4g4g 的 C C, 則生成 D D 的質(zhì)量為六、課后反思本節(jié)課是以探究實(shí)驗(yàn)為主，遵守了以學(xué)生學(xué)習(xí)為主的教育理念，讓學(xué)生的在實(shí)驗(yàn)探索中體念，在發(fā)現(xiàn)中學(xué) 習(xí)。通過學(xué)生自己動(dòng)手操作，激勵(lì)他們學(xué)習(xí)的積極性，培養(yǎng)了學(xué)習(xí)的創(chuàng)新思維能力，把“教”與“學(xué)”變 成“探究”與“再發(fā)現(xiàn)”的過程。但是本節(jié)課由于農(nóng)村中學(xué)學(xué)生基礎(chǔ)差，沒有養(yǎng)成提前預(yù)習(xí)的習(xí)慣，所以 在做探究實(shí)驗(yàn)所用時(shí)間過多，從而導(dǎo)致時(shí)間不是很夠用，而且有一部分學(xué)生無(wú)法進(jìn)行分析討論，如何得出 結(jié)論也不理解。對(duì)這部分學(xué)生只能通過課外輔導(dǎo)幫助他們掌握這部分內(nèi)容了。3 3化學(xué)反應(yīng)前后：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)成物質(zhì)量總和其中一定不發(fā)生變化的是A.A.B.B.4 4下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（原子的種類元素的種類分子的數(shù)目反應(yīng)物質(zhì)量總和與生（）C.C.D.D.）A.5gA