2019精品教育6.2金屬的化學性質(zhì)教學設(shè)計表

1、科目化學課題6.2 金屬的化學性質(zhì)授課教師劉翠果單位莫旗尼三中教材版本粵教版課型新授課教材分析課題 1 介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上， 本課題側(cè)重介紹金屬的化學 性質(zhì)，重點介紹金屬和氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動性順序。學生在 前一階段的學習中已經(jīng)做過鎂條、 鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實 驗，基于學生已有的知識基礎(chǔ)， 教材采用實驗事實歸納的編寫 方法，重點說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)， 但反應(yīng)的難易和劇烈 程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁 比較活潑，鐵、銅次之，金不活潑。教材的重點放在對金屬活動順 序的探究上， 采用實驗討論的探究模式， 通過對實驗事實的分 析，層層誘導，由學

2、生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點，并通過某些 金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生 能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化 學問題。為使對金屬活動順序表的探究緊湊、有效，特意把置換反 應(yīng)的概念放在最后討論， 并在教學過程的最后， 通過練習一塊兒鞏 固，以求得到較好的教學效果。學情分析1. 學生在前一階段的學習中已經(jīng)做過鎂條、 鋁箔、鐵絲等在氧氣中 反應(yīng)的實驗， 基于學生的已有的基礎(chǔ)知識， 采用實驗事實歸納的 方法，歸納出大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)， 但反應(yīng)的難易和劇烈程 度不同。2. 在第四單元學習質(zhì)量守恒定律學習過鐵可以與硫酸銅反應(yīng)， 可引 導學生推測金屬能

3、與金屬化合物溶液反應(yīng)。教 學 目 標1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2. 初步常見金屬與鹽酸、 硫酸的置換反應(yīng)， 以及與鹽溶液物置換反 應(yīng)，能用置換應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。3. 能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷， 并能利 用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題教學重點1金屬活動性順序。運用金屬活動順序表判斷金屬的置換反應(yīng)能否發(fā)生，化學方程式的書寫（尤其含亞鐵的）。2對金屬活動性順序的初步探究。教學難點金屬活動順序教法學法實驗法歸納法教學準備試管、鐵釘、銅片、鋁片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液教學過程師生活動設(shè)計意圖復習鞏固：1. 金屬共有的物理

4、性質(zhì)：2. 合金具有的特點：【引課】生活中為什么金、銀首飾總是光彩奪目，而鐵 器卻容易鐵銹斑斑呢？這跟金屬的化學性質(zhì)有關(guān)系。【過渡】我們先來回憶一下以前學習過的金屬和氧氣的 化學反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學方 程式怎樣寫？【生】1. 鎂條燃燒：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成 白色固體。2. 鐵絲與氧氣反應(yīng)：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量， 生成黑色固體。3. 銅片在氧氣中加熱：紫紅色金屬變成黑色。 增加實驗：在空氣中點燃鋁條，觀察現(xiàn)象： 【生板書】3Fe2O2= Fe3O42MgO2=2MgO2CuO2=2CuO同學們聽過“真金不怕火煉”嗎？這說明什么？ 一、多數(shù)金屬和氧氣反應(yīng)生成氧

5、化物。4Al 3O2=2Al 2O3（發(fā)出耀眼白光， 放出熱量，生成白色固鞏固所學知識聯(lián)系生活，從學生熟悉 的物質(zhì)、事實出發(fā)引入 新課學生在老師的引導下回憶金屬與氧氣的反 應(yīng)描述現(xiàn)象， 并板書寫出 化學方程式。增加鋁條燃燒的實驗，為比較鋁與鐵的活動 性強弱及鋁卻保存完 好的理由。體）活潑性： Mg>Fe>Cu>Au 【過渡】許多金屬能與氧氣反應(yīng)外，還能與哪些物質(zhì)發(fā) 生反應(yīng)呢？下面我們繼續(xù)探究金屬的其他性質(zhì)。 【實驗探究】【實驗 6-3 】鎂、鋅片、鐵片、銅片放入 稀鹽酸中， 觀察哪些金屬能與稀鹽酸反應(yīng)？反映的劇烈 程度如何？ 二、多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) 歸納并記錄反應(yīng)

6、現(xiàn)象：1. 鐵片與稀鹽酸：產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色。2. 鎂、鋅片與稀鹽酸：產(chǎn)生氣泡，溶液顏色無變化。3. 銅片與稀鹽酸不反應(yīng)。4. 鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時的劇烈程度不同。 鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。【板書】化學方程式： Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn2HCl = ZnCl2 H2 Fe+2HCl=FeCl2+ H2 結(jié)論： 1. 多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氣體。2. 鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。 【過渡】金屬除了與氧氣和稀酸反應(yīng)外，還能不能與其 他物質(zhì)反應(yīng)呢？下面我們一起來探究 【實驗探究】【實驗 6-4 】鋁片、鐵片分別放入硫酸銅 溶液中；銅片

7、放入硫酸鋁溶液中；觀察現(xiàn)象。 結(jié)論：金屬能與某些化合物溶液反應(yīng) 2Al 3CuSO4=Al2（SO4）33CuFe CuSO4= Fe SO4 Cu （現(xiàn)代濕法冶煉金屬的原理；曾青得鐵則化為銅） 小結(jié)：總結(jié)概括金屬的活動性強弱。培養(yǎng)學生觀察、 規(guī)范表達的能力通過反應(yīng)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物并能書寫化學方程式。根據(jù)實驗現(xiàn)象及事實 總結(jié)歸納金屬鎂、鋅、 鐵、銅的活動性。第二課時：復習：金屬可與哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)？書寫化學反應(yīng)方程式?！旧?1.與氧氣反應(yīng)：鐵、鎂、鋁2. 與稀酸反應(yīng)：鋅、鐵、鋁與稀硫酸3. 與某些化合物的溶液反應(yīng)：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)；銅 和硝酸銀溶液反應(yīng)【師】通過上節(jié)課的研究我們了解金屬與一

8、些物質(zhì)能 夠反應(yīng)，科學家類似于我們的探究，進行了認真的去偽 存真，由表及里的分析，總結(jié)出了金屬活動性順序 金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Hg Ag Pt Au【師歸納】金屬活動性： 1. 從左到右由強到弱2. 排在氫前面的金屬能與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。3. 排在前面的金屬能把后面的金屬從其化合物的溶液 中置換出來。（鉀鈣鈉除外） PPT：觀察以下化學反應(yīng)Mg+2HCl = MgCl2+ H2Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCu2AgNO3=Cu（NO3）22Ag 【師】請大家從反應(yīng)物和生成物的

9、物質(zhì)類別如單質(zhì)、化 合物的角度分析， 這些反應(yīng)有什么特點？它與我們學習 過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點是否相同？ 總結(jié)概括置換反應(yīng)1. 定義：由一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與 另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。2. 特點：A + BC = B + AC小結(jié)：閱讀教材，概括本節(jié)你的收獲。金屬活動性順序在工 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究 中有重要應(yīng)用， 運用中 要從以下幾方面認識：通過觀察總結(jié)歸納置 換反應(yīng)的特點和規(guī)律。課堂練習是為了鞏固【課堂練習】1、有 X、Y、Z三種金屬。 X、Y、Z分別放入稀鹽酸中， X溶解并放出氫氣， Y、Z無變化；將 Y放入 Z的化合物 溶液中無變化； Z 放入 Y 的化合物溶液

10、中有 Y 析出：則 X、Y、Z的活動性順序如何？ 2、實驗室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、 稀硫酸反應(yīng)，（1） 選用的依據(jù)是什么？（ 2）不選銅的理由？本節(jié)知識板書設(shè)計6.2、金屬與氧氣的反應(yīng)金屬的化學性質(zhì)（第一課時）2Mg + O2=2MgO2Cu+O2 =2CuO4Al + 3O2= 2Al2O33Fe + 2O2 = Fe3 O4與 H2SO4反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2活潑性：Mg>Al>Fe>Cu >Au 二、金屬與酸的反應(yīng) 與 HCl 的反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 活動性：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性依次由強到弱 三、金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCu2AgNO3=Cu（NO3）22Ag6.2 金屬的化學性質(zhì) 第二課時 一、金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H）Cu Hg Ag Pt Au 二、置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫