2018年高中化學專題2化學反應速率與化學平衡第三單元化學平衡的移動2運用圖象突破化學平

1、第三單元化學平衡的移動 2 運用圖象突破化學平衡1血1訕步練習【精選好st.學以致用.雑熱打鐵】(答題時間：30 分鐘)1. 在容積為1L的密閉容器中， 充入ImoICQ和3molH2,在溫度500C時發(fā)生反應： CQ(g) + 3H2 (g )亠 CHOH(g)+H2Q (g)H0下列說法不正確的是() 1A. 從反應開始到 10 分鐘時，H2 的平均反應速率 v ( H0= 0.15mol/ (L min)B. 從 20 分鐘到 25 分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強C. 其他條件不變，將溫度升高到800C，再次達到平衡時平衡常數(shù)減小D. 從開始到 25 分鐘，CQ 的轉化率是 70%2.

2、已知某可逆反應：mA(g)+ nB (g)、pC (g) ?H= QkJ mol ，在密閉容器中進行，下圖表示在不同時間 t、溫度 T 和壓強 p 與生成物 C 的百分含量的關系曲線，下列判斷C. T 1T2R0D. T 1T2P1PQ03.在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SQ(g)+ Q( g) 催化刑催化刑 2SQ (g) H 0,某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是A/w /()7* z M Z XA.圖I表示的是 ti 時刻增大 02 的濃度對反應速率的影響B(tài).圖n表示的是 ti 時刻加入催化劑后對反應速率的影響C. 圖川表示的是催化劑對化

3、學平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高D. 圖川表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高4.在密閉容器中進行下列反應：M (g)+ N (g) LR (g) + 2L(?)，當改變溫度和3壓強時，R 的含量的變化情況如圖所示，下列敘述正確的是()4時間A.正反應吸熱， L是氣體C.正反應放熱， L是液體5.某溫度下，在密閉容器中應2SO2(g)+O2 (g)B.正反應吸熱，L 是固體D.正反應放熱，L 是氣體SQ、 C2、 SO 三種氣態(tài)物質建立化學平衡后， 改變條件對反 舍2SO (g) , H0LI5若反應在恒溫恒容狀態(tài)下進行，回答以下問題：(1) 向容器中分別加入以下物質，判斷對平衡有

4、無影響，有影響的應填寫出平衡移動 的方向。1加入 Na2SQ_。2加入焦炭_。(2)_若將容器溫度升高 20C, Ha在混合氣體中的含量變化用下圖中 _圖表示最合適。CD8.硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應之一。(1) 現(xiàn)將一定量的 SQ (g)和 Q2 (g)放入某固定體積的密閉容器中， 在一定條件下, 反應 2SQ (g)+ Q2 (g) = 2SQ (g)達到平衡狀態(tài)。1上述反應平衡常數(shù)的表達式K=_。2能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 _。(填字母)A.SQ 和 SQ 濃度相等B.SQ 百分含量保持不變1若移動活塞 P,使乙的容積和甲相等， 達到新的平衡時

5、，SQ 的體積分數(shù)甲 _乙。(填“大于”、“小于”、或“等于”)2若在甲容器中通入一定量的He 氣體，使容器內的壓強增大，則c ( SQ)/ c (SQ)將_ (填“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”)。(4)將一定量的 SQ (g)和 Q (g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c(SQ)的變化如下圖所示。若在第5 分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8 分鐘達到新的C.容器中氣體的壓強不變C.SO 的生成速率與 SQ 的消耗速率相等。(2)衡狀態(tài)由某溫度下，SQ 的平衡轉化率(: A 變到 B 時，平衡常數(shù) K (A)與體系總壓強(p)的關系如下圖 1 所示。平 或“=”)。(3

6、) 器中，將 為甲的2 倍。圖 2如圖 2 所示，保持溫度不變，在一定反應條件下，將4molSQ 和 2molQ 加入乙容器中，隔板 K 不能移動。2molSQ 和此時控制活塞1molO2 加入甲容圖 1活塞K ( B) (填6平衡(此時 SQ 的濃度約為 0.25mol / L)。請在下圖中畫出此變化過程中SQ 濃度的變化曲線。781. B 解析：容積為 1L,充入 ImoICQ 和 3molH2，從反應開始到 10 分鐘，CHOH 的濃度在10 分鐘為 0.50mol/L，故 v( H2)= 3v (CHOH = 3X(0.50/10 )= 0.15mol/(L min),所以 A 正確；

7、20 分鐘到 25 分鐘達到新的平衡，因為左邊的化學計量數(shù)之后大于右邊，所以壓強增大，CHO H 的含量增高，但是當壓強增大，濃度應該立即增大，不會有漸變過程，所 以 B 錯誤，為本題的答案；因為 HT2,因為溫度高，反應速率大，表現(xiàn)在圖上是斜率大，故 AC 不正確，同理可以看出 RF2,故 A 錯誤，排除后可知答案為 C。比較T1P2和T2P2可以看出，溫度高，生成物C 的百分含量小，所以該反應為放熱反應，故QT2，則從 T2 到T1 的升溫過程中，R 的含量減少，說明正反應為放熱反應；溫度不變都為T2 時，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的規(guī)律可知壓強P2p1,當增大壓強時，R 的含量減少，說明逆反

8、應為氣體體積減小的反應，所以 L 為氣體。綜上所述 D 項正確。5. (1) C 不(2) A 逆反應(3) D 逆反應(4) B 正反應解析：(1)加入催化劑，正、逆反應速率均增大，圖像上應該出現(xiàn)“斷點”，且應在原 平衡的反應速率之上； 催化劑使正、逆反應速率增大的倍數(shù)相同，則改變條件后的速率圖線應該平行于橫坐標軸，圖像為Co(2) 升高溫度，正、逆反應速率均增大，圖像上應該出現(xiàn)“斷點”，且應在原平衡的反應速率之上。因題給反應的正反應放熱，升溫化學平衡逆向移動，所以v正,v逆，圖像為 Ao(3)增大反應容器體積即減小壓強，正、 逆反應速率均減小，圖像上應該出現(xiàn)“斷點”，且應在原平衡的反應速率

9、之下。因減小壓強平衡逆向移動，所以V正v逆，圖像為 D。(4) 增大 Q 的濃度，正反應速率會“突然增大”，圖像上出現(xiàn)“斷點”，且應在原平衡的反應速率之上，但逆反應速率應該在原來的基礎上逐漸增大，圖像為Bo6. (1) 2NM( 2) 0.25mol/(L?min) (3)相等解析：由圖可以知道，達到平衡狀態(tài)，N 反應了 6mol,生成的 M 為 3mol，所以反應的化學方程式為 2N=M( 2)若t2= 2mi n, M 的平均化學反應速率為=(4 2 )/4/2 = 0.25mol/(L?min) ； ( 3)t3min 時，該反應已經(jīng)達到平衡，所以正、反反應速率都相等。7. (1)無影響

10、有影響，正向移動(2) D解析：(1)對于已處于化學平衡狀態(tài)的體系，固體反應物的量對平衡無影響，故加入Na2SQ 固體時平衡不移動。但加入固體焦炭時，由于體系溫度為1000C，會發(fā)生如下反應：高溫C+ H2O (g)- CO+ Ha使原平衡體系中的 c ( HO)減小，c ( H)增大，平衡向右移動。(2)若升高溫度，由于原平衡的反應為吸熱反應，故平衡向正反應方向移動，$ (耳)的含量應逐漸減少，直至達到新的平衡。分析AB、C、D 的曲線走向，唯有 D 項正確。9（2） =（3）小于不變(4)K -C（O2）C2（SO2）在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為o），各種

11、物質的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，就是化學平衡狀態(tài)， 所以 B 正確。平衡時物質的濃度不再發(fā)生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，A 不正確。反應時體積減小，因此在反應過程中，壓強是變化的，C 正確。D 中反應速率的方向是相同的，是恒成立的，D 不正確，答案選 BG（2）平衡常數(shù)只與溫度有關系，所以兩點的平衡常數(shù)相等。（3）乙的容積和甲相等時，相當于增大乙中壓強，所以平衡向正反應方向移動，因 此乙中SO 的體積分數(shù)大于甲中的。由于甲的體積不變，所以其濃度不變，平衡不移動，因此C（ SO）/C（SO）不變。在第 5 分鐘將容器的體積縮小一半， 則瞬間物質的濃度都是原來的 2 倍，但平衡向正反應方