高中化學(xué)動(dòng)態(tài)教學(xué)資料

1、高二化學(xué)學(xué)案設(shè)計(jì)：乙醇高中化學(xué)動(dòng)態(tài)教學(xué)課題組高二化學(xué)組 目標(biāo)要求 1使學(xué)生掌握乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)；2使學(xué)生了解醇類(lèi)的一般通性和幾種典型醇的用途；3使學(xué)生了解醇結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系；4通過(guò)分析乙醇的化學(xué)性質(zhì)，推出醇類(lèi)化學(xué)性質(zhì)的通性，滲透由“個(gè)別到一般”的認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證思維教育。進(jìn)一步理解“結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”間的關(guān)系。 知識(shí)梳理 一乙醇1. 乙醇的組成和結(jié)構(gòu)乙醇是極性分子， 官能團(tuán)是， 分子式是， 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子中含有兩種類(lèi)型的氫原子。兩種類(lèi)型的氫原子結(jié)構(gòu)不同點(diǎn)是。知識(shí)總結(jié)： 根據(jù)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)請(qǐng)舉出分子中引入羥基的方法有那些？。2. 乙醇的物理性質(zhì)乙醇俗稱(chēng)，是的體，跟水以互溶。并能夠溶解多種，是

2、重要的劑。市售的乙醇有工業(yè)酒精、無(wú)水酒精。檢驗(yàn)酒精中是否含有水最好的試劑是。3. 乙醇的化學(xué)性質(zhì)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：化學(xué)方程式；與鈉與水的反應(yīng)相比較在現(xiàn)象上的不同有。從比較中說(shuō)明乙醇羥基中氫原子比水分子中氫原子。乙醇的取代反應(yīng)乙醇與氫溴酸的反應(yīng)方程式。乙醇分子間脫水反應(yīng)的方程式。乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒反應(yīng)方程式。乙醇的催化氧化方程式。其反應(yīng)的條件和規(guī)律是；。工業(yè)上就是根據(jù)這個(gè)原理由乙醇制的。乙醇的消去反應(yīng)乙醇 消去 反應(yīng) 的方 程式；反 應(yīng)條 件是。消去反應(yīng)概念：；消去反應(yīng)的特點(diǎn)有；。醇發(fā)生消去反應(yīng)消去原子或原子團(tuán)有什么規(guī)律？二. 醇類(lèi)1. 醇是。根據(jù)醇分子里羥基的數(shù)目，醇可以分為。飽和一元

3、醇的通式是。2. 低級(jí)飽和一元醇為液體，具有味道。甲醇、乙醇、丙醇可與水； 含 c的醇為油狀液體，可以部分溶于水；含 c以上的醇為無(wú)色無(wú)味的蠟狀固體，不溶于水。與烷烴類(lèi)似，隨著分子里碳原子數(shù)的遞增，醇的沸點(diǎn)，密度。3. 甲醇、乙醇不僅是重要的化工原料，同時(shí)，它們還可以用作，是一種新的能源。甲醇有毒，人飲用約10ml就能使，再多則能致死。乙醇的用途有做酒精燈和內(nèi)燃機(jī)的燃料用于制造醋酸、飲料、香精、染料等醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為70%-75% 的乙醇水溶液作消毒液。乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，它是最簡(jiǎn)單的醇。丙三醇俗稱(chēng)，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，它是最簡(jiǎn)單的醇。二者都是色、粘稠、有味的體，易溶于水。都是重要的化工原料。

4、丙三醇吸濕很強(qiáng)，具有護(hù)膚作用。4. 醇類(lèi)的化學(xué)性質(zhì)與乙醇類(lèi)似。如：甲醇與鈉的反應(yīng)方程式：。甲醇的催化氧化方程式：。1-丙醇發(fā)生分子內(nèi)脫水的化學(xué)方程式：。乙二醇在一定條件下脫水的產(chǎn)物可能有（寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）。5. 學(xué)生閱讀思考：判斷酒后駕車(chē)的方法。寫(xiě)出過(guò)程的化學(xué)方程式，通過(guò)閱讀思考了解化學(xué)知識(shí)在實(shí)際生活中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。甘油的護(hù)膚作用。6.* 乙醇的工業(yè)制法乙烯直接水化法：方程式。發(fā)酵法：具體方法看書(shū)。問(wèn)題：乙烯直接水化法和發(fā)酵法哪個(gè)方法更好？為什么？7. 醇的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法造成有機(jī)物存在同分異構(gòu)體的因素有三個(gè)：類(lèi)別異構(gòu)：也就是不同物質(zhì)間的異構(gòu)， 又叫官能團(tuán)的類(lèi)別異構(gòu)， 對(duì)于符合通式 cn

5、h2n+2o的有機(jī)物可以是醇或醚。即碳原子數(shù)相同的醇和醚互為同分異構(gòu)體。碳干異構(gòu)官能團(tuán)的位置異構(gòu)。思考：符合分子式為 c4h10o的同分異構(gòu)體有種。 重難點(diǎn)剖析 1. 乙醇發(fā)生的反應(yīng)與斷鍵情況的關(guān)系限于中學(xué)的要求，乙醇分子中鍵與鍵之間的相互影響有：乙醇分子中由于氧原子的存在使乙醇分子里的羥基中o h和與羥基直接相連的碳原子上 c o鍵的極性增強(qiáng)，這兩個(gè)鍵易斷裂；由于乙醇中的羥基，使跟它直接相連的或距離較近的碳原子上的氫原子也有一定活性，即分子中的ch鍵也較易斷裂。從乙醇的結(jié)構(gòu)看其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)鍵的斷裂位置有：a 處斷裂，發(fā)生與活潑金屬的反應(yīng)；b處斷裂，發(fā)生取代反應(yīng)； b、e 處斷裂，發(fā)生消去反

6、應(yīng)； a、c 處斷裂，發(fā)生催化氧化；所有鍵都斷裂，發(fā)生完全燃燒；一個(gè)分子在a 處，另一個(gè)在 b 處斷裂，發(fā)生分子間脫水。2. 醇的氧化反應(yīng)及消去反應(yīng)規(guī)律醇的氧化反應(yīng)規(guī)律：醇中與羥基相連的碳原子上連有h，可被氧化，沒(méi)有難于氧化。羥基在 1-位，被氧化為醛，不在1- 位一般被氧化為酮。即伯醇氧化為醛，仲醇氧化為酮，叔醇難于氧化。醇的消去反應(yīng)規(guī)律：醇與濃硫酸迅速升溫170發(fā)生分子內(nèi)脫水，濃硫酸的作用。醇發(fā)生消去反應(yīng)， 消去的是羥基和連有羥基的碳原子相鄰的碳原子上的氫，而且氫原子總是從含氫原子較少的碳原子上脫去。4. 羥基與氫氧根的差異羥基氫氧根電子式電性存在活性 例題解析 例 1. 將等質(zhì)量的銅片在

7、酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中， 放置片刻銅片質(zhì)量增加的是 a 硝酸 b無(wú)水乙醇 c石灰水 d鹽酸解析：銅片灼燒后生成cuo ，硝酸、鹽酸使生成的cuo溶解，銅片的質(zhì)量減少；乙醇可實(shí)現(xiàn)cuo cu轉(zhuǎn)變，銅片的質(zhì)量不變。石灰水不與cuo反應(yīng)，銅片的質(zhì)量增加。答案選c 。例 2. 下列醇中，（a）ch3oh （b）ch3ch2ch2oh （c） （ch3）3coh （d） （ch3）3cch2oh ，能發(fā)生消去反應(yīng)的是，能被催化氧化的有。解析：發(fā)生消去反應(yīng)的醇，必須具備的條件是與-oh相鄰的 c上應(yīng)有 h 。能被催化氧化的醇具備的條件是與 -oh相連的 c上應(yīng)有 h。答案： b、c；a、d 鞏

8、固練習(xí) 1. 下列試劑中，能用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是（）acuso4?5h2o b無(wú)水硫酸銅 c濃硫酸 d金屬鈉2. 下列物質(zhì)中，屬新的可再生能源的是（） ，是酒的主要成分的是（）ach3oh bc2h5oh c乙二醇 d丙三醇3. 下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）a乙醇與濃硫酸加熱170 b乙醇與 o2反應(yīng)生成醛c鈉與水的反應(yīng) d苯與溴在催化條件下的反應(yīng)4. 丙烯醇（ ch2=ch-ch2oh ）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）加成氧化燃燒加聚取代a只有b只有c只有d只有5. 已知一氯戊烷有 8 種同分異構(gòu)體， 可推知戊醇 （屬醇類(lèi)） 的同分異構(gòu)體的數(shù)目為 （）a5種 b6種 c7種 d8種6.200

9、1 年 9 月 1 日將執(zhí)行國(guó)家食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，醬油中3-氯丙醇（ clch2ch2ch2oh ）含量不得超過(guò) 1ppm 。相對(duì)分子質(zhì)量為94.5 的氯丙醇（不含結(jié)構(gòu)）共有（）a2種 b3種 c4種 d5種7. 下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是（）a乙醇和丙三醇 b 氯乙烷和溴乙烷 c甲苯和乙苯 d丁烯和 1，3- 丁二烯8. 下列分子式表示的一定是純凈物的是（）a.ch4o b.c2h6o c.c2h4cl2 d.c2h49. 一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到co 、co2和水的總質(zhì)量為27.2g，若其中水的質(zhì)量為 10.8g，則 co的質(zhì)量為（）a.1.4g b.2.2g c.4.4g d.2.2-4.4g 10.乙醇在濃硫酸作用下，不可能發(fā)生的反應(yīng)是（）、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)11. 乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如右圖：關(guān)于乙醇在各自種不同反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)明不正確的是：a.和金屬鈉反應(yīng)鍵斷裂b和氫溴酸反應(yīng)時(shí)鍵斷裂c和濃硫酸共熱140時(shí)鍵或鍵斷裂；170時(shí)鍵斷裂d 在 ag催化下和 o2反應(yīng)鍵斷裂12.