物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元達(dá)標(biāo)專項(xiàng)訓(xùn)練學(xué)能測(cè)試

1、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元達(dá)標(biāo)專項(xiàng)訓(xùn)練學(xué)能測(cè)試一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1.過渡金屬元素性質(zhì)研究在無機(jī)化學(xué)中所占的比重越來越大。（1）銅元素在周期表的位置是_。（2）比較 nh3和cu(nh3)22+中 h-n-h 鍵角的大?。?nh3_cu(nh3)22+（填 “ ” 或“ ” ），并說明理由_。（3）銅金合金是一種儲(chǔ)氫材料，晶胞參數(shù)anm，面心立方堆積，銅原子在晶胞的面心位置，金原子在晶胞的頂點(diǎn)位置。已知阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為na，銅、金的摩爾質(zhì)量分別為 m(cu)、m(au)，該晶體的密度為_g/cm3；氫原子可以進(jìn)入到銅原子和金原子構(gòu)成的四面體的空隙中，該材料儲(chǔ)滿氫后的化學(xué)式為

2、_。（4）研究發(fā)現(xiàn)，釩元素的某種配合物可增強(qiáng)胰島素降糖作用，它是電中性分子，結(jié)構(gòu)如圖1，在圖中畫出由釩離子形成的配合物中的配位鍵_。.氮元素可以形成多種化合物。（5）no3-的立體構(gòu)型的名稱是_，no3-的一種等電子體為_。（6）硫酸和硝酸都是常見的強(qiáng)酸，但性質(zhì)差異明顯：硫酸是粘稠的油狀液體，沸點(diǎn)338；硝酸是無色液體，沸點(diǎn)僅為122，試從氫鍵的角度解釋原因：_。（7）圖 2 表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4 個(gè)氮原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)（見圖3），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4 個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_（填標(biāo)號(hào)）。a.cf4 b.

3、ch4 c.nh4+ d.h2o2碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題:(1)在基態(tài) c 原子中，核外存在_對(duì)自旋方向相反的電子。(2)丙酮 ()分子中，中間碳原子的雜化方式為_；中鍵和 鍵的數(shù)目之比為_.(3)寫出兩個(gè)與co2具有相同空間構(gòu)型的分子或離子：_(4)co能與金屬fe 形成 fe(co)5，該化合物的熔點(diǎn)為253k，沸點(diǎn)為 376k，其固體屬于 _晶體； fe3+的核外電子排布式為_。(5)已知第 iia 族元素的碳酸鹽mco3熱分解的主要過程為m2+結(jié)合碳酸根離子中的o2-，釋放出 co2。則 caco3的分解溫度低于baco3的原因是 _。分子中的大鍵用符號(hào)nm表示，

4、其中m 代表參與形成大鍵的原子數(shù)， n 代表參與形成大鍵的電子數(shù) (如苯分子中的大鍵可表示為66)，則 co32-中的大 鍵應(yīng)表示為 _。(6)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：在石墨烯晶體中，一個(gè)六元環(huán)上的c原子數(shù)為 _。在金剛石晶體中，c原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)c原子連接_個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_個(gè) c原子在同一平面。3鍺(ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)ge 在周期表中的位置_，基態(tài) ge原子的核外電子排布式為ar _ ，有_個(gè)未成對(duì)電子。(2)光催化還原co2制備 ch4反應(yīng)中，帶狀納米zn2geo4是該反應(yīng)

5、的良好催化劑。ge、o 兩元素電負(fù)性由大至小的順序是 _。(3)ge 單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中g(shù)e 原子的雜化方式為 _，微粒之間存在的作用力是 _。(4)晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知ge 單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm(1pm=10-12m)，其密度為 _g cm3(列出計(jì)算式即可)。4fe、cu、cr 都是第四周期過渡元素,回答下列問題。（1）fecl3是一種常用的凈水劑，氯元素的原子核外有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；有_種不同能級(jí)的電子，基態(tài)fe3+的電子排布式為_。（2）實(shí)驗(yàn)室中可用kscn或 k4fe(cn)6來檢驗(yàn) fe3+。fecl3與 kscn溶液混合，可得到配位數(shù)

6、為 5 的配合物的化學(xué)式是_； k4fe(cn)6與 fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀kfefe(cn)6，該物質(zhì)晶胞的18結(jié)構(gòu)如圖所示(k+未畫出 )，則一個(gè)晶胞中的k+個(gè)數(shù)為 _。（3）cu2+能與乙二胺 (h2n-ch2-ch2-nh2)形成配離子。該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有 _ (填字母 ) a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵 , 乙二胺中共有 _個(gè) 鍵， c 原子的雜化方式為 _。（4）金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm 。又知銅的密度為9.0gcm-3，則銅原子的直徑約為_pm。（5）cr 是周期表中第b 族元素，化合價(jià)可以是0+6 的整數(shù)價(jià)態(tài)?；卮鹣铝?/p>

7、問題。某化合物的化學(xué)式為na3cro8，其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為，則 cr 的化合價(jià)為 _。cro42-呈四面體構(gòu)型 ,結(jié)構(gòu)為，cr2o72-由兩個(gè) cro42-四面體組成，這兩個(gè)cro42-四面體通過共用一個(gè)頂角氧原子彼此連接,結(jié)構(gòu)為。則由 n(n1)個(gè) cro42-通過頂角氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為_。5硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金屬元素，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要的用途。（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為_；硫的基態(tài)原子能量最高的電子云在空間有 _個(gè)伸展方向，原子軌道呈_形。（2）硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。（3）單質(zhì)磷與cl2反應(yīng)，可以生產(chǎn)pc13和 pc15。其中各原子

8、均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中， p原子的雜化軌道類型為_，其分子的空間構(gòu)型為_。（4）h3po4為三元中強(qiáng)酸，與fe3+形成 h3 fe( po4)2 ，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的fe3+?；鶓B(tài) fe3+核外電子排布式為_；po43-作為 _為 fe3+提供_。（5）磷化硼（ bp）是一種超硬耐磨涂層材料，下圖為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為 a cm。 用 mg/ mol 表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為 _g/ cm3。6磷存在于人體所有細(xì)胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài) p原子的核外電子排

9、布式為_，有 _個(gè)未成對(duì)電子。(2)磷的一種同素異形體一一白磷(p4)的立體構(gòu)型為 _，其鍵角為_，推測(cè)其在cs2中的溶解度 _(填“ 大于 ” 或“ 小于 ”)在水中的溶解度。(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(ph3)和氨 (nh3)的鍵角分別為93.6 和 107 ，試分析ph3的鍵角小于 nh3的原因 _。(4)常溫下 pcl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如上左圖所示，由a、b 兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知a、b 兩種微粒分別與ccl4、sf6互為等電子體，則a 為 _，其中心原子雜化軌道類型為_，b為_。(5)磷化硼(bp)是一種超硬耐磨涂層材

10、料，上圖為其立方晶胞，其中的每個(gè)原子均測(cè)是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試判斷其熔點(diǎn)_(填“ 高于 ” 或“ 低于 ”)金剛石熔點(diǎn)。已知其bp鍵長(zhǎng)均為 xcm，則其密度為 _g cm3(列出計(jì)算式即可)。7銅元素是一種金屬化學(xué)元素，也是人體所必須的一種微量元素，銅也是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬，是人類廣泛使用的一種金屬，屬于重金屬。（1）寫出基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式_。（2）簡(jiǎn)單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價(jià)層電子中含有的未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)，如fe3+呈黃色， fe2+呈綠色， cu2+呈藍(lán)色等。預(yù)測(cè)cu+為_色，解釋原因_。（3）x射線研究證明，cucl2的結(jié)構(gòu)為鏈狀，如圖所示，它含有的化學(xué)鍵類型為_，在它的水

11、溶液中加入過量氨水，得到 cu( nh3)4 cl2溶液， cu( nh3)4 cl2中h- n- h 的夾角 _（填“大于”、“等于”或“小于”）nh3 分子中的h- n- h 的夾角，原因是 _。（4）某種銅的氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖：此晶體中銅原子的配位數(shù)是_，若氯原子位于銅形成的四面體的體心，且銅原子與銅原子、銅原子與氯原子都是采取最密堆積方式，則氯原子與銅原子半徑之比為_。8sic纖維單向增強(qiáng)的tixaly基復(fù)合材料可作為高超音速飛行器表面的放熱材料。回答下列問題：（1）c 元素所在周期中，第一電離能最大的元素是_（填元素符號(hào)）。（2）基態(tài) ti 原子的價(jià)電子排布式為_，能量最高的能級(jí)有_

12、個(gè)空軌道。（3）甲基硅油結(jié)構(gòu)如圖所示，其中si原子的雜化方式為_，以甲基硅油為主要成分的硅橡膠能夠耐高溫的原因是_。（4）li2co3、li2tio3是鋰離子電池中的常用材料，其中co32-的空間構(gòu)型為 _，其含有的共價(jià)鍵類型有_。（5）tixaly合金的一種結(jié)構(gòu)單元如圖所示（al、ti 原子各有一個(gè)原子在結(jié)構(gòu)單元內(nèi)部），該合金的化學(xué)式為_，其結(jié)構(gòu)單元棱長(zhǎng)為apm，底面邊長(zhǎng)為bpm，該合金的密度為_g cm-3。9金屬銅是被人們認(rèn)識(shí)和利用較早的金屬之一，西漢淮南萬畢術(shù)中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，“曾青”是cuso4溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）一些銅鹽在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的顏色，原因是_。（2）

13、cuso4溶液中，金屬陽離子的最高能層符號(hào)為_；其中未成對(duì)電子數(shù)為_。（3）cuso45h2o 可寫成 cu( h2o)4so4 h2o，其結(jié)構(gòu)如圖所示： cu( h2o)42+中 o 原子的雜化類型為_。1mol cu( h2o)42+中含有 鍵的個(gè)數(shù)為 _( na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。cuso45h2o 結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵的類型有_，所含元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開。（4）金屬銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞結(jié)構(gòu)中含有由cu 原子構(gòu)成的正八面體空隙和正四面體空隙，則正八面體空隙數(shù)和正四面體空隙數(shù)的比為_。科研發(fā)現(xiàn)硫化銅可以作為一種極為重要的p型半導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)可以理解為銅晶胞中互不相鄰的正四

14、面體形成的空隙被s2-占據(jù)，若該晶體的密度為agcm-3，則兩個(gè)最近的s2-之間的距離為_pm( na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。10 鈷、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：（1） 請(qǐng)補(bǔ)充完基態(tài)co的簡(jiǎn)化電子排布式：ar_ ， co2有_個(gè)未成對(duì)電子。（2）na3co（no2）6常用作檢驗(yàn)k的試劑， 配位體2no的中心原子的雜化形式為_， 空間構(gòu)型為 _。大 鍵可用符號(hào)nmii表示，其中m 代表參與形成大鍵的原子數(shù)， n 為各原子的單電子數(shù)（形成鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和（如苯分子中的大 鍵可表示為66ii，則2no中大 鍵應(yīng)表示為 _。（3）配合物 cu（en）2so4的名稱是

15、硫酸二乙二胺合銅（）, 是銅的一種重要化合物。其中 en 是乙二胺（ h2nch2ch2nh2）的簡(jiǎn)寫。該配合物 cu（en）2so4中 n、 o、 cu的第一電離能由小到大的順序是_。乙二胺和三甲胺n（ch3）3均屬于胺，且相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多， 原因是 _（4） 金屬cu晶體中的原子堆積方式如圖所示，其配位數(shù)為_，銅原子的半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為na, cu的密度為 _ g/cm3（列出計(jì)算式即可）。11a、b、c、d 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，e 是一種過渡元素。a 基態(tài)原子l 層中 p 軌道電子數(shù)是 s 軌道電子數(shù)的 2 倍， b 是同

16、周期元素中最活潑的金屬元素， c 和 a 形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物之一，e 的基態(tài)原子 4s 軌道半充滿和 3d 軌道全充滿。請(qǐng)回答下列問題：（1）b 基態(tài)原子的電子排布式是_，c 和 d 中電負(fù)性較大的是_填元素符號(hào)）。（2）c 的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的 a 的氫化物，其原因是_。（3）c 與 a 形成的 ca3分子的空間構(gòu)型是_。（4）a 和 b 所形成的一種離子化合物 b2a 晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是_（填離子符號(hào)）。（5）在過量的氨水中，e 的陽離子與氨分子通過_形成一種顯深藍(lán)色的離子，該離子的符號(hào)為_。12 硼的無機(jī)化學(xué)問題比周期表里任何一

17、種元素都更復(fù)雜和變化多端。（1）基態(tài) b原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_，第二周期第一電離能比b 高的元素有 _種。（2）b 易形成配離子，如b(oh)4-、 bh4-等。 b(oh)4-的結(jié)構(gòu)式為 _(標(biāo)出配位鍵 )，其中心原子的 vsepr 模型名稱為 _，寫出 bh4的兩種等電子體_。（3）圖 1 表示偏硼酸根的一種無限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為_(以 n 表示硼原子的個(gè)數(shù) )，圖 2 表示的是一種五硼酸根離子，其中b 原子的雜化方式為_。圖 1圖 2圖 3（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，圖3 表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。同一層微粒間存在的作用力有_。（5）1892 年，化學(xué)家已用mg 還原 b2o

18、3制得硼單質(zhì)。mg 屬六方最密堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖 4 所示，若在晶胞中建立如圖5 所示的坐標(biāo)系，以a 為坐標(biāo)原點(diǎn)，把晶胞的底邊邊長(zhǎng)和高都視作單位1，則 b、e、c 的坐標(biāo)分別為b(1，0， 0)、e(0，1，0)、c(0，0， 1)，請(qǐng)寫出d 點(diǎn)的坐標(biāo)： d：_?！緟⒖即鸢浮?* 試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1第四周期第b族因?yàn)閚h3提供孤對(duì)電子與cu2+形成配位鍵后，n-h成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以h-n-h 鍵角增大 h8cu3au 平面正三角形解析： 第四周期第 b 族因?yàn)?nh3提供孤對(duì)電子與cu2+形成配位鍵后，n-h 成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，

19、所以h-n-h 鍵角增大3-21a3m(cu)+m(au)a10n h8cu3au 平面正三角形 co32-硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點(diǎn)高；硝酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)比較低 c 【解析】【分析】【詳解】.（1）銅元素在周期表的位置是第四周期第b族。故答案為：第四周期第b 族；（2）氨分子中有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)作用力大，nh3和cu(nh3)22+中 h-n-h鍵角的大?。?nh3cu(nh3)22+，理由：因?yàn)閚h3提供孤對(duì)電子與cu2+形成配位鍵后，n-h成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以h-n-h 鍵角增大。故答案為：；因?yàn)?nh3提供孤對(duì)電子與cu2+形成配位

20、鍵后，n-h 成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以h-n-h 鍵角增大；（3）銅金合金是一種儲(chǔ)氫材料，晶胞參數(shù)anm，面心立方堆積，銅原子在晶胞的面心位置，金原子在晶胞的頂點(diǎn)位置。該晶胞中au 原子個(gè)數(shù) =818=1， cu原子個(gè)數(shù) =612=3，所以該合金中au 原子與 cu原子個(gè)數(shù)之比 =1：3，晶胞體積v=（ a10-10cm）3，每個(gè)晶胞中銅原子個(gè)數(shù)是3、au 原子個(gè)數(shù)是1，則=37310am cumauna g cm3=3-21a3m(cu)+m(au)a10ngcm3；晶胞中 cu 原子處于面心，au 原子處于頂點(diǎn)位置，au 原子為 3 個(gè)面的頂點(diǎn)，晶胞中au 原子與面心cu原子構(gòu)成8

21、 個(gè)四面體空隙，氫原子進(jìn)入到銅原子和金原子構(gòu)成的四面體的空隙中，該材料儲(chǔ)滿氫后的化學(xué)式為h8cu3au。故答案為：3-21a3m(cu)+m(au)a10n；h8cu3au；（4）根據(jù)如圖1，n 原子最外層5 個(gè)電子，其中2 個(gè)電子與碳形成碳碳雙鍵，1 個(gè)電子與碳形成單鍵，孤電子對(duì)進(jìn)入v 的空軌道，形成配位鍵，在圖中畫出由釩離子形成的配合物中的配位鍵，如圖。故答案為：；.（5） no3-的中心原子價(jià)層電子對(duì)=3+5212 3=3，sp2雜化，立體構(gòu)型的名稱是平面正三角形， no3-的一種等電子體為co32-、so3等。故答案為：平面正三角形；co32-；（6）硫酸和硝酸都是常見的強(qiáng)酸，但性質(zhì)差

22、異明顯，從氫鍵的角度解釋原因：硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點(diǎn)高；硝酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)比較低。故答案為：硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點(diǎn)高；硝酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)比較低；（7）由氫鍵的形成條件及成鍵元素（n、o、f、h）可知，本題中嵌入某微粒分別與4 個(gè)n 原子形成4 個(gè)氫鍵，由成鍵元素及數(shù)目可知為nh4。故答案為： c。2sp2 7:1 cs2、scn- 等分子 1s22s22p63s23p63d5 ca2+的半徑小于 ba2+ ，更容易結(jié)合 co32- 中 o2-，因此 caco3 更容易分解解析： sp2 7:1 cs2、scn-等分子 1s22s2

23、2p63s23p63d5 ca2+的半徑小于ba2+，更容易結(jié)合 co32-中 o2-，因此 caco3更容易分解64 2 12 4 【解析】【分析】【詳解】(1)c 原子的核外有6 個(gè)電子，電子排布式為1s22s2p2，其中 1s、2s 上的 2 對(duì)電子的自旋方向相反，而2p 軌道上的電子自旋方向相同，所以核外存在2 對(duì)自旋方向相反的電子；(2)丙酮分子中中間碳原子形成碳氧雙鍵，為sp2雜化；分子中每個(gè)碳氧雙鍵中各有一個(gè)鍵，其他化學(xué)鍵均為鍵，共 14 個(gè)，所以鍵和 鍵的數(shù)目之比為7:1；(3)o 與 s同主族，所以與co2具有相同空間結(jié)構(gòu)的分子為cs2；等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，與 co2

24、互為等電子的離子有scn-；(4)fe(co)5的熔點(diǎn)為253k，沸點(diǎn)為376k，熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體；fe為 26 號(hào)元素，根據(jù)電子排布規(guī)律可知基態(tài)fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，失去外層3個(gè)電子后形成fe3+，所以其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5；(5)ca2+的半徑小于ba2+，更容易結(jié)合co32-中 o2-，因此 caco3更容易分解；co32-中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+2-323+=32，因此 co32-的空間構(gòu)型為平面三角形，c原子、 o 原子有平行的 p 軌道，價(jià)電子總數(shù)為4+2+63=24 ，每個(gè) o 原子有 2 對(duì)孤

25、電子對(duì)未參與成鍵，所以單電子數(shù) =24-23-43=6，所以 co32-為 4 原子、 6 電子形成的大鍵，表示為64；(6)根據(jù)均攤法，石墨烯中每個(gè)c原子被 3 個(gè)六元環(huán)共有，則每個(gè)六元環(huán)占有的c原子數(shù)為163=2；每個(gè) c原子周圍形成4 個(gè)共價(jià)鍵，可以組合6 個(gè)角，每個(gè)角延伸為兩個(gè)六元環(huán)，因此每個(gè) c 原子連接有26= 12個(gè)六元環(huán)；根據(jù)幾何知識(shí)，六元環(huán)中最多有4 個(gè) c原子共面，如圖所示。【點(diǎn)睛】大 鍵中成鍵電子數(shù)=價(jià)電子總數(shù) -鍵數(shù) 2- 未參與的孤對(duì)電子個(gè)數(shù)；具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為等電子原理，滿足等電子原理的分子、離子或原子團(tuán)稱為等電

26、子體。3第四周期a 族 3d104s24p2 2 oge sp3 共價(jià)鍵【解析】【分析】（1）ge是 32號(hào)元素，位于第四周期第iva 族，基態(tài) ge原子核解析： 第四周期 a 族 3d104s24p2 2 oge sp3共價(jià)鍵73873 106.02565.76【解析】【分析】（1）ge 是 32 號(hào)元素，位于第四周期第iva族，基態(tài)ge 原子核外電子排布式為ar3d104s24p2；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，吸引電子的能力越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大；（3）ge 單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，ge 原子與周圍4 個(gè) ge原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，ge原子之間形成共價(jià)鍵

27、，ge原子雜化軌道數(shù)目為4，采取 sp3雜化；（4）ge 單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，則晶胞中g(shù)e 原子數(shù)目為8，結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)密度公式計(jì)算可得。【詳解】（1）ge 的原子序數(shù)為32，位于元素周期表第四周期iva族，基態(tài)ge原子核外電子排布式為 ar3d104s24p2，在最外層的4s 能級(jí)上 2 個(gè)電子為成對(duì)電子，4p 軌道中 2 個(gè)電子分別處以不同的軌道內(nèi)，有2 軌道未成對(duì)電子，故答案為：第四周期a 族； 3d104s24p2；2；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，吸引電子的能力越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，元素非金屬性：gege，故答案為：oge；（3）ge 單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)

28、，ge 原子與周圍4 個(gè) ge原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，ge原子之間形成共價(jià)鍵，ge原子雜化軌道數(shù)目為4，采取 sp3雜化，故答案為：sp3；共價(jià)鍵；（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中g(shù)e 原子有 8 個(gè)位于頂點(diǎn)、6 個(gè)位于面心，4 個(gè)位于體內(nèi)，由分?jǐn)偡芍獢?shù)目為818+612+4=8，則依據(jù)質(zhì)量公式可得晶胞質(zhì)量為238 736.02 10g，晶胞參數(shù) a=565.76pm，其密度為8 73236.02 10103565.76 10（）cm=73873 106.02565.76g?cm-3，故答案為：73873 106.02565.76。45 1s22s22p63

29、s23p63d5 k2fe(scn)5 4 abd 11 sp3 255 +5 crno(3n+1)2- 【解析： 5 1s22s22p63s23p63d5 k2fe(scn)5 4 abd 11 sp3255 +5 crno(3n+1)2-【解析】【分析】【詳解】(1)氯原子核外電子數(shù)為17，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同，故氯原子核外有17 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；氯原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，電子分布在1s、2s、2p、3s、3p這五個(gè)能級(jí)； fe 是 26 號(hào)元素，鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵原子失去 4s 能級(jí) 2 個(gè)電子，再失

30、去3d 能級(jí) 1 個(gè)電子形成fe3+，故基態(tài)fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。(2)fe3+與scn-形成配位數(shù)為5的配離子為fe(scn)52-，根據(jù)電荷守恒可知配離子與k+形成的配合物的化學(xué)式為k2fe(scn)5；題給物質(zhì)晶胞的18結(jié)構(gòu)中， fe3+的個(gè)數(shù)為418=12，fe2+的個(gè)數(shù)為 418=12， cn-的個(gè)數(shù)為1214=3，根據(jù)電荷守恒：n(k+)+n(fe3+) 3+n(fe2+) 2=n(cn-)，可得 n(k+)=12，故一個(gè)晶胞中的k+個(gè)數(shù)為12 8=4 ；(3)cu2+與乙二胺 (h2n-ch2-ch2-nh2)之間形成配位鍵，h2n-ch2-

31、ch2-nh2中碳原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵，所以選abd；單鍵為鍵，一個(gè)乙二胺分子中含有11個(gè) 鍵，碳原子均飽和沒有孤電子對(duì)，形成4 個(gè) 鍵，所以碳原子采取sp3雜化；(4) 根據(jù)銅晶胞為面心立方最密堆積，由邊長(zhǎng)可計(jì)算出晶胞的體積v=（361pm ）34.7010-23cm3，根據(jù) m= v=9.00 g?cm-34.7010-23cm3=4.2310-22g；由于一個(gè)銅晶胞中含有的銅原子數(shù)為818+612=4（個(gè)），每個(gè)銅原子的體積約為=2334.70 104cm=1.1810-23 cm3，則16d3=1.1810-23cm3，解得銅原子的直徑d255pm ；(5)由陰

32、離子結(jié)構(gòu)可知，cr 與 o 中形成 5 個(gè)價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向o，則 cr 的化合價(jià)為 +5價(jià)，兩個(gè)cro42-每共用一個(gè)角頂氧原子，就少一個(gè)氧原子，所以由n(n1)個(gè) cro42-通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)?，減少(n-1)個(gè)氧原子，微粒電荷不變，則由n(n1)個(gè) cro42-通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為crno(3n+1)2-。【點(diǎn)睛】每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同，核外有幾個(gè)電子就有多少個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；體心立方堆積中，棱長(zhǎng)a=22r；面心立方堆積中，棱長(zhǎng)a=433r；六方最密堆積中底面邊長(zhǎng)a=b=2r。5啞鈴 pssi sp3雜化三角錐形 ar3d5 配體孤電子對(duì)【解析】【分析】【

33、詳解】（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為；硫的基態(tài)原解析：?jiǎn)♀?ps si sp3雜化三角錐形 ar3d5配體孤電子對(duì)33 316amn a【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)硅原子的電子排布圖為；硫的基態(tài)原子能量最高的電子云是3p 軌道，在空間有3 個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴形。（2）一般地，非金屬性越強(qiáng)的元素，其第一電離能越高。由于磷的3p 軌道處于較穩(wěn)定半充滿狀態(tài)，所以其第一電離能高于其相鄰的元素。硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序?yàn)?p s si。（3）單質(zhì)磷與cl2反應(yīng)，可以生產(chǎn)pcl3和 pcl5。其中 pcl3各原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=51 32=4，p原子

34、的雜化軌道類型為sp3雜化，其分子的空間構(gòu)型為三角錐形。（4）基態(tài) fe3+核外電子排布式為 ar 3d5； po43-作為配體為fe3+提供孤電子對(duì)。（5）把該晶胞分成8 個(gè)小立方體，其中一個(gè)小立方體的頂點(diǎn)和體心之間的距離為硼原子與磷原子最近的距離，硼原子與磷原子最近的距離為a cm。在該晶胞中，有4 個(gè) b原子和 4個(gè) p 原子。用 mg/ md 表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為 x，則 3x2=( 4a)2，解之得x=4 33a，該晶胞的體積為x3=4 3a33。 1mol 該晶胞中含 4molbp，質(zhì)量為4m g，磷化硼晶體的密度為=344 33amn

35、ag/ cm3=33 316amn ag/ cm3。【點(diǎn)睛】有關(guān)晶胞的計(jì)算，首先要根據(jù)均攤法算出晶胞內(nèi)的原子數(shù)，然后確定其化學(xué)式。最后根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，求出有關(guān)晶胞的各種數(shù)據(jù)。有關(guān)密度的計(jì)算，通常以1mol 晶胞為計(jì)算對(duì)象，求出其質(zhì)量和體積，最后用質(zhì)量除以體積得到密度。計(jì)算過程中要注意長(zhǎng)度單位的轉(zhuǎn)換。61s22s22p63s23p3 3 正四面體60 大于電負(fù)性 n強(qiáng)于p，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間距離越小，成鍵電子對(duì)之間的斥力解析： 1s22s22p63s23p3 3 正四面體60 大于電負(fù)性 n強(qiáng)于 p，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，

36、成鍵電子對(duì)之間距離越小，成鍵電子對(duì)之間的斥力增大，鍵角變大 pcl4+ sp3 pcl6-低于2334426.02 102 254 44 )xsin（或23344246.02 103x（）【解析】【分析】(1) 根據(jù)元素符號(hào)，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；(2) 白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)p原子位于正四面體頂點(diǎn)上，物質(zhì)溶解性遵循相似相溶原理；(3)nh3中 n原子成 3 個(gè) 鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取 sp3型雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，電負(fù)性n強(qiáng)于p，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電

37、子對(duì)之間距離越小；(4)pcl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動(dòng)的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是pcl4+和一種正六面體形陰離子是 pcl6-，即發(fā)生反應(yīng)為：2pcl5=pcl4+pcl6-；(5) 晶胞中： p位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為818+612=4，b位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為4，則磷化硼晶體的化學(xué)式為bp ，由于磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，屬于原子晶體，b-p 鍵和c-c鍵相比，鍵長(zhǎng)大，則熔點(diǎn)低于金剛石；再根據(jù)=mv計(jì)算密度?！驹斀狻?1)p 元素為 15 號(hào)元素，原子核外有15 個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s2

38、3p3，p 軌道上是三個(gè)自旋方向相同的三個(gè)未成對(duì)電子；故答案為： 1s22s22p63s23p3；3；(2) 白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)p原子位于正四面體頂點(diǎn)上，所以鍵角是60，為非極性分子，相似相容原理可知，易溶于非極性溶劑中，二硫化碳為非極性溶劑，所以白磷在 cs2中的溶解度大于在水中的溶解度；故答案為：正四面體形；60；大于；(3)nh3中 n原子成 3 個(gè) 鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取 sp3型雜化雜化，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，n-h之間的鍵角小于10928，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，電負(fù)性n強(qiáng)于 p，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近

39、，成鍵電子對(duì)之間距離越小，成鍵電子對(duì)之間的排斥力增大，鍵角變大，ph3的鍵角小于 nh3的鍵角；故答案為：電負(fù)性n強(qiáng)于 p，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間距離越小，成鍵電子對(duì)之間的排斥力增大，鍵角變大；(4)pcl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動(dòng)的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是pcl4+和一種正六面體形陰離子是 pcl6-，即發(fā)生反應(yīng)為：2pcl5=pcl4+pcl6-，已知 a、b兩種微粒分別與ccl4、 sf6互為等電子體，則a為： pcl4+，pcl4+中 p沒有孤電子對(duì)。含四個(gè) 鍵，所以原子雜

40、化方式是sp3，b為： pcl6-；故答案為： pcl4+； sp3；pcl6-；(5) 磷化硼 (bp) 與金剛石對(duì)比，b、 p的原子半徑大于c，則磷化硼 (bp) 中的鍵長(zhǎng)大于金剛石，鍵能小于金剛石，故其熔點(diǎn)低于金剛石的熔點(diǎn)；根據(jù)磷化硼晶胞模型可知，1 個(gè)晶胞中含有 4 個(gè)硼原子， p=8 18+612=4，則 1mol 晶胞中含有4molbp，晶胞的棱長(zhǎng)=22xsin54 44，則體積為=（22xsin54 44）3，=mv=2334426.02102254 44 )xsin（或23344246.02 103x（）；故答案是：低于；2334426.02 102 254 44 )xsin（

41、或23344246.02103x（）。【點(diǎn)睛】等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計(jì)在內(nèi)）相同的分子、離子或原子團(tuán)，a 、b兩種微粒分別與ccl4、 sf6互為等電子體，cl、 f含有的價(jià)電子數(shù)相同，a與 c中均含有p，故 a為陽離子， b為陰離子。73d104s1 無 cu+ 中無單電子共價(jià)鍵、配位鍵大于cu(nh3)4cl2 中氮原子無孤電子對(duì)， nh3 中氮原子有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力大，鍵角解析： 3d104s1無 cu+中無單電子共價(jià)鍵、配位鍵大于 cu( nh3)4 cl2中氮原子無孤電子對(duì)， nh3中氮原子有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力大，鍵角小 4 62

42、2【解析】【分析】【詳解】( 1) 銅是 29 號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價(jià)層電子排布式3d104s1，故答案為： 3d104s1；( 2) 根據(jù)價(jià)層電子排布，fe3+有 5 對(duì)未成對(duì)電子，呈黃色；fe2+有 4 對(duì)未成對(duì)電子，呈綠色，可知cu+無顏色，因?yàn)閏u+中無單電子，故答案為：無；cu+中無單電子；(3) 根據(jù)氯化銅的結(jié)構(gòu)可知分子中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵；nh3中n原子含有3 個(gè)共價(jià)鍵和1 個(gè)孤電子對(duì)，由于nh3提供孤對(duì)電子與cu2+ 形成配位鍵后，n- h 成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以h- n- h 鍵角增大或nh3分子內(nèi)存在

43、孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力更大，所以nh3的鍵角更小，故答案為：共價(jià)鍵、配位鍵；大于； cu( nh3)4 cl2中氮原子無孤電子對(duì)，nh3中氮原子有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力大，鍵角?。? 4) 晶胞中 cl原子數(shù)目為4，晶胞中cu原子數(shù)目為818+612=4，二者原子數(shù)目為11，故配位數(shù)也相等，cu原子與周圍4 個(gè) cl原子形成正四面體，cu 的配位數(shù)為4；若c1原子位于cu原子構(gòu)成的四面體體心，則體對(duì)角線是銅原子和氯原子的半徑之和的4倍， cu原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心，為面心立方最密堆積，則面對(duì)角線是銅原子半徑的4 倍，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，面對(duì)角線等于2a，則

44、銅原子半徑為2a4，體對(duì)角線等于3a，則氯原子半徑為3a2a4，則氯原子與銅原子半徑之比等于3a2a62=22a，故答案為：4；622。8ne 3d24s2 3 sp3雜化 sio鍵的鍵能大平面三角形 鍵和 鍵 ti11al5或 al5ti11 1030 【解析】【分析】解析： ne 3d24s2 3 sp3雜化 si o 鍵的鍵能大平面三角形鍵和 鍵 ti11al5或al5ti112a442 39ab n 1030【解析】【分析】(1)根據(jù)第一電離能的周期性變化規(guī)律分析解答；(2)根據(jù)電子排布規(guī)律、ti 的原子序數(shù)可以得出基態(tài)ti 原子價(jià)電子排布式、能量最高的能級(jí)空軌道數(shù)目；(3)按 si原

45、子形成的共價(jià)鍵種類和數(shù)目，確定si原子的雜化方式；硅橡膠能夠耐高溫反化學(xué)鍵牢固程度來分析；(4)根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論來確定c原子的雜化方式以及c 原子與 o 原子之間的化學(xué)鍵類型；(5)用均攤法計(jì)算晶胞的化學(xué)式，按合金的密度即晶胞密度、應(yīng)用密度的定義計(jì)算。【詳解】(1)隨著原子序數(shù)的遞增，同一周期的主族元素第一電離能呈遞增趨勢(shì)，堿金屬的第一電離能最小，而稀有氣體的第一電離能最大，c 元素所在的周期為第二周期，則該周期ne 的第一電離能最大；(2)ti 的原子序數(shù)為22，基態(tài) ti 原子的電子排布式為ar3d24s2，價(jià)電子排布式為3d24s2，能量最高的能級(jí)為3d，3d 軌道共有五個(gè)，按洪特規(guī)

46、則，其中有2 個(gè)軌道分別被2 個(gè)電子占據(jù)，還含有3 個(gè)空軌道；(3)甲基硅油結(jié)構(gòu)中si原子形成4 個(gè)單鍵，故si原子的雜化方式為sp3雜化，硅橡膠能夠耐高溫，原因是共價(jià)鍵牢固，硅橡膠中含si-o 和 si-c，si-o 更牢固；(4)co32-中 c 原子價(jià)電子對(duì)數(shù)3422323，且不含孤電子對(duì)，co32-空間構(gòu)型為平面三角形， c 原子的雜化方式為sp2雜化，由于co32-空間構(gòu)型為平面三角形，則c原子與o 原子之間存在3 個(gè) 鍵和 1 個(gè)大 鍵；(5)ti 原子在結(jié)構(gòu)單元中的位置：頂點(diǎn)8 個(gè)、面心2 個(gè)、棱上1 個(gè)、體內(nèi)1 個(gè)，則一個(gè)晶胞中，含有 ti 的數(shù)目為168122 131 111

47、3，al 原子在頂點(diǎn)有4 個(gè)，體內(nèi)1 個(gè)，則一個(gè)晶胞中含有al 的數(shù)目為164 153，則化學(xué)式為：ti11al5或 al5ti11，則晶胞的密度為 mva2-303663g33 3ab10cm2n=2a442 39ab n 1030g/cm3。9灼燒時(shí)基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級(jí)，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量 m 1 sp3 12na 配位解析： 灼燒時(shí)基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級(jí)，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量 m 1 sp312na配位鍵、共價(jià)鍵和

48、離子鍵 oshcu 1：2 223a384an1010【解析】【分析】【詳解】（1）銅鹽在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的顏色，這是由于金屬的焰色反應(yīng)導(dǎo)致的：灼燒時(shí)基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級(jí)，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量；故答案為：灼燒時(shí)基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級(jí)，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量；（2）cuso4溶液中，金屬陽離子的核外電子排布式為：9ar 3d，最高能層符號(hào)是m，3d有 5 個(gè)軌道，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容規(guī)則，一個(gè)軌道最多容納2 個(gè)電子，故有1

49、 個(gè)未成對(duì)電子；故答案為： m；1；（3） cu( h2o)42+中 o 原子的雜化類型，可直接分析水中氧原子的雜化方式，根據(jù)公式計(jì)算61 2242，故氧原子采取sp3雜化； 1mol cu( h2o)42+中，每摩爾水含2mol鍵，氧和銅形成1mol 配位鍵，故1mol cu( h2o)42+中含有 鍵的個(gè)數(shù)為12na；故答案為： sp3； 12na；根據(jù) cuso45h2o 的結(jié)構(gòu)圖可知，4 個(gè)水和銅形成配位鍵，由原子提供孤對(duì)電子，水與硫酸根均含共價(jià)鍵，硫酸銅還含有離子鍵，故cuso4 5h2o 結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵的類型有配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵；根據(jù)元素周期律可知，元素周期表越靠近右上位置

50、，電負(fù)性越強(qiáng)，故 cuso45h2o 所含元素的電負(fù)性大小順序?yàn)閛s hcu；故答案為：配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵；os hcu；（4）晶胞中共有同一頂點(diǎn)的3 個(gè)面心的微粒與頂點(diǎn)微粒形成正四面體，晶胞中正四面體數(shù)目為 8；面心位置6 個(gè)微粒圍成正八面體，將晶胞補(bǔ)全可知共用1 條棱的 4 個(gè)面心與該棱頂點(diǎn)微粒也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4 個(gè)晶胞共有，晶胞單獨(dú)占有正八面體數(shù)目11 1244，故晶體中正八面體和正四面體空隙數(shù)的比值為4:81: 2；該硫化銅（ cus ）晶體中，硫離子位于8 個(gè)頂點(diǎn)和 6 個(gè)面心，故1 個(gè)晶胞中硫離子數(shù)為：1186482，銅離子個(gè)數(shù)也為4，則晶胞體積：3030aa

51、a46432mnm384v10nan10an（pm3），兩個(gè)最近的s2-是位于頂點(diǎn)和面心的位置，則兩個(gè)最近的s2-之間的距離為邊長(zhǎng)的22倍，最近距離為：223a384an1010；故答案為223a384an1010。103d74s2 3 sp2 v形 cuon 乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵 12 【解析】【分析】（1）co 解析： 3d74s2 3 sp2 v形43 cuon 乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵 12 a7 3644(2 210 )na【解析】【分析】（1）co 的原子序數(shù)為27，則按電子排布規(guī)律可書寫其簡(jiǎn)化電子排布式，co2有 2

52、5 個(gè)電子，按電子排布規(guī)律可確定有幾個(gè)未成對(duì)電子；（2）通過計(jì)算配位體2no的價(jià)電子對(duì)數(shù)，可確定中心原子的雜化形式及離子的空間構(gòu)型，大 鍵可用符號(hào)nmii表示，其中m 代表參與形成大鍵的原子數(shù)， n 為各原子的單電子數(shù)（形成鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和，則計(jì)算出m和 n，就可表示；（3）按第一電離能的規(guī)律，對(duì)n、 o、 cu的第一電離能展開由小到大排序；乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多的原因從影響沸點(diǎn)的因素入手分析；（4）從金屬cu晶體中的原子堆積方式，按均攤法計(jì)算其配位數(shù)，銅原子的半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為na,， cu晶體的密度即其晶胞的密度，可通過晶胞質(zhì)量、晶胞體積按定義計(jì)算；【

53、詳解】(1)co 原子核外有27 個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)co 的簡(jiǎn)化電子排布式：ar3d74s2 ，co 原子失去4s能級(jí)上的2 個(gè)電子生成co2+，該離子3d 能級(jí)上有 7 個(gè)電子，有5 個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多排列2 個(gè)電子，則未成對(duì)電子數(shù)是3；故答案為： 3d74s2；3；(2)配位體2no的中心原子n 原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=5122232，且含有1 個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷n 原子的雜化形式及空間構(gòu)型分別為sp2、v 形；故答案為： sp2；v；2no大 鍵可用符號(hào)nmii表示，其中m 代表參與形成大鍵的原子數(shù)，則m=3，中心原子 sp2 雜化，所以中心原子中有1 對(duì)孤對(duì)

54、電子沒有參與形成大鍵 , 則 n = 6 322 24 2 = 4 ，則2no中大 鍵應(yīng)表示為34；答案為： 34；(3)同一周期元素,第 va族元素第一電離能大于其相鄰元素第一電離能，所以第一電離能on，非金屬元素第一電離能大于金屬元素第一電離能，所以第一電離能cuo；答案為： cuon ；乙二胺分子之間形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵，乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，答案為：乙二胺可以形成分子間氫鍵，而三甲胺不能；(4) 金屬 cu 晶體中 cu原子的配位數(shù) =3 8 2=12，銅的原子半徑為anm，每個(gè)面對(duì)角線上的3 個(gè) cu原子緊密相鄰，則晶胞棱長(zhǎng)=27(4)2 22 2102anma

55、nmcm，晶胞體積=73(2 210)cm，晶胞中cu原子個(gè)數(shù) =1186483,cu 的密度-3a7 3644=g cm(2 210 )nmva；答案為： 12 ；a7 3644(2 210 )na。111s22s22p63s1 或ne3s1 cl h2s 分子間不存在氫鍵， h2o 分子間存在氫鍵平面三角形 na配位鍵 cu(nh3)42+ 解析： 1s22s22p63s1或ne3s1 cl h2s 分子間不存在氫鍵，h2o 分子間存在氫鍵平面三角形 na配位鍵 cu(nh3)42+【解析】【分析】a基態(tài)原子l層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，s軌道上有兩個(gè)電子，則p軌道上有 4 個(gè)電子，所以a 的核外電子數(shù)為8，是氧元素；b的序數(shù)比a 大且是同周期元素中最活潑的金屬元素，所以b 為第三周期的鈉元素；因?yàn)?c 的序數(shù)比a 大，所以c和 a 形成的引起酸雨的主要大氣污染物之一的化合物是二氧化硫，則c是硫元素； d 的序數(shù)比c大，且為主族元