(完整版)初中化學所有歸納中考必考的知識點,推薦文檔

1、初中化學所有歸納中考必考的知識點 基本概念： 1、 化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、 物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) （如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等 ） 4、 化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) （如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等 ） 5、 純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、 混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成 ，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、 元素：具有相同核電荷數(shù) （即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 8、 原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 9、 分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小

2、粒子，在化學變化中可以再分 10、 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、 化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、 氧化物：由兩種元素組成的化合物中 ，其中有一種元素是氧元素 13、 化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 14、 相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12 作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核 ） 15、 相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16、 離子：帶有電荷的原子或原子團 17、 四種化學反應基本類型： 化合反應： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應 如：A + B = AB 分解反應

3、：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應 如：AB = A + B 置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應 如：A + BC = AC + B 復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 如：AB + CD = AD + CB 19、 還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應 （不屬于化學的基本反應類型 ） 氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應 （不屬于化學的基本反應類型 ） 緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、 催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率 ，而本身的質(zhì)量和

4、化學性在化學變化前后都沒有變 化的物質(zhì)（注：2H2O2 = 2H2O + 02 f此反應 Mn02 是催化劑） 21、 質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變） 22、 溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶 劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少， 我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。） 23、 固體溶解度：在一定溫度

5、下，某固態(tài)物質(zhì)在 100 克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物 質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 24、 酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCI=H + + Cl- HN03=H + + N03- H2SO4=2 H+ S04 2- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH=K + + OH - NaOH=Na + + OH - Ba（OH）2 =Ba 2+ + 2 OH - 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3= K+ + NO3- Na2SO4 =2 Na+ + SO42- BaCI2=Ba2+ + 2CI - 25、 非金屬氧化物

6、、27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應 燃燒的條件：可燃物；氧氣 （或空氣）;可燃物的溫度要達到著火點。 基本知識、理論： 1、 空氣的成分：氮氣占 78%,氧氣占 21%,稀有氣體占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占 0.03% 2、 主要的空氣污染物： NO2、CO、SO2、H2S、NO 等物質(zhì) 3、 其它常見氣體的化學式： NH3 （氨氣）、CO （一氧化碳）、CO2 （二氧化碳）、CH4 （甲烷）、 SO2 （二氧化硫）、SO3 （三氧化硫）、NO （氧化氮）、 NO2 （二氧化氮）、H2S

7、（硫化氫）、HCI （氯化氫） 4、 常見的酸根或離子： SO4 2-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO3 2-（碳酸根卜 ClO3-（氯酸根卜 MnO4-（高錳酸根）、 MnO4 2-（錳酸根）、PO4 3-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、 HCO3 -（碳酸氫根）、OH-（氫氧根）、S2-（硫離子）、NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子卜 Ca2+（鈣離子）、Na + （鈉離 子卜 Mg2+（鎂離子）、AI3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子卜 Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離 子）、Ba2+（鋇離子） 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三

8、鐵，三價鋁來四價硅。（氧 -2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1） （單質(zhì)中，元素的化合價為 0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為 0） 5、 化學式和化合價： （1） 化學式的意義： 宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子； b.表示該物質(zhì)的分子構成； 量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 （2） 單質(zhì)化學式的讀寫 直接用元素符號表示的： a. 金屬單質(zhì)。如：鉀 K 銅 Cu銀 Ag 等；b.固態(tài)非金屬。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有氣體。如：氦（氣） He 氖（氣）Ne

9、 氬（氣）Ar 等 多原子構成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個氧氣分子是由 2 個氧原子構成，則氧氣的化學式為 O2 雙原子分子單質(zhì)化學式： O2 （氧氣）、N2 （氮氣）、H2 （氫氣） F2 （氟氣）、CI2 （氯氣）、Br2 （液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧 O3 等 （3） 化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成 某化某”女口： MgO （氧化鎂）、NaCI （氯化鈉） 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成 某酸某”如：KMn04 （高錳酸鉀）、K2Mn04 （錳酸鉀） MgSO4 （硫酸鎂）、CaCO3 （碳酸

10、鈣） （4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式： 判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟： a. 按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價； b. 看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比； c. 交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 6、 課本 P73.要記住這 27 種元素及符號和名稱。 核外電子排布：1-20 號元素（要記住元素的名稱及 原子結構示意圖） 排布規(guī)律：每層最多排 2n2個電子（n表示層數(shù)） 最外層電子數(shù)不超過 8 個（最外層為第一層不超過 2 個） 先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學性質(zhì)取

11、決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有 8 個電子（He 有 2 個），結構穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 7、 書寫化學方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學方程式的步驟： 寫”、配”、注”等” 8、 酸堿度的表示方法一一 PH 值 說明：（1） PH 值=7,溶液呈中性；PH 值7,溶液呈酸性；PH 值7,溶液呈堿性。 （2） PH 值越接近 0,酸性越強；PH 值越接近 14，堿性越強；PH 值越接近 7,溶液的酸、堿性就越弱，越 接近中性。 9、 金

12、屬活動性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金 說明：（1 ）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 （2） 排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 （3） 鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣 11、化學符號的意義及書寫： （1） 化學符號的意義:a.元素符號：表示一種元素；表示該元素的一個原子。 b .化學式：本知識點的第 5 點第（1）小點 c .離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 d 化合價符號：表示元素或原子團的化合價。 當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，

13、此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。 （2） 化學符號的書寫：a.原子的表示方法：用元素符號表示 b .分子的表示方法：用化學式表示 c .離子的表示方法：用離子符號表示 d .化合價的表示方法：用化合價符號表示 注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只 “ 1 時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。 15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別： 氣體氧氣（O2 ） 氫氣（H2 ） 二氧化碳（CO2 ） 藥品高錳酸鉀（KMnO4 ）或雙氧水（H2O2 ）和二氧化錳（MnO2 ） 固+液 反應原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO 2+O2 或 2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2S

14、O4=ZnSO4+H2 固（+固）或涸+液鋅粒（Zn ）和鹽酸（HCI）或稀硫酸（H2SO4 ） Zn+2HCI=ZnCI2+H2 2 固+液石灰石（大理石）（CaCO3 ）和稀鹽酸（HCI） CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 儀器裝置 P36 圖 2-17（如 14 的 A） 或 P111.圖 6-10 （ 14 的 B 或 C） P111.圖 6-10 （如 14 的 B 或 C） P111.圖 6-10 （如 14 的 B 或 C） 檢驗 用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復燃，是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰 熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣

15、 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是 CO2。 收集方法 排水法（不易溶于水）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）排水法（難溶于水）瓶口向下排空 氣法（密度比空氣?。┢靠谙蛏吓趴諝夥?（密度比空氣大）（不能用排水法收集） 驗滿（驗純）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復燃，氧氣已滿，否則沒滿1用拇指堵住集滿氫氣的試 管口； 2靠近火焰，移開拇指點火 若 噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已 滿；否則沒滿 放置正放倒放正放 注意事項檢查裝置的氣密性 （當用第一種藥品制取時以下要注意 ） 試管口要略向下傾斜（防止凝結在試管口的小

16、水珠倒流入試管底部使試管破裂 ） 加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 排水法收集完氧氣后，先撤導管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）檢查裝置的氣密性 長頸漏斗的管口要插入液面下； 點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的 4% 74.2%點燃會爆炸。） 檢查裝置的氣密性 長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集 16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學性質(zhì)） 物質(zhì)物理性質(zhì)（通常狀況下） 氧氣 （O2）無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大用途 1、供呼吸 2、 煉鋼 3、 氣焊 （注：O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。） 化

17、學性質(zhì) C + O2=CO2 （發(fā)出白光，放出熱量） S + O2 =SO2 （空氣中一淡藍色火焰；氧氣中 一 紫藍色火焰） 4P + 5O2 = 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體 P2O5 3Fe + 2O2 = Fe3O4 （劇 烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） 氫氣 （H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 化學性質(zhì) 可燃性： 2H2 + 02 = 2H2O H2 + CI2 = 2HC1 1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?2、 合成氨、制鹽酸 3、 氣焊、氣割（可燃性） 4、提煉金屬（還原性） 還原性： H2 + CuO = Cu + H20 3

18、H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的 CO2 叫干冰” CO2 + H2O =H 2CO3 （酸性） （H2CO3 = H2O + CO2T ）（不穩(wěn)定） 化學性質(zhì) 1、用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)） 2、制飲料、化肥和純堿 CO2 + Ca（OH）2 =CaCO3 +H2O （鑒別 CO2 ） CO2 +2NaOH= Na2CO3 + H2O * 氧化性：CO2 + C = 2CO CaCO3 = CaO + CO2T （工業(yè)制 CO2） 一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣

19、體 （火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 化學性質(zhì) 1、 作燃料 2、冶煉金屬 可燃性：2CO + O2 = 2CO2 還原性： CO + CuO = Cu + CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 （跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力） 解題技巧和說明： 一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。 1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。 2、 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、 藍色： Cu（OH）2、CuCO3、含 Cu2+ 溶液、 2、 紅色：Cu （亮紅色）、F

20、e2O3 （紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì) S）、含 Fe3+的溶液（棕黃色） 綠色：含 Fe2+的溶液（淺綠色） 3、 無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 4、 有刺激性氣味的氣體： NH3、SO2 3、常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有： BaSO4、AgCI （就這兩種物質(zhì)） 藍色沉淀：Cu（OH）2、CuCO3 紅褐色沉淀：Fe（OH）3 Fe（OH）2 為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成 Fe（OH）3 紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體（ CO2 ）放出的：不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 4、 酸

21、和對應的非金屬氧化物的聯(lián)系： 非金屬氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水： C02 + 2NaOH =Na2CO3 + H20（ H2CO3 + 2NaOH =Na2CO3 + 2H2O） 502 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH =K2SO3 + 2H2O 503 + 2NaOH =Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O 非金屬氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變） CO2 + H20 =H2CO3 SO2 + H2O =H2SO3 SO3 + H2O =H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 5

22、、 堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系： 金屬氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu（OH）2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 金屬氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應） K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba（OH）2 CaO + H2O = Ca（OH）2 不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水： Mg（OH）2 = MgO + H2

23、O Cu（OH）2 =CuO + H2O 2Fe（OH）3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al（OH）3 = A12O3 + 3H2O 二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 （一） 、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、 CaCl2 固體、堿石灰、無水 CuSO4（并且可以檢驗雜 質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色 T藍色）、生石灰等 除 CO2 可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無 CO2 ）、NaOH 溶液、 KOH 溶液、堿石灰等 除 HCI氣體可用：AgNO3 溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無 HCI）、石灰水、 NaOH

24、溶液、KOH 溶液 除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質(zhì)。 （二） 、實驗注意的地方： 防爆炸：點燃可燃性氣體（如 H2、CO、CH4 ）或用 CO、H2 還原 CuO、Fe2O3 之前，要檢驗氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進行有關有毒氣體（如： CO、SO2、NO2 ）的性質(zhì)實驗時，在 通風廚中進行；并要注意尾氣的處理： CO 點燃燒掉； SO2、NO2 用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 （三） 、常見意外事故的處理： 酸流到桌上，用 NaHCO3

25、 沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：1、酸先用水沖洗，再用 3 - 5% NaHCO3 沖洗； H、 堿用水沖洗，再涂上硼酸； 川、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第I步。 （四） 、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)： I、 制 O2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O ） 2、 用鹽酸和鋅粒制 H2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20 ）、氯化氫氣體（HCI，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)） 3、 制 CO2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20 ）、氯化氫氣體（HCI） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、 CaCI2 固體、堿石灰（主要成份是 NaOH 和 CaO ）、生石灰、無水 CuSO4（并且 可以檢驗雜

26、質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色 T藍色）等 除 HCI氣體的試劑：AgNO3 溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無 HCI）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固體）、K 0H 溶液（或固體） 生石灰、堿石灰也可以跟 HCI氣體反應 （五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 1、 有 CO 的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有 CO2，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO 的混合氣體通入澄清石灰水。 現(xiàn)象：黑色 CuO 變成紅色， 且澄清石灰水要變渾濁。 2、 有 H2 的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的

27、 CuO 的混合氣體通入盛有無水 CuSO4 中?，F(xiàn)象：黑色 CuO 變成紅色，且無水 CuSO4 變藍色。 3、 有 CO2 的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 三、解計算題： 計算題的類型有：有關質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算 根據(jù)化學方程式進行計算 由和兩種類型混合在一起計算 （一） 、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =X ioo% （二） 、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 某元素質(zhì)量分數(shù)=X 100% （三） 、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算 化合物的質(zhì)量分數(shù)=X 100% （四） 、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 某元素質(zhì)量分數(shù)=X 100%

28、或：某元素質(zhì)量分數(shù)=化合物的質(zhì)量分數(shù) X該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù) （五） 、解題技巧 1、 審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。 找出解此題的有關公式。 2、 根據(jù)化學方程式計算的解題步驟： 設未知量 書寫出正確的化學方程式 寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。 初中化學知識小輯 一：化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、 空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、 相對分子質(zhì)量最

29、小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物 CH4 8、 相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵 二：其它 1、 構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、 還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、 氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、 構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、 黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、 構成物質(zhì)的元素可分為三類即

30、（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。 7、 鐵的氧化物有三種，其化學式為 （1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、 溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。 9、 化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì)； （2）表示反應物、生成物各物質(zhì) 問的分子或原子的微粒數(shù)比； （3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。 10、 常用于煉鐵的鐵礦石有三種： （1）赤鐵礦（主要成分為 Fe2O3）；磁鐵礦（Fe3O4）；菱鐵礦（FeCO3）。 11、 煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 12、 常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 13、 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（