江西省上饒市南屏中學(xué)2019年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、江西省上饒市南屏中學(xué)2019年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，在一定條件下，aln可以通過反應(yīng)：al2o3+n2+3c2aln+3co合成。下列敘述正確的是a. n2是還原劑b. c發(fā)生氧還反應(yīng)c. al2o3是氧化劑d. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)參考答案：ba. 氮元素化合價降低，得到電子，n2是氧化劑，a錯誤；b. c元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧還反應(yīng)，b正確；c. al2o3中元素的化合價均不變化，氧化鋁不是還原劑，也不是是氧化劑，c錯誤；d. 該反應(yīng)不是一

2、種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，d錯誤，答案選b。點睛：理清有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識線索是解答的關(guān)鍵，即化合價升高失電子還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物，化合價降低得電子氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物。2. 下列敘述中正確的是（     ）a. 向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3飽和溶液，又有caco3沉淀生成b. 向na2co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的co2與原na2co3的物質(zhì)的量之比為1:2c. 向na2co3飽和溶液中通入co2，有nahco3結(jié)晶析出d. 等質(zhì)量的nahco3

3、和na2co3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的co2體積相同參考答案：c【詳解】a. 向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，生成了ca(hco3)2，再向溶液中加入nahco3飽和溶液，ca(hco3)2 和nahco3不反應(yīng)，所以沒有caco3沉淀生成，故a不選；b. 向na2co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)na2co3+hcl=nacl+nahco3，沒有co2氣體產(chǎn)生，故b不選；c. 向na2co3飽和溶液中通入co2，發(fā)生反應(yīng)：na2co3+co2+h2o=2nahco3，由于nahco3的溶解度小于na2co3的溶解度，所以通入過量的co2會有n

4、ahco3晶體析出，故c選；d.等物質(zhì)的量的nahco3和na2co3分別和足量的鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，產(chǎn)生co2的體積相同，但nahco3和na2co3的摩爾質(zhì)量不相同，所以等質(zhì)量的nahco3和na2co3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的co2體積不相同，故d不選。故選c。 3. 為了除去粗鹽中的ca2+ mg2+ so42-及泥沙，可將粗鹽溶解于水，然后進行下列五項操作：過濾；加過量的naoh溶液；加適量的鹽酸；加過量的na2co3溶液；加過量bacl2溶液。下列操作順序中最合適的是(       )a

5、60;  b    c          d參考答案：c略4. na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a1mol na2o2晶體中陰離子數(shù)為2 nab常溫常壓下，48g o3含有的分子數(shù)為nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6l的 四氯化碳（ccl4）中含有的碳原子數(shù)目為1.5nad常溫常壓下，7.1 g cl2與足量的fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 na參考答案：b5. 甲、乙是周期表中同一周期的兩種元素，甲在a族，乙在a族，那么甲、乙兩元素的原子序數(shù)之差不可能是

6、a2    b12    c26    d11參考答案：d同周期a族元素和a族元素，若設(shè)a族的原子序數(shù)為x;若在短周期，a族元素的原子序數(shù)為x+2，則二者原子序數(shù)相差2；若元素在四、五周期，中間相隔10個縱行，a族元素的原子序數(shù)為x+12，二者原子序數(shù)相差12；若元素在六、七周期，中間有10個縱行，且存在鑭系和錒系(各有15種元素)，即a族元素的原子序數(shù)為x+26，a族元素和a族元素的原子序數(shù)相差26，故選d?！军c睛】把握元素的位置、原子序數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，同周期a族元素和a族元素，若在短周期，位于相

7、鄰位置；在長周期中，中間相隔10個縱行，注意在六、七周期第3列中分別存在鑭系和錒系，各有15種元素，以此來解答。6. 下列除雜方案正確的是（括號內(nèi)為除雜劑）(     )                  anaoh溶液中混有ba(oh)2  ( k2so4 )      bnacl溶液中混有na2co3  (鹽酸)cco中混有

8、co2   （熾熱的炭）           dco2中混有hcl氣體 （naoh溶液）參考答案：b7. 工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是so2在400600下的催化氧化：2so2+o22so3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。若反應(yīng)在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是a使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率b在上述條件下，so2不可能100%轉(zhuǎn)化為so3c為了提高so2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高o2的濃度d達到平衡時，so2的濃度與so3的濃度相等參考答案：d8. 將下列氣體通

9、入水中，既能生成含氧酸，又能生成無氧酸的是a、氯氣    b、二氧化氮   c、二氧化碳     d、二氧化硫參考答案：a略9. 下列物質(zhì)：（1）na（2）石墨（3）na2o （4）so2  （5）co2 （6）so3 （7）nh3?h2o （8）h2s （9）hcl  （10）h2so4 （11）ba（oh）2 （12）熔融的nacl （13）蔗糖 （14）nacl溶液屬于電解質(zhì)的有（）a（3）（7）（9）（10）（11）（12）b（3）（7）（9）（10）（11）（14）c（3）（

10、7）（8）（9）（10）（11）（12）d（1）（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）參考答案：c考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，據(jù)此分析解答：解：（1）na是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故錯誤；（2）石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故錯誤；（3）na2o在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故正確；（4）so2在水溶液中導(dǎo)電是因為和水生成了亞硫酸的原因，和其本身無關(guān)，而二氧化硫在熔融狀態(tài)下不帶電，故二氧化硫為非電解質(zhì)，故錯誤；（5）co2 在水溶液中導(dǎo)電是因為和水生成了碳酸的原因，和其本身無關(guān)，而二氧化碳在熔融狀態(tài)下不帶電，故二氧

11、化碳為非電解質(zhì)，故錯誤；（6）so3 在水溶液中導(dǎo)電是因為和水生成了硫酸的原因，和其本身無關(guān)，而三氧化硫在熔融狀態(tài)下不帶電，故三氧化硫為非電解質(zhì)，故錯誤；（7）nh3?h2o 在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故正確；（8）h2s 在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故正確；（9）hcl 在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故正確；（10）h2so4 在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故正確；（11）ba（oh）2 在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故正確；（12）熔融的nacl能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故正確；（13）蔗糖為非電解質(zhì)，故錯誤； （14）nacl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤故選c點評：本

12、題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念和判斷，難度不大，應(yīng)注意的是電解質(zhì)必須為化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)10. 下列反應(yīng)中hno3既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)強氧化性的是afe(oh)2 + hno3   bcuo+ hno3      cc + hno3      dnh3 + hno3  參考答案：a略11. 下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（）a用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙b用分液法分離酒精和水c用四氯化碳萃取碘水中的碘d用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水參考答案：b【考點】

13、物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】a泥沙不溶于水，食鹽溶于水；b酒精和水混溶；c碘易溶于四氯化碳；d自來水中含有鹽類物質(zhì)，利用沸點不同制取蒸餾水【解答】解：a泥沙不溶于水，食鹽溶于水，則能用過濾的方法除去食鹽中泥沙，故a正確；b酒精和水混溶，但二者沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故b錯誤；c碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，可用萃取的方法分離，故c正確；d自來水中含有鹽類物質(zhì)，利用沸點不同制取蒸餾水，則一般用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水，故d正確故選b12. 下列物質(zhì)中的主要成分不是硅酸鹽的是（）a玻璃b陶瓷c石英d水泥參考答案：c【考點】硅和二氧化硅【分析】硅酸鹽指的是硅、氧

14、與其它化學(xué)元素結(jié)合而成的化合物的總稱，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品【解答】解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品，石英是二氧化硅，不是硅酸鹽故選c13. 綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)中，原子利用率最高的是( ). 參考答案：c14. 下列有關(guān)na2co3和nahco3性質(zhì)的比較中，正確的是 (    )a. 等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢na2co3<nahco3b. 熱穩(wěn)定性na2co3<nahco3c. 常溫時水溶性na2co3<nahco3d.

15、 相對分子質(zhì)量na2co3<nahco3參考答案：a試題分析：a、與鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則碳酸氫鈉反應(yīng)較快，正確；b、2nahco3na2co3+co2+h2o，而碳酸鈉加熱不分解，錯誤；c、常溫下相同的溶劑時，na2co3較nahco3易溶，錯誤； d、碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為106，碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量為84，錯誤。15. 實驗室保存下列藥品的方法，正確的是（    ）        

16、                                  a氫氟酸貯存在玻璃瓶里   b實驗室盛放濃硫酸的廣口瓶應(yīng)當(dāng)用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞  c鈉保存在四氯化碳中     d新制氯水保存在棕色玻璃

17、瓶中；液氯貯存在鋼瓶里參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室欲用naoh固體配制0.1mol?l1的naoh溶液500ml：（1）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_（2）要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出_g naoh（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是_無影響的是_（填代號）沒有洗滌燒杯和玻璃棒  轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面  容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  定容時俯視刻度線  未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容  定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面

18、低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)500ml容量瓶     (2) 2.0g    (3)   解析：（1）用naoh固體配制0.1mol?l1的naoh溶液500ml必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有500ml容量瓶；（2）要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱量naoh固體的質(zhì)量為0.5l×0.1mol/l×40g/mol2.0g；（3）沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質(zhì)減少，濃度偏低；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水無影響

19、；定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。點睛：掌握誤差分析的依據(jù)是解答此類問題的關(guān)鍵，即根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nb和溶液的體積v引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起和v怎樣的變化。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將5.6g 鐵粉放入100 ml cuso4溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又產(chǎn)生1.12l氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。試計算：    （1）最后所得溶液中feso4的物質(zhì)的量；    （2）原cuso4溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：0.1 mol   0.5 mol/l      5.6g鐵與100ml的鹽酸恰好完全反應(yīng)，求：(1)生成的h2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(3)取該鹽酸10ml，加水稀釋至100ml，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：(1) fe  +