常見非金屬元素及其化合物

1、會計學1常見非金屬元素及其化合物常見非金屬元素及其化合物放射性放射性+e-+ +1 17 72 28 88 8+ +3 35 52 28 818188 8+ +5 53 32 28 818181818 8 8+ +9 92 28 8Br-I-Cl-F-+e-+e-+e-+9+92 27 7+ +1 17 72 28 87 7+ +3 35 52 28 81818 7 7+ +5 53 32 28 818181818 7 7IFClBr1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應: 500光照光照或點燃或點燃H2+X2 = 2HX(1)反應劇烈程度逐漸減弱反應劇烈程度逐漸減弱(2)穩(wěn)定性逐漸減

2、弱穩(wěn)定性逐漸減弱 HFHClHBrHI(3)水溶液酸性逐漸增強水溶液酸性逐漸增強 HF HCl HBr HI(中強酸中強酸)(強酸強酸)Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2結(jié)論：結(jié)論： 氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（爆炸）（能反應）（能反應） （很弱）（很弱）（極弱）（極弱）與水反應的劇烈程度逐漸減弱與水反應的劇烈程度逐漸減弱3. 鹵素與水反應鹵素與水反應Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O H

3、Br + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX HXOFHH+F-(2)實驗室制法 SOK+ Fe(CN)K FeSO + 6KCN42644堿化+12KClFe(CN)Fe 4FeCl + Fe(CN)K 3 364364酸化3KCl Fe(SCN)K 6KSCN FeCl633 周期表第VIA族稱為氧族元素，包括氧、硫、硒、碲和釙五種元素。 價電子層結(jié)構(gòu)ns2np4，氧化態(tài)-2、+2、+4、+6，氧僅顯-2價(除H2O2及OF2外)。 氧族元素原子最外層6個電子，因而它們是非金屬(釙除外)，但不及鹵素活潑。 隨著原子序數(shù)增大，非金屬性減弱，氧硫是非金屬、硒、碲是半

4、金屬，釙是典型金屬。氧的電負性最高，僅次于氟，所以性質(zhì)非?；顫姡c鹵族元素較為相似。 1、與金屬、氫、碳等還原性較強的物、與金屬、氫、碳等還原性較強的物質(zhì)作用時，呈現(xiàn)氧化性。質(zhì)作用時，呈現(xiàn)氧化性。H2 + S H2SC + 2S CS2Hg + S HgS 3222SOHOHSOOHSOSOH2232 加熱+SO3V2O5O2SO2224223SOH OH SO 2O10HSONa242O2HCaSO24O7HMgSO244BaSOO5HCuSO24O7HFeSO24Na2S2O3是中等強度的還原劑。S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- +8 Cl- + 10H+S2O3

5、2- + I2 = S4O62- +2I- 周期表VA族包括氮、磷、砷、銻、鉍五種元素，稱為氮族元素。通性有： 1、價電子層結(jié)構(gòu)為ns2np3，主要氧化態(tài)為-3、+3、+5。 2、氮族元素得電子趨勢較小，顯負價較為困難。因此氮族元素的氫化物除NH3外都不穩(wěn)定，而氧化物均較穩(wěn)定。 3、由于從As到Bi，隨著原子量的增加，ns2惰性電子對的穩(wěn)定性增加。 NH3分子具有堿性，從氨的結(jié)構(gòu)來看，氨有孤對電子，可以結(jié)合質(zhì)子，顯示堿性。 NH3分子中的N原子處于最低氧化態(tài)（-3）。在一定條件下，氨具有還原性 由于NH3的N原子上有孤對電子 Ag+ 2NH3Ag(NH3)2+ NH3分子中的H原子可以被其他的原子或原子團取代，如NaNH2（氨基化鈉），CaNH（亞氨基化鈣），當三個H原子都被取代，則生成氮化物，如Li3N。(1)、弱酸性、弱酸性 亞硝酸（HNO2）是一元弱酸。(2)、不