元素周期律練習(xí)題含答案(共5頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1下列敘述正確的是（ ）A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高2下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是（ ）3同主族兩種元素原子核外電子數(shù)差值可能為（）A6 B. 12 C. 26 D. 304運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又能跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，Tl(NO3)3溶液

2、的酸性 很強(qiáng)，砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸，鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，硒化氫（H2Se）是無(wú)色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體ABCD5X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者都能組合化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（）A、n+11 B、n5 C、n+3 D、n661999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號(hào)三個(gè)新元素。按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，118號(hào)元素應(yīng)是第_周期第_族元素，它的單質(zhì)在常溫常壓下最可能呈現(xiàn)的狀態(tài)是_（氣、液、固）。

3、近日傳聞俄羅斯合成了第166號(hào)元素，若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變，該元素應(yīng)是第_周期第_元素。7在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸屬一類，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。其他元素所屬類型編號(hào)：主族元素，過(guò)渡元素，同周期元素，同主族元素，金屬元素，非金屬元素。元素組例外元素其他元素所屬編號(hào)（1）N、S、Na、Mg（2）N、P、Sn、As（3）K、Ca、Al、Zn（4）Cu、Fe、Ag、Ca8在 Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1）_和_互為同位素；（2）_和_質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；（3）_和_的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，

4、所以不是同一種元素。91971年美國(guó)的斯圖杰爾和阿佩里曼在0 以下將氟氣從細(xì)冰末上通過(guò)，成功地合成了一直認(rèn)為不存在的氟的含氧酸次氟酸。(1)寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)并指出各元素的化合價(jià)_；(2)次氟酸剎那間被熱水分解得到既可表現(xiàn)氧化性 （對(duì)NaI）又可表現(xiàn)還原性（對(duì)KMnO4）的溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。10A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C的元素符號(hào)分別：A_、B_、C_。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，B在周期表中的位置_，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，A的氫化物分子式為_(kāi)；B、C的最高價(jià)氧化物水化物的分子式分別為_(kāi)、_，它們的

5、酸性_比_強(qiáng)。11有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38。Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個(gè)電子；W和Y不屬同一主族。(1)寫出元素符號(hào)：X_，Y_，Z_，W_。(2)Z、W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是_。(3)把Z的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是_， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。129.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價(jià)氧化物中的含量是40，在其氫化物中含量為94.1。試計(jì)算A、B兩元素的原子量，并推算出它們?cè)谥芷诒碇械?/p>

6、位置。【參考答案】1D2B3C4B5D解析：根據(jù)化學(xué)式X2Y3，可知X顯正三價(jià)，Y顯負(fù)二價(jià)。在原子序數(shù)118號(hào)的元素中，能組成X2Y3型化合物的X元素是5B、13Al、8O、Y元素可能是8O和16S。(1)當(dāng)X是5B，Y是16S時(shí)，原子序數(shù)符合n和n+11(2)當(dāng)X是13Al，Y是8O時(shí)，原子序數(shù)符合n和n5(3)當(dāng)X2Y3是B2O3和Al2S3時(shí)，原子序數(shù)符合n和n+3(4)當(dāng)X是7N，Y是8O時(shí)，原子序數(shù)符合n和n+16七； O； 氣； 八；VIA7（1）N， （2）Sn， （3） Zn， （4）Ca，解析：（1）中Na、Mg、S為同周期元素，（2）中N、P、As為A族元素，（3）中K、C

7、a、Al是主族元素，（4）中Cu、Fe、Ag是過(guò)渡元素8（1）Li和 Li；N 和 C；Na 和 Mg。9（1） HOF （+1 0 -1）（2）HFO+H2OH2O2+HF10A原子序數(shù)為8，B原子序數(shù)為15，C原子序數(shù)為17。元素符號(hào)A為O，B為P，C為Cl；A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；A的氫化物分子式為H2O；B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分子式為：H3PO4、HClO4；酸性HClO4比H3PO4強(qiáng)。解析：由于A、B、C均為短周期元素，且根據(jù)其位置可判斷A不可能是第一周期的氫或氦元素，A應(yīng)為第二周期元素、B、C為第三周期元素。設(shè)A的原子序數(shù)為x，B位于A下一周期A的前一個(gè)主族，C位于A下一周期A的后一個(gè)主族。由于第二、第三周期同主族元素原子序數(shù)相差8，因此B的原子序數(shù)為x+8-1=x+7，C的原子序數(shù)為x+8+1=x+9。根據(jù)B、C兩元素原子序數(shù)之和是A原子序數(shù)的4倍，可得下式：4x=x+7+x+9 x=8。11（1）H； O； Mg ； Cl（2）Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO4)2+2H2O（3）有氣泡、變紅；Mg +2H2O Mg(OH)2+H212A的相對(duì)原子質(zhì)量是32，其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，因此質(zhì)子數(shù)為16的是硫元素，在第三周期A