2020-2021學(xué)年吉林省長春市柴油機(jī)廠子弟中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2020-2021學(xué)年吉林省長春市柴油機(jī)廠子弟中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用右圖裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?#160;    (    )                 a用甲圖裝置證明(煤油)(鈉)(水)b用乙圖裝置制備fe(oh)2c用丙圖裝置制取金屬錳d用丁

2、圖裝置比較nahco3和na2co3的熱穩(wěn)定性參考答案：d略2. i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq)i3(aq)， 某i2、ki混合溶液中， c(i3)與溫度t的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是                              

3、60;          a反應(yīng) i2(aq)i(aq)i3(aq)  h0b若溫度為t1、t2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k2k1c若t1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有正 逆d狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)i2的轉(zhuǎn)化率更高參考答案：c略3. 向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al（oh）3的量隨alcl3加入量的變化關(guān)系如圖所示則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：na+、mg2+、so42、hco3bb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：ag+

4、、ca2+、no3、fcc點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：na+、s2、so42、cldd點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：k+、nh4+、i、co32參考答案：c【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】aa點(diǎn)溶液顯堿性，naoh過量，碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)；bc點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，溶液中存在氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；cb點(diǎn)恰好生成偏鋁酸鈉，四種離子之間不反應(yīng)，都不與偏鋁酸鈉反應(yīng)；dd點(diǎn)為氯化鋁溶液，碳酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)【解答】解：aa點(diǎn)溶液顯堿性，naoh過量，hco3與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故a錯誤；bc點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，還生成氯化

5、鈉，則不可能存在ag+，故b錯誤；cb點(diǎn)恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，na+、s2、so42、cl離子之間不反應(yīng)，都不與偏鋁酸鈉反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故c正確；dd點(diǎn)為氯化鋁溶液，al3+、co32相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，在溶液中不能大量共存，故d錯誤；故選c【點(diǎn)評】本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，明確圖象中各點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)及溶液的成分、離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)d中的相互促進(jìn)水解反應(yīng)4. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是a1.8gnh4+中含有的電子數(shù)為1.1nab2.2gco2和n2o的混合氣體中原于數(shù)為0.15nac

6、1molna2o2與足量co2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2nad25、101kpa時(shí)，2.24lch4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4na參考答案：ba、一個(gè)nh4 只有10個(gè)電子，1.8gnh4+中含有的電子數(shù)為1.0na，故a錯誤；b、co2和n2o都是三原子分子，相對分子質(zhì)量都是44，2.2gco2和n2o的混合氣體中原于數(shù)為0.15na，故b正確；c、2na2o2+2co2=2naco3+o21mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，所以1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故c錯誤；d、25，101kpa條件下，氣體摩爾體積是24.5l·mol1，不是22.4l·mol1，故d錯誤；故選b。

7、【點(diǎn)睛】考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度中等。5. 下列離子方程式書寫正確的是（    ）       a氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：fe3+fe=2fe2+       bno2與水的反應(yīng)：3no2+h2o=2hno3+no       c石灰石溶于醋酸：caco3+2ch3cooh=2ch3coo+ca2+co2+h2

8、o       d氯化銀懸濁液與ki溶液反應(yīng)：ag+i=agi參考答案：c略6. 全釩液流儲能電池(vrb)廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)。電池反應(yīng)為    vo2+v2+2h+  vo2+v3+h20，下列說法正確的是（  ）a該電池屬于一次電池b電池工作時(shí)，h+由正極流向負(fù)極c電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為vo2+h2o=vo2+2h+e-d電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為v3+e-=v2+參考答案：d略7. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,alhcl溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg

9、83;ml1,則該鹽酸濃度是：aa/22.4 mol·l1                      bab/22400 mol·l1cab/（22400+36.5） mol·l1          d1000ab/（22400+36.5a） mol·l1參考

10、答案：d略8. 下列基態(tài)電子排布式表示的元素，能形成ab2型共價(jià)化合物的是a1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4   b1s22s22p1和1s22s22p5                                  &#

11、160;c.  1s22s22p3和1s22s22p4          d1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5參考答案：c略9. 某化學(xué)興趣小組為探究so2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法錯誤的是a. 的作用是安全瓶b. 中試劑更換為ba(no3)2后，無明顯現(xiàn)象發(fā)生c. 中的現(xiàn)象說明so2具有氧化性d. 用于檢驗(yàn)so2的漂白性參考答案：ba、so2易溶于水，且中為kmno4酸性溶液，能與so2反應(yīng)，所以需要在之間有一個(gè)安全瓶，用于防止倒吸，所以a正確；b、中的kmno4酸性

12、溶液更換為ba(no3)2溶液后，將生成baso4白色沉淀，所以b錯誤；c、中反應(yīng)為so22h2s=3s2h2o，說明so2具有氧化性，故c正確；d、so2使品紅溶液褪色，證明so2具有漂白性，品紅溶液褪色后再用酒精燈加熱，溶液又恢復(fù)為紅色，證明這種漂白作用不穩(wěn)定，所以d正確。本題正確答案為b。點(diǎn)睛：b是最容易出錯，也是難易理解的。so2不能直接與ba(no3)2反應(yīng)，但so2能與水反應(yīng)生成h2so3，h2so3電離出的h使溶液呈酸性，h與no3結(jié)合形成hno3，硝酸將so32氧化為so42，再與ba2+結(jié)合生成baso4白色沉淀。10. 下列化學(xué)用語表述正確的是a. 二氧化碳的電子式: b.

13、 氯化氫的電子式：c. ch4分子的比例模型：d. 水的電離方程式：h2o=h+oh-參考答案：c點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)用語，涉及電子式的書寫、分子模型的判斷、電離方程式的書寫。注意離子化合物和共價(jià)化合物電子式的區(qū)別，球棍模型與比例模型的區(qū)別，書寫電離方程式要分清強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。11. 現(xiàn)將足量的co2氣體不斷通入到含koh、ba(oh)2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀與通入co2的量的關(guān)系可表示為（    ）            

14、0;    a                                 bc              

15、;                  d參考答案：c略12. 已知25 ksp(ag2s)=6.3×1050、ksp(agi)=1.5×1016，ag2s難溶于水和稀鹽酸，可溶于硝酸，其反應(yīng)方程式為ag2s + 4hno3=2agno3+2no2+s+2h2o，下列說法正確的是a該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1b生成3.2g s同時(shí)放出4.48lno2cagi的懸濁液中滴加k2s溶液可轉(zhuǎn)化成黑

16、色沉淀d若將產(chǎn)物no2收集于密閉容器里再置于冷水中，氣體顏色變深參考答案：c13. 下列說法正確的是a利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)一包白色固體，觀察到火焰為黃色說明固體中一定不含鉀元素b. 漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)的原因相同c.  na2sio3溶液應(yīng)保存在橡膠塞的試劑瓶中d氯水與so2的水溶液，都能使紫色石蕊試液先變紅后褪色參考答案：c略14. 關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（  ）a.裝置可用于分離c2h5oh和h2o的混合物b.裝置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等氣體c.裝置中x若為ccl4，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸 

17、; d.裝置可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh3參考答案：a略15. 如圖所示，圖是恒壓密閉容器，圖是恒容密閉容器當(dāng)其它條件相同時(shí)，在、中分別加入2mol x和2mol y，開始時(shí)容器的體積均為v l，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)x、y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2x（？）+y（？）?a z（g）此時(shí)中x、y、z的物質(zhì)的量之比為1：3：2下列判斷正確的是（）a物質(zhì)z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2b若中氣體的密度如圖所示，則x、y中只有一種為氣態(tài)c若x、y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率：d若x為固態(tài)、y為氣態(tài)，則、中從開始到平衡所需的時(shí)間：參考答案：bc解：a、設(shè)達(dá)平衡時(shí)y反應(yīng)的物質(zhì)

18、的量為x，則：       2x（？）+y（？）?a z（g）起始量：2      2         0轉(zhuǎn)化量：2x     x         ax 平衡量：22x   2x       ax由（22x）：

19、（2x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故a錯誤；b如x、y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體，則x、y中只有一種為氣態(tài)，故b正確；c若x、y均為氣態(tài)，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)大于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)可看成是在的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向反應(yīng)方向移動，則轉(zhuǎn)化率，故c正確；d若x為固態(tài)、y為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不變，圖壓強(qiáng)等于圖壓強(qiáng)，則、中從開始到平衡所需的時(shí)間：=，故d錯誤；故選bc二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為測定某碳酸氫鈉樣品純度（含有少量氯化鈉），學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案（每個(gè)方案均稱

20、取m1g樣品），請回答每個(gè)方案中的問題方案選用重量法進(jìn)行測定：可用如圖1中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（1）a裝置中naoh溶液的作用是，若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（2）該方案需直接測定的物理量是                方案選用氣體體積法進(jìn)行測定：可用如圖2中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中加入飽和nahco3溶液（3）通過實(shí)驗(yàn)，測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是a

21、測定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫b測定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面cy型管中留有反應(yīng)生成的氣體d氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥方案選用滴定法進(jìn)行測定：（4）稱取m1g樣品，配成100ml溶液，取出20ml，用c mol?l1的標(biāo)準(zhǔn)hcl溶液滴定，消耗體積為vml，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為：           參考答案：（1）吸收空氣中的co2；偏高（2）裝置c反應(yīng)前后的質(zhì)量（3）b（4）×100%考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；鈉的重要化合物專題：實(shí)驗(yàn)探究和

22、數(shù)據(jù)處理題分析：（1）本題是通過碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，再用堿石灰吸收二氧化碳，通過二氧化碳的質(zhì)量求碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，若不吸收空氣中的二氧化碳會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高（2）需要直接測定的物理量是裝置c反應(yīng)前后的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為二氧化碳的質(zhì)量（3）a項(xiàng)會使測定結(jié)果偏高；b項(xiàng)氣體壓強(qiáng)大于大氣壓，會使測定的體積偏小，導(dǎo)致碳酸氫鈉的測定結(jié)果偏低；c項(xiàng)，原y形管內(nèi)有空氣，后留有反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；本題是用排水集氣法測定氣體體積，不需要干燥，d項(xiàng)無影響（4）根據(jù)化學(xué)方程式：nahco3+hclnacl+co2+h2o，可知反應(yīng)消耗的鹽酸與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等

23、解答：（1）本題是通過碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，再用堿石灰吸收二氧化碳，通過二氧化碳的質(zhì)量求碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，若不吸收空氣中的二氧化碳會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；故答案為：吸收空氣中的co2；偏高；（2）本題是通過碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，再用堿石灰吸收二氧化碳，通過二氧化碳的質(zhì)量來計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，故需要直接測定的物理量是裝置c反應(yīng)前后的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為二氧化碳的質(zhì)量；故答案為：裝置c反應(yīng)前后的質(zhì)量；（3）a項(xiàng)：測定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫，由于熱脹冷縮，導(dǎo)致所測體積偏大，會使測定結(jié)果偏高；b項(xiàng)氣體壓強(qiáng)大于大氣壓，會使測定的體積偏小，導(dǎo)致碳酸氫鈉的測定結(jié)

24、果偏低；c項(xiàng)，原y形管內(nèi)有空氣，后留有反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；本題是用排水集氣法測定氣體體積，不需要干燥，d項(xiàng)無影響；故選b；（4）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)方程式：nahco3+hclnacl+co2+h2o，84g 1mol m cmol/l×vml×103l/molm=×=84cv×103g，碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%故答案為：×100%點(diǎn)評：本題考查較為綜合，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理，難度中等通過本題我們要知道在完成實(shí)驗(yàn)時(shí)要盡可能的排除可能對實(shí)驗(yàn)結(jié)

25、果產(chǎn)生影響的因素，例如本題中空氣中二氧化碳對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，水蒸氣的影響等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡式為ch3ch2ch2oh和ch3ch(oh)ch3的兩種有機(jī)化合物的氫原子核磁共振(1hnmr)譜圖。請判斷哪一幅是ch3ch(oh)ch3的1hnmr譜圖，并說明理由。_        a                &#

26、160;                    b參考答案：a  該物質(zhì)有三種氫，與三組峰吻合略18. （15分）現(xiàn)有a、b、c、d四種物質(zhì)，b、d的焰色反應(yīng)均為黃色。c是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將c加入bacl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，d晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對a、b、c、d進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答：   （

27、1）x與b反應(yīng)的離子方程式為。   （2）d溶液ph值大于7，原因是（用離子方程式表示）。   （3）寫出c與過量b反應(yīng)（加熱）的離子方程式 _。   （4）若b、c的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_   （5）y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)（   ），也是沸點(diǎn)最高的（   ）。（判斷正誤填"是"或"否"）   （6）若向三份足量的b的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molh2o時(shí)的反應(yīng)熱分別為 h1 ，h2 ，h3 ，則三者由大到小排序?yàn)椋篲參考答案：（1） al（oh）3+oh = alo2 +2h2o（