2020-2021學年吉林省長春市柴油機廠子弟中學高三化學下學期期末試卷含解析

1、2020-2021學年吉林省長春市柴油機廠子弟中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用右圖裝置不能達到有關實驗目的是     (    )                 a用甲圖裝置證明(煤油)(鈉)(水)b用乙圖裝置制備fe(oh)2c用丙圖裝置制取金屬錳d用丁

2、圖裝置比較nahco3和na2co3的熱穩(wěn)定性參考答案：d略2. i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq)i3(aq)， 某i2、ki混合溶液中， c(i3)與溫度t的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是                              

3、60;          a反應 i2(aq)i(aq)i3(aq)  h0b若溫度為t1、t2，反應的平衡常數分別為k1、k2，則k2k1c若t1時，反應進行到狀態(tài)d時，一定有正 逆d狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時i2的轉化率更高參考答案：c略3. 向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al（oh）3的量隨alcl3加入量的變化關系如圖所示則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（）aa點對應的溶液中：na+、mg2+、so42、hco3bb點對應的溶液中：ag+

4、、ca2+、no3、fcc點對應的溶液中：na+、s2、so42、cldd點對應的溶液中：k+、nh4+、i、co32參考答案：c【考點】離子共存問題【分析】aa點溶液顯堿性，naoh過量，碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應；bc點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應生成氫氧化鋁，溶液中存在氯離子，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀；cb點恰好生成偏鋁酸鈉，四種離子之間不反應，都不與偏鋁酸鈉反應；dd點為氯化鋁溶液，碳酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應【解答】解：aa點溶液顯堿性，naoh過量，hco3與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故a錯誤；bc點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應生成氫氧化鋁，還生成氯化

5、鈉，則不可能存在ag+，故b錯誤；cb點恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，na+、s2、so42、cl離子之間不反應，都不與偏鋁酸鈉反應，在溶液中能夠大量共存，故c正確；dd點為氯化鋁溶液，al3+、co32相互促進水解生成沉淀和氣體，在溶液中不能大量共存，故d錯誤；故選c【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，明確圖象中各點對應的反應及溶液的成分、離子之間的反應是解答的關鍵，注意選項d中的相互促進水解反應4. 設na為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是a1.8gnh4+中含有的電子數為1.1nab2.2gco2和n2o的混合氣體中原于數為0.15nac

6、1molna2o2與足量co2反應，轉移電子數為2nad25、101kpa時，2.24lch4含有的共價鍵數為0.4na參考答案：ba、一個nh4 只有10個電子，1.8gnh4+中含有的電子數為1.0na，故a錯誤；b、co2和n2o都是三原子分子，相對分子質量都是44，2.2gco2和n2o的混合氣體中原于數為0.15na，故b正確；c、2na2o2+2co2=2naco3+o21mol反應轉移了2mol電子，所以1mol過氧化鈉轉移0.5mol電子，故c錯誤；d、25，101kpa條件下，氣體摩爾體積是24.5l·mol1，不是22.4l·mol1，故d錯誤；故選b。

7、【點睛】考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，題目難度中等。5. 下列離子方程式書寫正確的是（    ）       a氯化鐵溶液與鐵粉反應：fe3+fe=2fe2+       bno2與水的反應：3no2+h2o=2hno3+no       c石灰石溶于醋酸：caco3+2ch3cooh=2ch3coo+ca2+co2+h2

8、o       d氯化銀懸濁液與ki溶液反應：ag+i=agi參考答案：c略6. 全釩液流儲能電池(vrb)廣泛應用于風能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)。電池反應為    vo2+v2+2h+  vo2+v3+h20，下列說法正確的是（  ）a該電池屬于一次電池b電池工作時，h+由正極流向負極c電池放電時，負極的電極反應為vo2+h2o=vo2+2h+e-d電池充電時，陰極的電極反應為v3+e-=v2+參考答案：d略7. 標準狀況下,alhcl溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg

9、83;ml1,則該鹽酸濃度是：aa/22.4 mol·l1                      bab/22400 mol·l1cab/（22400+36.5） mol·l1          d1000ab/（22400+36.5a） mol·l1參考

10、答案：d略8. 下列基態(tài)電子排布式表示的元素，能形成ab2型共價化合物的是a1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4   b1s22s22p1和1s22s22p5                                  &#

11、160;c.  1s22s22p3和1s22s22p4          d1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5參考答案：c略9. 某化學興趣小組為探究so2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。下列說法錯誤的是a. 的作用是安全瓶b. 中試劑更換為ba(no3)2后，無明顯現(xiàn)象發(fā)生c. 中的現(xiàn)象說明so2具有氧化性d. 用于檢驗so2的漂白性參考答案：ba、so2易溶于水，且中為kmno4酸性溶液，能與so2反應，所以需要在之間有一個安全瓶，用于防止倒吸，所以a正確；b、中的kmno4酸性

12、溶液更換為ba(no3)2溶液后，將生成baso4白色沉淀，所以b錯誤；c、中反應為so22h2s=3s2h2o，說明so2具有氧化性，故c正確；d、so2使品紅溶液褪色，證明so2具有漂白性，品紅溶液褪色后再用酒精燈加熱，溶液又恢復為紅色，證明這種漂白作用不穩(wěn)定，所以d正確。本題正確答案為b。點睛：b是最容易出錯，也是難易理解的。so2不能直接與ba(no3)2反應，但so2能與水反應生成h2so3，h2so3電離出的h使溶液呈酸性，h與no3結合形成hno3，硝酸將so32氧化為so42，再與ba2+結合生成baso4白色沉淀。10. 下列化學用語表述正確的是a. 二氧化碳的電子式: b.

13、 氯化氫的電子式：c. ch4分子的比例模型：d. 水的電離方程式：h2o=h+oh-參考答案：c點睛：本題考查化學用語，涉及電子式的書寫、分子模型的判斷、電離方程式的書寫。注意離子化合物和共價化合物電子式的區(qū)別，球棍模型與比例模型的區(qū)別，書寫電離方程式要分清強電解質和弱電解質。11. 現(xiàn)將足量的co2氣體不斷通入到含koh、ba(oh)2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀與通入co2的量的關系可表示為（    ）            

14、0;    a                                 bc              

15、;                  d參考答案：c略12. 已知25 ksp(ag2s)=6.3×1050、ksp(agi)=1.5×1016，ag2s難溶于水和稀鹽酸，可溶于硝酸，其反應方程式為ag2s + 4hno3=2agno3+2no2+s+2h2o，下列說法正確的是a該反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為4:1b生成3.2g s同時放出4.48lno2cagi的懸濁液中滴加k2s溶液可轉化成黑

16、色沉淀d若將產物no2收集于密閉容器里再置于冷水中，氣體顏色變深參考答案：c13. 下列說法正確的是a利用焰色反應檢驗一包白色固體，觀察到火焰為黃色說明固體中一定不含鉀元素b. 漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質的原因相同c.  na2sio3溶液應保存在橡膠塞的試劑瓶中d氯水與so2的水溶液，都能使紫色石蕊試液先變紅后褪色參考答案：c略14. 關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（  ）a.裝置可用于分離c2h5oh和h2o的混合物b.裝置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等氣體c.裝置中x若為ccl4，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸 

17、; d.裝置可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh3參考答案：a略15. 如圖所示，圖是恒壓密閉容器，圖是恒容密閉容器當其它條件相同時，在、中分別加入2mol x和2mol y，開始時容器的體積均為v l，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)（提示：物質x、y的狀態(tài)均未知，物質z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2x（？）+y（？）?a z（g）此時中x、y、z的物質的量之比為1：3：2下列判斷正確的是（）a物質z的化學計量數a=2b若中氣體的密度如圖所示，則x、y中只有一種為氣態(tài)c若x、y均為氣態(tài)，則在平衡時x的轉化率：d若x為固態(tài)、y為氣態(tài)，則、中從開始到平衡所需的時間：參考答案：bc解：a、設達平衡時y反應的物質

18、的量為x，則：       2x（？）+y（？）?a z（g）起始量：2      2         0轉化量：2x     x         ax 平衡量：22x   2x       ax由（22x）：

19、（2x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故a錯誤；b如x、y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應有固體或液體參加反應生成氣體，則x、y中只有一種為氣態(tài)，故b正確；c若x、y均為氣態(tài)，反應體系的壓強大于反應體系的壓強，反應可看成是在的基礎上增大壓強，平衡向反應方向移動，則轉化率，故c正確；d若x為固態(tài)、y為氣態(tài)，則反應前后氣體的物質的量相等，壓強不變，圖壓強等于圖壓強，則、中從開始到平衡所需的時間：=，故d錯誤；故選bc二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為測定某碳酸氫鈉樣品純度（含有少量氯化鈉），學生設計了如下幾個實驗方案（每個方案均稱

20、取m1g樣品），請回答每個方案中的問題方案選用重量法進行測定：可用如圖1中的裝置進行實驗（1）a裝置中naoh溶液的作用是，若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導致實驗測定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（2）該方案需直接測定的物理量是                方案選用氣體體積法進行測定：可用如圖2中的裝置進行實驗，為了減小實驗誤差，量氣管中加入飽和nahco3溶液（3）通過實驗，測得該試樣中碳酸氫鈉質量分數偏低，產生這種現(xiàn)象的原因可能是a

21、測定氣體體積時未冷卻至室溫b測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面cy型管中留有反應生成的氣體d氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥方案選用滴定法進行測定：（4）稱取m1g樣品，配成100ml溶液，取出20ml，用c mol?l1的標準hcl溶液滴定，消耗體積為vml，則該試樣中碳酸氫鈉質量分數的計算表達式為：           參考答案：（1）吸收空氣中的co2；偏高（2）裝置c反應前后的質量（3）b（4）×100%考點：探究物質的組成或測量物質的含量；鈉的重要化合物專題：實驗探究和

22、數據處理題分析：（1）本題是通過碳酸氫鈉與硫酸反應生成二氧化碳，再用堿石灰吸收二氧化碳，通過二氧化碳的質量求碳酸氫鈉的質量分數，故應排除空氣中二氧化碳的干擾，若不吸收空氣中的二氧化碳會導致測定結果偏高（2）需要直接測定的物理量是裝置c反應前后的質量，其質量差即為二氧化碳的質量（3）a項會使測定結果偏高；b項氣體壓強大于大氣壓，會使測定的體積偏小，導致碳酸氫鈉的測定結果偏低；c項，原y形管內有空氣，后留有反應產生的氣體不影響實驗結果；本題是用排水集氣法測定氣體體積，不需要干燥，d項無影響（4）根據化學方程式：nahco3+hclnacl+co2+h2o，可知反應消耗的鹽酸與碳酸氫鈉的物質的量相等

23、解答：（1）本題是通過碳酸氫鈉與硫酸反應生成二氧化碳，再用堿石灰吸收二氧化碳，通過二氧化碳的質量求碳酸氫鈉的質量分數，故應排除空氣中二氧化碳的干擾，若不吸收空氣中的二氧化碳會導致測定結果偏高；故答案為：吸收空氣中的co2；偏高；（2）本題是通過碳酸氫鈉與硫酸反應生成二氧化碳，再用堿石灰吸收二氧化碳，通過二氧化碳的質量來計算碳酸氫鈉的質量，故需要直接測定的物理量是裝置c反應前后的質量，其質量差即為二氧化碳的質量；故答案為：裝置c反應前后的質量；（3）a項：測定氣體體積時未冷卻至室溫，由于熱脹冷縮，導致所測體積偏大，會使測定結果偏高；b項氣體壓強大于大氣壓，會使測定的體積偏小，導致碳酸氫鈉的測定結

24、果偏低；c項，原y形管內有空氣，后留有反應產生的氣體不影響實驗結果；本題是用排水集氣法測定氣體體積，不需要干燥，d項無影響；故選b；（4）碳酸氫鈉和鹽酸反應方程式：nahco3+hclnacl+co2+h2o，84g 1mol m cmol/l×vml×103l/molm=×=84cv×103g，碳酸氫鈉的質量分數為：×100%故答案為：×100%點評：本題考查較為綜合，為高考常見題型，側重于學生的分析能力、計算能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及反應的實驗原理，難度中等通過本題我們要知道在完成實驗時要盡可能的排除可能對實驗結

25、果產生影響的因素，例如本題中空氣中二氧化碳對實驗結果的影響，水蒸氣的影響等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列兩幅譜圖是結構簡式為ch3ch2ch2oh和ch3ch(oh)ch3的兩種有機化合物的氫原子核磁共振(1hnmr)譜圖。請判斷哪一幅是ch3ch(oh)ch3的1hnmr譜圖，并說明理由。_        a                &#

26、160;                    b參考答案：a  該物質有三種氫，與三組峰吻合略18. （15分）現(xiàn)有a、b、c、d四種物質，b、d的焰色反應均為黃色。c是一種強酸的酸式鹽，將c加入bacl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，d晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水變成白色粉末。對a、b、c、d進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已略去），請回答：   （

27、1）x與b反應的離子方程式為。   （2）d溶液ph值大于7，原因是（用離子方程式表示）。   （3）寫出c與過量b反應（加熱）的離子方程式 _。   （4）若b、c的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_   （5）y在同主族的同類物質中分子穩(wěn)定性最強（   ），也是沸點最高的（   ）。（判斷正誤填"是"或"否"）   （6）若向三份足量的b的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molh2o時的反應熱分別為 h1 ，h2 ，h3 ，則三者由大到小排序為：_參考答案：（1） al（oh）3+oh = alo2 +2h2o（