2020年山東省濟寧市任城區(qū)唐口鎮(zhèn)中心中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2020年山東省濟寧市任城區(qū)唐口鎮(zhèn)中心中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含b mol naoh的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為a mol/l       b mol/l      c&#

2、160;mol/l  dmol/l參考答案：d略2. 下列敘述中正確的是（）標準狀況下，1lhcl和1lh2o的物質(zhì)的量相同；標準狀況下，1gh2和14gn2的體積相同；28g co的體積為22.4l；兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比abcd參考答案： 考點：氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關(guān)計算專題：化學(xué)用語專題分析：標準狀況下，水為液體；標準狀況下，氣體的物質(zhì)的量相同時，其體積相同；不一定是在標準狀況下；兩種物質(zhì)只有都是氣體時，物質(zhì)的量相同，則它們在標準

3、狀況下的體積也相同；根據(jù)pv=nrt來分析；根據(jù)pm=rt來分析解答：解：標準狀況下，1lhcl的物質(zhì)的量為，但標準狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故錯誤；標準狀況下，1gh2的物質(zhì)的量為=0.5mol，14gn2的物質(zhì)的量為=0.5mol，則氣體的物質(zhì)的量相同時，其體積相同，故正確；不一定是在標準狀況下，若在標準狀況下，28gco的體積為×22.4l/mol=22.4l，故錯誤；兩種物質(zhì)只有都是氣體時，物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同，即物質(zhì)的狀態(tài)不確定，體積可能相同，也可能不同，故錯誤；由pv=nrt可知，同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量與壓強成

4、正比，則體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大，故正確；由pm=rt可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，故正確；故選b點評：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計算及阿伏伽德羅定律及其推論，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系，明確物質(zhì)的狀態(tài)、所處的狀況，明確pv=nrt、pm=rt即可解答3. 同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿nh3、no2進行噴泉實驗，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為  a.            b. 

5、0;      c.=           d.不能確定參考答案：c略4. 水熱法制備fe3o4納米顆粒的反應(yīng)是3fe2+2s2o32+o2+oh    fe3o4+s4o62+2h2o，下列說法中，正確的是：a=2                 

6、          b參加反應(yīng)的fe2+全部做還原劑 c每生成1mol fe3o4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mold1mol fe2+被氧化時，被fe2+還原的o2的物質(zhì)的量為1/3mol 參考答案：c5. 下列說法中正確的是(   )a常溫常壓下，11.2 l氯氣所含有的原子數(shù)為6.02×1023   b常溫常壓下，28 g氮氣所含有的原子數(shù)為6.02×1023c同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同d在標準狀況下，0.5×

7、;6.02×1023個氧氣分子所占的體積為11.2 l參考答案：d略6. 下列敘述錯誤的是 熱穩(wěn)定性：h2o>hf>h2s    熔點：al>na>ka族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布元素周期表中從b族到b族10個縱行的元素都是金屬元素多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高已知h2so4(aq)2naoh(aq)=2h2o(l)+na2so4(aq) h= 114.6kj·mol1 則中和熱為57.3kj·mol1兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合

8、物中一定含離子鍵a b    c   d參考答案：d非金屬性fos，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為hfh2oh2s，故錯誤；金屬離子半徑越小，電荷越高，金屬鍵越大，熔點就高，則熔點：alnak，故正確；金屬原子失去電子形成陽離子，電子層減少，則a族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故錯誤正確；從b族到b族10個縱行為副族及第族元素，均為金屬元素，故正確；多電子原子中，在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，故錯誤；在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱，故正確；含金屬元素的化合物如氯化鋁中含共價鍵，故

9、錯誤；選d。7. 用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是       加鹽酸溶解  加燒堿溶液溶解   過濾       通入過量co2生成al（oh）3 沉淀       加入鹽酸生成al（oh）3 沉淀   加入過量燒堿溶液       a   &

10、#160;       b             c           d參考答案：b略8. 已知中學(xué)化學(xué)中常見反應(yīng)形式為：，對于該反應(yīng)的下列敘述不正確的是    a該反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)      b該反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)cc和d有一種一定是鹽 &

11、#160;        da和b不一定是酸或堿參考答案：c9. 將5.4g al 投入到200.0ml 2.0mol·l1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為（   ）ahno3溶液 bba(oh)2溶液  ch2so4溶液 dhcl溶液參考答案：d略10. (雙選)新型納米材料mfe2ox（3x4）中m表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化常溫下，mfe2ox能使工業(yè)廢氣中的so2轉(zhuǎn)化為s，流程如下：則下列判斷正確的是（）amfe2ox是還原劑 

12、;   bso2是該反應(yīng)的催化劑cxy                dso2發(fā)生了分解反應(yīng)參考答案：ac考點：氧化還原反應(yīng).專題：信息給予題；氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)化合價的變化判斷反應(yīng)物在反應(yīng)中是氧化劑還是還原劑或是催化劑，根據(jù)化合價代數(shù)和為0判斷x與y的關(guān)系解答：解：a、在圖示反應(yīng)中，so2轉(zhuǎn)化為s，s元素化合價降低，說明so2在反應(yīng)中為氧化劑，則mfe2ox為還原劑，故a正確；b、so2在反應(yīng)中為氧化劑，參與氧化還原

13、反應(yīng)，則不是催化劑，故b錯誤；c、mfe2ox為還原劑，反應(yīng)后fe元素的化合價升高，根據(jù)化合價代數(shù)和，則有（2y2）（2x2），即yx，故c正確；d、反應(yīng)物為mfe2ox和so2，而分解反應(yīng)是一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上的生成物的反應(yīng)，故d錯誤故選ac點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化和化合物化合價代數(shù)和為0的角度解答該題11. 實現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是.fe2o3 fe     .cu cu(no3)2         .so3 h

14、2so4             .cl2cl-          參考答案：a12. 某工廠的酸性廢水中含有劇毒的可加入除去并回收as，反應(yīng)的離子方程式為： ，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是a還原劑是b還原性：cm為oh              

15、       d每生成7.5 g as，還原劑失去的電子為0.3 mol參考答案：d13. 下列敘述不正確的是（    ）acl2和so2等體積充分混合后，通人品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化b在合成氨反應(yīng)達到平衡時，只增加n2的物質(zhì)的量，平衡后n2百分含量增大c在鐵件上鍍銅時，鐵和電源負極相連，銅和正極相連，電解質(zhì)溶液是cuso4溶液d濃度和體積相同的febr2、fel2 溶液中，分別通人少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：b14. 下列說法不正確的是a是世界通用的循環(huán)再生標志，簡稱回收標志 

16、 b赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色  c污水處理的方法有多種，常用的化學(xué)方法有：混凝法、中和法、沉淀法 d可以用si3n4、al2o3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品參考答案：b略15. 酸性溶液中，fe2+會被空氣緩慢氧化為fe3+。不同條件下，一定濃度的fe2+的氧化率隨時間變化關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（    ）         a該氧化過程的離子方程式為：      

17、; bph=1.5時fe2+的氧化率一定比ph=2.5的大       cfe2+的氧化率僅與溶液的ph和溫度有關(guān)       d其他條件相同時，80時fe2+的氧化率比50的大 參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （每空2分）(14分)某?；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題：fe3、br2哪一個的氧化性更強？(2)猜想甲同學(xué)認為氧化性：fe

18、3>br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_(填化學(xué)式，下同)所致。乙同學(xué)認為氧化性：br2>fe3，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_所致。(3)設(shè)計實驗并驗證丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。供選用的試劑：a酚酞試液        bccl4       c無水酒精     &#

19、160; dkscn溶液請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號) 選用試劑實驗現(xiàn)象方案1  方案2  (4)應(yīng)用與拓展在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入12滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。參考答案：（每空2分）(14分) (2)br2fe3(3)d溶液呈紅色bccl4層呈無色(方案1與方案2答案可對換)(4)2fe2br2=2fe32br略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：  (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_（填“吸熱”或“

20、放熱”）反應(yīng)，理由是_。  (2)為了增大x的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是_。    a升高溫度         b增大壓強    c. 加催化劑         d. 分離z  (3>在2l密閉容器中充入.z氣體，在一定條件下進行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_。  (4)440時，在2l密閉容器中，開始充入1 mol x

21、氣體和3mol y氣體進行反應(yīng)。在某時刻測得c(x)=0.45 mol，此時，反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)_（填“是”或“否”），簡述理由：_。  (5)在某容積固定的容器中進行上述反應(yīng)，當x、y起始物質(zhì)的量一定時，僅改變一個外界條件對z體積分數(shù)的影響如圖所示（曲線i為標準）：曲線政變的條件是_。曲線改變的條件是_。參考答案：18. 鉻鐵礦的主要成分可表示為feo·cr2o3，還含有mgo、al2o3、fe2o3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（k2cr2o7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體x中主要含有     

22、  （填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的ph是否等于4.5，應(yīng)該使用   _    （填寫儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液ph <5，其目的是  _ 。（3）操作有多步組成，獲得k2cr2o7晶體的操作依次是：加入kcl固體、蒸發(fā)濃縮、          、過濾、        、干燥。（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作iii發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

23、程式是：na2cr2o7 + 2kcl = k2cr2o7 + 2nacl該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_。（5）副產(chǎn)品y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量        _  （填寫試劑）、溶解、過濾、再        （填寫試劑）、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為     （用含m、n的代數(shù)式表

24、示）。參考答案：(1)fe2o3、mgo(2分)ph計或ph試紙(1分)(2)使cro42-轉(zhuǎn)化為cr2o72-(1分)(3)冷卻結(jié)晶、洗滌(各1分)(4)k2cr2o7的溶解度比na2cr2o7小（或四種物質(zhì)中k2cr2o7的溶解度最?。?2分)(5)naoh溶液、通入過量二氧化碳。(各1分，合理答案也給分)；(3分)19. 將晶體x加熱分解，可得a、b、d、e、f和水六種產(chǎn)物，其中a、b、d都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體e是單質(zhì)f所含元素的氫化物（1）a能溶于強酸、強堿，寫出a與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式      （2）b、d都是酸性氧化

25、物且組成元素相同，d溶于水得強酸，則b、d分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是      （3）e能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取e氣體的化學(xué)方程式為           ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“a”或“b”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測x的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為    ，若向x的濃溶液中滴加濃naoh溶液至過量，現(xiàn)象依次為   、&

26、#160;     、     （5）取一定量的x晶體分解，若生成f 1mol，則必同時生成  物質(zhì) mol 參考答案：（1）al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）第三周期、a族；（3）2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）so2；3 【考點】幾組未知物的檢驗【分析】（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物a為al2o3；（2）由b、d都是酸性氧化物且組成元素相同，b、