2020年河南省信陽市化學(xué)高一(上)期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題

1、2019-2020 學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬試卷一、單選題1 .下列實(shí)驗(yàn)室保存試劑的方法正確的是（）A.氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中B.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C.氯化鐵溶液存放在銅制容器中D.氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中2 .將足量X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是X氣體Y溶液預(yù)測(cè)的現(xiàn)象CO飽和NaCO溶液白色沉淀析出X氣體-rSOBa（NO）2 溶液白色沉淀析出I wnt'*Cl 2AgNO溶液白色沉淀析出, 拈黑NHAlCl 3溶液白色沉淀析出A.只有B.只有C.只有D.3 .將SO分別通入下列4種溶液中，有

2、關(guān)說法正確的是晶虹溶眠如 Mb廣的程合案機(jī)A.試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO具有漂白性B.試管b中溶液褪色，說明 SO具有強(qiáng)氧化性C.試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀的成分為BaSOD.試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀鹽酸4.下列關(guān)于 NaCO和NaHCO勺說法中，不正確 的是 A.溶解度：Na 2CO> NaHCOB.二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法區(qū)別C.可以用加熱白方法除去NS2CO固體中的NaHCO白質(zhì)D.5.粗鹽常含有c/S。）等雜質(zhì)離子，現(xiàn)用下列操作除去，正確的順序是等物質(zhì)的量的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO一樣多加NaOie加N&COD加BaCl2加稀鹽酸

3、過濾A.B.C.D.6.某溶液中只含有 、Fe"、NO-,已知、Fe”的個(gè)數(shù)分別為3a和a,則溶液中 /與NO-的個(gè)數(shù)比為A. 1 ： 2 B . 1 ： 4C. 3 ： 4 D . 3 ： 27 .我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載，如淮南萬畢術(shù)中提到“曾青得鐵則化為銅”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSQ=FeSO+Cu,該反應(yīng)不屬于A.復(fù)分解反應(yīng)B .置換反應(yīng)C .離子反應(yīng) D .氧化還原反應(yīng)8 .水熱法制備 Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2+2S2O2-+C2+xOH=Fe3Q+S4c62+2H2O。下列說法正確的是2.A. Q、S2O3都是氧化劑 B . x=2C.每車

4、t移3mol電子，有1.5molFe2+被氧化 D .氧化產(chǎn)物只有 S4O62-9下列溶液中，必須通過焰色反應(yīng)才能鑒別的一組是A Na2CO3、 KCl B NaCl 、 KClC CaCl2、 NaCl D K2CO3、 CaCl210用25mL18.4mol/L 的濃硫酸與銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液稀釋到 100mL所得溶液中SO2-濃度為3mol/L ,則此時(shí)溶液中 CuSO的物質(zhì)的量濃度為A 0.5mol/LB 1.6 mol/LC 1.8 mol/LD 3mol/L11.兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO,另一個(gè)盛有N2和Q,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同

5、的A.電子總數(shù)B .質(zhì)子總數(shù) C .原子總數(shù)D .質(zhì)量12屬于電解質(zhì)的是（）A Fe B Na2CO3 C NaCl 溶液 D 蔗糖13.把4.6g鈉放入200mL0.1mol-L -1AlCl 3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A. Cl-的濃度幾乎不變B.溶液變渾濁C.溶?中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-D.溶液中存在最多的離子是Na+14.實(shí)驗(yàn)室需要配制離子濃度均為1 mol L -1的溶液，你認(rèn)為含大量下列離子的溶液能配制成功是AAl 3+、 NO3 、 K+、 SO42BCu2+、Ba2+、SO42、 CO32CAg+、Cl -、 NH4+、 Na+DMg2+、Na+、S

6、O42 、NO315下列關(guān)于硫酸的敘述中，不正確的是A.濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化B.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將其沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，鐵、鋁在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化16下列說法中正確的是：A. 原子晶體的熔點(diǎn)一定高于離子晶體一定局于離子晶體B.P4 和 CH4 都是正四面體分子，鍵角都為109° 28C.NaCl晶體中與每個(gè) Na+距離相等且最近的 Na+共有6個(gè)D.C60 氣化和 I 2 升華克服的作用力相同17下列離子能大量共存的是AFe 2+、NO3、H+、 SO42B Mg2、Al 3+

7、、 NO3、SO42CFe3、NH4+、SCN 、 Cl D Ca2+、NO3、 Na+、CO3218 .硫代硫酸鈉溶液與鹽酸混合（NaS2Q +2HCl = 2NaCl + S J + SO2 T + H2。，生成單質(zhì)硫并沉淀出來。若將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑 （ 不參與反應(yīng)） 均勻混合于燒杯中，再加入鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的膠體。下列敘述錯(cuò)誤 的是 A.硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸作還原劑B.燒杯中單質(zhì)硫顆粒直徑約為10 -910-7mC.界面活性劑減緩了硫生成的速率D.用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”19 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確

8、的是（）A.常溫常壓下，11.2L CO 2所含的原子數(shù)為 1.5Na20 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H 2和N的混合物中所含原子數(shù)為NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO 3中含有22個(gè)原子D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8N個(gè)電子20.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相等，則下列說法中不正確的是（）A. A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:bB.同溫同壓下，A和B的原子數(shù)之比為 b:aC.同質(zhì)量的A和B的物質(zhì)的量之比為 b:aD.同溫同壓下，同體積的A和B的質(zhì)量之比為 a:b21 .下列敘述正確的是()A.將40g氫氧化鈉溶解在1L水中可配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的氫

9、氧化鈉溶液B.氣體摩爾體積指lmol任何氣體所占白體積約為22.4LC. NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gD. 3.01 X 1023個(gè)Q分子的質(zhì)量是16 g22 .下列說法中，不正確 的是 A. 0.1 mol N 2 的質(zhì)量是 2.8 gB. Mg的摩爾質(zhì)量是 24 g/molC. 2 L 0.1mol L RaCl 溶液中，c(Na + ) = 0.2mol - L 1D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O 2含有的原子數(shù)目約為 6.02 X 102323 .下列所給物質(zhì)的性質(zhì)和用途不相符的是A. N&Q 淡黃色固體、供氧劑 B . FezQ紅棕色粉末、煉鐵原料C. Cl 2 淺綠色氣體

10、、自來水消毒D . SO 無色氣體、工業(yè)制硫酸24 .下列屬于電解質(zhì)的是A. SQ B .熔融的K2SO4 C .乙醇 D . NaOH容液25 .下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A. H+、NO； Fe，Na B . K+、Ba2+、OK、SO2 一C. Ag+、NO 一、C、K+ D . Ci?、NH+、BL、OK二、填空題26 .金屬及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。(1)鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強(qiáng)氧化性的是 (填化學(xué)式，下同)；適宜 做耐火材料的是。(2)向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為 , 得到的膠狀沉淀物在

11、醫(yī)療上治療胃酸過多，利用的原理用離子方程式表示為 。(3)向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能 出現(xiàn)的是(填序號(hào))。A.有銅無鐵B .有鐵無銅C .鐵、銅都有 D .鐵、銅都無三、推斷題27 . I . A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物，A B C與鹽酸反應(yīng)均可生成 D;加熱固體C可生成A和一種無色無味的氣體X;在A溶液中通入足量 X,又可生成C; B溶液和C溶液混合可生成 A請(qǐng)回答：(1)B是, D是,(均用化學(xué)式表示)(2)寫出上述反應(yīng)中由 A生成C的化學(xué)方程式： 。II.化合物甲僅含兩種元素。B為黃綠色氣體，氣體 D能使?jié)駶?rùn)的紅

12、色石蕊試紙變藍(lán)色。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：口 I* 里質(zhì)氣體 A(l,4g)出 |化合物用|隔蛔空氣(1由加熱HzO 請(qǐng)回答：(1)化合物甲所含元素為 (填寫元素符號(hào))，甲的化學(xué)式為 。(2)氣體B與水反應(yīng)的離子方程式為 。(3)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。四、綜合題28 .實(shí)驗(yàn)室利用硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)ezQ、Si。等)制備堿式硫酸鐵Fe a(OH)b (SO4) c溶液， 并測(cè)定其 組成。(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)操作a的名稱為 ，X為(填化學(xué)式)。 加CaCQ調(diào)節(jié)溶液的pH,其目的是中和溶液中的酸，并使Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Fea(OH)b (SO 4) co若溶液的

13、pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鐵元素的含量降低，其原因是(用文字表述)。(4)為測(cè)定堿式硫酸鐵的組成，取一定量樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀 1.7475 g 。另一份溶液，先將 Fe3+還原為Fe2+,充分反應(yīng)后向溶液中 滴加0.02000 mol L 1 K2 C、。溶液，完全反應(yīng)時(shí)消耗 K2 C、。溶液50.00 mL 。求該樣品的化學(xué)式 (已 知：Cr2Q2- + 6Fe2+14r=2Cr3+ 6Fe3+7HaO)。(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)五、實(shí)驗(yàn)題29 .某同學(xué)為了檢驗(yàn)一瓶補(bǔ)鐵藥 (成分為FeSO)是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知Fe2+

14、能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使高鎰酸鉀溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高鎰酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN容液.據(jù)此回答下列相關(guān)問題：(1)將藥品研細(xì)的目的是 (2)過濾所用到的玻璃儀器除燒杯外還有 (3)若滴入酸性高鎰酸鉀溶液后褪色，滴入KSCNB液變紅，結(jié)論是 .(4)已知高鎰酸鉀在酸性溶液中的還原產(chǎn)物為MrT,寫出酸性高鎰酸鉀溶液褪色的離子方程式30 .下圖所示裝置可用于二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下制取相應(yīng)的產(chǎn)物，并利用產(chǎn)物進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn), 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈BCD(1)寫出二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)

15、方程式 。(2)洗氣瓶B中放有飽和食鹽水、洗氣瓶 C是為了干燥所制得的氣體，在洗氣瓶D中放有石灰乳，則 B裝置的作用是： ; C瓶中盛裝白試劑是 ; D瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ,工業(yè)上據(jù)此反應(yīng)原理制備 。(3)在A裝置的反應(yīng)中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為： 。(4)若反應(yīng)中制得的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L,則參與氧化還原反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是題號(hào)123456789101112131415161718答案DDDBDAACBBCBBDCDBA題號(hào)19202122232425答案DBDCCBA【參考答案】-、單選題*二、填空題26. NaQAl2O3Al3+3NH3.HbO=Al

16、(OH)3J + 3NH+Al(OH)3 + 3H+= Al3+3HOB三、推斷題27. NaOH NaCl Na2CO+CO+HO= 2NaHCO N、Cl NCl 3 Cl 2+HO： H+C1-+HC1ONCl3+3H2O= NH+3HClO四、綜合題28. Fe2Q+3H2SQ= Fe2(SO4)3+3HO過濾 SiO 2 溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中的鐵元素形成Fe(OH)3 沉淀 n(SO 42-)=n(BaSO4)=1.7475g + 233g/mol=0.0075mol由 CrzO2- +6Fe2+ 14H+=2Cr3+ 6Fe3+ 7H2?？芍?Fe2+Cr2。2-,則堿

17、式硫酸鐵中n(Fe3+)=0.02mol/L x 0.05Lmol x 6=0.006mol根據(jù)電荷守恒 3n(Fe3+)=2n (SO2-) +n (OH),貝U n (OH) =0.006mol x 3-0.0075mol x 2=0.003mol堿式硫酸鐵中 n(Fe3+): n (OH) : n(SQ2-)=0.006mol : 0.003mol : 0.0075mol=4 ： 2： 5所以堿式硫酸鐵的化學(xué)式為Fe«OH) 2(SO4)5五、實(shí)驗(yàn)題29. 增大接觸面積，加快反應(yīng)速率漏斗、玻璃棒 FeSO 4部分氧化5Fe 2+ + MnO4 + 8H + = 5Fe+ Mn2

18、+ + 4H 2O30. 4HCl(濃)+MnQ 普一MnCl2+Cl2f +2H2O .除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)濃硫酸2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2HO漂白粉 1: 2 0.8 mol.2019-2020 學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬試卷一、單選題1.下列離子方程式書寫正確的是A.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：A1+2OH =AlO2-+HTB.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H +NQ=Fe3+Na +2H2OC.過氧化鈉用作供氧劑 ：Na2O+2H2O=2Na+2OH+Q TD.向 Fe(OH)3 中力口入氫碘酸：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+l2+6HO

19、2. 1mol Na轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為()A. 3.01 X 1023 B . 6.02 X 10 23 C . 1.204 X 1023 D . 6.02 X 10233 .有些化學(xué)儀器加熱時(shí)需要放在石棉網(wǎng)上，但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱，下列各組儀器中 可以用酒精燈直接加熱的一組是A.試管、蒸發(fā)皿B.試管、燒杯C.試管、平底燒瓶D.蒸發(fā)皿、圓底燒瓶4 .下列描述中，不正確的是 ()A. FeSQ可用于防止食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期B. FezQ為紅棕色粉末，生活中常用作顏料C.向Fe2(SO4)3溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，滴加KSCN§液，溶液馬上變

20、成血紅色D.鐵和水蒸氣反應(yīng)，生成紫黑色的F&Q5.某同學(xué)對(duì)一無色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是(A. Al3+、NO、K+、SO2B , Ca2+、H+、CO2、AIO2C. OK、 SO2、Al3+、 NH4+ D , Fe3+、Mg+、NO； Cl 一6 .下列試劑的保存方法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存在水中B.氫氟酸(HF)保存在玻璃瓶中C.氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中D.新制的氯水保存在棕色試劑瓶中7 .用NaOHK體配制100 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，下列說法不正確 的是 A.須選用100 mL容量瓶 B .須用

21、玻璃棒攪拌或引流C.容量瓶使用前須查驗(yàn)是否漏水D .將配好的溶液倒入廢液缸8 . 一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D . 6A+4C9 .反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為 0.1mol/(L ?s)D.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)=3v(D)10 設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H 2O含有的原子數(shù)為 3 NaB.常溫常壓下，1.06 g Na 2CO含有的Na+數(shù)目為0.02 NaC. 5

22、.6g鐵粉放入足量稀硫酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NaD. 0.5 mol - L-的MgCb溶液中，含有 Cl-個(gè)數(shù)為NA10. 一定溫度壓強(qiáng)下，用相同質(zhì)量的CH、CO、Q、SO四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是C）（）A11CI）A.氣球B中裝的是 OB.氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為 4: 1C.氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等D.氣球C和氣球D中氣體密度之比為 2: 111 .下列說法正確的是A. Cl 2、SO均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B.常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C.將分另充滿 HCl、NH的燒瓶倒置于水中后

23、液面均迅速上升，說明二者均易溶于水D. Fe與稀HNQ稀HbSO反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)12. 0.5L 1mol/L FeCl 3溶液與0.5L 1mol/L KCl 溶液中的 C的數(shù)目之比A. 5: 2 B , 3: 1 C . 15: 2 D ,1:3 13.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用敘述正確的是A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體B.碳酸鈉溶液有堿性，是治療胃酸過多的一種藥劑C. SQ具有漂白性，可用于漂白食用粉絲、銀耳等物質(zhì)D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用鐵制容器存放濃硫酸 14.已知 KMnO HCl （濃）一 KCl+Cl2 T + MnCb+H2

24、O （未配平），下列說法正確的是A.氧化性：Cl2> KMnOB.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1 ： 8C.該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)了氧化性和酸性D.當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生 22.4 L氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2215.下列有關(guān) Na2CO和NaHCO性質(zhì)的說法中，正確的是 A.NazCO俗稱純堿或蘇打，是治療胃酸過多的一種藥物。B.相同溫度下，在水中 Na2CO的溶解度小于 NaHCOC.等質(zhì)量的NaCO和NaHCO別與等物質(zhì)的量濃度的過量鹽酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后，在相同條件下NaHCO產(chǎn)生的CO氣體的體積大，反應(yīng)速率也是NaHCO快。D.NazCO溶液中混有NaHCO寸可用加熱的方法除去16 .在托盤天

25、平的兩盤，放上質(zhì)量相等的A、B兩燒杯，調(diào)至平衡，然后分別倒入質(zhì)量相等的足量鹽酸,繼而在AB兩燒杯中放入下述各組物質(zhì)，結(jié)果天平仍保持平衡的是（）A. 0.5 mol Na 和 0.5 mol AlB. 0.1 mol Zn 和 0.1 mol AlC. 8.4 g MgCO3 和 8.4 g NaHCO 3D. 10 g CaCO3 和 10 g Na 2CO17 .下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（）D. CuOCuCl 2A. Fe3+Fe2+B. Zn- Zn 2+C. H一隊(duì)。18 .配制100 mL 1.0 mol /LN&CO溶液，下列操作正確的是A.稱取10.6 g無水

26、碳酸鈉，加入 100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入 100 mL蒸儲(chǔ)水，攪拌、溶解C.轉(zhuǎn)移Na2CO溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻19 .下列試劑的保存方法正確的是A.氫氟酸存放在玻璃瓶中B . NaOH§液存在帶橡皮塞的玻璃瓶中C.水玻璃存放在滴瓶中D .金屬鈉保存在冷水中20. “分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要的作用。下列說法正確的是（）A. N&O和NaQ均能與H2O反應(yīng)生成NaOH故二者都是堿性氧化物B.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C.只有溶于水

27、能夠?qū)щ姷幕衔锊攀请娊赓|(zhì)D.冰和干冰既是純凈物又是化合物21.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是（）A.向某溶液中加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，則該溶液中一定有SO2-B.向某溶液中滴加氯水，然后再加入KSCNB液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入 NaOH§液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe"D.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO2-22 .下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是（） A.明磯可用于凈水B . FezQ可用于制紅色油漆C.純堿溶液可用于去除油污D .硅可用于制光導(dǎo)纖維2

28、3 .下列說法正確的是A. C2的摩爾質(zhì)量是 32 gB. 1 mol Na 2O的質(zhì)量是 62 gC. 18 g H 2C含有氫原子數(shù)目為 1 mol D. 22.4 L SC 2的物質(zhì)的量是1 mol24 .下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A. Fe（CH）3膠體具有吸附性，可用于凈水B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒有C.膠體粒子的直徑小于1 nmD.膠體的分散質(zhì)可以通過過濾的方法與分散劑分離25 .下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:B.氯離子（ci ）的結(jié)構(gòu)示意圖:C.氯分子的電子式:D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

29、H3C- CHCl二、填空題1 ,26 .實(shí)驗(yàn)室要配制 100mL 0. 5mol L的NaCH0L，試回答下列各題：（1）若用NaCHK體配制溶液，下列儀器中，肯定不會(huì)用到的是 A.錐形瓶 B . 200 mL容量瓶C .燒杯D .膠頭滴管 E .藥匙F天平G、洗瓶（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外 ，還缺少的儀器或用品 。（3）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有 ,在使用前必須檢查容量瓶是否（4）配制過程有以下操作：A、移液 B、稱量 C、洗滌 D、定容 E、溶解 F、搖勻其正確的操作順序應(yīng)是 （填序號(hào)）。（5）下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液的濃度偏高的是 A.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaCH寸

30、，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥B.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干C.固體NaOME燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)進(jìn)行后續(xù)操作D.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容E.最后確定NaOH§液體積(定容)時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線F.定容搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸儲(chǔ)水至刻度線。三、推斷題27 .非金屬單質(zhì) A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題。囚回5區(qū)M叵1(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體：D的化學(xué)式是 ;在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了環(huán)境。 (2)若A在常溫下為氣體，

31、C是紅棕色的氣體：A、C的化學(xué)式分別是：A; C。D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng) (填“屬于”或“不屬于")氧化 還原反應(yīng)。四、綜合題28 . (1)在下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是 。A.Cl 2+H2O- HCl+HClO B.NaH+H 2O=NaOH+HC.3Fe+4H20(g)溫 FesC4 + 4H2 D. H2+CuOHO+CuE. 2NaCl+2H 2O通電 2NaOH+HT +CI2 T (2)用雙橋表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClC+3H2。電子轉(zhuǎn)移的方和數(shù)目： (3)在一定條件下，利用置換反應(yīng)X+Y=W+Z可實(shí)現(xiàn)物

32、質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化若X為Mg, W為C,則Z為。若X為Si02, Wfy CO該反應(yīng)在工業(yè)的用途是 。(4)某未知溶液中可能含有Fe2+,確定含該離子的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量該溶液于試管中，先,再,則說明溶液中含有 Fe，五、實(shí)驗(yàn)題29.現(xiàn)有一定量含有 NS2O雜質(zhì)的N32Q試樣，用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定NaQ試樣的純度?；卮鹣铝袉栴}：ABCDE(1)裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱為 。(2)裝置B的作用是。(3)裝置C的作用是 。(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 、(5)裝置E中堿石灰的作用是(6)若開始時(shí)稱得樣品的質(zhì)量為4.52 g ,反應(yīng)結(jié)束后稱得固體的質(zhì)量為6.36g ,則N&Q試樣的純度

33、為30.某研究小組利用下圖所示裝置探究鹵素的性質(zhì)。 (1)實(shí)驗(yàn)室用MnO與濃鹽酸反應(yīng)制取 C12,利用了 MnO的 (填“氧化性”或“還原性”)。(2)中溶液由無色變?yōu)辄S色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。中NaOH容液的彳乍用是 。(4)若用排空氣法收集一瓶氯氣，可利用方框中的裝置代替裝置，請(qǐng)將方框中的收集裝置補(bǔ)充完整、單選題題號(hào)123456789101112131415161718答案DDACADDDBDCBDDCCAD題號(hào)19202122232425答案BDCDBAC二、填空題26. AB 玻璃棒溫度和容積漏水 BEACDF CE三、推斷題27 . HbSQ酸雨 N 2 NO 2 Cu + 4

34、HNQ 濃)=Cu(Nd)2+2NO T + 2H2O屬于四、綜合題得5Q28 . BCE 3CL+6KCI=5K；*KCI0t MgO制備粗硅滴加幾滴KSCN容液，無明顯現(xiàn)象加If失入氯水(或H2Q或稀硝酸等，合理均可)，溶液變成血紅色白織物等，已知：NaClQ飽和溶液在溫度低于 38c時(shí)析出晶體 NaClQ 3H 2。，溫度高于38c時(shí)析出晶體NaClQ,溫度高于60c時(shí)NaClQ分解生成NaCQ和NaCl。其一種生產(chǎn)工藝如下。H3soi.Sth一便成 11CK>!IranKhHSQi請(qǐng)回答下列問題：Cb(1)NaClO 2中Cl的化合價(jià)為 (2)反應(yīng)I ：SO2做（填“氧化劑”或“

35、還原劑”）。將反應(yīng)I中的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：NaClO3+1SO2+1H 2SO4 =+匚電解II :所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去粗鹽水中的Mg2+和Ca2+,需要加入的試劑分別為、 O電解過程中被氧化的物質(zhì)是 。可用NaOH溶液吸收電解產(chǎn)生的 C12,該反應(yīng)的離子方程式是 。（4）操彳III :濾液獲利NaClQ的操作步驟：加熱蒸發(fā)；趁熱過濾；洗滌；干燥，得到成品。趁熱過濾應(yīng)控制 的溫度范圍是。+3 還原劑C1O2+2NaHSO4NaOHNa2CO3氯化鈉（或 NaCl、Cl-）2OH +C12=C1 +C1O +H2O380C: 600C五、實(shí)驗(yàn)題29 .分液漏斗除去氣體中的

36、 HC1干燥氣體 2Na 2c2+2CO=2NaCO+Q Na 2O+CO=N&CO防止空氣中的CO、水蒸氣進(jìn)入裝置 D與樣品反應(yīng) 86.3%30 .氧化性 C1 2+2I =I2+2C1-吸收剩余的尾氣氯氣，防止污染空氣2019-2020 學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬試卷一、單選題1.下列溶液中的離子一定能大量共存的是A.含大量 MnO的溶液中：Na+、/、CiT、Fe3+B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH+、Na+、SQ2-、CQ2-C.酸性溶液中：Ba2+、NO-、K+、AIQ2D.含大量Fe3+的溶液中：NH+、Na+、I-、SCN2 .下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的

37、是A. C2H6。只有一種結(jié)構(gòu)B.分子式符合QHiCI的化合物有6種D.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它與硝酸反應(yīng)，可生成C.已知二氯苯有 3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種10種一硝基取代物3 .關(guān)于SQ的敘述中，不正確的是()A. SQ在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯還原性B. SQ是酸性氧化物，溶于水可以生成亞硫酸C. SQ能使酸性KMnQ溶液褪色，說明SQ具有漂白性D. SQ氣體通入品紅溶液中，溶液褪色4 .自來水常用 Cl 2消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的 是A. AgNQ B . FeSQ C . MgCl2D . (NH4) 2SQ

38、5 .下列關(guān)于 NaCQ和NaHCQ勺說法中，不正確 的是 A.溶解度：Na 2CQ> NaHCQB.二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法區(qū)別C.可以用加熱白方法除去N&CQ固體中的NaHCQ雜質(zhì)CQ一樣多3.36L氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，所D.等物質(zhì)的量的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的6 .將5.6LCQ2氣體緩慢通過一定量的 NaQ固體后，得到得氣體的質(zhì)量為A. 5.4g B. 4.8g C. 3.8g D. 6.6g7 .向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀溶解的是A. Na2SiQ3 B . BaCl2 C . FeCl3 D . NaA

39、lQ8 .生活中的下列物質(zhì)，屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是A.陶瓷 B .水晶 C .瑪瑙 D .沙子9 .下列熱化學(xué)方程式中，正確的是()A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol ,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH(g)+2Q 2(g尸CQ2(g)+2H 2Q(g) H=-890.3 kJ/molB. 500C、30MPa下，將0.5mol N 2和1.5molH 2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ其熱化學(xué)方程式為：N2 (g) +3H(g)2NH(g) H = -38.6 kJ/molC.稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+QH-(aq尸H

40、2Q(1) AH = -57.3 kJ/molD. 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+Q2(g)=2H 2。(1) H =+285.8kJ/mol10.下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨的是A.加熱試管中的氯化鏤固體B.在燒瓶中將熟石灰和氯化鏤混合，加水調(diào)成泥狀后加熱C.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中D.將燒瓶中的濃氨水加熱11下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B.少量的鈉保存在煤油中C.氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中12 .將等體積的SO和Cl 2充分混

41、合后，通入加有品紅的氯化鋼溶液，觀察到的現(xiàn)象是()A.褪色并生成沉淀B .溶液緩慢褪色C .生成白色沉淀 D .無現(xiàn)象13 .對(duì)于反應(yīng)：2N&Q+2 CO2=2N&CO+Q,下列說法中正確的是 ()A Na2O2 是氧化劑，CO2 是還原劑B Na2O2 既是氧化劑，又是還原劑C.生成1mol O2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為42個(gè)D.每有44 g CO 2與足量Na2Q反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為22.4L14下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是A Fe(OH) 2 B Fe(OH)3 C FeCl2 D FeCl315下列各物質(zhì)，所含原子數(shù)目最多的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷B.標(biāo)準(zhǔn)

42、狀況下，44.8L氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏wC.常溫常壓下，66g二氧化碳?xì)怏wD 100mL 1mol/L 硫酸16除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是A.稀鹽酸溶液B .稀硝酸溶液C .稀氨水 D .稀氫氧化鈉溶液17 2015 年 4 月 15 日江蘇揚(yáng)州某廠發(fā)生氣體泄漏，空氣中彌漫著黃綠色刺鼻氣味的氣體，則該氣體可能為A N2 B Cl 2 C NO2 D SO218 .要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+,而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)榧尤胱懔康穆人尤胱懔克嵝?KMnO§液加入少量KSCNB液A.B.C.D.19下列化學(xué)用語正確的是A.硫酸的電離方程式：H2SO =2

43、H+ + SO42-B. NaOH§液吸收氯氣的化學(xué)方程式：Cl 2 + 2NaOH= 2NaCl+ H2OC.金屬Cu溶于稀HNO的離子方程式：Cu+2Hi=Ci2+HdD NaHCO3 的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-20.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入()A. Fe(SCN)3 B .鐵片 C . KSCN( D .石蕊溶液21下列說法正確的是A.二氧化硫使濱水褪色利用了二氧化硫的還原性B.向f&和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取 Fe(OH)3膠體C.將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙伸入瓶?jī)?nèi)，試紙變藍(lán)則氨氣已經(jīng)收集滿D.用蒸儲(chǔ)的方法分離植物油

44、和水的混合物22下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)是A. 3Fe+4HO(g)遢-Fe3O+4HB. 2N&Q+2H2。= 4NaOH+。C. 2F2+2H2O= 4HF+OD.Cl 2 + H 2O ? HCl + HClO23.為了除去粗鹽中的操作順序是()加適量鹽酸Ca2+、Mg2+、SO2-及泥沙,可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，其中正確的過濾加過量NaCO溶液加過量NaOFH§MA.B加過量BaCl2溶液.C .D .24.某溶液中只含有四種離子，已知其中三種離子Na Ba"、NO的物質(zhì)的量濃度分別是 2mol/L、1 mol/L、1 mol/L

45、 ,則溶液中另一離子及其物質(zhì)的量濃度是A. CO21.5 mol/LB, K+ 0.5 mol/LC. OH 3 mol/LD. Cl- 2 mol/L25.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:兀素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(X 10 T° m)1.860.991.431.600.750.74主要化 合價(jià)最局止價(jià)+ 1+ 7+ 3+2+ 5一最低負(fù)價(jià)一1一一-3-2下列說法正確的是 ()A.元素X和Q形成的化合物呈淡黃色B.X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)C.Q2-比R3-更容易失去電子D.M(OH)2的堿性比XOH勺堿性強(qiáng)二、填空題26.某混合物甲中含有明磯

46、 KAl(SO 4)2 12H2O、AlzQ和FezQ。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物 質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：_ a:夜斕遇內(nèi)婀聲邈1醫(yī)施仁堀詼內(nèi)麗布網(wǎng)試閘H 港L藩液建發(fā)、結(jié)曲I周體D請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出 A、B的化學(xué)式：A, B。(2)試劑a最好選用下列13t劑中的 。 A. NaOHB液B .稀鹽酸 C .二氧化碳D .氨水寫出相應(yīng)的離子方程式 。(3)寫出反應(yīng)(生成溶液 C和沉淀)的離子方程式 。(4)固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為 。三、推斷題27.某無色混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K、NH+、M、Cu2+、C、CO2、SO”,現(xiàn)各取100mL

47、溶液三份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向第一份加入AgNO溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；向第二份加入足量NaOH§液后加熱，U集到氣體0.672L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)；向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀 6.63克，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余 4.66克。試回答下列問題：(1) 肯定存在的離子有 , 肯定不存在的離子有 ;(2)可能存在的離子是 ,判斷該離子存在與否的方法是 ;(3)試計(jì)算肯定存在的陽離子 在原溶液中的物質(zhì)的量濃度 。 四、綜合題28. I .某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO和較多的Fe3+和Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)流程如圖：

48、(1)檢驗(yàn)廢水中的Fe2+,實(shí)驗(yàn)室中用酸性 KMnO溶液檢驗(yàn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(2)力口入過量物質(zhì) 1 后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)固體2是,實(shí)驗(yàn)室為長(zhǎng)期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入 。n .工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦 (主要成分是A12O,雜質(zhì)為FezQ、Fe。SiO2等)。某研究小組設(shè)計(jì)的 提純Al 2O的方案如下：翳(遮1過1黯港能垣S3上匣(1)加入過量的NaO的液，過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有 (填化學(xué)式)。(2)加入過量NaOH§液過濾后，若濾渣中 Fe(OH)2也被氧化，寫出其被氧化的化學(xué)方程式 (3)寫出通入過量CO生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為

49、 五、實(shí)驗(yàn)題29.實(shí)驗(yàn)室配制 0.6mol/L 的HCl溶液250mL根據(jù)配制過程填寫下列空白：用量筒量取物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸 mL 將量取的鹽酸在燒杯中用適量的蒸儲(chǔ)水溶解 在溶液冷卻后，1件玻璃棒注入 中用適量的蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶中輕輕搖動(dòng)容量瓶，使液體混合均勻?qū)⒄魞?chǔ)水注入到容量瓶中，液面離刻度線 cm時(shí)，改用 加蒸儲(chǔ)水使溶液的與刻度線相切將容量瓶反復(fù)顛倒搖勻，將鹽酸轉(zhuǎn)移到試劑瓶中貼簽保存。30.今有Ba(NO)2、AgN Fe(NQ)3的混合液。欲將 Ba2+、Ag+、Fe3+分離，分別得到三種元素的不溶物,按下圖所示實(shí)驗(yàn):I玩速BI_.急被

50、型處喜仁或破加入的試劑分別是： X, Y, Z生成的沉淀 A是, B是, C是第步和第步的離子方程式分別是【參考答案】*、單選題題號(hào)123456789101112131415161718答案ACCCBADACAACBADDBC題號(hào)19202122232425答案ACAAACB二、填空題26. Fe2O3Al2QD Al3+3NHHO Al(OH) 3 J+3NH+AlO2+CO+2HaO Al(OH3J +HCOK2SO 和(NH4)2SO三、推斷題27. (1) K、NH+、CO2-、SO2-; M、Cu2+;(2) C取原溶液少許于試管中，滴加過量Ba(NQ)2溶液，過濾后往濾液中再加入A

51、gNO溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有 Cl-;反之，沒有(3) c (K+) >0.2mol/L、 c (NH+) =0.4mol/L四、綜合題28. 5Fe2+MnQ+8H+= 5Fe 3+Mn+4H2O Fe+2Fe 3+= 3Fe 2+、 Cu2+Fe=Cu+F«2+ 銅(或 Cu)鐵粉(或Fe) NaOH NaAlQ NaCl 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3 AlO ; + CO+ 2H2O=Al(OH)3 J + HCO五、實(shí)驗(yàn)題29. 5 250ml 容量瓶 1-2cm膠頭滴管凹液面最低處30. 鹽酸 硫酸氫氧化鈉溶液AgCl

52、 BaSO 4 Fe(OH) 3 Ba 2+SQ2-=BaSOj H +OH=HkOFe3+3OH=Fe(OH)3 J2019-2020 學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬試卷一、單選題1.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A.向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐B.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D.觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路2.將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mLH.4moU/濃H2SO中，加熱至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000mL測(cè)得則u（H十）為A. Imol l； 1B. O.fMmol L'1C. O.Gmol'L_1D. 0.5mol I/13.新制氯水中存在多種分子和離子。下列關(guān)于新制氯水進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)論不正確的是 A.氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中含C128 .加入有色布條，有色布條褪色，說明氯水中含C12C.加入AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含ClD.加入石蕊溶液，溶液變紅后褪色，說明氯水中含河和HC1O9 .某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是A.