九年級(jí)化學(xué)上、下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)精簡(jiǎn)

1、中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)要點(diǎn)匯總第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界1、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：吸入空氣與呼出氣體的成分是相同的，但各種成分的含量不同，與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多。一、常用儀器及使用方法（一）可以直接加熱的儀器是：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器是：燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 不可加熱的儀器：量筒、漏斗、集氣瓶、水槽。（二）測(cè)量液體體積的容器：量筒。 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線(xiàn)與刻度線(xiàn)及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱(chēng)量器：托盤(pán)天

2、平 （用于粗略的稱(chēng)量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)； （2）稱(chēng)量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱(chēng)量物不能直接放在托盤(pán)上。一般藥品稱(chēng)量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱(chēng)量。潮濕的、易潮解的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱(chēng)量。（4）砝碼要用鑷子夾取。（四）用來(lái)加熱的熱源：酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋滅，不可吹滅。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/31/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、

3、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，焰心溫度最低。要用酒精燈的外焰加熱物體。加熱玻璃儀器（如試管）時(shí)，要先預(yù)熱，后加熱。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用濕抹布撲滅或用沙子蓋滅火焰，不能用水沖。（五）分離物質(zhì)及加液的儀器：漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液滴落飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要伸入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（有些液體藥品放在滴瓶中）； 2、藥品的取用的注意點(diǎn):取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以

4、蓋滿(mǎn)試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。取用藥品的“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔，即用招氣入鼻法去聞氣體的氣味。）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或紙槽送入試管里。先把試管斜放，后放入藥品。 塊狀、大粒狀及條狀藥品：用鑷子夾取，先把試管橫放，后放入藥品，慢慢豎立試管，讓固體沿著管壁滑落到試管底部。4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿

5、起試劑瓶，使瓶口與試管口邊緣傾斜地緊靠著，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：使用膠頭滴管：a.先捏緊膠頭，趕出滴管中的空氣，后吸取試劑。b.滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加。c.使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，不要平放或倒置，防止液體倒流、污染試劑或腐蝕膠頭。d.滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的專(zhuān)用滴管除外）。e.膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染。（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查1.把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤(rùn)濕,然后稍稍用力,使它插入。2.檢查裝置的氣密性(A、B、C、D均可)說(shuō)

6、明：A.先把導(dǎo)管浸入水面，用手緊握試管外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。（因?yàn)樵嚬芾锏目諝馐軣崤蛎?，壓?qiáng)增大。） B.用彈簧夾夾緊橡皮管，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，使得長(zhǎng)頸漏斗的下端浸入液面以下，繼續(xù)向長(zhǎng)頸漏斗中加水，如長(zhǎng)頸漏斗中液面不下降，說(shuō)明裝置的氣密性良好。C.可用拉注射器活塞的方法檢查圖中C裝置的氣密性。當(dāng)緩慢拉活塞時(shí)，如果觀察到長(zhǎng)頸漏斗下端口產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明裝置氣密性良好。D.可用推注射器活塞的方法檢查圖中D裝置的氣密性。當(dāng)緩慢推活塞時(shí)，如果觀察到長(zhǎng)頸漏斗上部液面上升，說(shuō)明裝置的氣密性良好。（三）給物質(zhì)的加熱（1）加熱固

7、體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或旁人。（四）過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁?！岸汀保簽V紙的邊緣稍低于漏斗口； 漏斗內(nèi)的液面稍低于濾紙的邊緣?！叭俊保郝┒废露说墓芸诰o靠燒杯內(nèi)壁；用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒。過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有： 承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時(shí)

8、液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部過(guò)熱，造成液滴飛濺，同時(shí)可加快蒸發(fā)速度。當(dāng)蒸發(fā)至出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，避免固體因過(guò)熱而飛濺出來(lái)。熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿要墊上石棉網(wǎng)才能放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免將臺(tái)面燙壞。 （六）儀器的洗滌：廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。第二單元我們周?chē)目諝庵R(shí)點(diǎn)1、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含

9、量的測(cè)定（紅磷燃燒測(cè)定法）能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能使瓶里的壓強(qiáng)減小而產(chǎn)生壓強(qiáng)差。（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、NO2）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物（不是空氣污染物）等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng),，破壞生態(tài)平衡，使全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等。保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)種草等。（4）目前環(huán)境污染情況：臭氧層破壞（氟里昂

10、、氮的氧化物等）；溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）；酸雨（NO2、SO2等）； 白色污染（塑料垃圾等）2、氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（但本身不能燃燒，不可作燃料）(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象及反應(yīng)式碳=點(diǎn)燃在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱。C + O2    CO2硫=點(diǎn)燃在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放熱。S + O2    SO2磷=點(diǎn)燃產(chǎn)生大量白煙，放熱。4P +&

11、#160;5 O2  2P2O5鐵=點(diǎn)燃在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)，放熱。3Fe + 2O2 Fe3O4鎂=點(diǎn)燃發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放熱。=點(diǎn)燃2Mg + O2  2MgO4Al + 3 O2  2Al2O3鋁石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱。注: (鐵、鋁在空氣中不能燃燒)鐵、鋁在氧氣中燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂(目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底)(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)

12、不同物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理: 見(jiàn)“方程式資料”（都是分解反應(yīng)） （4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件 固+固 需加熱； 固+液 不需加熱 收集裝置：根據(jù)氣體的密度和溶解性排水法:難溶或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)的氣體 (如氧氣、氫氣)，用排水法收集。向上排空氣法:比空氣的密度大且不與空氣發(fā)生反應(yīng)的氣體 (如二氧化碳，氧氣)，用向上排空氣法收集。向下排空氣法:比空氣的密度小且不與空氣發(fā)生反應(yīng)的氣體 (如氫氣)，用向下排空氣法收集。（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a.步驟：查裝定點(diǎn)收移熄b.注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝

13、水倒流引起試管破裂。藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱。鐵夾夾在離試管口約1/3處。導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出。試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。排水法收集時(shí)，待氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管炸裂。用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部，便于把瓶里的空氣排除干凈。（6）氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則已集滿(mǎn)。 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，則是氧氣。4、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。

14、（“一變二不變”）。 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。5、常見(jiàn)氣體的用途：氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）。 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化學(xué)性質(zhì)不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍。稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱(chēng)）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色光）、激光技術(shù)。6、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，則是氧氣。二氧化碳：通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則是二氧化碳。氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯壁有水霧，則是氫氣。或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，固體由黑色逐漸變成紅色，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅，固

15、體由白色變成藍(lán)色，則是氫氣。7、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)都放熱。 劇烈氧化：燃燒。 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造。第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、物質(zhì)的構(gòu)成+12282原子核有12個(gè)質(zhì)子第一電子層上有2個(gè)電子最外層上有2個(gè)電子（帶 正 電）（不帶電）電 ）（帶 負(fù) 電）原子電子中子原子核質(zhì)子(帶 正電)1、原子的構(gòu)成 原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上。決定元素的化學(xué)性質(zhì)： 原子最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量 ：原子核（即質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)） 原子三決定決定元素種類(lèi)： 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 說(shuō)明

16、：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)一般相似，但不一定都相似（如Mg和He最外層電子數(shù)為2）；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（如He和Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 2、元素定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同。注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）但不可能是化合物。在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子元素周期表的發(fā)現(xiàn)者：門(mén)捷列夫元素由多至少排列：地殼：OSiAlFe 細(xì)胞：OCH 3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。（1）表示方

17、法及意義：如Fe2+ ：一個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，為原子結(jié)構(gòu)示意圖； 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，如O2-質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽(yáng)離子，如Al3+ （3）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類(lèi)原 子離 子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)粒子電性不顯電性顯 正 電性顯 負(fù) 電性符 號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示二、物質(zhì)的組成的表示：+2+21、化合價(jià)a寫(xiě)法及意義： Mg：鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2：氯化鎂中鎂元素的

18、化合價(jià)為+2價(jià)b幾種數(shù)字的含義Fe2+ ：每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe3+：3個(gè)鐵離子-2+2MgCl2：氯化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)； H2S：硫化氫中硫元素的化合價(jià)為2價(jià)。2H2O 前面的2：兩個(gè)水分子， H后面的2： 每個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子c.化合物中，各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零（化合價(jià)原則）。d.化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。2、化學(xué)式化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外）意義化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)化學(xué)式的含義Fe表示一種物質(zhì)鐵這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成鐵是由鐵元素組成的表示這種物質(zhì)的的構(gòu)成鐵是由鐵原子構(gòu)成的第

19、四單元 自然界的水知識(shí)點(diǎn)一、水=通電1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn) 化學(xué)反應(yīng)： 2H2O 2H2+ O2氣體產(chǎn)生位置： 負(fù)極 正極氣體體積比： 2 ： 1 氣體質(zhì)量比： 1 ： 8 氣體檢驗(yàn)：O2在出氣口置一根帶火星的木條，木條復(fù)燃。H2在出氣口置一根燃著的木條-，氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。（2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2O表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)

20、水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的性質(zhì) =通電物理性質(zhì)：在通常的情況下，水是無(wú)色、無(wú)味的液體，在4OC時(shí)密度最大，為1g / cm3?；瘜W(xué)性質(zhì)：通電分解 2H2O 2H2+ O2 水+某些金屬氧化物堿（可溶性堿）， 如：H2O + CaO=Ca(OH)2水可遇某些非金屬氧化物酸， 如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染：（1）水資源 地球上水資源豐富，但可供人類(lèi)利用的淡水資源少 。 （2）水污染 A.水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放等。B.防止水污染：加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)；工業(yè)三廢和生活污水要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才排放、提倡零排放

21、；合理施用化肥和農(nóng)藥；生活污水集中處理后再排放。（3）愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化水的凈化效果由低到高的是 靜置、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾，；蒸餾水是純水；具有吸附作用的凈水劑是活性炭。硬水與軟水 A鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。B硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸(煮沸是最常用的方法)。C長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在

22、；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O（白色）（藍(lán)色）水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體、鐵粉。 二、氫氣 H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）=點(diǎn)燃2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2 2H2O （點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生。=（驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管氫氣，用拇指堵住管口，移近火焰點(diǎn)火，若聽(tīng)到輕微的爆鳴聲，則純凈。）還原性：（用途：冶煉金屬） H2 CuO Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成。步驟:先通氫氣，后加熱；反應(yīng)完畢，停止加熱，

23、繼續(xù)通氫氣冷卻。）（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)有：H2、C（固體）、CO。）、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 不可用強(qiáng)氧化性的濃硫酸和硝酸，因?yàn)榉磻?yīng)后生成水而沒(méi)有氫氣生成。4、裝置：（與分解雙氧水制取氧氣的裝置同）5、氫能源三大優(yōu)點(diǎn):無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣。三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的

24、組成、構(gòu)成及分類(lèi)物質(zhì)組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成物質(zhì)構(gòu)成： 分子：如 H2、O2、N2、Cl2、CO2 、H2O、HCl等。原子：如金屬、稀有氣體、某些非金屬固體(如金剛石、石墨、單晶硅等)。離子：堿和鹽，如NaCl，由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成；KCl;NaNO3。物質(zhì)分類(lèi)：(不同種元素組成)純凈物(由一種物質(zhì)組成)混合物(由多種物質(zhì)組成)：如空氣、各種溶液?jiǎn)钨|(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體有機(jī)化合物：CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)等堿：NaOH Ca(OH)2 KOH無(wú)機(jī)化合物：酸： HCl H2SO4 HNO3氧化物：H2O、CO2 、CuO鹽：NaCl CuS

25、O4 Na2CO3化合物:(由同種元素組成)成)物質(zhì) 第五單元 化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律:1、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)不變。微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變。2、化學(xué)反應(yīng)前后 一定不變 一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變； 微觀：分子種類(lèi)一定變可能改變：分子個(gè)數(shù)、氣體的總體積數(shù)、元素的化合價(jià)可能變二、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B=AB分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB=A+B置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)

26、，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。A+BC=B+AC復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB+CD=CB+AD2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。氧化劑：提供氧（即失氧）的物質(zhì)。還原劑：奪取氧（即得氧）的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO）。3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)（屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)）。第6單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等。金剛石和石墨的物理

27、性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，用來(lái)吸附有毒氣體、有異味的氣體和色素等；炭黑用來(lái)制墨水，用來(lái)加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性；焦炭用于冶鐵。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的物理性質(zhì)各異, 而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)：用碳寫(xiě)的字或畫(huà)的畫(huà)可保存多年而不褪色。=點(diǎn)燃=點(diǎn)燃2、可燃性：（作燃料）完全燃燒(氧氣充足) C+O2 CO2 不完全燃燒(氧氣不充足)：2C+O2 2CO =高溫=高溫3、還原性：（冶金工業(yè)）C+2CuO 2Cu+CO2 (置換反應(yīng)) 2Fe2O3+

28、3C 4Fe+3CO2(置換反應(yīng)) 三、二氧化碳的制法1、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 氣體收集方法：向上排空氣法驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清石灰水，如變渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿(mǎn)方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已集滿(mǎn)二氧化碳?xì)怏w。2、二氧化碳的工業(yè)制法： =高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO(生石灰)+CO2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2(熟石灰或消石灰) (生石灰用作干燥劑的反應(yīng))四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高

29、壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì):一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2OH2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定，易分解能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O （本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳）。=高溫與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2 2CO （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒，也不支持燃燒）。干冰用于人工降雨（7

30、8.5OC時(shí)氣化吸熱）、制冷劑（78.5OC時(shí)氣化吸熱，保存易腐敗的食物）；溫室肥料4、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。（但過(guò)少會(huì)影響植物的光合作用）五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。=點(diǎn)燃3、化學(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性）可燃性：2CO+O2 2CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2燃燒的火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CO燃燒的火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 CH4燃燒的火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不

31、可根據(jù)火焰顏色）=高溫=水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O H2 + CO）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （注：不是置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)=高溫 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮的紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）=除雜：CO（CO2） 通過(guò)石灰水或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOHNa2CO3+H2O=高溫 CO2（CO） 通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaO（CaCO3）只能高溫煅燒（不可加鹽酸） CaCO3 CaO+CO2注意：檢驗(yàn)是否含CaCO3 可加鹽酸 ：CaCO3+2HCl

32、CaCl2+H2O+CO2(CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)第7單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）可燃物 氧氣（或空氣） 溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）消除可燃物 隔絕氧氣（或空氣） 降溫到著火點(diǎn)以下（注意著火點(diǎn)不能降低）3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：要有足夠多的空氣；燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均

33、有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（均為混合物、均為不可再生能源）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（均引起酸雨）、CO、煙塵等石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸铩⒑U化合物和煙塵。天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇。沼氣的主要成分：甲烷。甲烷的化學(xué)式：CH4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）=點(diǎn)燃物理性質(zhì):無(wú)色、無(wú)味的氣體、,密度比空氣小、,極難溶于水。 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2 CO2+2

34、H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）乙醇 (俗稱(chēng):酒精：化學(xué)式:C2H5OH)=點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)：可燃性 C2H5OH+ 3O2 2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇；化學(xué)式：CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約石油資源 減少汽車(chē)尾氣 促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 乙醇可以再生=高溫3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)：所有的燃燒都一樣 吸熱反應(yīng)：如C+CO2 2CO4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能其中氫氣是最理想的燃料：?yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。需解決問(wèn)題：制取成本高，儲(chǔ)存困難第八單元 金屬和金屬材料知識(shí)點(diǎn)1、金屬材料 純金屬（90多種）合金 （幾千種）一、金屬材料2、金屬

35、的物理性質(zhì)： 常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）。有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。3、金屬之最：鋁：地殼中含量最多的金屬元素；鈣：人體中含量最多的金屬元素 鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）4、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 注：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。常見(jiàn)的幾種鐵的合金:生鐵的含碳量 2%-4.3% 鋼的含碳量：0.03%-2% 二、金屬的化學(xué)性質(zhì)（見(jiàn)“化學(xué)方程式”）1

36、、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2、金屬 + 酸 鹽 + H2（金屬應(yīng)該位于前，無(wú)氧化性酸）3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”；K、Ba、Ca、Na特殊。）三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不能用強(qiáng)氧化性的濃硫酸和硝酸）。位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）。四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉=高溫原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生

37、成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）2、鐵的銹蝕鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O 在方程式中只需寫(xiě)Fe2O3）(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠（堿式碳酸銅）的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥。表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等。制成不銹鋼。鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成

38、致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用: 保護(hù)途徑：防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 合理開(kāi)采礦物 尋找金屬的代用物 保護(hù)意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元 溶液知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液液的基本特征：均一的、穩(wěn)定的混合物注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）無(wú)水，量多的為溶劑有水，水為溶劑 液體

39、溶于液體固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、分類(lèi)：飽和溶液、不飽和溶液 （1）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（2）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低。 （3）濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液 如飽和的石灰水溶液就是稀溶液不飽和溶液不一定是稀溶液， 在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（4）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解(注意：CaO與水反

40、應(yīng)放熱)溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑 狀態(tài)：達(dá)到飽和 質(zhì)量、單位：克溶解度的含義： 20時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類(lèi)） 溫度（唯一外在因素）PS0t1t2t3NtABC80大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl。極少數(shù)物質(zhì)溶解

41、度隨溫度升高而降低；如Ca(OH)2。（4）溶解度曲線(xiàn)例t3時(shí)A的溶解度為 80g P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同N點(diǎn)為 t3時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò) 加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?。t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。從溶液中獲取晶體只可用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶 的方法獲取晶體。t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有A和B ，無(wú)晶體析出的有 C 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A<C<B除去A中的泥沙用 過(guò)濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，先用 降溫結(jié)

42、晶 法，再用過(guò)濾法2、氣體的溶解度 氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。影響因素： 氣體的性質(zhì)（種類(lèi)）；溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?；壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）。3、混合物的分離過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物（或液固混合物）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)（各種可溶性物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響不同。）結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）；降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）。溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量× 100%三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= S100+S2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) a%=

43、 × 100%（a < S）3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液用固體配制：步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、裝瓶?jī)x器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒用濃溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋?zhuān)粌x器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。第十單元酸和堿知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成及電離情況：酸是由氫元素和酸根離子組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成

44、自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）酸 H+ +酸根離子（如H2SO42H+SO42、HNO3NO3、HClCl）堿 金屬離子 +（如NaOHNa、Ca(OH)2Ca22）鹽 金屬離子酸根離子（如Na2SO42NaSO42、Fe2(SO4)32Fe33SO42）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體（仍是混合物）工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性有揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 腐蝕性強(qiáng)氧化性 脫水性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹 濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性

45、的原因：酸解離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O；堿 + 酸 鹽 + 水 3HCl + Al(OH) 3AlCl3 + 3H2O（治療胃酸過(guò)多）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件，若為H2CO3,，則分解

46、為CO2 和H2O） CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2；（CO32的檢驗(yàn)，要將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中）HCl + AgNO3  AgCl + HNO3  （Cl的檢驗(yàn)，要加入稀 HNO3 ）H2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl； （SO42的檢驗(yàn)，要加入稀 HNO3 ）3、三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-B

47、a(NO3)2及HNO3或BaCl2及 HNO3CO32-HCl 及澄清的石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2（放熱）用途氫氧化鈉固體可用作中性或堿性氣體的干燥劑?；ぴ希褐品试怼⒃旒?。去除油污：爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。工業(yè)：制漂白粉。農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液。 建筑：砌磚、抹墻。2、堿的通性（具有通性的原因：解離時(shí)所生成的陰離子全部是OH）堿溶液與酸

48、堿指示劑的反應(yīng)： 堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色。非金屬氧化物+堿 鹽+水Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （二氧化碳的檢驗(yàn)、Ca(OH)2 用作建材的反應(yīng)）；2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O； （含二氧化硫的廢氣處理）酸+堿 鹽+水 3HCl + Al(OH) 3AlCl3 + 3H2O（治療胃酸過(guò)多）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件,

49、若為NH3 .H2O，則分解為NH3 和H2O）Ca(OH) 2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH； 2NaOH +(NH4)2SO4 =3Na2SO4 +2 NH3+2H2O； (NH4的檢驗(yàn)，加NaOH后，用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍(lán)。)四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O= 2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2 可溶性堿 非金屬氧化

50、物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O金屬氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O五、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法pH1、中和反應(yīng)的定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：OH+H+= H2O3、應(yīng)用： （1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法pH第十一單元鹽化肥知識(shí)點(diǎn)一、常見(jiàn)的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物二、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) 、實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃

51、棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺物質(zhì)俗稱(chēng)物理性質(zhì)用途氯化鈉化學(xué)式：NaCl是食鹽的主要成分白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大作調(diào)味品 作防腐劑消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）碳酸鈉Na2CO3俗名：蘇打、純堿（因水溶液呈堿性）白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多碳酸鈣CaCO3是大理石、石灰石的主要成分是難溶于水的白色固體可作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石作建筑材料、也用于工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。三、鹽的化學(xué)性質(zhì)、鹽+金屬新金屬新鹽(只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。極活潑的K、Ca、Na特殊。) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu； 、酸鹽新鹽新酸(若新酸為H2CO3，則分解為CO2+H2O。必須有沉淀或氣體或水生成。)、鹽堿新鹽新堿反應(yīng)物中的堿和鹽必須是溶液，生成物中的堿和鹽至少有一種是沉淀、鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物中的兩種鹽必須是溶液，生成