安徽省阜陽市民族中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、安徽省阜陽市民族中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中,正確的是                                   

2、0;                                                 

3、0;    a、失去電子是還原劑,具有氧化性  b、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降c、氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)d、氧化還原反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),此元素可能被還原或被氧化參考答案：d略2. 下列反應(yīng)中，通過置換反應(yīng)得到鐵的是a. 銅浸入氯化鐵溶液中b. 一氧化碳通過熾熱的氧化鐵c. 鋁與氧化鐵混合物加熱至高溫d. 銅浸入氯化亞鐵溶液中參考答案：ca. 銅浸入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，a錯誤；b. 一氧化碳通過熾熱的氧化鐵生成co2和鐵，但不是置換反應(yīng)，b錯誤；c. 鋁與氧化鐵混合物加熱至高溫生成鐵和氧化鋁，屬于置換反應(yīng)，c正確；d.

4、 銅浸入氯化亞鐵溶液中不反應(yīng)，d錯誤，答案選c。3. 下列對于“摩爾”的理解正確的是a摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量b我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集體計量為1摩爾c摩爾是物質(zhì)粒子的單位，簡稱摩，符號為mol d1 mol氧含6.02×1023個o2 參考答案：b4. 純鋅跟稀h2so4反應(yīng)速率很小，為了加快鋅的溶解和放出h2的速率，并且使產(chǎn)生h2的量不變，當(dāng)稀h2so4過量時，可向其中加少量（）acuso4溶液bznso4c銅d鎂條參考答案：c【考點】原電池和電解池的工作原理；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】為加快反應(yīng)速率，可以采用升高溫度或增大反應(yīng)物

5、的濃度或使其構(gòu)成原電池的方法，注意不能影響氫氣的產(chǎn)量【解答】解：a向硫酸中加入少量硫酸銅溶液，鋅和銅離子反應(yīng)生成銅，銅、鋅和稀硫酸能構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，但影響氫氣的產(chǎn)量，故a錯誤；b向硫酸溶液中加入硫酸鋅，硫酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故b錯誤；c向硫酸溶液中加入銅，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率且不影響氫氣的產(chǎn)量，故c正確；d向硫酸溶液中加入鎂條，鋅、鎂和稀硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但鎂也和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以影響氫氣產(chǎn)量，故d錯誤；故選c5. 甲、乙兩電池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：(1)若兩電池中均為cuso4溶液，反應(yīng)一段時間后：有紅色物質(zhì)析出的是甲池

6、中的_棒，乙池中的_棒(填“fe”或“c”)乙池中的陽極反應(yīng)式為：_乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_(2)若兩池中均為飽和nacl溶液，溶液中滴兩滴酚酞乙池中總的離子方程式為：_甲池c極上的電極反應(yīng)式為：_甲池中首先出現(xiàn)紅色的是_極；乙池中首先出現(xiàn)紅色的是_極(填“fe”或“c”)參考答案：(1) c   fe    4oh-4e2h2o+o2    2cuso4+2h2o 2h2so4+2cu+o2    (2) 2cl+2h2o2oh+h2+cl2   

7、 2h2o+o2+4e4oh    c    fe分析：根據(jù)裝置圖可判斷甲是原電池，鐵作負(fù)極，石墨做正極；乙是電解池，根據(jù)電子的流向可知石墨電極是陽極，鐵電極是陰極，據(jù)此解答。詳解：(1)若兩電池中均為cuso4溶液，反應(yīng)一段時間后，則鐵是負(fù)極，石墨是正極，溶液中的銅離子在正極放電析出銅。乙是電解池，鐵電極是陰極，溶液中的銅離子在陰極放電析出銅，則有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的c棒，乙池中的fe棒；乙池中的陽極是碳棒，溶液中的氫氧根放電，反應(yīng)式為4oh-4e2h2o+o2；乙池中生成物是硫酸、氧氣和銅，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cuso4+

8、2h2o2h2so4+2cu+o2；(2)若兩池中均為飽和nacl溶液，溶液中滴兩滴酚酞。則乙池中陽極氯離子放電，陰極氫離子放電，則總的離子方程式為2cl+2h2o2oh+h2+cl2；甲池溶液顯中性，相當(dāng)于是鋼鐵的吸氧腐蝕，則c極上的電極反應(yīng)式為2h2o+o2+4e4oh；甲池中正極氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根，則首先出現(xiàn)紅色的是c極；乙池中氫離子在陰極鐵電極放電，從而破壞陰極周圍水的電離平衡，氫氧根濃度增大，則首先出現(xiàn)紅色的是fe極。6. 蘋果酸是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為：蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是()與naoh溶液反應(yīng)與石蕊試液作用變紅與金屬鈉反應(yīng)放出氣體一定條件下與乙酸酯化一定條件下與乙

9、醇酯化a只有b只有    c只有  d 參考答案：d略7. 在同一系列中，所有同系物都具有a相同的相對分子質(zhì)量b相同的物理性質(zhì)c相似的化學(xué)性質(zhì)d相同的最簡式參考答案：c8. 膠狀液氫（主要成分是h2和ch4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101 kpa時，2g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285 kj的熱量；4g ch4完全燃燒生成液態(tài)水和co2氣體，放出222.5 kj的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是          &#

10、160;     a2h2（g）+ o2（g）=2h2o（1）；h= - 285 kjmol    bch4（g）+2 o2（g）=co2（g）+2h2o（1）；h= - 890kjmol    cch4（g）+2 o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；h= - 445 kjmol    dch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）；  h= - 890kjmol參考答案：b略9. 關(guān)于粗鹽提純的下列說法正確的是  （ 

11、0;   ）                              a溶解粗鹽時，應(yīng)多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全。b濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮。c當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干。d將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌。參考答

12、案：略10. 現(xiàn)有mgcl2、alcl3、fecl3、nh4cl四種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開來，應(yīng)選用的試劑是         （      ） a氨水                  bagno3       cnaoh溶液&

13、#160;   dnacl溶液參考答案：c略11. 汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時的電池反應(yīng)如下：pbo2pb2h2so4=2pbso42h2o根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是()apbo2是電池的負(fù)極bpb是負(fù)極cpbo2得電子，被氧化d電池放電時，溶液酸性增強參考答案：b解析根據(jù)電池反應(yīng)知放電過程中鉛失去電子，因此它是原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為pb2e=pbso4，故b項正確；pbo2在放電過程中得到電子被還原，所以它是原電池的正極，因此a、c兩項錯誤；由于原電池放電的過程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，故d項錯誤。12. 下列說法錯誤的是a化學(xué)

14、反應(yīng)實質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成b極性鍵就是共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵c氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵d水結(jié)冰時體積膨脹、密度減小就是因為氫鍵的存在參考答案：c13. 下列說法正確的是a在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了b失電子難的原子其得電子的能力一定強c電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它們的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小d最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑 參考答案：c14.  實驗室制備氨氣，檢驗是否收集滿的正確方法是a用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿b將潤濕的淀粉-ki試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)則已收集滿c將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)

15、，試紙變藍(lán)則已收集滿d將潤濕的紅色石蕊試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)則已收集滿參考答案：d略15. 下列操作中正確的是（   ）a. 用蒸發(fā)方法使nacl從溶液中析出時，待nacl溶液全部蒸干時停止加熱b. 在托盤天平上稱量naoh時，應(yīng)將naoh固體放在小燒杯中稱量c. 用25 ml量筒量取4.0 mol/l的鹽酸5. 62 mld. 用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.85 g nacl固體參考答案：ba用蒸發(fā)方法使nacl從溶液中析出時，不能將蒸發(fā)皿中nacl溶液全部加熱蒸干，否則會導(dǎo)致固體飛濺；所以正確操作是：當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量氯化鈉固體時停止加熱，利用余熱將剩余的液體蒸干，a錯誤；b氫

16、氧化鈉具有腐蝕性，且容易潮解，所以在托盤天平上稱量naoh時，應(yīng)將naoh固體放在小燒杯中快速稱量，b正確；c量筒最小讀數(shù)為0.1ml，所以無法用25ml量筒量取4.0mol/l的鹽酸5.62ml，c錯誤；d托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g，無法用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.85g nacl，只能稱量5.9g氯化鈉，d錯誤；答案選b。點睛：本題考查了常見計量儀器及其使用方法、蒸發(fā)操作方法，注意掌握常見計量儀器的構(gòu)造及正確使用方法，明確量筒、托盤天平的最小讀數(shù)情況。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某興趣小組為探究na2co3溶液的性質(zhì)，需要配制480ml 密度為1g?cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.

17、06%的na2co3溶液。（1）所配na2co3溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol·l1，所需碳酸鈉的質(zhì)量為_g。（2）配制時，提供以下儀器：燒杯、量筒、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒 ，還缺少的玻璃儀器是_、_。（3）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是_、_。（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）定容時俯視刻度線      碳酸鈉粉末帶有部分結(jié)晶水       容量瓶未經(jīng)干燥使用    稱量碳酸鈉時

18、所用砝碼生銹   移液過程中有少量溶液濺出其中引起所配溶液濃度偏高的有 _（填序號，下同），偏低的有_。參考答案：(1)0.1      5.3    (2) 膠頭滴管    500ml容量瓶    (3)攪拌    引流    (4)   解析：（1）根據(jù) 可知所配na2co3溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.1mol·l1。由于沒有480ml容量瓶，所

19、以需要配制500ml，則所需碳酸鈉的質(zhì)量為0.5l×0.1mol/l×106g/mol5.3g；（2）配制時需要的儀器有：燒杯、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器是膠頭滴管、500ml容量瓶。（3）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是溶解時攪拌，加速溶解；轉(zhuǎn)移時起引流作用。（4）定容時俯視刻度線，液面在刻度線下方，濃度偏高；碳酸鈉粉末帶有部分結(jié)晶水溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；容量瓶未經(jīng)干燥使用不會影響；稱量碳酸鈉時所用砝碼生銹，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；移液過程中有少量溶液濺出，溶質(zhì)減少，濃度偏低，則引起所配溶液濃度偏高的有，偏低的有。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。 o2、cu、h2so4、ba（oh）2、kno3、co2、空氣、含鎂60%的mgo參考答案：按純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物等分類18. （7分）x、y、z、w是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息xx最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍y常溫常壓下，y單質(zhì)