安徽省阜陽(yáng)市界首大覺(jué)寺附屬中學(xué)2020年高三化學(xué)月考試卷含解析

1、安徽省阜陽(yáng)市界首大覺(jué)寺附屬中學(xué)2020年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上進(jìn)行蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是(    ) a.燒堿            b.純堿        c.氫氟酸    

2、;      d.鹽酸參考答案：c            略2. 下列各組離子在溶液能大量共存，加入fe2(so4)3后仍能大量共存的是ana+    ico32  clo              bfe2+  h+     k+

3、0;   no3  cba2+  ascncl                d cu2+  fe2+   cl  no3參考答案：d略3. （不定項(xiàng)）cmu是一種熒光指示劑，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：  下列說(shuō)法正確的是a1molcmu最多可與1molbr2反應(yīng)b1molcmu最多可與3molnaoh反應(yīng)c可用fecl3溶液鑒別間苯二酚和cmudcmu在酸性條件

4、下的水解產(chǎn)物只有1種參考答案：d試題分析：a酚羥基有兩個(gè)鄰位氫原子，1molcmu最多可與2molbr2反應(yīng)，a錯(cuò)誤；b酚羥基、酯基和羧基均與氫氧化鈉反應(yīng)，1molcmu最多可與4molnaoh反應(yīng)，b錯(cuò)誤；c間苯二酚和cmu均含有酚羥基，不能用fecl3溶液鑒別間苯二酚和cmu，c錯(cuò)誤；d分子中含有環(huán)酯，cmu在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種，d正確，答案選d。4. 在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是  a能使ph試紙呈紅色的溶液：na+、nh4+、i-、no3-  b能使酚酞變紅的溶液中：alo2-、k+、cl-、na+  c在弱酸性溶液中：fe2

5、+、na+、scn-、cl-  d常溫下，在c(h+)/c(oh-)=1×10-12的溶液中：nh4+、ca2+、cl-、k+參考答案：b略5. 下列敘述正確的是a.金屬元素被還原時(shí)一定生成金屬單質(zhì)  b.非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作氧化劑c.金屬陽(yáng)離子在氧化還原反應(yīng)中只能作氧化劑d.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總作還原劑參考答案：d6. 以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不合理的是（）a比較cu、fe2+的還原性；cu加入fecl3溶液中b比較氯、溴非金屬性；氯氣通入溴化鈉溶液中c比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol?l1naoh溶液中d比較高錳酸鉀、

6、氯氣的氧化性；高錳酸鉀中加入濃鹽酸參考答案：c考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：a、依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于含有產(chǎn)物分析判斷；b、非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)；c、比較金屬活潑性用金屬和水反應(yīng)劇烈程度、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物形成的氫氧化物堿性強(qiáng)弱比較，與堿反應(yīng)不能比較；d、高猛酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物判斷；解答：解：a、cu加入fecl3溶液中反應(yīng)cu+2fe3+=2fe2+cu2+，還原劑cu的還原性大于還原產(chǎn)物fe2+，故a合理；b、氯氣通入溴化鈉溶液中反應(yīng)，cl2+2br=br2+2cl，反應(yīng)中氯氣氧化

7、性大于溴單質(zhì)，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴，故b合理；c、鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol?l1naoh溶液中，鋁溶解反應(yīng)，鎂不能反應(yīng)，鋁反應(yīng)是因?yàn)殇X是兩性元素，但不能證明金屬性強(qiáng)弱，d、高猛酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物判斷，高錳酸鉀氧化性大于氯氣，故d合理；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，非金屬性和金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)，題目難度中等7. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是(    )   a. 葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成 

8、        b. 二氧化硫可廣泛用于食品的漂白    c. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝    d. 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生活o1【答案解析】b   解析：a、根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，葡萄糖酸鈣口服液可知葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成 ，故a正確；b、二氧化硫有毒，不能可廣泛用于食品的漂白，故b不正確；c、聚乙烯塑料無(wú)毒可用于食品的包裝 ，聚氯乙烯塑料有毒，不能用于食品的包裝，故c正確；d、84消毒液的主要成分是次氯

9、酸鈉，可用于環(huán)境的消毒殺菌，故d正確。故答案選b【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)與生活，平時(shí)注意積累即可解答.8. fecl3、cucl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）a加入kscn溶液一定不變紅色b溶液中一定含cu2+c溶液中一定含fe2+d剩余固體中一定含銅參考答案： 考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較.專(zhuān)題：元素及其化合物分析：根據(jù)三價(jià)鐵離子、銅離子的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無(wú)三價(jià)鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有

10、銅生成，三價(jià)鐵離子和銅離子無(wú)剩余，據(jù)此進(jìn)行判斷解答：解：當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的fe3+、cu2+全部參加反應(yīng)生成fe2+和cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2fecl3+fe=3fecl2、cucl2+fe=cu+fecl2，所以溶液中一定沒(méi)有fe3+、cu2+，一定含有fe2+；當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒(méi)有fe3+，cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成fe2+和cu，所以溶液中一定沒(méi)有fe3+，可能含有cu2+，一定含有fe2+；a、溶液中一定不含fe3+，所以加入kscn溶液不變紅色，故a正確；b、通過(guò)以上分析知，溶液中可能含有cu2+，故b錯(cuò)誤；c、通過(guò)以上分析知，溶液中一定含有fe2+，

11、故c正確；d、通過(guò)以上分析知，剩余固體中一定含cu，故d正確；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了fe3+、cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)固體的成分了解反應(yīng)的先后順序，從而確定溶液的成分9. 設(shè)na是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0gno與2.24lo2的混合氣體所含分子總數(shù)為0.3nab. 常溫下，將0.1molfe放入含0.8molhno3的濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3nac. 32gs8單質(zhì)中（s原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）含有的s一s鍵數(shù)為nad. 1l0.1mol/lna2s溶液中，陽(yáng)離子和陰離子的數(shù)目比小于2:1參考答案：d

12、a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0gno與2.24lo2的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.1mol，兩者恰好反應(yīng)生成0.2mol no2，混合氣體所含分子總數(shù)為0.2na，a不正確；b. 常溫下，將0.1molfe放入含0.8molhno3的濃硝酸中，鐵發(fā)生鈍化，無(wú)法計(jì)算該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，b不正確；c. s8分子內(nèi)8個(gè)s原子形成八元環(huán)，分子中有8個(gè)s一s鍵，32gs8的物質(zhì)的量為1mol，所以，32gs8單質(zhì)中含有的s一s鍵數(shù)為na，c不正確；d. na2s溶液中s2易發(fā)生水解生成hs和oh，陰離子數(shù)目增多，所以1l0.1mol/lna2s溶液中，陽(yáng)離子和陰離子的數(shù)目比小于2:1，d正確。本題選d。

13、10. 分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是        根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等    根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)    根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液    根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)    a      &

14、#160;    b           c           d參考答案：d11. 下列各組離子：（1）k+、fe2+、so42、clo       （2）k+、al3+、cl、hco3   （3）clo、cl、k+、oh  （4）fe3+、cu2+、so42、cl   （5

15、）na+、k+、alo2、hco3       （6）ca2+、na+、so42、co32    在水溶液中能大量共存的是 a（1）和（6）      b（3）和（4）   c（2）和（5）      d（1）和（4）參考答案：b略12. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及對(duì)應(yīng)的離子方程式都正確的是  a用鐵與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣：2fe+6h+=2fe3+3h2b往alcl3溶液中滴人過(guò)量氨水制al(oh)3：al3+3nh3·

16、h2o=al(oh)3+3nh4+  c將so2通入溴水，證明so2有較強(qiáng)的氧化性：so2+br2+2h2o=4h+so42- +2br-  d用agno3溶液區(qū)別nacl、na2so4溶液：ag+cl-=agcl參考答案：b略13. 在由水電離產(chǎn)生的h的濃度為1×1013mol·l1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()k、cl、no3、s2k、fe2、i、so42na、cl、no3、so42na、ca2、cl、hco3k、ba2、cl、no3a         

17、                                 bc                 

18、60;                        d參考答案：b略14. 雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧(o3)生成。下列說(shuō)法正確的是（   ）   ao2和-o3互為同位素；bo2轉(zhuǎn)化為o3為化學(xué)變化；c相同物質(zhì)的量的o2和-o3的體積相同；d相同質(zhì)量的o2和-o3含有相同的分子數(shù)。參考答案：略15. 一定溫度下，容積為2 l的

19、甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)。達(dá)平衡時(shí)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。容   器甲乙反應(yīng)物投入量2 mol so2、1 mol o24 mol so3n(so3)/mol1.6a反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率12下列說(shuō)法正確的是a1+2>1                          

20、    b1.6<a<3.2c若甲中反應(yīng)2 min時(shí)達(dá)到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率(o2)= 0.2 mol·l1·min-1d甲平衡后再加入0.2 mol so2、0.2 mol o2和0.4 mol so3，平衡正向移動(dòng)參考答案：cd略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），b為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；e為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；f是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1） 實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將b裝置下

21、移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)c處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將b裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為     。（2）將a中銅絲放入稀硝酸中，給裝置a微微加熱，在裝置a中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。  （3）裝置e中開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用f向e中鼓入空氣后，可觀(guān)察到燒瓶e內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是&#

22、160;                                      。（4）一段時(shí)間后，c中白色沉淀溶解，其原因是        &#

23、160;                       。（5）裝置d的作用是                         &#

24、160;                               。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）短周期元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a是周期表中原子半徑最小的元素，b是形成化合物種類(lèi)最多的元素，c是自然界含量最多的元素，d是同周期中金屬性最強(qiáng)的

25、元素，e的負(fù)一價(jià)離子與c的某種氫化物w分子含有相同的電子數(shù)。（1）a、c、d形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為         ；w的電子式        。（2）已知：2e· ee；a kj·mol-1  2a· aa；=b kj·mol-1        e·a· ae；=c kj·mol-1  寫(xiě)出298

26、k時(shí)，a2與e2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    。（3）在某溫度下、容積均為2l的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2a2（g）bc（g）x（g）；a kj&#

27、183;mol1（a0，x為a、b、c三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2 mol a2、1 mol bc1 mol x4 mol a2、2 mol bc平衡時(shí)n（x）0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出q1kj吸收q2kj放出q3kj體系的壓強(qiáng)p1p2p3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4 min，則a2的平均反應(yīng)速率( a2)為        。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k的值為    

28、60;      。下列現(xiàn)象能說(shuō)明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有            （填序號(hào)）。a  容器內(nèi)a2、bc、x的物質(zhì)的量之比為2：1：1  b  容器內(nèi)氣體的密度保持恒定c  容器內(nèi)a2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定d  2v正（a2）=v逆（bc）三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是       （填序號(hào)）。a1

29、21          bq1q2a          c31           dp32p12p2     en2n31.0mol         fq32q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容

30、器的體系體積壓縮到1l，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)a2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5min 到新平衡時(shí)x的物質(zhì)的量濃度的變化曲線(xiàn)。                參考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸餾（1分）（2）甲苯（1分）；酸性kmno4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將白色固體b加入水中加熱，溶解，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 （2分）得到白色晶體和無(wú)色溶液 取少量濾液于試管中，滴入

31、2-3滴硝酸酸化的agno3溶液（2分）生成白色沉淀濾液含有cl-干燥白色晶體，加熱使其融化，測(cè)其熔點(diǎn)（2分）熔點(diǎn)為122.4（2分）白色晶體是苯甲酸（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）18. （ 16分）heck反應(yīng)是合成c-c鍵的有效方法之一，如反應(yīng)：   化合物可由以下合成路線(xiàn)獲得：（1） 化合物的分子式為_(kāi)，1 mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol o2。（2）化合物iv分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫(xiě)出化合物iv的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_，并寫(xiě)出由化合物iv反應(yīng)生成化合物v的化學(xué)方程式_。（3）有關(guān)化合物說(shuō)法正確的

32、是_。a1 mol 化合物最多可與2 mol h2發(fā)生加成反應(yīng)   b化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色     c化合物難溶于水   d化合物分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4） 化合物的一種同分異構(gòu)體vi，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，vi能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，vi的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（5） 和也可以發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_，的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。參考答案：（1）c10h10o2   11.5   （2）hoch2ch2co

33、oh  hoch2ch2cooh   ch2=chcooh+h2o  （寫(xiě)分子式不給分）   （3）bc  （漏選給一半分，錯(cuò)選不給分）（4）    ohcch2 ch2cho    （5）    取代反應(yīng)    （每空2分）19. i.通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵sisio=osio鍵能/kj·mol1abc  

34、60;寫(xiě)出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式           。.利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中i2和fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫(xiě)出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池a                                 。電解池b