廣東省東莞市東華中學(xué)2020年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省東莞市東華中學(xué)2020年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 圖為一種特殊的熱激活電池示意圖，當(dāng)無水licl-kcl混合物受熱熔融后即可工作。該電池總反應(yīng)為：pbso4(s)+2licl+ca(s) = cacl2(s)+li2so4+pb(s)。下列說法不正確的是a. pbso4 電極發(fā)生還原反應(yīng)b. 負(fù)極的電極反應(yīng)：ca + 2cl-2ecacl2c. 放電時(shí) li、 k向正極移動(dòng)d. 用 licl 和 kcl 水溶液代替無水 licl-kcl，可將該電池改為常溫使用的電池參考答案：d

2、a. pbso4 中的pb得電子發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)，故a對(duì)；b. 負(fù)極活潑金屬ca失電子，其電極反應(yīng)：ca + 2cl-2ecacl2，故b對(duì)；c項(xiàng)，放電過程為原電池，陽離子向正極移動(dòng)，故c項(xiàng)正確；d. 用 licl 和 kcl 水溶液代替無水 licl-kcl，ca是活潑金屬，會(huì)與水反應(yīng)，故d錯(cuò)；答案：d。 2. 在恒溫恒容條件下，向容積為2l的密閉容器中充人2, o mol so2和2. o mol o2。巳知：，經(jīng)2 min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0. 25a kj。下列判斷正確的是a 在1 min時(shí)：b. 2 min 內(nèi)：c. 若再充入2mol so3，達(dá)平衡時(shí)so3 %(質(zhì)量分?jǐn)?shù))減小d

3、. 反應(yīng)條件相同，若起始時(shí)向反應(yīng)容器中充入2mol so3，平衡時(shí)反應(yīng)吸熱0. 75a kj參考答案：a略3. 部分被氧化的fe-cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為）共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（ ）a.濾液a中的陽離子為    b. v=448c.樣品中cuo的質(zhì)量為4.0 g    d.樣品中fe元素的質(zhì)量為2.14 g參考答案：d略4. ch3cooh溶液中存在電離平衡：，下列敘述正確的是 （    ）       a含ch3cooh

4、的溶液肯定顯酸性，含ch3coo的溶液肯定顯堿性    b25時(shí)，向ch3cooh溶液中加入少量硫酸氫鈉固體，c（h+）增大，ch3cooh的電離常數(shù)ka不變    c將ch3cooh溶液加熱，電離平衡向右移，ph不變     d將等體積、等濃度的ch3coona溶液與稀h2so4混合，混合溶液中參考答案：b略5. 我國成功地發(fā)射了嫦娥一號(hào)探測衛(wèi)星，確定對(duì)月球土壤中14種元素的分布及含量進(jìn)行探測等。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石camgsi2o6

5、、斜長石kalsi3o8 和橄欖石(mg,fe)2sio4(逗號(hào)表示兩種元素各占一部分)等，下列說法或分析不正確的是                                    ()a輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦b斜長石的氧化物形式可

6、表示為：k2o·al2o3·6sio2c橄欖石中鐵為+2價(jià)d月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活動(dòng)性比地球上鐵的活動(dòng)性弱參考答案：d略6. 香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是a常溫下，1 mol丁香酚只能與1 mol br2反應(yīng)b香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面c1 mol香蘭素最多能與3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：b略7. 銀-ferrozine法檢測甲醛(hcho)的原理為在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為co2；fe3+與產(chǎn)生的ag定量反應(yīng)生成fe2+；fe2+與fei

7、rozine形成有色配合物；測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法正確的是a中，負(fù)極上消耗1 mol甲醛時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子b溶液中的h+由正極移向負(fù)極c理論上消耗的甲醛與生成的fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4d中，甲醛濃度越大，吸光度越小參考答案：c試題分析：a甲醛分子中碳元素的化合價(jià)為0價(jià)，1 mol甲醛被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol電子，故a錯(cuò)誤；b原電池中陽離子向正極移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c每生成1molfe2+轉(zhuǎn)移1mol電子，1 mol甲醛被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4，故c正確；d中，甲醛濃度越大

8、，反應(yīng)生成的fe2+的濃度越大，吸光度越大，故d錯(cuò)誤；答案為c。8. 香檸檬油可用于化妝品。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是a香檸檬酚分子式為c12h7o4b香檸檬醚在硫酸環(huán)境下水解后的產(chǎn)物有四種官能團(tuán) c香檸檬酚轉(zhuǎn)化為香檸檬醚屬于消去反應(yīng)                          

9、0;                 d香檸檬酚最多可與1mol br2發(fā)生取代反應(yīng)，香檸檬醚最多可與6molh2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：d略9. 某烴分子量為82，試判斷它可能是a  烷烴    b  烯烴或環(huán)烷烴    c  炔烴或二烯烴    d  環(huán)烯烴參考答案：cd略10. 下列各組物質(zhì)相互作用,生成

10、物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是(    ) a.na和   b.naoh和 c.和naoh      d.和hcl 參考答案：c 略11. 同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是  （     ）a2na218o2 + 2h2o = 4nal8oh + o2   bnh4cl + 2h2o  nh3·2h2o + hclc2kmno4 + 5h218o2 + 3h2so4

11、= k2so4 + 2mnso4 + 518o2 + 8h2odk37clo3 + 6hcl = k37cl + 3cl2 + 3h2o參考答案：c略12. （10分）研究表明豐富的co2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時(shí)又可緩解由co2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)co2的良性循環(huán)（1）目前工業(yè)上有一種方法是用co2和h2在230催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣圖1表示恒壓容器中0.5mol co2和1.5mol h2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：     &

12、#160;             能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是  a容器中壓強(qiáng)不變   bh2的體積分?jǐn)?shù)不變cc（h2）=3c（ch3oh）  d容器中密度不變e2個(gè)c=o斷裂的同時(shí)有6個(gè)hh斷裂（2）最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把co2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状荚摌?gòu)想技術(shù)流程如圖2：圖1圖2向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是     甲

13、醇可制作燃料電池，寫出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式    當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為  時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（3）某國科研人員提出了使用氫氣和汽油（汽油化學(xué)式用c8h18表示）混合燃料的方案，以解決汽車co2的排放問題該方案主要利用儲(chǔ)氫材料cah2產(chǎn)生h2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動(dòng)機(jī)使用，儲(chǔ)氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的co2，該系統(tǒng)反應(yīng)如圖3所示：圖3 解決如下問題：寫出cah2的電子式  反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是：   如該系統(tǒng)反應(yīng)均進(jìn)行完全，試寫出該系統(tǒng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式&#

14、160;           參考答案：（1）co2（g）+3h2（g）?ch3oh（g）+h2o（g）h=49 kj?mol1；bd；（2）提供高溫環(huán)境使khco3分解；ch3oh6e+h2o=co2+6h+；1.2mol；（3）2：1；16cah2+2c8h18+41o2=16caco3+34h2o考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；氧化還原反應(yīng)；原電池和電解池的工作原理分析：（1）根據(jù)圖1可知0.5mol co2和1.5mol h2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)放熱233.4=19.6kj，然后按比例計(jì)算：co2

15、（g）+3h2（g）?ch3oh（g）+h2o（g）的h得出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分濃度保持不變，注意恒壓條件；（2）空氣在二氧化碳再吸收池中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀，合成塔內(nèi)為氫氣與二氧化碳反應(yīng)合成甲醇，所以分解池應(yīng)提供二氧化碳；酸性條件下，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和氧氣之間的關(guān)系式計(jì)算；（3）cah2為離子化合物，其電子式為；根據(jù)反應(yīng)1（cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2）中元素的化合價(jià)判斷還原劑和氧化劑，再求物質(zhì)的量之比；如該系統(tǒng)反應(yīng)均進(jìn)行完全，根據(jù)圖3可知反應(yīng)物cah2、c8h18、o2和生成物caco

16、3、h2o，根據(jù)守恒寫出該系統(tǒng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式解答：解：（1）根據(jù)圖1可知0.5mol co2和1.5mol h2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)放熱233.4=19.6kj，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：co2（g）+3h2（g）?ch3oh（g）+h2o（g）h=×2=49kj?mol1，故答案為：co2（g）+3h2（g）?ch3oh（g）+h2o（g）h=49 kj?mol1；a在恒壓容器中壓強(qiáng)始終不變，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b混合氣體中 h2的體積分?jǐn)?shù)不變，說明各組分的體積分?jǐn)?shù)都不變，正逆反應(yīng)速率，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故b正確；cc（h2）=3c（ch3oh）不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故c

17、錯(cuò)誤；d反應(yīng)兩邊都是氣體，氣體總質(zhì)量不變，恒壓條件該容器的容積改變，故氣體的密度是變量，當(dāng)氣體的密度不變時(shí)，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故d正確；e2個(gè)c=o斷裂的同時(shí)有6個(gè)hh斷裂，是同一方向的變化，在任意狀態(tài)下均成立，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故e錯(cuò)誤；故答案為：bd；（2）空氣在二氧化碳再吸收池中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀，合成塔內(nèi)為氫氣與二氧化碳反應(yīng)合成甲醇，所以分解池應(yīng)提供二氧化碳向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是提供高溫環(huán)境使khco3分解，故答案為：提供高溫環(huán)境使khco3分解；負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為ch3oh6e+h2o=co2+6h+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式

18、為o2+4h+4e=2h2o，根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1.2mol，故答案為：ch3oh6e+h2o=co2+6h+；1.2mol；（3）cah2為離子化合物，其電子式為故答案為：；因反應(yīng)1為：cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2，cah2中h元素的化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)是還原劑，h2o中h元素的化合價(jià)為+1價(jià)變?yōu)?價(jià)是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1，故答案為：2：1；如該系統(tǒng)反應(yīng)均進(jìn)行完全，根據(jù)圖3可知反應(yīng)物cah2、c8h18、o2和生成物caco3、h2o，根據(jù)守恒寫出該系統(tǒng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：16cah2+2c8h18+41o2=16ca

19、co3+34h2o故答案為：16cah2+2c8h18+41o2=16caco3+34h2o點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及原電池原理、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，注意：化學(xué)平衡判斷中只有“反應(yīng)前后改變的物理量”才能作為判斷依據(jù)，注意氫化鈣電子式的書寫方式，為易錯(cuò)點(diǎn)13. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：k、nh4 、cl、mg2、ba2、co32 、so42 ，現(xiàn)取三份100 ml溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入agno3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量naoh溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol(3)第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.2

20、7 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是ak一定不存在                       b100 ml溶液中含0.01 mol co32 cba2一定不存在，mg2可能存在        dcl可能存在參考答案：d略14. （3分）一化學(xué)興趣小組在家中

21、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）anacl固體中沒有離子bnacl溶液是電解質(zhì)cnacl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子dnacl溶液在電流作用下電離出大量的離子參考答案：c解：a氯化鈉中存在離子，但陰陽離子不能自由移動(dòng)，所以固體氯化鈉不能導(dǎo)電，故a錯(cuò)誤；b電解質(zhì)必須是化合物，氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c氯化鈉在水分子作用下能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以其水溶液能導(dǎo)電，故c正確；d氯化鈉是在水分子的作用下電離出陰陽離子，而不是電流作用下電離出陰陽離子，故d錯(cuò)誤；15. 下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式

22、中正確的是a25時(shí)，0.1 mol·l1ph=4.5的nahc2o4溶液：c(hc2o4-)c(h2c2o4)c(c2o42)b向0.2 mol·l1nahco3溶液中加入等體積0.1 mol·l1naoh溶液：c(h) c(na)c(oh)2c(co32) c(hco3)c常溫下，nh4cl和nh3·h2o的混合溶液ph=7，c(cl)=0.1mol/l中：c(cl) > c(nh4+) > c(oh) = c(h+)d濃度均為0.1mol·l1的ch3coona和ch3cooh混合溶液：c(ch3coo-) c(ch3cooh)

23、= 2c(h+) 2c(oh)參考答案：bd略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 查資料得知有些硫酸鹽在500 以上開始按下式分解：硫酸鹽金屬氧化物+so2+so3+o2，有人猜測硫酸亞鐵可能也是如此分解，并設(shè)計(jì)一驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。（注：忽略氣體吸收過程中的熱效應(yīng)）實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示：使用精密實(shí)驗(yàn)儀器，加熱一段時(shí)間后，測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：、準(zhǔn)確稱取6.08 g無水feso4；、裝置f總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質(zhì)；、測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112 ml。試回答下列問題：（1）使用所有儀器，按裝置從左至右的方向，各儀

24、器接口連接順序?yàn)開(填序號(hào))。（2）裝置f的作用是_。（3）裝置d的作用是_        _。（4）通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）本題測量氣體體積時(shí)的注意事項(xiàng)是：                   待氣體冷卻到室溫時(shí)再讀數(shù)。（6）若將上面連接中的f裝置去掉，則本實(shí)驗(yàn)是否還能進(jìn)行?_   

25、60;  _。(若能，請(qǐng)?zhí)顚懣赡苓€需要測量什么數(shù)據(jù)；若不能，請(qǐng)說明理由)參考答案：（1）  （2分）（2）吸收so3放出等物質(zhì)的量的so2（2分）（3）干燥so2和o2（2分）（4）  8feso4 4fe2o3+6so2+2so3+o2（2分）（5）視線要與凹液面最低處保持水平（2分）   讀數(shù)時(shí)be兩儀器內(nèi)液面要相平（2分）（答案無先后順序）（6）能，還需測量d裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值（2分）（1）根據(jù)f中的試劑知f裝置是吸收so3的，f增加的質(zhì)量是吸收的so3的質(zhì)量與放出的等物質(zhì)的量的so2的質(zhì)量差，e、b相結(jié)合是量氣體體積的裝置，通過量

26、筒中水的體積可以知道反應(yīng)放出的氧氣體積，d中濃硫酸可干燥氣體，c中堿石灰能吸收so2，綜合知裝置的順序是：a、f、d、c、e、b，接口順序是；（2）根據(jù)分析裝置f的作用是吸收so3放出等物質(zhì)的量的so2；（3）濃硫酸是常用的干燥劑，裝置d的作用是干燥so2和o2；（4）1摩爾so3與1摩爾so2的質(zhì)量差為16克，裝置f總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了0.16g，說明反應(yīng)生成的so3物質(zhì)的量是0.01摩爾；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為112 ml，即得到氧氣0.005摩爾； 6.08 g無水feso4的物質(zhì)的量是6.08/152=0.04(mol)；利用鐵元素守恒得生成fe2o3的物質(zhì)的量是0.02摩爾；通過質(zhì)量守恒即可計(jì)算生成so2的物質(zhì)的量是0.03摩爾，反應(yīng)方程式為8feso4 4fe2o3+6so2+2so3+o2；（5）本題測量氣體體積時(shí)的注意事項(xiàng)是：視線要與凹液面最低處保持水平，讀數(shù)時(shí)be兩儀器內(nèi)液面要相平；（6）若將上面連接中的f裝置去掉，由于d 中的濃硫酸也能吸收so3，仍然能完成實(shí)驗(yàn)，還需測量d裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）回答下列問題： （l）實(shí)驗(yàn)室采用銅絲和濃h2so4反應(yīng)的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常