2019高考化學(xué)第2章(化學(xué)物質(zhì)及其變化)第2節(jié)離子反應(yīng)考點(1)電解質(zhì)及其電離講與練(含解析

1、離子反應(yīng)李仕才;內(nèi)容探究：離子反壺是高審牝?qū)W的魚點內(nèi)密，是考登元秦比合將知識的一科;董妾形式，主妾復(fù)禽子方祥式的書寫和丘誤的判肝、離子是否能在落液口大盤共 _to. _1存的判斷兩種麵型考覽。綜合分析每年的高老題信子育程式正誤的判斷主要澇1了jE.電解質(zhì)芒六.溶液中的11.,斗,由機鳥:盂;當(dāng)聶1匸常1及反應(yīng)物或生成物的拆分間眼是否遵循守隹間題及霆否注JT甬等三個方 電禺鴛養(yǎng)眾囂I；面知訶離子方稈式的書寫主要出現(xiàn)衽第II善已根歪題巨要求填空；離子在溶液 辛后丄:專旳槪5厲中是否能大量共存的判斷主要遞渥是否能發(fā)生復(fù)分解豆盍、星蘭能繪生氣化還原p粵蔦七為卓亠理柚:反應(yīng)-是否能發(fā)生水解反應(yīng)畑是否噩發(fā)

2、生絡(luò)合反應(yīng)等四個方面的知訛離子檢二m：.二I邑與推斷勻嗥子共存有密切聯(lián)系，往往站苣元頭址巻物知識，綜色性轉(zhuǎn)甌 冃： -；亍二：斗:爲(wèi):形式採究門)離子共存跟選舉題的矗式出現(xiàn)，是高撐的熱點。“：寫兒血-逸子方薦式的正誤判軒都是也選擇歴的形式出臥是高君的熱點隔子方 分禺即霍觀口!稈式的書寫一般廂克信息寫出相應(yīng)離子方稈式，是必考點。；相】聖子的槿斷與檢驗多以選援惡的形式出現(xiàn)，怛也可鴕収實臉題形式出現(xiàn),；甚至有實驗設(shè)計等考點一電解質(zhì)及其電離芽實處獨母積薄發(fā)i 電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物，女口NaOH H2SQ、NaCI。(2)非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下，都不導(dǎo)

3、電的化合物，如蔗糖、酒精。2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(完全電離)”強電解質(zhì)，包括：.亠f強酸 r 強堿、大部分鹽曲嗣衛(wèi)水曲込(部分電離弱電解質(zhì)包括:弱酸、弱堿及水(2)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較2強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能龕全電離 的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)屯離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子、弱屯解質(zhì)分子電離過程不可逆、不存在屯離平衡可逆、存在電離平衡3.電離(1) 概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動的離子的過程。(2) 電離條件：共價化合物的電離條件是溶于水，離子化合物的電離條件是溶于水或 _融。4電離方程式的書寫(1) 強電解質(zhì)

4、：完全電離，用 =表示。如 HzSQ、NaOH (NH)2SQ 的電離方程式分別為HSQ=2H + SO-、NaOH=lNa+ 0(NH4)2SQ=2NH+SQ。(2) 弱電解質(zhì)：部分電離，用表示。強酸:HCk lSOHNOa.HClO4.HBr.HI等;舉例強酸t(yī)HCUH.SO, .HNO,.HClO4.HBr.HI等;強堿:KOH. NaOH.等*絕大部分鹽:BaSOBaClj等弱酸:CH3C()()H.HF.H?S.H2C()3等； 弱堿：NHg - H.O.CU()H)2等；HX)31多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如HS 的電離方程式為+ HS, HS

5、+ S2-。2多元弱堿分步電離，但一步寫出。女口 Cu(QH)2+ 2QH。3兩性氫氧化物雙向電離。 如 Al(QH)3的電離方程式：H + AlQ? +3十+3QH。(3) 酸式鹽強酸酸式鹽完全電離，一步到底。女口NaHSQ 在水溶液中的電離方程式為NaHS3.HBr.HI.HCK強堿（4個）Na()lhK()H.Ca(OIl)2 ,Ba()H)z大部分鹽NaCl.KNO ,BaSO4XaCO3等金S氧化物NazO.Na2()2.MgO.CaO. Al2()3等弱酸HF. HC1O HzC()3也S、H.S(). XH3C(X)H.HjSi()3.H5PO4(中強酸)等弱堿1I3* ll2(

6、),Fe()lI)3.Fe()H)2.AI()Il)3.CU()H)2等少部分鹽Pb(CH3C()O)2.HgCI2水H2()一、電解質(zhì)概念的理解與應(yīng)用i .下列說法正確的是（）A. 室溫下，稀釋 0.1 molL-1CHsCOOH 溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強B. 25C時，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱C.Na 在 CI2中燃燒的生成物含離子鍵，所以NaCI固體可導(dǎo)電D. 氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)解析：稀釋 CHCOOH 溶液時，CHCOOK 離產(chǎn)生的 CHCOO 和 J 數(shù)目增加，但 CHCOO 和 的濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，A 錯誤；硫化氫是弱酸，在溶液

7、中電離不完全，硫化鈉是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，等濃度的兩種溶液中，硫化鈉溶液中離子濃度較大，導(dǎo)電能力強，B 正確；NaCI 中含離子鍵，屬于離子化合物，但其固體不能導(dǎo)電，C 錯誤；次氯酸屬于弱電解質(zhì)，D 錯誤。答案：B2.下列說法中，正確的是（ ）A. 三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B. 離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強8C.NaHSO 在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na*、J、SC4D. NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ娊馕觯喝趸虮旧聿荒茈婋x出離子，SO 是非電解質(zhì)，A 錯誤；離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數(shù)不一定多，其導(dǎo)電能力不一定強，B

8、 錯誤；NaHSO 在熔融狀態(tài)下只能電離出 Na：HSO, C 錯誤；NH 是非電解質(zhì)，但其溶于水后可形成電解質(zhì) NHH2O,其溶液能導(dǎo)電， D 正確。答案：D3.下列敘述中正確的是（ ）A 物質(zhì)的溶解過程，實質(zhì)上就是其電離過程B. HSQ 溶于水能導(dǎo)電，液態(tài) HSO 不導(dǎo)電，故 H2SQ 不是電解質(zhì)C. 1 L 0.1 molL一1的 H2SQ 溶液中含有 0.2 mol H+D. 1 L 0.1 molL一1的 HCIQ 溶液中含有 0.1 mol H+解析：非電解質(zhì)溶解時不存在電離的過程，A 錯誤；fSQ 溶于水電離出自由移動的離子能導(dǎo)電，HSO 是電解質(zhì)，B 錯誤；HSQ 是強電解質(zhì)，

9、能完全電離，而HCIO 是弱電解質(zhì)，只能部分電離，C 正確，D 錯誤。答案：C4下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（）編號ABCD強電解質(zhì)Ba(QH)2鹽酸HCIQBaSQ弱電解質(zhì)HICaCQHClQNH MO非電解質(zhì)SQNHCl2乙醇解析：A 項中 HI 為強電解質(zhì)；B 項中鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CaCQ為強電解質(zhì)；C 項中 CI2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。答案：D5.下列說法中正確的是（ ）A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出NST和 CB. 二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ姡识趸紝儆谌蹼娊赓|(zhì)C. 碳酸鋇難溶于水，但碳酸鋇屬于強電解質(zhì)D.氧化鈉在水中反應(yīng)的離子方程

10、式為4Na*+ 2Q+2HQ=4Na+ 4QH解析：電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融狀態(tài)，A 項錯誤；二氧化碳不能發(fā)生電離，其溶液導(dǎo)電是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生了自由移動的離子，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B 項錯誤；碳酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，C 項正確;9NQ 是固體，不能拆分， D 項錯誤。答案：C6.把 0.05 mol NaOF 固體分別加入到 100 mL 下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()A. 自來水B. 0.5 molL鹽酸C. 0.5 molLCH3COO!溶液D. 0.5 molL_1KCl 溶液解析：溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)

11、鍵看混合后溶液中自由移動離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導(dǎo)電，加入0.05 mol NaOH 后，導(dǎo)電能力突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，加入 NaOH 后，生成強電解質(zhì) CHCOONa 導(dǎo)電性明顯增強；0.5 molL的 KCl 中加入 0.05 mol NaOH 固體后，溶液中不存在化學(xué)反應(yīng)，但離子濃度增大一倍，導(dǎo)電能力增強；鹽酸中 加入 NaOH 固體后，二者恰好中和：HCI + NaOH=NaCl H2O,溶液中離子濃度不變，導(dǎo)電能力幾乎不變。答案：B7.有下列物質(zhì)：燒堿固體 鐵絲 氯化氫氣體稀硫酸SO氨水 碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉膽磯。請用序號填空：(1) 上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是 _;

12、(2) 屬于電解質(zhì)的是 _;(3) 屬于非電解質(zhì)的是 _;(4) 屬于電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是 _ 。解析：燒堿固體、碳酸鈉粉末、膽磯屬于電解質(zhì)， 但在該狀態(tài)下不存在自由移動 的離子，因此不能導(dǎo)電；鐵絲屬于單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；氯化氫 氣體屬于電解質(zhì)，但在該狀態(tài)或純液態(tài)時不存在自由移動的離子，因此不能導(dǎo)電；稀硫酸、氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)； SO2屬于非金屬氧化物，屬于非電 解質(zhì)；蔗糖晶體是有機化合物，屬于非電解質(zhì)；熔融氯化鈉屬于電解質(zhì)，在該狀況下存在自由移動的離子，可以導(dǎo)電。答案：(1)(2)(3)(4)二、電離方程式的書寫&下列解釋事實

13、的方程式不正確的是()10A. NaHCO 的 電離方程式為 NaHC=Njt+ H+ CO一B.25C時，測 0.1 mol/L 氨水的 pH 為 11：NH!H2O1存+ OH電解C.用 CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2=u+Cl2fD.NaHSO 溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO+ H2：i2SO+ OH、HSO+ set解析：NaHCO 在水溶液中電離時，電離方程式應(yīng)為 NaHC=Na + HCO、HCO + CO，A 項錯誤；25C時，0.1 molL氨水的 pH 為 11，說明 NH H2O 為弱堿，故其電 離為不完全電離，B 項正確；用氯化銅溶液做導(dǎo)電實驗，是

14、氯化銅在水溶液中發(fā)生了電解，電解CuCl2=u+ Cbf,C 項正確；NaHSO 為弱酸的酸式鹽，HSO 既電離，又水解， D 項正確。答案：A9下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是()A. NazCO 溶于水：Na；CO=Na+ cOB. Al(OH)3酸式電離：AI(OH)3=AIQ + H2O+H+C.NaHS 溶液中 HS 的電離：HS+ H2OHS+ OHD. NaHSO 加熱熔化：NaHSO=Na + HSO解析：A 項應(yīng)為 Na2CO=2N 才+ CO； B 項應(yīng)用可逆號；C 項是 HS 的水解方程式而不是 電離方程式，電離方程式應(yīng)為HSH+ S ； D 項正確。答案：D10.

15、寫出下列物質(zhì)的電離方程式。(4)Ca(OH)2：_ ；Mg(OH)2：_；(6) CH3COOH_ ；(7) NaHS: _ ；(8) Ca(HSO4)2(溶于水)：_(9) Al2O3(熔融)：_ ；(10) KAl(SO4)2: _ 。11答案：(1)H2SQ=2H+SO(2) H2SOH+ HSO、HSOH+ sO(3) HClOH+ CIO2+(4) Ca(OH)2=Ca + 2OHMg(OH)2Mg+ 2OH(6) CHJ CHCOO(7) NaHS=NjJ+ HS、HS+ S2(8) Ca(HSO4)2=Ca+ 2H+ 2SO熔融(9) AI2Q=2AI 時 + 3CT(10) K

16、Al(SO4)2=k + Al3+ 2SOtsiitm若能 KZ2重總講辭提升技能正確理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1 四個基本概念的歸納比較組成微粒電離狀況電解質(zhì)類型導(dǎo)電狀況實例化合5?電解質(zhì)某些離子化合物：組成微粒是陰離子和陽離子溶于水或受熱熔化后全部 電離強電 解質(zhì)晶休不導(dǎo) 電，水溶液 和熔融狀態(tài) 下導(dǎo)電強堿、金屬氧 化物、大部分 鹽類共價化合物：組成 微粒是 分子溶于水后電離全部電離強電 解質(zhì)只有水溶 液才導(dǎo)電強酸部分屯離弱電 解質(zhì)弱酸、弱堿、水化合非電解質(zhì)共價化合物：組成 微粒是 分子溶于水和 受熱熔化 時均不電離非電解質(zhì)晶體、熔融 狀態(tài)和水溶 液均不導(dǎo)屯酒精、蔗糖、甲烷、

17、 乙酸乙酯、二氧化碳、二 氧化氮、一氧 化硫2 電解質(zhì)的導(dǎo)電12(1) 電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離是導(dǎo)電的前提。(2) 存在自由移動的離子是電解質(zhì)導(dǎo)電的原因。(3) 電解質(zhì)的電離條件1離子化合物(如大多數(shù)鹽、強堿等)既能在水溶液中又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電。2共價化合物(如液態(tài)的酸：液態(tài) HCI、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。如在水溶液中 NaHSO 發(fā)生如下電離：NaHSO=Na+ H+ SO；而其在熔融狀態(tài)下發(fā)生如下電離：NaHSQ=Na+ HSO。因此可以通過熔融是否導(dǎo)電，來證明化合物是離子化合物還是共價化合物。(4) 電解質(zhì)

18、溶液導(dǎo)電性強弱與溶液中自由移動的離子濃度及所帶電荷有關(guān)，一般離子濃 度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強。3 判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的要點(1) 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷1電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電， 但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO、SQ、NH、SO 等非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物 H2CO、HSO、NH H2O HSO 自身能電離，是電解質(zhì)。所以，酸、堿、鹽 是電解質(zhì)，非金屬氧化物都不是電解質(zhì)，應(yīng)是非電解質(zhì)。2活潑金屬氧化物，如NQOAI2Q等，雖然在水溶液中能電離，但不是自身電離。在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是因

19、為它們自身能電離出離子，Al2Q(熔融)=2A|3+ 30= 是電解質(zhì)。3電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。強堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時，陰、陽離子不能自由移動，所以不能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠?qū)щ?。酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài) )時只有分子，沒有自由移動的離子， 因此也不導(dǎo)電， 在水溶液里受水分子的作用， 電離產(chǎn)生自由移動的離 子，能夠?qū)щ姟?不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。 電解質(zhì)、 非電解質(zhì)均指化合物。C2不導(dǎo)電，鐵、鋁能導(dǎo)電，但它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。5判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電， 關(guān)鍵看電解質(zhì)是否發(fā)生電離產(chǎn)生了自由移動的離子， 還要看電 離產(chǎn)生的離子濃度的大小。 如

20、CaCO 在水中的溶解度很小， 溶于水電離產(chǎn)生的離子濃度很小， 故認(rèn)為其水溶液不導(dǎo)電。(2) 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1電解質(zhì)的強弱和溶解性沒有必然聯(lián)系判斷電解質(zhì)的強弱僅僅從它們在水溶液中是否完全電離角度思考，CaC BaSQ 等難溶于水的鹽是強電解質(zhì)，因為它們?nèi)苡谒牟糠质峭耆婋x的。2電解質(zhì)的強弱和溶液濃度沒有必然聯(lián)系強電解質(zhì)溶液的濃度不一定大，弱電解質(zhì)溶液的濃度不一定小。如強電解質(zhì)CaCO3、BaSQ,即使其飽和溶液，濃度也極?。蝗蹼娊赓|(zhì)醋酸可以和水以任意比互溶，濃度可以很 大。133電解質(zhì)的強弱和溶液導(dǎo)電能力的關(guān)系 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強的不一定是強電解質(zhì)溶液, 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱的不一定是

21、弱電解質(zhì)溶液； 因為電解質(zhì)導(dǎo)電能力的直接決定因素是自由移動離子的濃度和離子所帶電荷的 多少，不是電解質(zhì)的強弱。4可以通過同條件下同濃度的電解質(zhì)導(dǎo)電能力強弱判斷電解質(zhì)的相對強弱， 導(dǎo)電能力強 的電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)電離程度相對較大， 但不能說明是強電解質(zhì)； 導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì) 溶液，一定是弱電解質(zhì)溶液，溶質(zhì)一定是弱電解質(zhì)。學(xué)后即1 .下列說法正確的是（）A. 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強B. 食鹽溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)C. SO 的水溶液可以導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)D.NaHSO 無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下都可以電離出Na*、和 sO解析：判斷電解質(zhì)的強弱是根據(jù)其溶于水的

22、部分是否全部電離，溶液導(dǎo)電性的強弱與溶液中離子的總濃度有關(guān)，電解質(zhì)強弱與其溶液導(dǎo)電性強弱并無直接聯(lián)系，A 項錯誤；食鹽溶液不是電解質(zhì)，NaCI 是電解質(zhì)，B 項錯誤；SO 是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，C 項正確；NaHSO 在熔融狀態(tài)下電離出 Na*、HSO, D 項錯誤。答案：C2. 下列說法正確的一組是（）1不溶于水的鹽（CaCQ、BaSQ 等）都是弱電解質(zhì)2可溶于水的鹽都是強電解質(zhì)30.5 molLt 的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 molL-14強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度5電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子6熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.B.C.只有D .只有解析：判定強弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)在其水溶液中能否全部電離。不溶于水的鹽溶于水的部分能全部電離， 可溶于水的鹽不一定全部電離，如醋酸鉛就屬于易溶難電離的鹽。對于一元弱酸其氫離子濃度小于酸的濃度，對于很稀的強酸溶液氫離子濃度可能要小于濃的弱酸溶液中的氫離子濃度。熔融的共價化合物電解質(zhì)不電離不導(dǎo)電，如，液態(tài)氯化氫等。14答案：C3. 下列說法正確的是（）1強電解質(zhì)- -定是 離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物2強電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物3水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)4屬于共價化合物的電解質(zhì)在熔融